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物质结构与性质必备知识
1.1~36号元素原子的未成对电子数(m)
(1)m=1：ns1(4)、ns2np1(3)、ns2np5(3)、3d14s2(1)、3d104s1(1)，共12 种。
(2)m=2：ns2np2(3)、ns2np4(3)、3d24s2(1)、3d84s2(1)，共8 种。
(3)m=3：ns2np3(3)、3d34s2(1)、3d74s2(1)，共5 种。
(4)m=4：3d64s2(1)，共1 种。
(5)m=5：3d54s2(1)，共1 种。
(6)m=6：3d54s1(1)，共1 种。
2.原子光谱
解释原子发光现象
①在××条件下，基态电子吸收能量跃迁到激发态。
②由激发态跃迁回基态的过程中，释放能量。
③释放的能量以××可见光的形式呈现。
3.根据电负性写水解方程式
(1)水解原理
①电负性大的原子显负价，结合水中的 H + 。
②电负性小的原子显正价，结合水中的 OH -。
(2)实例
IBr：IBr+H O === HIO+HBr 。
2
4.键角大小的比较
(1)中心原子和配位原子均相同：中心原子上孤电子对越多，孤电子对对成键电子对的排斥作用越大，
键角越小。
如键角：H O—CH
>CH- ，NO+
>NO
>NO-
。
2 3 2 3 3 6 3 3 3 2 2 2
(2)中心原子不同或配位原子不完全相同
①中心原子电负性大：中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，斥力越大，键角越大。
如NH >PH ，H O>H S。
3 3 2 2
②配位原子电负性大：配位原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越远，斥力越小，键角越小。
如NF
