文档内容
专题 10 化学实验综合探究
考点01 常用仪器的用途和使用···········································································1
考点02 化学基本操作和实验安全········································································5
考点03 物质的分离、提纯·················································································8
考点04 物质的制备·························································································12
考点05 实验方案的设计与评价··········································································24
考点 01 常用仪器的用途和使用
1．可加热仪器
仪器 名称 使用方法和注意事项
1
加热液体时，液体体积不能超过其容积的 ；加热固体
3
试管
时，试管口应略向下倾斜
蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌，且液体体积不超过其容积
可直接加
蒸发皿 2
热的仪器 的
3
用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加
坩埚 热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石
棉网上冷却
2 1
圆底烧瓶 液体体积不超过其容积的 ，且不少于
3 3
需垫石棉
网加热的 锥形瓶 振荡时瓶内液体不能溅出
仪器
烧杯 溶解固体时要用玻璃棒搅拌
2．计量仪器
仪器 名称 主要用途 使用方法和注意事项
(1)称量前先调零；
称量药品(及仪
(2)托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于玻璃容器内称量；
天平 器)的质量(精度
(3)左盘放药品，右盘放砝码；
0.1 g)
(4)1 g以下用游码
(1)不可加热，不可用于配制溶液或作反应容器；
量取液体的体积 (2)应根据量取液体的体积选用合适的规格，原则为“大而
量筒
(精度0.1 mL) 近”；
(3)无0刻度线3．常用的分离、提纯仪器
仪器 主要用途 使用方法和注意事项
(1)用于过滤；(2)向小口容
(1)滤纸与漏斗内壁应严密吻合，用水润湿后，中间不得有
器中转移液体；(3)倒扣在
气泡；
液面上，用于易溶于水的
(2)过滤时，要做到“一贴、二低、三靠”
气体的吸收装置
长颈漏斗用于装配气体发 装配气体发生装置时，应将长颈漏斗下端管口插入液面以
生装置 下，防止气体逸出
4．其他常用仪器
仪器 主要用途 使用方法和注意事项
(1)滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用；
(1)滴瓶用于盛放少量液体试剂；
(2)胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，
(2)胶头滴管用于吸取或滴加液体
不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁
(1)广口瓶用于贮存固体试剂，瓶口内壁磨
砂，并配有磨砂的玻璃塞； (1)不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用
(2)细口瓶用于贮存液体试剂，有无色和棕 软木塞或橡胶塞；
色两种，棕色瓶常用于存放见光易分解的 (2)盛放氧化性试剂时一定要用玻璃塞
试剂
上口为平面磨砂，内侧不是磨砂；如果在其中
用于收集、贮存少量气体或做固体的燃烧
进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少
实验
量水或细砂
(1)搅拌(固体溶解或液体蒸发时)；
(2)引流(过滤或向容量瓶中注入溶液时)； 搅拌时不得碰击容器壁
(3)蘸取试液或黏附试纸
2 1
(1)酒精量不超过其容积的 ，不能少于 ；
3 4
加热仪器(热源) (2)用外焰加热，禁止用燃着的酒精灯去引燃
另一盏酒精灯；
(3)用后用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭
【典例1】（2022·江苏卷）实验室以CaCO 为原料，制备CO 并获得CaCl ﹒6HO晶体。下列图示装置和
3 2 2 2
原理不能达到实验目的的是A. 制备CO B. 收集CO
2 2
C. 滤去CaCO D. 制得CaCl ﹒6HO
3 2 2
【答案】D
【解析】碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛放在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生成氯
化钙、二氧化碳和水，故A正确；二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体，故B正
确；加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离，故C
正确；CaCl ∙6H O易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出
2 2
六水氯化钙结晶物，故D错误。综上所述，答案为D。
【变式1-1】（2022·浙江卷）固液分离操作中，需要用到的仪器是( )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，
B不符合题意；该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；该仪器为牛角管，又叫
接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意。
综上所述，本题答案为C。
【变式1-2】（2022·山东卷）下列操作不能达到实验目的的是
目的 操作
A 除去苯中少量的苯酚 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B 证明酸性：碳酸>苯酚 将盐酸与NaHCO 混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
3
C 除去碱式滴定管胶管内的气泡 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
配制用于检验醛基的氢氧化铜 向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO 溶液，
4
D
悬浊液 振荡【答案】BC
【解析】苯酚可与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的苯酚钠，最后与苯混合后互不相溶，分层，该操作能
达到实验目的，故A正确；盐酸易挥发，若将盐酸与碳酸氢钠溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠，可能
挥发的HCl会与苯酚钠反应生成常温下难溶于水的苯酚，不能证明是二氧化碳与其发生的反应，达不到实
验目的，应该先除去二氧化碳中可能挥发的HCl再进行实验操作，故B错误；除去碱式滴定管胶管内气泡
时，尖嘴不应该垂直向下，应向上挤压橡胶管，利用空气排出，该实验操作达不到实验目的，故C错误；
为检验醛基，配制氢氧化铜悬浊液时，碱需过量，保证醛基是在碱性条件下发生反应，该操作可达到实验
目的，故D正确。
【变式1-3】（2022·天津卷）下列实验仪器或装置的选择正确的是
.
