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专题 04 氧化还原反应
1．（2022·浙江卷）关于反应 ，下列说法正确的是
A． 发生还原反应
B． 既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D． 发生反应，转移 电子
【答案】B
【解析】NaSO+H SO =Na SO +S ↓+SO ↑ +H O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化
2 2 3 2 4 2 4 2 2
反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
A．HSO 转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正
2 4
确；
B．NaSO 中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO (+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，
2 2 3 2
B说法正确；
C．该反应的氧化产物是SO ，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；
2
D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na SO 发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。
2 2 3
综上所述，本题选B。
2．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进 和 的转移(如a、b和c)，能将海洋中的
转化为 进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中 发生氧化反应
B．a和b中转移的 数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
【答案】C
【解析】A．由图示可知，过程I中NO 转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO 作氧化剂，
被还原，发生还原反应，A错误；
B．由图示可知，过程I为NO 在酶1的作用下转化为NO和HO，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守
2
恒可知，反应的离子方程式为：NO +2H++e- NO+H O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO
2
和NH 在酶2的作用下发生氧化还原反应生成HO和NH，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可
2 2 4
知，反应的离子方程式为：2NO+8NH 2HO+5NH+8H+，消耗1molNO，b过程转移4mol e-，转移电子
2 2 4
数目不相等，B错误；
C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH 2HO+5NH+8H+，
2 2 4
n(NO):n(NH )=1:4，C正确；
D．由图示可知，过程III为NH 转化为N 和4H+、4e-，反应的离子方程式为：NH= N +4H++4e-，过程I-
2 4 2 2 4 2
III的总反应为：2NO +8NH =5N ↑+4H O+24H++18e-，D错误；
2 2
答案选C。
3．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A． 放入水中：
B． 通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D． 通入酸性 溶液中：
【答案】D
【解析】A． 放入水中化学方程式应该是： ，A选项中氧元素
不守恒，A错误；
B． 通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；
C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；
D． 通入酸性 溶液中， 被 氧化为 ， 被 还原为 ，再根据得失
电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为 ，D
正确；故选D。
4．（2021·湖南） 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为
。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况) 时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的 制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 的存在
【答案】A【解析】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO) 中+5价，每个碘原子升高5价，即6I
3 2 2
60e-，又因方程式中6I 3Cl，故3Cl 60e-，即Cl 20e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl 即1mol Cl
2 2 2 2 2 2
时，反应中应转移20 mol e-，A错误；
B．该反应中KClO 中氯元素价态降低，KClO 作氧化剂，I 中碘元素价态升高，I 作还原剂，由该方程式
3 3 2 2
的计量系数可知，11KClO 6I，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确；
3 2
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；
D．食盐中 可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应 生成I，
2
I 再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 的存在，D正确。
2
故选A。
5．（2021·浙江）关于反应KHIO +9HI=2KI+4I +6H O，下列说法正确的是
2 3 6 2 2
A． KHIO 发生氧化反应
2 3 6
B．KI是还原产物
C．生成12.7g I 时，转移0.1mol电子
2
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
【答案】D
【解析】A．反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；
B．KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；
C．12.7g I 的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I 转移7mol电子，则生成0.05mol I 时
2 2 2
转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误；
D．反应中HI为还原剂，KHIO 为氧化剂，在反应中每消耗1mol KHIO 就有7mol HI失电子，则还原剂
2 3 6 2 3 6
与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确；
故答案选D。
6．（2021·浙江）关于化合物 的性质，下列推测不合理的是
A．具有强氧化性 B．与 溶液反应可生成两种钠盐
C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和硝酸
