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第四篇 化学反应速率与化学平衡
专项 26 化学速率常数
运用题给陌生的原理和规律进行解题是近几年高考的一大热点，主要考查考生的迁移运用能力，得分
率极低。化学速率常数备受命题者青睐。
速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率。在相同的浓度条件下，可
用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率
常数是其比例常数，在恒温条件下，速率常数不随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率方程求
出该温度下任意浓度时的反应速率。
速率方程，一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。对于反应：
aA(g)＋bB(g) gG(g)＋hH(g)，则 v ＝k ca(A)·cb(B)(其中 k 为正反应的速率常数)，v ＝k
正 正 正 逆 逆
·cg(G)·ch(H)(其中k 为逆反应的速率常数)。如反应2NO (g) 2NO(g)＋O(g)，v ＝k ·c2(NO )，v ＝
逆 2 2 正 正 2 逆
k ·c2(NO)·c(O)。
逆 2
1．(2021•河北选择性考试)室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：
①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v=kc2(M)，反应②的速率可表示为v=kc2(M) (k 、
1 1 2 2 1
k 为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
2
A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
【答案】A
【解析】A项，由图中数据可知，30 min时，M、Z的浓度分别为0.300 mol•L-1和0.125 mol•L-1，则M
的变化量为0.5 mol•L-1-0.300 mol•L-1=0.200 mol•L-1，其中转化为Y的变化量为0.200 mol•L-1-0.125
mol•L-1=0.075 mol•L-1。因此，0~30 min时间段内，Y的平均反应速率为
，A不正确；B项，由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为 ，Y和Z分别为反
应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同(化学计量数均为1)，因此反应开始后，体系中Y和
Z的浓度之比等于 ，由于k、k 为速率常数，故该比值保持不变，B正确； C项，结合A、B的分析
1 2
可知因此反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于 = ，因此，如
果反应能进行到底，反应结束时有 的M转化为Z，即62.5%的M转化为Z，C正确；D项，由以上分析
可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活
化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D说法正确。故选A。
2．（2022•河北省选择性考试）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为
①X Y；②Y Z。反应①的速率 ，反应②的速率 ，式中 为速率常数。
图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的 曲线。下列说法错误的是(
)A．随 的减小，反应①、②的速率均降低
B．体系中
C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D．温度低于T 时，总反应速率由反应②决定
1
【答案】AB
【解析】由图中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，浓度随时间变化逐渐增大的代
表的是Z，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度
升高增大的幅度小于反应②的。A项，由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y) 先增大后减小，c(Z)增
大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A错误；B项，根据体系
中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v
(X)= v (Y) +v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v
(X) + v (Y) = v(Z)，B错误；C项，升高温度可以可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度
升高增大的幅度小于反应②的，且反应②的的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，
需提高反应温度且控制反应时间，C正确；D项，由图乙信息可知，温度低于T时，k＞k，反应②为慢反
1 2
应，因此，总反应速率由反应②决定，D正确；故选AB。
3．(2022•辽宁省选择性考试节选)某合成氨速率方程为： ，根据表中数据，
___________；
实
验
1 m n p q
2 n p3 m n
4 m p
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为___________。
