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专题 13 物质的反应和转化
1．(2022·全国乙卷)化合物 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期
元素，原子序数依次增加，且加和为21。 分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线
如图所示，在 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：
C． 阶段热分解失去4个
D． 热分解后生成固体化合物
2．(2022·浙江卷)尖晶石矿的主要成分为 (含 杂质)。已知：
。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以
制备 和 ，同时还可得到副产物 ( 沸点为 ， 在 升华)：
。下列说法不正确的是A．制备时要保持无水环境
B．输送气态产物的管道温度要保持在 以上
C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量
D．为避免产生大量 ，反应过程中需保持炭过量
3．(2022·湖南卷)甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应：
新法合成的反应：
下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为 )
A． 的电子式为
B．新法没有副产物产生，原子利用率高
C． 的 溶液中 的微粒数小于
D． 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变
4．(2022·湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有 和
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用FeCl FeCl Na SO 0.1molL-1
5．(2022·湖南卷)为探究 3的性质，进行了如下实验( 3和 2 3溶液浓度均为 )。
实
操作与现象
验
① 在5mL水中滴加2滴 FeCl 3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
在 5mL FeCl 3溶液中滴加2滴Na 2 SO 3溶液，变红褐色；
②
K Fe(CN)
再滴加 3 6 溶液，产生蓝色沉淀。
5mL Na SO FeCl
在 2 3溶液中滴加2滴 3溶液，变红褐色；
③ K Fe(CN)
将上述混合液分成两份，一份滴加 3 6 溶液，无蓝色沉淀生；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
Fe3+
依据上述实验现象，结论不合理的是A．实验①说明加热促进 水解反应
Fe3+
B．实验②说明 既发生了水解反应，又发生了还原反应
Fe3+
C．实验③说明 发生了水解反应，但没有发生还原反应
SO2- Fe3+
D．整个实验说明 3 对 的水解反应无影响，但对还原反应有影响
1．(2022·内蒙古·包钢一中一模)硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是
浓HSO SO NaSO 溶液 NaSO 溶液 S
2 4 2 2 3 2 2 3
A．反应①中生成的SO 具有漂白性，可使溴水褪色
2
B．反应②中若SO 过量，就会生成NaHSO
2 3
C．反应④中生成 S 既是氧化产物，也是还原产物
D．反应④中当消耗 1mol 稀硫酸时，电子转移为4mol
2．(2022·新疆·二模)绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 废水和
工业废气(主要含N、CO、SO 、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
2 2 2下列说法正确的是( )
A．固体1中主要含有CaCO 、CaSO
3 3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含 废水时，发生的反应为： ＋5 ＋4H＋=6NO↑＋4HO
2
3．(2021·四川眉山·模拟预测)工业上以铁为原料，经过一系列步骤可制备纳米四氧化三铁，有关流程示意
图如图，下列有关叙述不正确的是
Fe FeCl FeCl 溶液 FeCl •6H O FeOOH Fe O
2 3 3 2 3 4
A．步骤⑤中CO的作用是还原FeOOH
B．步骤③中涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C．①中应该用足量稀HCl，步骤②中氯水可用HO 代替
2 2
D．将制得的Fe O 粒子均匀分散在水中形成的分散系具有均一性、稳定性
3 4
4．(2022·广东实验中学三模)以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有CuCl 、FeCl 、FeCl )为原料制备纳米CuO
2 2 3
的流程如图：
下列说法错误的是
A．“沉淀”产生的CuC O，不洗涤直接灼烧不影响产品质量
2 4
B．“在空气中灼烧”时发生了非氧化还原反应
C．调节pH为3.2～4.7的目的是使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀
D．“沉淀”过程中用NaC O 代替(NH )C O，得到的CuC O 中可能混有Cu(OH)
2 2 4 4 2 2 4 2 4 2
5．(2022·甘肃兰州·一模)“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制纯碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟制纯碱的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图所示，下列叙述正确的是
A．装置①中的试管中应盛放氯化铵固体
B．装置②的球形干燥管中应盛放碱石灰
C．装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
D．装置①可以用装置③代替，但不可用装置④代替
6．(2021·江西鹰潭·二模)某废催化剂含SiO、ZnS、CuS及少量的Fe O 某实验小组以该废催化剂为原料，
2 3 4.
回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法不正确的是
A．步骤①操作中，生成的气体可用CuSO 溶液吸收
4
B．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水
C．步骤②操作中，应先加1.0mol·L-1HSO ，然后不断搅拌下缓慢加入6%H O
2 4 2 2
D．滤渣1中含有SiO 滤渣2中含有S和SiO
2， 2
7．(2021·四川攀枝花·一模)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr O，含有少量Al O)为原料制备金属铬的
2 3 2 3
流程如下图。下列说法不正确的是A．①中需持续吹入空气作氧化剂
B．②中需加入过量稀硫酸
C．③中发生了铝热反应
D．④中阴极反应生成1molCr时，消耗7molH+
8．(2022·山东淄博·三模)由工业废铜泥(主要成分为 、 、 ，含少量Fe)制备难溶于
水的氯化亚铜，其工艺流程如图。下列说法错误的是
A．灼烧时可将CuS、 等转化为CuO
B．除杂②过程中还需加热
C．流程中可循环使用的物质有 、
D．还原中的反应为
9．(2022·江苏南通·模拟预测)NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl 与NaOH反应制得。NaClO能与
2
CO 反应生成HClO。常温下ClO 为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO 体积分数大于10%或其水溶液在温
2 2 2
度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO 和ClO 等。实验室制备ClO 的反应原理为
2
2KClO+H C O+H SO =2ClO ↑+2CO ↑+K SO +2H O。下列说法正确的是
3 2 2 4 2 4 2 2 2 4 2
A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中
B．可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值
C．NaClO与CO 反应的离子方程式为NaClO+CO +H O=HClO+Na++HCO
2 2 2
D．使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化
10．(2022·北京·人大附中三模)用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu已知：浓硝酸不能单独将Au溶解，通常采用王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1∶3]溶解Au。
下列说法不正确的是
A．浓、稀 均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu，选择稀硝酸可节约原料
B． 与王水溶金原理相同，反应原理可以表示为：
C．用王水溶金时，利用了 的氧化性，浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
D．用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉可从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag，试剂1应选择NaCl
溶液
11．(2022·湖南·模拟预测)从砷化镓废料(主要成分为GaAs、 、 和 )中回收镓和砷的工艺流
程如图所示。
下列说法错误的是
A．“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止 过度分解
B．滤渣Ⅲ的主要成分是
C．“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是 ，可进行循环利用，提高经济效益D．得到 的操作为直接蒸干
