文档内容
章末综合检测(十) 化学实验
一、选择题：本题包括6小题，每小题只有一个选项最符合题意。
1．(2021·广东执信中学等三校联考)实验室中下列做法错误的是( )
A．用冷水贮存白磷
B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
D．用酒精灯直接加热蒸发皿
C [金属钾着火燃烧生成KO 等，可与CO 反应放出O，故不能用二氧化碳灭火器灭
2 2 2 2
火，C错误。]
2．(2021·河北唐山一模)下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲从碘水中萃取碘
B．用装置乙验证SO 的还原性
2
C．用装置丙检验溶液中是否有Na＋
D．用装置丁将FeCl 溶液蒸干制备FeCl
3 3
D [碘在苯中溶解度大于在水中溶解度，加入苯可萃取碘水中的碘，再利用分液漏斗分
液，A正确；SO 通入酸性KMnO 溶液，溶液褪色，MnO被SO 还原为Mn2＋，体现SO 的还原
2 4 2 2
性，B正确；铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰若呈黄色，则含Na＋，否则不含，C正确；加入
促进FeCl 的水解，不能得到FeCl ，另外蒸发要在蒸发皿中进行，D错误。]
3 3
3．(2021·湖南名校教育联合体联考)以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，正确的是(
)
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A HS(HCl) CuSO 溶液 洗气
2 4
B CO(HCl) 饱和NaCO 溶液 洗气
2 2 3C O(N ) 炽热的铜网 —
2 2
D NaBr溶液(NaI) 溴的CCl 溶液 分液
4
D [H S与CuSO 溶液反应生成CuS沉淀，A错误；CO、HCl都与NaCO 溶液反应，应
2 4 2 2 3
选用饱和NaHCO 溶液，B错误；N 与灼热的铜不反应，O 与灼热的铜反应生成CuO，C错误；
3 2 2
Br 的氧化性强于I，Br 将NaI氧化生成I，并利用CCl 萃取、分液，保留水层即可，D正确。]
2 2 2 2 4
4．(2021·江苏苏州调研)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
NaSO 样品溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO ) 溶液，
A 2 3 3 2 NaSO 样品中含有NaSO
有白色沉淀产生 2 3 2 4
向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、
B I－的还原性强于Cl－
静置，溶液下层呈紫红色
室温下，向浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl 和CaCl 混
C 2 2 白色沉淀是BaCO
合溶液中加入NaCO 溶液，出现白色沉淀 3
2 3
向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体通入硝酸银
D 苯与Br 发生取代反应
溶液中，有淡黄色沉淀产生 2
B [硝酸可将NaSO 氧化为NaSO ，原样品中有无NaSO 实验现象一样，因此由操作
2 3 2 4 2 4
和现象不能证明NaSO 样品中含有NaSO ，A错误；向KI溶液中滴入少量新制氯水发生反
2 3 2 4
应Cl ＋2I—===2Cl－＋I ，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知I－的还原性强于Cl
2 2
－，加入四氯化碳后发生萃取，密度大的有机层处于溶液下层呈紫红色，有碘生成，碘离子被
氯气氧化，由操作和现象能证明I－的还原性强于Cl－，B正确；CaCl 溶液与NaCO 反应生成
2 2 3
的CaCO 也是白色沉淀，由操作和现象无法证明白色沉淀是BaCO ，C错误；液溴易挥发，进
3 3
入硝酸银溶液与水反应生成溴离子，再与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，由操作和现象不能证
明苯与Br 发生取代反应，D错误。]
2
5．(2021·河南鹤壁检测)由AlCl 溶液制备AlCl ·6H O的装置如下图，下列说法错误的是
3 3 2
( )
A．通入HCl的作用是抑制AlCl 水解和降低AlCl 溶解度，使其以AlCl ·6H O晶体形式
3 3 3 2
析出
B．抽滤后洗涤时，合适的洗涤剂是饱和氯化铝溶液C．将AlCl ·6H O加热脱水，即可得到无水AlCl
3 2 3