配制5000mL0.1000 盛装NaSiO 溶液的
2 3
除去Cl 中的HCl 蒸馏用冷凝管
2
mol.L-1NaCO 溶液 试剂瓶
2 3
A B C D
【答案】B
【解析】配制50.00mL0.1000mol.L-1NaCO 溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A错误；除去
2 3
氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl
2
+H
2
O⇌
H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗
气瓶长进短出，利于除杂，故B正确；蒸馏要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故C错误；硅酸钠
溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装NaSiO 溶液的试剂
2 3
瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。答案选B。
【变式1-3】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
【答案】D
【解析】若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开
K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴
蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生
成的溴化氢气体，故C正确；反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的
溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到
溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。
考点 02 化学基本操作和实验安全
1．药品取用
(1)根据药品的形状和用量选择取用方法
(2)图示向仪器中加入药品的操作方法
①向容器内加固体药品
②向容器内加液体药品
2．常见试纸的使用
(1)试纸的类型和使用范围：
(2)试纸的使用方法：
①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸
颜色的变化。
②检验气体：一般先将试纸用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化。3．物质的溶解
(1)固体的溶解
常用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等。
促溶方法：加热、研细、搅拌或振荡等。
(2)气体物质的溶解或吸收
①溶解度不大的气体，如CO、Cl、HS等，用如图a所示装置；
2 2 2
②极易溶于水的气体，如NH 、HCl等，用如图b所示装置。
3
(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与
浓硝酸的混合。
4．仪器的洗涤
(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
(3)常见残留物的洗涤
残留物 洗涤剂
容器里附有的油污 NaOH溶液或热的纯碱溶液
容器壁上附着的硫 CS 或热的NaOH溶液
2
试管上的银镜 稀HNO
3
AgCl 氨水
容器内残留的MnO 热的浓盐酸
2
5．仪器的安装、连接
(1)安装顺序：一般从热源开始，按先下后上、从左到右的顺序。
(2)连接顺序：洗气时，“长进短出”，如图a；量气装置“短进长出”，如图b；干燥管除杂时“大进小
出”，如图c。
6．特殊试剂的存放
保存依据 保存方法 典型实例
(1)密封或用后立即盖好 (1)Na SO 、NaS、KI溶液等用后立即
2 3 2
防氧化
(2)加入还原剂 盖好(2)FeSO 溶液中加少量铁屑
4
(3)隔绝空气 (3)K、Na保存在煤油里，白磷保存在水
里，Li保存在石蜡里
防潮解(或防与水 NaOH、CaCl 、CuSO 、CaC 、PO 等
2 4 2 2 5
密封保存
反应) 固体，浓硫酸等密封保存
NaOH、NaCO 溶液、石灰水、NaO
2 3 2 2
防与CO 反应 密封保存，减少露置时间
2
固体等密封保存
(1)密封，置于阴凉处 (1)浓盐酸、浓氨水等密封置于阴凉处
防挥发
(2)液封 (2)液溴用水封
置于冷暗处，不与氧化剂混合
防燃烧 苯、汽油、酒精等
贮存，严禁火种
浓硝酸、KMnO 溶液、AgNO 溶液、氯
4 3
防分解 保存在棕色瓶中，置于冷暗处
水等
防水解 加入酸(碱)抑制水解 FeCl 溶液中加稀盐酸
3
(1)能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞 (1)浓硝酸、KMnO 溶液、氯水、溴水等
4
或塑料盖 腐蚀橡胶；汽油、苯、CCl 等能使橡胶
4
防腐蚀
(2)能腐蚀玻璃的物质用塑料容 溶胀
器 (2)氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、NaCO、NaSiO 溶液等
2 3 2 3
防变质 现用现配 银氨溶液等
7．常见危险品的标识
8．常见意外事故的处理
意外事故 处理方法
碱洒在皮肤上 用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液
先用干布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上稀
少量浓HSO 洒在皮肤上
2 4
NaHCO 溶液
3
苯酚、液溴洒在皮肤上 用酒精洗涤
水银洒在桌面上 用硫粉覆盖
酸液(或碱液)溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布盖灭
误食重金属盐 服用大量牛奶、蛋清或豆浆
金属Na、K等着火 用沙土覆灭，不能用泡沫灭火器和干粉灭火器扑灭
9．常见实验安全装置
(1)防倒吸装置。(2)防堵塞安全装置。
(3)防污染安全装置。
①实验室制取Cl 时，尾气的处理可采用b装置。
2
②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。
③制取H 时，是否需尾气处理？ 需要。若需要可采取a、c装置。
2
【典例2】(2022·山东新高考卷)实验室中下列做法错误的是( )
A．用冷水贮存白磷 B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用酒精灯直接加热蒸发皿 D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
