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专题 02 化学计量与化学计算
2020年高考真题
1．【2020新课标Ⅲ】N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N 个中子
A
B．1 mol重水比1 mol水多N 个质子
A
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N 个碳原子
A
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N 个电子
A
【答案】C
【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N
2
分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N 个中子，不是7N ，且构成该氮气的氮原子种类并不
A A
确定，故A错误；
B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；
C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即 =1molC原子，
所含碳原子数目为N 个，故C正确；
A
D．1molNaCl中含有28N 个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；
A
故答案为C。
2．【2020年7月浙江选考】N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．
4MnO−+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO ↑+11H O
，
1mol[4MnO−+5HCHO]
完全反应转移的电子数为
4 2 2 4
20N
A
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N 时，阳极应有32gCu转化为Cu2+
A
C．常温下， 的 溶液中，水电离出的 数为
pH=9 CH COONa H+ 10−5N
3 A
D．1L浓度为0.100mol⋅L−1的Na CO 溶液中，阴离子数为0.100N
2 3 A
【答案】A
【解析】A．Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO-
完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-
4
(+2)]=20mol，即转移电子数为20N ，A正确；
A
B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为N 时，即电路中通过1mol电子，Cu失去
A
的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/
mol=32g，B错误；
C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；
D．n(Na CO)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO2-发生水解：CO2- +H O HCO- +OH-、HCO-
2 3 3 3 2 3 3
+H O HCO+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.1⇌00N ，D错误；
2 2 3 A
答案选⇌A。
2020届高考模拟试题
3．(2020届安徽省江淮十校联考)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．52g苯乙烯含碳碳双键数目为2N
A
B．1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于N
A
C．标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4N
A
D．有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6N
A
【答案】C
【解析】
A.一个苯乙烯分子中只含有一个碳碳双键，苯乙烯的分子式为C H，52g苯乙烯的物质的量为0.5mol，则
8 8
含碳碳双键数目为0.5N ， A错误；
A
B.溶液中存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，故1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目大于N ，B
A
错误；
C.标况下一氯甲烷为气态，一个一氯甲烷中含有四个共用电子对，则标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用
电子对数为4N ，C正确；
A
D.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，若生成3molFe2+，转移2mol电子，D错误；答案选C。
4．(2020届东北三省四市联合模拟)已知N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1L0.1mol/L的NaCO 溶液中含阴离子总数为0.1N
2 3 A
B．7.8gNa O 与过量CO 反应时，转移的电子数为0.2N
2 2 2 A