D．为得到纯净的AlCl ·6H O，宜采用的干燥方式是用滤纸吸干
3 2
C [Al3＋会发生水解反应：Al3＋＋3H
2
O⇌Al(OH)
3
＋3H＋，通入HCl可以抑制Al3＋的水解，
增大了溶液中Cl－的浓度，降低AlCl 溶解度，有利于AlCl •6HO结晶，A正确；增大氯离子
3 3 2
浓度可防止晶体溶解而损失，合适的洗涤剂为饱和氯化铝溶液，B正确；加热促进AlCl 水解
3
生成氢氧化铝，将AlCl ·6HO加热脱水不能得到无水AlCl ，C错误；由于AlCl •6HO受热
3 2 3 3 2
易分解，所以不能使用烘干的方式干燥，可以使用滤纸吸干的方式干燥晶体，D正确。]
6．(2021·湖南长沙检测)某化学兴趣小组从含有KI、KNO 等成分的工业废水中回收I 和
3 2
KNO，其流程如下：
3
下列说法正确的是( )
A．步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出
B．步骤2分离方法为过滤
C．步骤3可在装置 中完成
D．步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热蒸干
C [苯的密度小于水的密度，步骤1中有机相在上层，无机相在下层，故分液时，无机
相从下端放出，有机相从上口倒出，A错误；步骤2从有机相分离苯和粗碘的方法为蒸馏，B
错误；碘易升华，步骤3利用粗碘制取精碘可采用升华－凝华的方法，C正确；KNO 的溶解
3
度受温度影响较大，从溶液中获得KNO 晶体，采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，D错误。]
3
二、非选择题：本题包括3小题。
7．(2021·湖北襄阳等四地联考)碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、
医药卫生等工业领域。工业上用铜阳极泥(主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au)经如
下工艺流程得到粗碲。已知TeOSO 为正盐。
4
(1)已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu Te＋2O===2CuO
2 2
＋TeO ；
2
TeO ＋HSO ===TeOSO ＋HO。“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO 外，主要是
2 2 4 4 2 4
________________________________________________________________(填化学式)。
(2)操作Ⅰ的分离方法是___________。
(3)“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电
解初级阶段阴极的主要电极反应式是____________________________。
(4)通过图像分析，你认为工业上该过程持续的时段最好是________。
A．20 h B．30 h
C．35 h D．40 h
(5)向“含碲硫酸铜母液”通入SO 并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72 g·L
2
－1下降到0.10 g·L－1，该过程生成粗碲的离子方程式：__________________________。
解析 (1)以铜阳极泥(主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au)为原料，加压硫酸浸
出，得到浸出液的溶质含有TeOSO、CuSO ，通过电解除铜，在含碲硫酸铜母液中能SO 、及
4 4 2
加氯化钠，得粗碲。(2)经操作Ⅰ分离后得到含碲浸出液和浸出渣，操作Ⅰ的分离方法是过滤；
(3)电解初级阶段电解液中含铜量在减小，溶液中的铜离子浓度在减小，说明主要是铜离
子在沉淀，阴极的主要电极反应式是Cu2＋＋2e—===Cu；(4)通过图像分析，35 h 前铜的沉淀
量较低，35h时，铜沉淀率较高，碲沉淀率较低，电解液含铜量较小，35 h后，碲沉淀量升高，故工业上该过程持续的时段最好是35 h；(5)向“含碲硫酸铜母液”通入SO 并加入NaCl反
2
应一段时间后，Te(Ⅳ)浓度从6.72 g·L－1下降到0.10 g·L－1，该过程是Te(Ⅳ)被二氧化硫还原
为粗碲，二氧化硫被氧化成硫酸根，根据电荷守恒和质量守恒写出生成粗碲的离子方程式：
TeO2＋＋2SO ＋3HO===Te↓＋2SO＋6H＋。
2 2
答案 (1)CuSO (2)过滤 (3)Cu2＋＋2e—===Cu
4
(4) C (5)TeO2＋＋2SO ＋3HO===Te↓＋2SO＋6H＋
2 2