【答案】D
【解析】A项，白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；B项，浓硫酸有吸水
性且不与SO 反应，可用浓硫酸干燥SO ，B正确；C项，蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接
2 2
加热蒸发皿，C正确；D项，K燃烧有KO 、KO 生成，KO 、KO 和CO 反应产生O 助燃，所以不能用
2 2 2 2 2 2 2 2
CO 灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。故选D。
2
【变式2-1】(2022·河北省承德市双滦区实验中学高一期中)下列实验基本操作正确的是( )
A．图甲测定溶液pH B．图乙铁丝在氧气中燃烧
C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁往试管里送入固体粉末
【答案】D
【解析】A项，用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将
pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，A错误；B项，铁丝在氧气中燃烧时，为防
止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放
少量的水或铺一层细沙，所示装置错误，B错误；C项，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水
中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，A
错误；D项，取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确，D正
确；故选D。
【变式2-2】(2022·湖南省三湘名校教育联盟高三第二次大联考)化学实验是科学探究过程中的一种重要方
法，掌握化学实验的基本操作是完成化学实验的前提和保障。下列操作规范且能达到实验目的的是( )
A．用图甲配制200 mL0.1 mol·L-1的盐酸 B．用图乙装置加热试管中的液体
C．用图丙分离乙醇与乙酸 D．用图丁装置制取少量Fe(OH)
2
【答案】D
【解析】A项，图甲中容量瓶为100 mL，不能用来配制200 mL的溶液，A错误；
B项，给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管体积的三分之一，图乙中液体过多，B错误；C项，
乙醇与乙酸互溶，不能用分液方法进行分离，应该根据二者沸点的不同，采用蒸馏方法分离，C错误；D
项，用图丁装置制取少量Fe(OH) ，用氢气充满整个装置可防止氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，该装置
2
能达到目的，D正确；故选D。
【变式2-3】(2022·山东师范大学附中高一期中)下列图示对应的操作规范的是( )
A．称量 B．过滤 C．将剩余钠放回试剂瓶 D．转移溶液
【答案】C
【解析】A项，称量时应该左物右码，氢氧化钠具有腐蚀性，应该在小烧杯中称量，操作不规范，故A不
选；B项，过滤时需要用玻璃棒引流，故B不选；C项，钠的性质非常活泼，随意丢弃易发生事故，实验
中剩余的钠，需要放回试剂瓶，操作规范，故C选；D项，转移溶液时玻璃棒下端应该靠在容量瓶颈部刻
度线以下，操作不规范，故D不选；故选C。
【变式2-4】(2022•天津卷)下列实验操作或装置能达到目的的是( )A B C D
混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO 气体 证明乙炔可使溴水褪色
2
【答案】B
【解析】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，故 A错误；
B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B正确；C、二氧化氮
的密度大于空气，集气瓶中的导气管就长进短出，故C错误；D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，
应先通过一个盛碱的洗气瓶，将杂质除去，故D错误；故选B。
考点 03 物质的分离、提纯
1．分离、提纯的含义
2．混合物分离、提纯常用物理方法
(1)图①装置名称：过滤
适用范围：固液分离
(2)图②装置名称：蒸发结晶
适用范围：固液分离(固体溶于液体)
注意事项
(3)图③装置名称：分液适用范围
注意事项
(4)图④装置名称：蒸馏
适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物
注意事项
(5)图⑤装置名称：升华
适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
【典例3】（2022·新课标Ⅰ）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体(杂质) 方法
A SO (H S) 通过酸性高锰酸钾溶液
2 2
B Cl(HCl) 通过饱和的食盐水
2
C N(O ) 通过灼热的铜丝网
2 2
D NO(NO ) 通过氢氧化钠溶液
2
【答案】A
【解析】SO 和HS都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液
2 2
除杂质HS时，SO 也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和
2 2
食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的；
氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应： ，而铜与
氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的；NO 可以与NaOH发生反
2
应： ，NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与NO
2
一同跟NaOH发生反应： ，但由于杂质的含量一般较少，所以也不
会对NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的；答案选A。
【变式3-1】（2022·山东卷）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A. 用甲装置制备并收集CO
2
B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C. 用丙装置制备无水MgCl
