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物质结构与性质必备知识
1.1~36号元素原子的未成对电子数(m)
(1)m=1：ns1(4)、ns2np1(3)、ns2np5(3)、3d14s2(1)、3d104s1(1)，共12 种。
(2)m=2：ns2np2(3)、ns2np4(3)、3d24s2(1)、3d84s2(1)，共8 种。
(3)m=3：ns2np3(3)、3d34s2(1)、3d74s2(1)，共5 种。
(4)m=4：3d64s2(1)，共1 种。
(5)m=5：3d54s2(1)，共1 种。
(6)m=6：3d54s1(1)，共1 种。
2.原子光谱
解释原子发光现象
①在××条件下，基态电子吸收能量跃迁到激发态。
②由激发态跃迁回基态的过程中，释放能量。
③释放的能量以××可见光的形式呈现。
3.根据电负性写水解方程式
(1)水解原理
①电负性大的原子显负价，结合水中的 H + 。
②电负性小的原子显正价，结合水中的 OH -。
(2)实例
IBr：IBr+H O === HIO+HBr 。
2
4.键角大小的比较
(1)中心原子和配位原子均相同：中心原子上孤电子对越多，孤电子对对成键电子对的排斥作用越大，
键角越小。
如键角：H O<H
O+，NH-
<NH <[Zn(NH )
]2+，CH+
>—CH
>CH- ，NO+
>NO
>NO-
。
2 3 2 3 3 6 3 3 3 2 2 2
(2)中心原子不同或配位原子不完全相同
①中心原子电负性大：中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，斥力越大，键角越大。
如NH >PH ，H O>H S。
3 3 2 2
②配位原子电负性大：配位原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越远，斥力越小，键角越小。
如NF <NCl 。
3 3
5.氢键
(1)氢键的存在
①三种气态氢化物：H O、HF、NH 。
2 3
②含羟基物质：含氧酸、含氧酸的酸式盐、醇、酸、酚及它们的水溶液。
③含氨基物质：NH 、N H 、DNA双螺旋体。
3 2 4
(2)氢键的类型
①分子间氢键：链状：如NH ·H O： 。
3 2
环状：分子中含多个N、O、F原子，如二聚乙酸： 。
②分子内氢键：含多个N、O、F原子，且为邻位关系，如邻硝基苯酚： 。
6.晶体的有关计算
(1)晶体中某些几何体中的数量关系(晶胞参数为a)
①立方体体对角线长=√3a，面对角线长=√2a。
√2
②面心立方晶胞相邻的两个面心间的距离= a。
2
(2)金属晶体晶胞的结构特点
①面心立方：面对角线上的三个原子相切：
4r=√2a。
②体心立方：体对角线上的三个原子相切：
4r=√3a。
(3)晶胞密度的计算
m N×M
计算公式：ρ= = 。
V V ×N
A
(4)单位换算
1 pm= 10 -3 nm= 10 -6 μm=10-10 cm。