C．2gH18O与D16O的混合物中所含的中子数和电子数均为N
2 2 A
D．足量乙烷与22.4L(标准状况)Cl 发生取代反应，形成C-Cl键的数目为2N
2 A
【答案】C
【解析】A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以1L 0.1mol/L的NaCO 溶液中，阴离子总数大
2 3
于0.1N ，故A错误；
A
B．7.8g过氧化钠的物质的量n= =0.1mol，而1mol过氧化钠和二氧化碳反应时转移1mol电子，
故0.1mol过氧化钠和二氧化碳反应后转移0.1N 个电子，故B错误；
A
C．H18O与D16O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均含10个中子和10
2 2
个电子，故0.1mol混合物中含中子和电子均为N 个，故C正确；
A
D．22.4L(标准状况)Cl 为 =1mol，氯气与足量乙烷发生取代反应，1mol氯气只能取代1molH
2
原子形成1molC-Cl键，形成C-Cl键的数目为N ，故D错误；
A
故选C。
5．(2020届湖北省七市州教科研协作5月高三联合)N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．若1molFeCl 跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N
3 A
B．将一定量的Cl 通入FeBr 溶液中，当有1molBr-转化为Br 时，转移的电子数为N
2 2 2 A
C．44.0g环氧乙烷中含有6.0N 个极性键
A
D．1molCaO 晶体中含离子总数为3N
2 A
【答案】C
【解析】
A. 氢氧化铁胶体是由许多个氢氧化铁聚集而成，因此1molFeCl 跟水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其
3
中胶体粒子的物质的量小于1mol，故A错误；
B. Fe2＋的还原性强于Br－，通入氯气，先发生2Fe2＋＋Cl=2Fe3＋＋2Cl－，然后再发生Cl＋2Br－=2Cl－＋
2 2
Br ，当Br－转化成Br 时，Fe2＋全部转化成Fe3＋，转移电子物质的量大于1mol，故B错误；
2 2
C. 环氧乙烷的键线式为 ，1mol环氧乙烷中含有6mol极性键，则44.0g环氧乙烷中含有的极性键物
质的量为 =6mol，故C正确；
D. CaO 是由Ca2＋和O2－组成，1molCaO 中离子总物质的量为2mol，故D错误；答案：C。
2 2 2
6．(2020届河北唐山市高三第一次模拟)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
AA．将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H 分子数为0.1 N
2 A
B．标准状况下，22.4L 已烷中含有的共价键的数目为19N
A
C．标准状况下，11.2L 12C18O中含有的中子数为8N
A
D．标准状况下，7.1 gCl 通入足量石灰水中反应转移的电子数为0.2N
2 A
【答案】C
【解析】
A．4.6 g钠为0.2mol钠，0.2mol钠与水反应生成的氢气的物质的量为0.1mol，反应生成的氢氧化钠与铝箔
还能反应生成氢气，故与足量水充分反应生成氢气分子数大于0.1N ，故A错误；
A
B．己烷在标准状况下是液体，气体摩尔体积不适用，所以无法求其物质的量，含有的共价键的数目也无
法确定，故B错误；
C．标准状况下， 11.2L 12C18O的物质的量为0.5mol，而一个12C18O分子中含16个中子，故0.5mol12C18O
中含中子为8N 个，故C正确；
A
D．7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，反应中消耗1molCl 转移1mol电子，
2
故0.1mol氯气和碱反应转移0.1N 个电子，故D错误；
A
答案选C。
7．(2020届广东省茂名市高三二模)中国科学家孙予罕等发现，以泡沫镍[3 NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫镍
中的质量百分数)] 作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列
说法正确的是
A．22.4 L A 中质子数为 10 mol
B．1mol C 中共价键数目为 4 mol
C．生成 1 mol Ni 可还原出 1 mol B
D．11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质 0.194 mol
【答案】D
【解析】
【分析】由转化示意图可知，分子A为甲烷失去电子得到分子B(乙醇)和分子C(甲醇)和HO，NiO得到电子生成
2
Ni，总反应式为： ，以此分析。
【详解】
A. 由A的球棍模型可知A为甲烷，未说明为标况下，不能利用气体摩尔体积计算甲烷的物质的量及其中
的质子数，故A错误；
B. 由C的球棍模型可知C为甲醇，1mol C 中共价键数目为 5mol，故B错误；
C. 由总反应方程式： ，可知生成 1 mol Ni 可还原出
mol B，故C错误；
D. 11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质 ，故D正确；
故答案选：D。
8．(2020届四川省泸州市高三第三次质检)N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A