a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率
【答案】 -1 a
【解析】将实验1、3中数据分别代入合成氨的速率方程可得：① ，③
，可得 。合成氨过程中，不断分离出氨，即降低体系中c(NH )，生成物浓度
3
下降，平衡向正反应方向移动，但不会提高正反应速率，a正确，c错误；反应主产物即氨不能使催化剂中
毒，b错误。
4．(2020•新课标Ⅰ卷节选)研究表明，SO 催化氧化的反应速率方程为：v=k( −1)0.8(1−nα')。式中：k
2
为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO 平衡转化率，α'为某时刻SO 转化率，n为常数。在
2 2
α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。
曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t 。tt 后，v逐渐下
m m m
降。原因是__________________________。
【答案】升高温度，k增大使v逐渐提高，但α降低使v逐渐下降。当t＜t ，k增大对v的提高大于α
m
引起的降低；当t＞t ，k增大对v的提高小于α引起的降低
m
【解析】 由于该反应是放热反应，温度升高后α降低。由题中信息可知，v= ，
升高温度，k增大使v逐渐提高，但α降低使v逐渐下降。当t＜t ，k增大对v的提高大于α引起的降低；
m
当t＞t ，k增大对v的提高小于α引起的降低。
m
1．速率常数的影响因素温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，同一反应，温度不同，速率常数将有
不同的值，但浓度不影响速率常数。
2．速率常数与化学平衡常数之间的关系
一定温度下，可逆反应：aA(g)＋bB(g) gG(g)＋hH(g)，达到平衡状态时，v ＝k ·ca(A)·cb(B)，v
正 正
＝k ·cg(G)·ch(H)，因平衡时v ＝v ，则k ·ca(A)·cb(B)＝k ·cg(G)·ch(H)，＝＝K。
逆 逆 正 逆 正 逆
1．(2022·河北省张家口市高三联考)在一定温度下的可逆反应X(g) 2Y(g) ΔH＞0，v =k
正
·c(X)，v =k ·c2(Y)，若该温度下的平衡常数K=10，下列说法错误的是( )
正 逆 逆
A．该温度下k =10 k
正 逆
B．升高温度，k 增大的倍数大于k 增大的倍数
正 逆
C．有利于测定X的相对分子质量的条件为低温高压
D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率减小
2．氨气去除NO的反应原理为：4NH (g)+6NO(g) 5N(g)+6HO(g) ΔH<0，反应速率与浓度之间
3 2 2
存在如下关系：v =k ·c4(NH )·c6(NO)，v =k ·c5(N )·c6(H O)，k 、k 为速率常数，只受温度影响。
正 正 3 逆 逆 2 2 正 逆
350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9molNH (g)和1.2molNO(g)发生反应，保持温度不变，5min后反
3
应达平衡，NO的转化率为50%。下列说法正确的是( )
A．用NH 表示的化学反应速率为0.06mol·L-1·min-1
3
B．350℃时，该反应的平衡常数为0.5
C．其他条件不变，往反应后的容器中再通入0.9molNH (g)和1.2molNO(g)，重新达平衡时NO的体积
3
分数增大
D．当温度改变为T°C时，若k =k ，则T>350
正 逆
3．(2022·北京市人大附中三模)某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO(g)+O (g)
2
2NO (g) ΔH＞0。实验测得： ， ， 、 为速率常数，
2
只受温度影响。
起始浓度 (mol/L) 平衡浓度(mol/L)
容器编号
c(NO ) c(NO) c(O) c(O)
2 2 2
Ⅰ 0.6 0 0 0.2Ⅱ 0.6 0.1 0
下列说法不正确的是( )
A．升高温度，该反应的化学平衡常数增大 B．Ⅰ中NO 的平衡转化率约为66.7％
2
C．Ⅱ中达到平衡状态时，c(O)＞0.2 mol·L−1 D．该反应的化学平衡常数可表示为
2
4．已知反应2NO(g)＋2H(g)===N (g)＋2HO(g)生成N 的初始速率与NO、H 的初始浓度的关系为v＝
2 2 2 2 2
kcx(NO)·cy(H )，k为速率常数。在800 ℃时测得的相关数据如下表所示。
2
初始浓度
实验数据 生成N 的初始速率/mol·L－1·s－1
2
c(NO)/ mol·L－1 c(H )/ mol·L－1
2
1 2.00×10－3 6.00×10－3 1.92×10－3
2 1.00×10－3 6.00×10－3 4.80×10－4
3 2.00×10－3 3.00×10－3 9.60×10－4
下列说法中不正确的是( )
A．关系式中x＝1，y＝2
B．800 ℃时，k值为8×104
C．若800 ℃时，初始浓度c(NO)＝c(H )＝4.00×10－3 mol·L－1，则生成N 的初始速率为5.12×10－3
2 2
mol·L－1·s－1
D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大
5．某反应A(g)+ B(g) →C (g)+ D(g)的速率方程为 ，其半衰期(当剩余反应物恰
好是起始的一半时所需的时间)为 。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
c(A)/( mol·L－1) c(B)/( mol·L－1) v/(10-3mol·L－1·min－1)
0.25 0.050 1.4