8．(2021·山东德州检测)甘氨酸亚铁[(NH CHCOO)Fe]是新一代畜禽饲料补铁添加剂。
2 2 2
某实验小组以硫酸亚铁为铁源制备甘氨酸亚铁，其简要流程如下。
已知相关物质的信息如下：
甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁
(NH CHCOOH) (3羟基1，3，5戊三酸) [(NH CHCOO)Fe]
2 2 2 2 2
浅黄褐绿色结晶粉末，易溶于
水，难溶于乙醇，结构如下
图：
易溶于水，微溶于乙醇，具有 易溶于水和乙醇，具有较强的
两性 酸性和还原性
回答下列问题：
(1)步骤(a)中加入铁粉的作用是___________________________________________；
写出生成沉淀的化学方程式：_________________________________________。
(2)步骤(b)中为了提高甘氨酸亚铁的产率，需要控制溶液的pH在5.5～6.0之间，pH过低
甘氨酸亚铁产率将下降，其原因为___________________________________；柠檬酸的作用
包括________(填字母)。
A．调节溶液的pH
B．除去步骤(a)中加入的铁粉
C．防止Fe2＋被氧化
D．促进沉淀的溶解，加快反应速率
(3)步骤(b)中趁热过滤的目的是_________________________________________。
(4)步骤(c)中加入乙醇的目的是__________________________________________。
(5)产品中Fe2＋含量的检测：称取m g样品溶解于适量蒸馏水中，配制成100.0 mL溶液。用移液管取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，向其中加入一定量混酸X进行酸化，用c mol·L－1
的KMnO 标准溶液滴定至终点，消耗KMnO 溶液的体积为V mL。
4 4
①混酸X可以是________(填字母)。
A．HCl和HSO B．HCl和HPO
2 4 3 4
C．HSO 和HPO D．HSO 和HNO
2 4 3 4 2 4 3
E．HCl和HNO
3
②滴定终点的现象为_____________________________________________________。
③据此计算Fe2＋的质量分数为____________________________________________。
解析 (1)Fe2＋在空气中易被氧化，加入Fe粉可防止其被氧化；Fe2＋与HCO电离出的CO
结合，H＋再和过量的HCO反应生成CO。
2
(2)NH CHCOOH中有碱性基团—NH ，可以和H＋反应，故pH应控制在5.5～6.0之间。
2 2 2
(4)甘氨酸亚铁难溶于乙醇，加入乙醇可降低其损失。
(5)①HCl有还原性、HNO 有氧化性，两者都会影响滴定结果，故选C；③由关系式MnO
3
～5Fe2＋可得n(Fe2＋)＝5cV×10－3mol，则Fe2＋的质量分数为×100%＝×100%。
答案 (1)防止Fe2＋被氧化
FeSO ＋2NH HCO ===FeCO ↓＋(NH )SO ＋HO＋CO↑
4 4 3 3 4 2 4 2 2
(2)H＋会与NH CHCOOH反应，不利于甘氨酸亚铁的生成 ACD
2 2
(3)除去铁粉，减少因温度降低甘氨酸亚铁析出带来的损失
(4)降低甘氨酸亚铁的损失
(5)①C ②当滴入最后一滴标准溶液时，溶液变为紫色或浅紫色，且半分钟内不变色
③×100%
9．(2021·四川仁寿一中检测)为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣
小组设计如下实验。
查阅资料乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H C O·2H O)在100 ℃时开始升华，157 ℃时大量
2 2 4 2
升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清
石灰水变浑浊。
Ⅰ.乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO 和HO。
2 2
(1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题：①装置的连接顺序为：A→D→____→____→F→E→C→G。
②装置中冰水混合物的作用是__________________________________________。
③整套装置存在不合理之处为___________________________________________。
Ⅱ.乙二酸的弱酸性：
该小组同学为验证草酸性质需0.1 mol/L的草酸溶液480 mL。
(2)配制该溶液需要草酸晶体为____ g。