A．22.4LH 与 2mol I 反应生成 HI 的分子数为 2N
2 2 A
B．5.6g 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为 0.2N
A
C．32g 氧气与 32g 硫所含的质子数相等
D．1 L 0.1 mol· L-1NH HPO 溶液中阴阳离子数相等
4 2 4
【答案】C
【解析】
A. 22.4LH 不一定是标准状况，且反应是可逆反应，故A错误；
2
B. 5.6g 铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移的电子数为 0.3N ，故B错误；
A
C. 32g 氧气含16mol质子， 32g 硫也含16mol质子，所含的质子数相等，故C正确；
D. 1 L 0.1 mol· L-1NH HPO 溶液中，铵根离子要水解，磷酸二氢根离子要电离和水解，阴阳离子数不相等，
4 2 4
故D错误；
故选C。
9．(2020届广东省汕头市高三一模)设 N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是
A
A．30g HCHO 与 CHCOOH 混合物中含碳原子数为 N
3 A
B．标准状况下，22.4L CHCl 中所含 C-Cl 键的数目为 3N
3 A
C．常温常压下，1.9g 羟基(-18OH)所含中子数为 N
AD．密闭容器中，2molSO 与 1mol O 充分反应后，其分子总数大于 2N
2 2 A
【答案】B
【解析】
A．甲醛(CHO)和乙酸(CHCOOH)的最简式相同，二者混合后用最简式计算，30g混合物中碳原子是数目
2 3
为N ，A正确；
A
B．标准状况下CHCl 为液体，不可通过气体摩尔体积计算物质的量，B错误；
3
C．-18OH的摩尔质量为19g/mol，1.9g该羟基为0.1mol，1mol该羟基中含有10mol中子，C正确；
D．SO 与O 的反应为可逆反应，反应达平衡之后分子总数应大于2mol小于3mol，D正确；
2 2
故选B。
10．(2020届河北省保定市高三第二次模拟)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．0.01mol•L-1KAl(SO ) 溶液中的SO 2-数目为0.02N
4 2 4 A
B．用浓盐酸分别与MnO 、KClO 反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N
2 3 A
C．1molNH NO 完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH +的数目为N
4 3 4 A
D．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N
A
【答案】C
【解析】
A.体积未知，当溶液体积为1L时，0.01mol·L-1KAl(SO ) 溶液中，硫酸根离子数为0.02N ，故A错误；
4 2 A
B.MnO+4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O，当生成1mol氯气，转移的电子数为2N ，KClO+6 HCl(浓)=KCl+3
2 2 2 2 A 3
Cl↑+3 H O，当生成1mol氯气，转移的电子数为 N ，故B错误；
2 2 A
C.将1molNH NO 溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n(OH-)+n(NO -)=n(H+)+n(NH +)，而溶液呈中性，
4 3 3 4
则有n(OH-)=n(H+)，故可知n(NH +)=n(NO -)=1mol，即铵根离子个数为N 个，故C正确；
4 3 A
D.葡萄糖分子式C H O、蔗糖分子式C H O ，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：
6 12 6 12 22 11
1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，故D错
误；
综上所述，答案为C。
11．(2020届河北省名校联盟高三联考)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A
A．CaCO 难溶于稀硫酸，也难溶于稀醋酸
3B．常温下，1mol·L-1的NaCl溶液中的离子总数为2N
A
C．常温下，pH=2的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO -
3
D．在NaS稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(HS)-c(HS-)
2 2
【答案】D
【解析】
A．碳酸钙难溶于稀硫酸是因为和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反
应进一步进行，而醋酸钙易溶于水，二者可以持续反应，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算离子个数，故B错误；
C．pH=2溶液酸性较强，酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，会将碘离子氧化，不能大量共存，故C
错误；
D．在NaS稀溶液中存在质子守恒：c(OH-)=2c(H S)+c(HS-)+c(H+)，可知：c(H+)=c(OH-)-2c(HS)-c(HS-)，故
2 2 2
D正确；
答案为D。