2
D. 用丁装置在铁上镀铜
【答案】C
【解析】CO 密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A错误；苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧
2烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的HBr，应先
将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，B错误；MgCl 能水解，在加热时通入干燥的HCl，能避免
2
MgCl 的水解，C正确； 电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电
2
子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D错误。答案选C。
【变式3-2】（2022·天津卷）检验下列物所选用的试剂正确的是
待检验物质 所用试剂
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO 气体 澄清石灰水
2
C 溶液中的Cu2+ 氨水
D 溶液中的 NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
【答案】C
【解析】淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故A错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二
氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，故B错误；
铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，
故C正确；铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿
润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故D错误；答案选C。
【变式3-3】(2022·江苏，5)下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl 溶液制无水AlCl 固体
3 3
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO
2
【答案】D
【解析】A项，测量溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，否则相当于稀释溶液，错误；B项，不能直接在
容量瓶中溶解固体，错误；C项，蒸干AlCl 溶液时，会促进Al3＋水解，生成的HCl会挥发，最终得不到
3
无水AlCl 固体，错误；D项，SO 会被NaOH溶液吸收，且乙烯不会与NaOH溶液反应，正确。
3 2
【变式3-4】(2022天津，4)下列实验操作或装置能达到目的的是( )
A B C D混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO 气体 证明乙炔可使溴水褪色
2
【答案】B
【解析】混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制
一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO 的密度比空气的密度大，应用向上
2
排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有HS等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫
2
酸铜溶液除去HS等杂质，D项错误。
2
考点 04 物质的制备
1．制备一种物质的一般过程
2．重要物质的制备实验方案的设计过程
3．无机物的制备解题策略4．制备过程中反应条件的控制和对应设问的解答
看方法 想目的
调节溶液的pH 常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀
控制温度 根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动
控制压强 改变速率，影响平衡
使用合适的催化剂 改变反应速率，控制达到平衡所需要的时间
趁热过滤 防止某物质降温时析出
冰水洗涤 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗
①调节溶液的酸碱性，使某些金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑
制水解)
②“酸作用”还可除去氧化物(膜)
控制溶液的pH
③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅
等
④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)
加过量试剂 使反应完全进行(或增大其它反应物转化率、产率)等
加氧化剂 氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子
①防止副反应的发生
②使化学平衡移动；控制化学反应的方向
③控制固体的溶解与结晶
④控制反应速率；使催化剂达到最大活性
控制温度(常用水浴、
⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发
冰浴或油浴)
⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离
⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量
⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源成
本，降低对设备的要求
绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利
提高原子利用率
用)
在空气中或在其他气
要考虑O 、HO、CO 或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空
2 2 2
体中进行的反应或操
气，防氧化、水解、潮解等目的
作
【典例4】(2022·全国卷Ⅲ，27)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化
制备阿司匹林的一种方法如下：
＋(CHCO) O ＋CHCOOH
3 2 3