0.50 0.050 2.8
1.00 0.050 5.6
0.50 0.100 2.8
下列说法正确的是
A．速率方程中的 、
B．该反应的速率常数k=2.8×10-3min－1C．增大反应物浓度，k增大导致反应的瞬时速率加快
D．在过量的B存在时，反应掉87.5%的A所需的时间是375min
6．温度为T 时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO (g) 2NO(g)+O (g)
1 2 2
(正反应吸热)。实验测得：v =v(NO ) =k ·c2(NO )，v =v(NO) =2v(O ) =k ·c2(NO)·c(O )，k 、k 为
正 2 消耗 正 2 逆 消耗 2 消耗 逆 2 正 逆
速率常数，受温度影响。下列说法正确的是( )
容器 物质的起始浓度(mol·L-1) 物质的平衡浓度(mol·L-1)
编号 c(NO ) c(NO) c(O ) c(O )
2 2 2
Ⅰ 0.6 0 0 0.2
Ⅱ 0.3 0.5 0.2
Ⅲ 0 0.5 0.35
k
A．设K为该反应的化学平衡常数，则有K= 逆
k
正
B．达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17
C．容器Ⅱ中起始时平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅱ中NO 的转化率比容器Ⅰ中的小
2
D．若改变温度为T，且T>T ，则k ∶k <0.8
2 2 1 正 逆
7．(2022·浙江省镇海市高三选考模拟)硫酸工业中，将SO 氧化为SO 是生产工艺中的重要环节。在温
2 3
度为T 条件下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO (g)+O(g) 2SO (g)ΔH<0，实
1 2 2 3
验测得：v =k ·c2(SO )·c(O)，v =k ·c2(SO )。
正 正 2 2 逆 逆 3
起始浓度/(mol·L-1) 平衡浓度/(mol·L-1)
容器编号
c(SO ) c(O) C(SO ) c(O)
2 2 3 2
I 0.6 0.3 0 0.2
II 0.5 x 0.3
III 0.3 0.25 0.2
已知：k 、k 为速率常数，仅受温度的影响。
正 逆
下列说法错误的是( )
A．达到平衡时，平衡常数和速率常数的关系：
B．若容器II中达到平衡时 =1，则x=0.85
C．容器III中达到平衡时，c(O)<0.25mol·L-1
2D．当温度升高为T 时，k 、k 分别增大m倍和n倍，则m0 中，v ＝k c(NO)，v ＝k
2 4 2 正 正 2 4 逆 逆
c2(NO )(k 、k 只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K＝10，则k ＝________k 。升高温度，k 增
2 正 逆 正 逆 正
大的倍数________(填“大于”“小于”或“等于”)k 增大的倍数。
逆
10．对于基元反应，如aA＋bB cC＋dD，反应速率v ＝k ·ca(A)·cb(B)，v ＝k ·cc(C)·cd(D)，
正 正 逆 逆
其中k 、k 是取决于温度的速率常数。
正 逆
对于基元反应2NO(g)＋O(g) 2NO (g)，在653 K时，速率常数k ＝2.6×103 L2·mol－2·s－1，k
2 2 正 逆
＝4.1×103 L·mol－1·s－1。
(1)计算653 K时的平衡常数K＝________。
(2)653 K时，若NO的浓度为0.006 mol·L－1，O 的浓度为0.290 mol·L－1，则正反应速率为________
2
mol·L－1·s－1。
11．利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：
2CHOH（g） CHOCH （g） + H O（g） ΔH，其速率方程式为：v =k ·c2（CHOH），v
3 3 3 2 正 正 3
=k ·c（CHOCH ）·c（HO），k 、k 为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下
逆 逆 3 3 2 正 逆
存在计算式：lnKc = −2.205+ （Kc为化学平衡常数；T 为热力学温度，单位为K）。
反应达到平衡后，仅升高温度，k 增大的倍数_________ k 增大的倍数（填“＞”、“＜”或
正 逆
“＝”）。
12．（1）已知2NO(g)+O (g) 2NO (g) H的反应历程分两步：
2 2
△①2NO(g) NO(g)(快) H<0，v =k c2(NO)，v =k c2(N O)
2 2 1 1正 1正 1逆 1逆 2 2
②N
2
O
2
(g)+ O
2
(g) 2NO
2
(△g)(慢) H
2
<0，v
2正
=k
2正
c2(N
2
O
2
)•c(O
2
)，v
2逆
=k
2逆
c2(NO
2
)
比较反应①的活化能E
1
与反应②的活△化能E
2
的大小: E
1
__________ E
2
(填“>”、“<”或“=”) 其判断理
由是_____________________________；
（2）2NO(g)+O (g) 2NO (g) 的平衡常数K与上述反应速率常数k 、k 、k 、 k 的关系式
2 2 1正 1逆 2正 2逆
为_______________；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k 、 k 分别增大a倍和b
2正 2逆
倍，则a________________________________b (填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO (g)+O(g)
2
2NO (g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v 较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是