12．(2020届安徽省皖南八校高三临门一卷)已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．72gCaO 中阴离子数目为2N
2 A
B．将0.1molCl 通入1L水中，转移的电子数为0.1N
2 A
C．标准状况下，11.2LO 和22.4LNO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于N
2 A
D．室温下1LpH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH－的数目为0.1N
A
【答案】C
【解析】
A．72gCaO 的物质的量为1mol，1mol过氧化钙中含1molO 2-，故1mol过氧化钙中含N 个阴离子，A选
2 2 A
项错误；
B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以将0.1molCl 通入水中，转移电子数小于0.1N ，B选
2 A
项错误；
C．标准状况下，11.2LO 和22.4LNO的物质的量分别为0.5mol和1mol，两者混合后转化为NO ，但容器
2 2
内存在反应2NO NO，则气体分子总数小于N ，C选项正确；
2 2 4 A
D．在pH=13的氢氧化钠溶液中，H+的物质的量浓度为10-13mol/L，全部来自于水的电离，而水电离出的氢
氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故pH=13的氢氧化钠中，水电离出的OH-的个数为10-13N ，D
A
选项错误；
答案选C。
13．(2020届河南省六市高三第二次联合调研)苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：
+(CH CO) O(乙酸酐) +CH COOH， N 代表阿伏加德罗常数的值。下列有
3 2 3 A
关说法正确的是
A．1 mol苯所含的化学单键数目为12N
A
B．0.1 mol乙酸酐中含有的电子数目为5.4N
A
C．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍
D．1L 2 mol·L－1 CHCOOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为N
3 A
【答案】B
【解析】
A. 苯中6个碳形成 键，1 mol苯所含的化学单键C-H数目为6N ，故A错误；
A
B. 0.1 mol乙酸酐中含有的电子数目为0.1×(6×4+8×3+1×6)N =5.4N ，故B正确；
A A
C. 气体密度与气体状态有关，气体状况未知，无法比较密度大小，故C错误；
D. 醋酸溶液中，醋酸分子、水分子都能与钠反应产生氢气，所以1L 2 mol·L－1CHCOOH溶液与足量钠反
3
应生成的气体分子数远远大于N ，故D错误；
A
故选B。
14．(2020届辽宁省辽阳市高三第二次模拟)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．50 g 34%H O 溶液中含H－O键的数目为N
2 2 A
B．180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为N
A
C．1 L 0.1 mol·L－1KSiO 溶液中含SiO2－的数目为0.1N
2 3 3 A
D．反应5NaClO＋4HCl＝4ClO ↑＋5NaCl＋2HO，每生成1 mol ClO 转移电子的数目为N
2 2 2 2 A
【答案】D
【解析】
A．50 g 34%H O 溶液中，HO 和HO中都有H－O键，HO 的物质的量为50g×34%÷34g/mol=0.5mol，
2 2 2 2 2 2 2
HO的物质的量为50g×(1-34%)÷18g/mol=1.83mol， HO 中的H－O键的数目为N ，水中H－O键的数目
2 2 2 A
约为3.66N ，A错误；
A
B．180g淀粉(C H O) 的物质的量为 mol，根据(C H O) nC H O，可生成C H O 的物质的量为
6 10 5 n 6 10 5 n 6 12 6 6 12 6mol 1.11mol，B错误；
C．由于SiO2－水解，1 L 0.1 mol·L－1 KSiO 溶液中含SiO2－的数目小于0.1N ，C错误；
3 2 3 3 A
D．反应中Cl元素的化合价由反应前的+3价(NaClO)变为反应后的+4价(ClO )，每个Cl原子失去1个电子，
2 2
故每生成1 mol ClO 转移电子的数目为N ，D正确；
2 A
故选D。
15．(2020届江西省重点中学盟校高三联考)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A
A．用浓盐酸分别和MnO 、KClO 反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2N
2 3 A
B．0.1 mol·L－1 NaF溶液中所含F－的数目小于0.1N
A
C．用1 L 1 mol·L－1 FeCl 溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为1N
3 A
D．标准状况下，4.48 L CO 和NO的混合气体中含有的电子数为4.4N
2 2 A
【答案】D
【解析】
A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气方程式为MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O，当生成1 molCl 时，转移
