文档内容
专练 17 氯、溴、碘及其化合物
一、单项选择题
1.[2022·广东卷]实验室用MnO 和浓盐酸反应生成Cl 后，按照净化、收集、性质检验
2 2
及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（
）
2.[2021·湖南卷]KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的
3
第一步反应为6I＋11KClO＋3HO=====6KH（IO ）＋5KCl＋3Cl↑。下列说法错误的是
2 3 2 3 2 2
（ ）
A.产生22.4 L（标准状况）Cl 时，反应中转移10 mol e－
2
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl 制备漂白粉
2
D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在
3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（
）
A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl
2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
3
C.向氯水中加入NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
3
D.向FeCl 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
2
4.
[2022·北京海淀期末]下列说法不正确的是（ ）
A.“84消毒液”的有效成分是NaClO
B.“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张
C.“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl
2
D.“84消毒液”久置失效，只涉及氧化还原反应
5.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，
布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
A.①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
6.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：
实验 现象
①中溶液变蓝
②中溶液产生白色胶
状沉淀
③中生成沉淀
④中产生黄绿色气体
下列分析不正确的是（ ）
A.①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性
B.②中产生白色胶状沉淀：
2H＋＋SiO===H SiO↓
2 3
C.③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释
D.④中产生黄绿色气体：
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl↑＋HO
2 2
7.[2022·河北石家庄外国语学校月考]下列实验操作对应的实验现象、实验结论均正确
且有逻辑关系的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
常温下，用pH计测定0.1
A mol·L－1 NaHRO 溶液的 溶液的pH＝3.71 HRO 为二元酸
3 2 3
pH
将过量干燥的氯气通入装
B 红色鲜花颜色无变化 干燥的氯气不具有漂白性
有红色鲜花的集气瓶中
分别将乙烯和SO 通入溴 两种气体使溴水褪色的原
C 2 溴水均褪色
水中 理完全相同
向湿润的KI－淀粉试纸上 该黄色溶液中一定含有
D KI－淀粉试纸变蓝
滴2滴某黄色溶液 Fe3＋
8.[2022·重庆七中四模]实验小组同学制备KClO 并探究其性质，过程如图：
3
下列说法不正确的是（ ）
A．可用饱和NaCl溶液净化氯气
B．生成KClO 的离子方程式为
3
3Cl＋6OH－=====ClO＋5Cl－＋3HO
2 2C．若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀HSO 后，溶液仍为无色
2 4
D．上述实验说明碱性条件下氧化性：Cl＞KCl ，酸性条件下氧化性：Cl＜KClO
2 3 2 3
二、不定项选择题
9.[2022·龙岩联考] 中学常见的某反应化学方程式为X＋Y―→M＋N＋HO（未配平，
2
反应条件已略去），下列叙述错误的是（ ）
A．若X、Y的物质的量之比为1∶4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为
MnO ＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl↑＋2HO
2 2 2
B．当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子
方程式一定为：CO＋2H＋===CO ↑＋HO
2 2
C．若X是铁，Y是稀硝酸（过量），则X 与Y 反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋
NO===Fe3＋＋NO↑＋2HO
2
D．若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙
色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO ＋Br ＋2HO===4H＋＋SO＋2Br－
2 2 2
10.南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法正
确的是（ ）
A.第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入药品的顺序为：NaCO 溶液、
2 3
NaOH溶液、BaCl 溶液、过滤后加盐酸
2
B．第②步的关键要低温小火烘干
C．氯碱工业的阴极产物是H
2
D．第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素
11.已知：反应ⅰ：4KI＋O ＋2HO===4KOH＋2I 反应ⅱ：3I ＋6OH－===IO＋5I－＋
2 2 2 2
3HO。某同学进行如下实验： ①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液； ②立即
2
向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红； ③继续向溶液中
滴加硫酸，溶液立即变蓝。下列分析合理的是（ ）
A．②说明久置的KI固体中不含有I
2
B．③中溶液变蓝的可能原因：
IO＋5I－＋6H＋===3I ＋3HO
2 2
C．碱性条件下， I 与淀粉显色的速率慢于其与OH－反应的速率
2
D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO
12.[2022·河北邯郸质检]ClO 是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂。
2
实验室以NH Cl溶液、盐酸和NaClO 溶液为原料，按照以下流程制取ClO ，下列说法正
4 2 2
确的是（ ）
A.电解时，阳极反应式为NH＋3Cl－－6e－===NCl ＋4H＋
3
B．电解过程中，混合溶液的pH逐渐减小
C．可用碱石灰除去ClO 中的NH
2 3
D．向溶液X中滴加AgNO 溶液，观察到沉淀生成，说明X中含有Cl－
3