2 2正
________________________________________。
13．2NO(g)+O (g) 2NO (g)的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下(E为活化能，v为
2 2
反应速率，k为速率常数)：
2NO(g) NO(g) E=82kJ/mol v=kc2(NO)
2 2 1 1
NO (g) 2NO(g) E =205kJ/mol v=k c(N O)
2 2 -1 -1 2 2
NO(g)+O(g) 2NO (g) E=82kJ/mol v=kc(N O)·c(O )
2 2 2 2 2 2 2 2 2
2NO (g) NO(g) +O (g) E =72kJ/mol v=k c2(NO )
2 2 2 2 -2 -2 2
则2NO(g) NO(g) H=_______kJ·mol-1，其平衡常数K与上述速率常数k、k 的关系式为
2 2 1 1 -1
K=_______。2NO(g)+O (g) △ 2NO (g) H=_______kJ·mol-1。
2 2
14．在容积均为1 L的密闭容器A(起始△500 ℃，恒温)、B(起始500 ℃，绝热)两个容器中分别加入0.1
mol NO、0.4 mol CO和相同催化剂。实验测得A、B容器中NO的转化率随时间的变化关系如图乙所示。
2 2
（1）500 ℃该反应的化学平衡常数K＝________(用分数表示)。
（2）实验测定该反应的反应速率v ＝k ·c(NO)·c(CO)，v ＝k ·c(N)·c(CO)，k 、k 分别是正、
正 正 2 逆 逆 2 2 正 逆
逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M处的＝________(保留两位小数)。15．甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH(g)+HO(g)
4 2
CO(g)+3H(g)。通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比(1~10)进行
2
了热力学计算，反应平衡体系中H 的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。
2
据模拟实验可知，平衡温度为900℃，水碳比为1.0时，H 的物质的量分数为0.6，CH 的转化率为
2 4
________________，其压强平衡常数为________________；反应速率方程为v=kp(CH )p-1(H )，此时反应速
4 2
率=________________(已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k为速率常数)。
16．Burns 和 Dainton 研究了反应 Cl(g)＋CO(g) COCl (g)的动力学，获得其速率方程 v =
2 2
k[c(Cl )]3/2 [c(CO)]m，k为速率常数（只受温度影响），m为CO的反应级数。
2
①该反应可认为经过以下反应历程：
第一步：Cl 2Cl 快速平衡
2
第二步：Cl + CO COCl 快速平衡
第三步：COCl + Cl →COCl + Cl 慢反应
2 2
下列表述正确的是________________________________（填标号）。
A．COCl属于反应的中间产物 B．第一步和第二步的活化能较高
C．决定总反应快慢的是第三步 D．第三步的有效碰撞频率较大
②在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速度如下：
实验序号 c(Cl )/mol·L-1 c(CO)/mol·L-1 v/mol·L-1·s-1
2
1 0.100 0.100 1.2×10-2
2 0.050 0.100 4.26×10-3
3 0.100 0.200 2.4×10-2
4 0.050 0.050 2.13×10-3CO的反应级数m =_________________，当实验4进行到某时刻，测得c(Cl ) = 0.010 mol·L-1，则此时
2
的反应速率v =_________________mol·L-1·s-1（已知： ≈ 0.32）。
17．升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O(g) 2NO (g)的速率却随温度的升
2 2
高而减小，某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)＋O(g) 2NO (g)的反应历
2 2
程分两步：
i：2NO(g) NO(g)(快)，v ＝k c2(NO) v ＝k c(NO) ΔH＜0
2 2 1正 1正 1逆 1逆 2 2 1
ii：NO(g)＋O(g) 2NO (g)(慢)，v ＝k c(NO)c(O) v ＝k c2(NO ) ΔH＜0
2 2 2 2 2正 2正 2 2 2 2逆 2逆 2 2
请回答下列问题：
①一定温度下，反应2NO(g)＋O(g) 2NO (g)达到衡状态，请写出用k 、k 、k 、k 表示的
2 2 1正 1逆 2正 2逆
平衡常数表达式K＝_______________
②由实验数据得到v ～c(O)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，
2正 2
则变为相应的点为__________________(填字母)。
18．（1）NaSO 的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k∙ca(SO 2-)，富氧区反应速
2 3 3
率方程v=k∙c(SO 2-)∙c(O)，k为常数。
3 2