2 2 2 2 2
的电子数为2N ；浓盐酸和氯酸钾制取氯气的方程式为：KClO+6HCl(浓)=KCl+3Cl ↑+3H O，当生成1
A 3 2 2
molCl 时，转移的电子数为 N ，故A错误；
2 A
B．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒数目，故B错误；
C．一个胶粒子是多个氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的数目小于N ，故C错误；
A
D．标况下4.48 L CO 和NO的混合气体的物质的量为0.2mol，一个CO 分子含电子数为22，一个NO含
2 2 2 2
电子数也为22，所以0.2mol混合物含电子4.4mol，故D正确；
故答案为D。
16．(2020届宁夏三校高三联考)N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．20gH18O和DO的混合物中含有中子10N
2 2 A
B．密闭容器中2molNO与1molO 充分反应，产物的分子数为2N
2 A
C．1L0.1mol·L-1的NaCO 溶液中HCO -和CO2-离子数之和为0.1N
2 3 3 3 A
D．pH=1的硫酸溶液，含有氢离子数目为2N
A
【答案】A【解析】
A. H 18O和DO摩尔质量均为20g/mol，1mol分子中的中子数均为10mol，20g混合物的物质的量为1mol，
2 2
含有中子10N ，A正确；
A
B. 密闭容器中2molNO与1molO 充分反应，2NO+O 2NO ，产物的分子数小于2N ，B错误；
2 2 2 A
C. 1L0.1mol·L-1的NaCO 溶液中，c(Na+)=0.2 mol·L-1，根据物料守恒可知，c(Na+)=2c(H CO)+2c(CO 2-)
2 3 2 3 3
+2c(HCO-)，则HCO -和CO2-离子数之和小于0.1N ，C错误；
3 3 3 A
D. pH=1的硫酸溶液，可知氢离子浓度为0.1mol/L，但溶液体积未知，含有氢离子数目未知，D错误；
答案为B。
17．(2020届陕西省咸阳市高三模拟)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1.8 g NH＋含有的电子数为N
4 A
B．1 L 1 mol·L－1的NaAlO 水溶液中含有的氧原子数为2N
2 A
C．标况下，22.4 L NO与11.2 L O 充分反应后，生成物的分子总数为N
2 A
D．50 mL 18 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO 的分子数为0.45N
2 A
【答案】A
【解析】
A．一个NH ＋含有10个电子，1.8 g NH＋物质的量为 ，因此1.8g NH ＋含有
4 4 4
的电子物质的量为1mol，数目为N ，故A正确；
A
B．1 L 1 mol·L−1的NaAlO 水溶液中n(NaAlO ) = 1 L ×1 mol·L−1=1mol，NaAlO 中含有的氧原子物质的量为
2 2 2
2mol，溶液中水还含有氧原子，因此溶液中氧原子物质的量大于2mol，氧原子数目大于2 N ，故B错误；
A
C．标况下，22.4 L NO即物质的量为 与11.2 L O 即物质的量为
2
，发生2NO + O = 2NO ，即生成1molNO ，由于2NO NO，因
2 2 2 2 2 4
此生成物的分子总数小于N ，故C错误；
A
D．50 mL 18 mol·L−1的浓硫酸即物质的量n(H SO ) = 0.05 L ×18 mol·L−1=0.9 mol，与足量的铜片共热，根据
2 4Cu + 2H SO (浓) CuSO + SO ↑+ 2H O和浓硫酸反应过程中逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此生成SO
2 4 4 2 2 2
的分子数小于0.45 N ，故D错误。
A
答案为A。
18．(2020届福建省厦门市高三质检)N 表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用千冶
A
金染料、皮革等工业。硫化钠的一种制备方法是NaSO +2C NaS+2CO↑。下列有关说法正确的是
2 4 2 2
A．12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为3N
A
B．1L0.1mol•L-1NaS溶液中含阴离子的数目小于0.lN
2 A
C．生成1mol氧化产物时转移电子数为4N
A
D．常温常压下，11.2LCO 中含质子的数目为11N
2 A
【答案】C
【解析】
A．石墨中1个C对应1.5个碳碳键，即12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为1.5N ，A项错误；
A
B．1L 0.1mol/L Na S溶液中含有0.1mol Na S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于
2 2
0.1N ，B项错误；
A
C．根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N ，C项正确；
A
D．通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L CO 物质的量不是0.5mol，所含质子的数目不是
2
11N ，D项错误；
A
答案选C。