水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸
水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸熔点/℃ 157～159 －72～－74 135～138
相对密度/(g·cm－3) 1.44 1.10 1.35
相对分子质量 138 102 180
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5
mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
回答下列问题：
(1)该合成反应中应采用________加热。(填标号)
A．热水浴 B．酒精灯
C．煤气灯 D．电炉
(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有________(填标号)，不需使用的有________(填名称)。
(3)①中需使用冷水，目的是__________________________________________________。
(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是___________________________________________________，
以便过滤除去难溶杂质。
(5)④采用的纯化方法为________。
(6)本实验的产率是________%。
【答案】(1)A (2)BD 分液漏斗、容量瓶 (3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶) (4)生成可溶的乙酰水杨酸
钠 (5)重结晶 (6)60
【解析】(1)由题给信息“维持瓶内温度在70 ℃左右”可知，该反应中应采用热水浴加热。(2)①中涉及过
滤操作，需要用到题给玻璃仪器中的烧杯、漏斗，不需要使用题给玻璃仪器中的分液漏斗和容量瓶。(3)乙
酰水杨酸在低温下溶解度较小，使用冷水有利于充分析出乙酰水杨酸固体。(4)加入的饱和碳酸氢钠与乙酰
水杨酸反应，生成可溶性的乙酰水杨酸钠，易与不溶性的物质分离。(5)乙酰水杨酸的溶解度随温度变化改
变较大，故可用重结晶的方法纯化。(6)由表中及题给数据分析可知，加入的水杨酸量少，6.9 g水杨酸的物
质的量为0.05 mol，由方程式可知1 mol水杨酸与过量醋酸酐反应生成1 mol乙酰水杨酸，则0.05 mol水杨
酸参与反应得到0.05 mol乙酰水杨酸，其质量为0.05 mol×180 g·mol－1＝9.0 g，产率为×100%＝60%。
【变式4-1】（2022·江苏卷）羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量
羟基乙酸钠的反应为实验步骤如下：
步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃
继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。
步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。
（1）步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是___________；逐步加入NaOH溶液的目的是
____________。
（2）步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。
（3）步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率__________(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作
名称是_______________。
（4）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是_______________。
【答案】（1）.(回流)冷凝管 防止升温太快、控制反应体系pH （2） 防止暴沸
（3）.减小 趁热过滤 （4） 提高羟基乙酸钠的析出量(产率)
【解析】制备少量羟基乙酸钠的反应为
，根据羟基乙酸钠易溶于热水，粗
产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭，趁热过滤，根据羟基乙酸钠不溶于醇，将去除活
性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。
（1）根据图中仪器得出仪器A的名称为冷凝管，根据题中信息可知制备羟基乙酸钠的反应为放热反应，
逐步加入NaOH溶液的目的是防止升温太快，同时控制反应体系的pH；故答案为：(回流)冷凝管；防止升
温太快，控制反应体系的pH。
(2步骤2中烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸；故答案为：防止暴沸。
（3）粗产品溶于过量水，导致在水中溶解过多，得到的产物减少，因此导致产率减小；由于产品易溶于
热水，微溶于冷水，因此去除活性炭的操作名称是趁热过滤；故答案为：减少；趁热过滤。
（4）根据信息，产品不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂中，因此步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙
醇中的目的是降低产品的溶解度，提高羟基乙酸钠的析出量(产量)；故答案为：提高羟基乙酸钠的析出量
(产量)。【变式4-2】(2022·全国卷Ⅱ，28)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃，100 ℃以上开始升
华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(K 约为10－6，易溶于水及乙醇)
a
约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入
滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而
实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题。
(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是__________________。圆底烧瓶中加入95%乙
醇为溶剂，加热前还要加几粒__________。
(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____________________。与常规的萃取相比，采用索氏提取器