【答案】D
【解析】A． 里面含有正一价的氯元素和正五价的氮元素，具有强氧化性，A正确；B． 与 溶液反应可生成次氯酸盐和硝酸盐，B正确；
C． 与盐酸发生归中反应生成氯气，C正确；
D． 发生水解反应生成次氯酸和硝酸，D错误；
答案为：D。
7．（2021·浙江）关于反应8NH +6NO=7N +12H O，下列说法正确的是
3 2 2 2
A．NH 中H元素被氧化
3
B．NO 在反应过程中失去电子
2
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
【答案】D
【分析】由反应8NH +6NO==7N +12H O可知，其中NH 的N元素的化合价由-3升高到0、NO 中的N元
3 2 2 2 3 2
素的化合价由-+4降低到0，因此，NH 是还原剂， NO 是氧化剂。
3 2
【解析】A．NH 中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；
3
B．NO 在反应过程中得到电子，B不正确；
2
C．该反应中，NH 是还原剂，NO 是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：
3 2
3，C说法不正确；
D．该反应中氧化产物和还原产物均为N。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，
2
还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D说法正确。
综上所述，本题选D。
8．（2021·浙江）下列“类比”合理的是
A．Na与HO反应生成NaOH和H，则Fe与HO反应生成Fe(OH) 和H
2 2 2 3 2
B．NaClO溶液与CO 反应生成NaHCO 和HClO，则NaClO溶液与SO 反应生成NaHSO 和HClO
2 3 2 3
C．NaN与盐酸反应生成NaCl和NH Cl，则MgN 与盐酸反应生成MgCl 和NH Cl
3 4 3 2 2 4
D．NaOH溶液与少量AgNO 溶液反应生成Ag O和NaNO ，则氨水与少量AgNO 溶液反应生成Ag O和
3 2 3 3 2
NH NO
4 3
【答案】C
【解析】A．Na与水反应生成NaOH和H，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe O 和
2 3 4
H，A不合理；
2
B．NaClO具有强氧化性，SO 具有较强的还原性，NaClO溶液与SO 发生氧化还原反应时SO 被氧化成
2 2 2，ClO-被还原成Cl-，B不合理；
C．NaN与盐酸反应生成NaCl和NH Cl：NaN+4HCl=3NaCl+NH Cl，MgN 与盐酸反应生成MgCl 和
3 4 3 4 3 2 2
NH Cl：MgN+8HCl=3MgCl +2NHCl，C合理；
4 3 2 2 4
D．氨水与少量AgNO 反应生成[Ag(NH)]+：Ag++2NH·H O=[Ag(NH)]++2H O，D不合理；答案选C。
3 3 2 3 2 3 2 2
9. （2021天津）关于反应 所涉及的物质，下列说法错误的是
A. HSO 在该反应中为氧化剂 B. NaSO 容易被空气中的O 氧化变质
2 4 2 3 2
C. NaSO 是含有共价键的离子化合物 D. SO 是导致酸雨的主要有害污染物
2 4 2
【答案】A
【解析】
A． 中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化
剂，故A错误；
B．NaSO 不稳定，容易被空气中的O 氧化成硫酸钠变质，故B正确；
2 3 2
C．NaSO 含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；
2 4
D．SO 在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；
2
故选A。
10. （2021江苏）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO+S+3C=KS+N↑+3CO ↑。下列说
3 2 2 2
法正确的是
A. 黑火药中含有两种单质 B. 爆炸时吸收热量
C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应
【答案】A
【解析】
A．黑火药中含有S、C两种单质，A正确；
B．爆炸反应为放热反应，B错误；
C．该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误；
D．该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误；
综上所述答案为A。11．[2020浙江7月选考]反应 中，氧化产物与还原产物的物质
的量之比是( )
A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1
【答案】B
【解析】
由反应方程式可知，反应物MnO 中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl 中Mn元素的化合价为+2
2 2
价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl 中Cl元素的化合价为0价，故MnCl 是还原产物，
2 2
Cl 是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl )：n(MnCl )=1：1，B符合题意；
2 2 2
答案选B。
12．[2020浙江7月选考] 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )
A．可发生反应：
B．具有吸水性，需要密封保存
C．能与 ，反应生成新盐
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为
【答案】D
【解析】
将Ca SiO 改写为氧化物形式后的化学式为：3CaO·SiO，性质也可与NaSiO 相比较，据此解答。
3 5 2 2 3
A．Ca SiO 与NH Cl反应的方程式为：Ca SiO+4NHCl CaSiO +2CaCl +4NH↑+2H O，A正确；
3 5 4 3 5 4 3 2 3 2
B．CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确；
C．亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca SiO 溶液时，发生反应：3SO +H O+ Ca SiO=3
3 5 2 2 3 5
CaSO+H SiO，C正确；
3 2 3
D．盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca SiO 反应时，发生反应：6HCl+ Ca SiO=3CaCl +H SiO+2H O，D
3 5 3 5 2 2 3 2
不正确；故选D。
13．[2020年山东（新高考)]下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO 参与酸雨形成
2【答案】B
【解析】
A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．小苏打即NaHCO ，NaHCO 受热分解产生无毒的CO，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还
3 3 2
原反应，B符合题意；
C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．NO 与水反应有HNO 产生，因此NO 参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。
2 3 2
答案选B。