①当溶解氧浓度为4.0mg/L，此时NaSO 的氧化位于贫氧区时，c(SO 2-)与速率数值关系如下表所示，
2 3 3
则a=_________。
c(SO 2-)×10-3 3.65 5.65 7.3 11.65
3
V×106 10.2 24.5 40.8 104.4
②由富氧区速率方程v=k∙c(SO 2-)∙c(O)，当其他条件不变时，SO 2-、O 的浓度分别增大为原来的2倍，
3 2 3 2
反应速率为原来的_______倍。
（2）两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。已知ln( )= ，R
为常数，则E(富氧区)_______(填“＞”或“＜”)E(贫氧区)。
a a反应阶
速率方程 k(297.9K)/k(291.5K)
段
富氧区 v=k∙c(SO 2-)∙c(O) 1.47
3 2
贫氧区 v=k∙ca(SO2-)∙cb(O) 2.59
3 2
19．一定温度下，在1 L恒容密闭容器中充入一定量C H(g)和HO(g)，发生如下反应：C H(g)+
2 4 2 2 4
HO(g) CHCHOH(g) ΔH，测得C H(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图2所示。其中T、T 表示
2 3 2 2 4 1 2
温度，速率方程：υ =k ·c(C H)·c(HO)，υ =k ·c(CHCHOH)(k是速率常数，只与温度有关)。
正 正 2 4 2 逆 逆 3 2
①N点：k /k _______c(CHCHOH)/c(C H)∙c(HO)（填“>”“<”或“=”），升高温度，k 增大的倍
正 逆 3 2 2 4 2 正
数________k 增大的倍数（填“>”“<”或“=”）。
逆
②温度为T 时，测定平衡体系中c(HO)=0.25 mol·L−1，则：k /k =__________L·mol−1。
1 2 正 逆
20．航天员呼吸产生的CO 用下列反应处理，可实现空间站中O 的循环利用。
2 2
Sabatior反应：CO（g）+4H （g） CH（g）+2H O（g）
2 2 4 2
水电解反应：2HO（g） 2H（g）+O （g）
2 2 2
一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO（g）+2H （g） C（s）+2H O（g） △H＜0代替
2 2 2
Sabatier反应，再电解水实现O 的循环利用。
2
350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH 和4molCO 发生以上反应，若反应起始和平衡
2 2
时温度相同（均为350℃），测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：
时间/min 0 10 20 30 40 50 60
压强 6.00P 5.60P 5.30P 5.15P 5.06P 5.00P 5.00P
①350℃时Bosch反应的K=_________________（K 为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的
p p
体积分数×体系总压）
②Bosch反应的速率方程：v =k •c（CO）•c2（H），v =k •c2（HO）（k是速率常数，只与温
正 正 2 2 逆 逆 2度有关）。30min时， _________________ （填“＞”“＜”或“=”）；升高温度，k
增大的倍数_________________k 增大的倍数。（填“＞”“＜”或“=”）
正 逆
21．（1）一步完成的反应称为基元反应，只由基元反应构成的化学反应称为简单反应，两个及以上
基元反应构成的化学反应称为复杂反应，复杂反应的速率取决（等）于慢的基元反应速率。基元反应
aA+bB=cC+dD的速率方程为v=k·ca(A)·cb(B)，其中k为速率常数。已知反应NO +CO=NO+CO ，在不同
2 2
温度下反应机理不同。
①温度高于490K时，上述反应为简单反应，请写出其速率方程_______________。
②温度高于520K时，该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其速率方程v=k·c2(NO )，已知慢的
2
基元反应的反应物和产物为NO、NO 、NO ，用方程式表示反应历程。
2 3
第一步：__________________________________（慢反应）。
第二步：_____________________________________（快反应）。
（2）NO(g) 2NO (g) ΔH =+57 kJ·mol－1 该反应是高中和大学化学学习的经典素材。
2 4 2
②TK时，向1L真空容器中加入1molN O ，达到平衡时NO 的平衡产率为20%，则该温度下的平衡
1 2 4 2
常数K=________,达到平衡时吸收的热量为______kJ。某温度下，该反应达到平衡，NO 与NO 的混合气
2 2 4
体总压强为100KPa，密度为同状态下氢气密度的34.5倍，平衡常数K =__________KPa（用平衡分压代替
P
平衡浓度计算）。
③若v(N O)=k ·c(NO) v(NO )=k ·c(NO )，T 温度下，若k=k ，则T_______________T（填“高
2 4 1 2 4 2 2 2 2 1 2 2 1
于”或“低于”）。
（3）复杂反应2NO(g)+O (g)=2NO (g)由两个基元反应构成，2NO(g)=N O(g)（快速平衡）NO(g)
2 2 2 2 2 2
+O (g)=2NO (g)（慢反应），已知快反应为放热反应，其正、逆反应速率常数分别为k 和k 慢反应正、逆
2 2 1 2
反应速率常数分别为k 和k。若v =k·c2(NO)·c(O) 则k=__________________________________（用k
3 4 正 2 1、
k k 表示）。
2、 3