的优点是______________________。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是
____________________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外，还有
________(填标号)。
A．直形冷凝管
B．球形冷凝管
C．接收瓶
D．烧杯
(4)浓缩液加生石灰的作用是中和________和吸收________。
(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的
滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是________。【答案】(1)增加固液接触面积，使萃取更充分 沸石 (2)乙醇易挥发，易燃 使用溶剂量少，可连续萃取
(萃取效率高) (3)乙醇沸点低，易浓缩 AC (4)单宁酸 水 (5)升华
【解析】(1)实验时将茶叶研细，能增加茶叶与溶剂的接触面积，使萃取更加充分。乙醇为溶剂，为防止加
热时暴沸，需在加热前向乙醇中加入几粒沸石。(2)由于溶剂乙醇具有挥发性和易燃性，因此在提取过程中
不可用明火直接加热。本实验中采用索氏提取器的优点是溶剂乙醇可循环使用，能减少溶剂用量，且萃取
效率高。(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂具有沸点低和易浓缩的
优点。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了所给仪器外，还有直形冷凝管和接收瓶(如锥形瓶)。(4)向浓缩液中
加入生石灰能中和单宁酸并吸收水。(5)结合分离提纯咖啡因的装置及将粉状物放入蒸发皿并小火加热，咖
啡因凝结在扎有小孔的滤纸上，可知该分离提纯的方法为升华。
【变式4-3】(2022•海南卷)干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH (g)
3
+CO (g) NH COONH(s) △H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图
2 2 4
所示，回答下列问题：
(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为____；
装置2中所加试剂为____；
(2)装置4中试剂为固体NH Cl和Ca(OH) ，发生反应的化学方程式为________；试管口不能向上倾斜的原
4 2
因是__________。装置3中试剂为KOH，其作用为______________。
(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是_______________________。
【答案】(1)稀盐酸 浓HSO
2 4
(2)Ca(OH) +2NHCl CaCl +2NH↑+2H O
2 4 2 3 2
防止冷凝水倒流到管底部使试管破裂 干燥剂(干燥氨气)
(3)降低温度，使平衡正向移动提高产量
【解析】(1)装置1用来制备二氧化碳气体，反应方程式为CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O，在试管的带孔
3 2 2 2
塑料板上放置块状CaCO ，在长颈漏斗中放置稀盐酸；装置2中所加试剂为浓硫酸，作用是干燥CO 气体；
3 2
(2)在装置4中试剂为固体NH Cl和Ca(OH) ，二者混合加热发生反应制取氨气，发生反应的化学方程式为
4 2
Ca(OH) +2NHCl CaCl +2NH↑+2H O；试管口不能向上倾斜的原因是：防止冷凝水倒流到管底部使试管
2 4 2 3 2
破裂。装置3中试剂为KOH，其作用为干燥氨气。(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，原因是2NH (g)
3
+CO (g) NH COONH(s) △H<0的正反应是放热反应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，
2 2 4
从而可提高产物的产量。
考点 05 实验方案的设计与评价
1．化学实验设计化学实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、化学现象探究型、物质制备和应用探究
型等， 化学实验设计时遵循的原则：①科学性：实验原理准确，实验流程合理；②安全性：保护人身、
保护环境、保护仪器；③可行性：条件允许，效果明显，操作方便；④简约性：做到步骤少、时间短、节
省药品、效果好等基本要求。通常有一下实验设计步骤：
[来源:学+科+网]
(1)明确目的、原理
首先必须认真审题，明确实验的目的及要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、
迁移、分析，从而明确实验原理。
(2)选择仪器、药品
根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪
器、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。
(3)设计装置、步骤
根据实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识
别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。
(4)记录现象、数据
根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。
(5)分析得出结论
根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。
2．化学实验方案设计的分类
(1)物质制备实验方案的设计
发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置
(2)物质性质实验方案的设计是从物质的结构特点和所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性
质，然后据此设计出合理的实验方案，去探索它可能具有的性，质。我们推测的物质的性质不一定准确，
所以进行实验时要注意分析实验现象，从而得出正确结论。可分为：探索性性质实验方案的设计，分析物
质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计合理实验方案，
探索可能具有的性质；验证性性质实验方案的设计，对物质具备的性质进行求证，关键是设计出简捷的实
验，操作简单安全，实验现象明显。
3．化学实验方案的评价
对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断。要考虑是否完全合理、有无干扰
现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。
(1)从可行性方面对实验方案做出评价
科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可
行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法要求，在实际操作时能否做到可控易行。评价时，从以下 4个
方面分析：实验原理是否正确、可行；实验操作是否安全、合理；实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。
(2)从“绿色化学”视角对实验方案做出评价
“绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成线路，降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危
害，减少废弃物的产生和排放。据此，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价：反应原料是
否易得、安全、无毒；反应速率是否较快；原料利用率以及生成物质的产率是否较高；实验过程中是否造
成环境污染。
(3)从“安全性”方面对实验方案做出评价
化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；进行某些易
燃易爆实验时要防爆炸(如H 还原CuO应先通H，气体点燃先验纯等)；防氧化(如H 还原CuO后要“先灭
2 2 2
灯再停氢”，白磷切割宜在水中等)；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要
措施，以保证达到实验目的)；冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，
需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；易挥发液体产物(导出时可
为蒸气)的及时冷却；仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度
考虑)；)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。
【典例5】（2022·新课标Ⅱ）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简
示如下：
+KMnO → + MnO +HCl→ +KCl
4 2
相对分 密度/
名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
子质量 (g·mL−1)
不溶于水，易溶
甲苯 92 −95 110.6 0.867
于乙醇
苯甲 122.4(100℃左右 微溶于冷水，易
122 248 ——
酸 开始升华) 溶于乙醇、热水
实验步骤：
（1）在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰
酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
（2）停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混
合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸
析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。
（3）纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶
液，用0.01000 mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。
回答下列问题：
（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL（2）在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已
完成，其判断理由是______________________________________________________________。
（3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反
应的离子方程式表达其原理__________________________________________________。
（4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。
（5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______________________________________。
（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______(填标号)。
A．70% B．60% C．50% D．40%
（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中__________的方法提纯。
【答案】 （1）B （2）球形 无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化 （3）除去过量的高
锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气 2MnO －+5H C O+6H+=2Mn2++10CO ↑+8H O （4）MnO
4 2 2 4 2 2 2
（5）苯甲酸升华而损失 （6）86.0％ C （7）重结晶
【解析】甲苯用高锰酸钾氧化时生成苯甲酸钾和二氧化锰，为增加冷凝效果，在反应装置中选用球形冷凝
管，加热回流，当回流液中不再出现油珠时，说明反应已经完成，加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液除去过
量的高锰酸钾，用盐酸酸化得苯甲酸，过滤、干燥、洗涤得粗产品；用KOH溶液滴定，测定粗产品的纯
度。
（1）加热液体，所盛液体的体积不超过三颈烧瓶的一半，三颈烧瓶中已经加入100m的水，1.5mL甲苯，
4.8g高锰酸钾，应选用250mL的三颈烧瓶；
（2）为增加冷凝效果，在反应装置中宜选用球形冷凝管，当回流液中不再出现油珠时，说明反应已经完
成，因为：没有油珠说明不溶于水的甲苯已经完全被氧化；
（3）高锰酸钾具有强氧化性，能将Cl-氧化。加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液是为了除去过量的高锰酸
钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气；该步骤亦可用草酸处理，生成二氧化碳和锰盐，离子方程式为：
5HC O＋2MnO －＋6H＋=2Mn2＋＋10CO↑＋8HO；
2 2 4 4 2 2
（4）由信息甲苯用高锰酸钾氧化时生成苯甲酸钾和二氧化锰，“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主
要成分是：MnO ；
2
（5）苯甲酸100℃时易升华，干燥苯甲酸时，若温度过高，苯甲酸升华而损失；
（6）由关系式C HCOOH～KOH得，苯甲酸的纯度为：
6 5
×100%=86.0%；1.5mL甲苯理论上可得到苯甲酸的质
量： =1.72g，产品的产率为 ×100%=50%；
（7）提纯苯甲酸可用重结晶的方法。
【变式5-1】(2022·全国卷Ⅲ，26)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用
途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空
气，溶液逐渐变红。由此可知：______________________________、__________________________________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K 和K)(设为装置A)称重，记为m g。将样品装
1 2 1
入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m g。按下图连接好装置进行实验。
2
①仪器B的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序________(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m g。
3
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯
c．关闭K 和K d．打开K 和K，缓缓通入N
1 2 1 2 2
e．称量A f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝________(列式表示)。若实验时按a→d次序操作，则
使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K 和K，缓缓通入
1 2
N，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
2
①C、D中的溶液依次为________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为
________________________________________________________________________。
a．品红 b．NaOH c．BaCl d．Ba(NO ) e．浓HSO
2 3 2 2 4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：________________________________________。
【答案】(1)样品中没有Fe3＋ Fe2＋易被氧气氧化为Fe3＋
(2)①干燥管 ②d、a、b、f、c、e ③ 偏小
(3)①c、a 生成白色沉淀、褪色 ②2FeSO =====Fe O＋SO ↑＋SO ↑
4 2 3 2 3
【解析】(1)绿矾溶于水电离出Fe2＋，滴加KSCN溶液后颜色无明显变化，说明样品中没有Fe3＋，通入空气
之后，空气中的氧气把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋与KSCN反应而使溶液显红色，说明Fe2＋易被氧气氧化为
Fe3＋。
(2)①仪器B的名称是干燥管；②实验时先打开K 和K，缓慢通入N，排除装置中的空气，防止空气中的
1 2 2
氧气将绿矾中的Fe2＋氧化为Fe3＋，一段时间后点燃酒精灯，使绿矾中的结晶水变为水蒸气并被N 排出，
2
然后熄灭酒精灯，将石英玻璃管冷却至室温后关闭K 和K，防止空气进入石英玻璃管中，最后称量A；
1 2
③由题意可知FeSO 的物质的量为 mol，水的物质的量为 mol，则绿矾中结晶水的数目x＝＝＝；若先点
4
燃酒精灯再通N，则石英玻璃管中原有的空气会将绿矾中的Fe2＋氧化，最终剩余的固体质量会偏大，则计
2
算得到的结晶水的数目会偏小。
(3)①实验后反应管中残留的红色粉末为Fe O，根据得失电子守恒可知必然有SO 产生，根据元素守恒可
2 3 2
知还会生成SO ，检验的试剂应选择品红溶液、BaCl 溶液，不能选择Ba(NO ) 溶液，因为SO 会与
3 2 3 2 2Ba(NO ) 溶液反应产生白色沉淀，干扰SO 的检验，由于SO 可与水反应生成硫酸，故应先检验SO ，再
3 2 3 3 3
利用SO 能使品红溶液褪色的原理检验SO ；②由题意可以得到硫酸亚铁分解的化学方程式为
2 2
2FeSO =====Fe O＋SO ↑＋SO ↑。
4 2 3 2 3
【变式5-1】(2022•江苏卷)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选 实验操作和现象 结论
项
A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 X溶液中一定含有Fe2+
KSCN溶液，溶液变为红色
B 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中 K (AgI)> K (AgCl)
sp sp
滴加少量AgNO 溶液，有黄色沉淀生成
3
C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 Br 的氧化性比I 的强
2 2
1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
D 用pH试纸测得：CHCOONa溶液的pH约为9， HNO 电离出H+的能力比
3 2
NaNO 溶液的pH约为8 CHCOOH的强
2 3
【答案】C
【解析】A项，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而
此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，错误；B项，黄色沉淀
为AgI，说明加入AgNO 溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说
3
明K (AgI)