(3)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是____________。
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定0.1 mol/L草酸溶液的pH
C．将草酸溶液加入NaCO 溶液中，有CO 放出
2 3 2
D．测定草酸钠溶液的pH
(4)该小组同学将0.1 mol/L草酸溶液和0.1 mol/L的NaOH等体积混合后，测定反应后溶
液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________
________________________。
Ⅲ.乙二酸的还原性：
(5)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO 溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO
4 4
溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性，该反应的离子方程式为__________________
______________________________________________________。
解析 (1)①根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO和HO，由于草酸晶
2 2
体(HC O•2HO)在100 ℃时开始升华，157 ℃时大量升华并开始分解，草酸蒸气在低温下可
2 2 4 2
冷凝为固体，所以生成的气体中含有草酸蒸气，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊，检验产物
时可用冰水混合物使草酸冷凝以除去草酸干扰，因为检验二氧化碳需要氢氧化钙溶液，溶液中含有水分，所以要先用无水硫酸铜检验水蒸气；用CuO检验CO，CO生成二氧化碳，为防
止CO生成的CO 干扰产物中CO 的检验，所以要先检验CO、后检验CO，故顺序为用D检
2 2 2
验水、用B冷却得到草酸晶体、用G检验二氧化碳、用F吸收二氧化碳、用E干燥CO、用C
氧化CO、再用G检验产物二氧化碳，排列顺序是A→D→B→G→F→E→C→G；
②冰水混合物的作用是除去产物中草酸蒸气，防止干扰实验，故需除去草酸蒸气，防止
干扰实验；③CO有毒，不能直接排空，所以要有尾气处理装置，而图中没有CO尾气处理装
置。
(2)配制480 mL 0.1 mol•L－1的草酸溶液需要500 mL容量瓶，则需要草酸晶体质量＝
cVM＝0.1 mol/L×0.5 L×126 g/mol＝6.3 g；
(3)将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明草酸具有酸性，但不能说明
草酸部分电离，所以不能证明草酸是弱酸，A错误；测定0.1 mol·L－1草酸溶液的pH，如果溶
液中氢离子浓度小于草酸浓度的2倍，就说明草酸部分电离为弱电解质，B正确；将草酸溶液
加入NaCO 溶液中，有CO 放出，说明草酸酸性大于碳酸，但不能说明草酸部分电离，则不
2 3 2
能证明草酸是弱酸，C错误；测定草酸钠溶液的pH，如果草酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，
如果草酸钠是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，所以能证明草酸是否是弱电解质，D正确。
(4)二者恰好反应生成NaHC O，混合溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，Na＋不水解、HC O
2 4 2
水解，则c(Na＋)＞c(HC O)，溶液呈酸性说明HC O电离程度大于水解程度，所以溶液中c(H
2 2
＋)＞c(C O)，溶液呈酸性则c(OH－)浓度最小，则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na＋)＞
2
c(HC O)＞c(H＋)＞c(C O)＞c(OH－)；
2 2
(5)酸性条件下，KMnO 具有强氧化性，酸性KMnO 溶液和草酸发生氧化还原反应而使
4 4
酸性高锰酸钾溶液褪色，Mn元素化合价由＋7价变为＋2价，则C元素生成稳定氧化物
CO ，根据转移电子相等、原子守恒、电荷守恒，书写方程式为2MnO＋5HC O ＋6H＋
2 2 2 4
===2Mn2＋＋10CO↑＋8HO。
2 2
答案 (1)①B G ②除去草酸蒸气，防止干扰实验 ③没有CO尾气处理装置
(2)6.3 (3)BD (4)c(Na＋)＞c(HC O)＞c(H＋)＞c(C O)＞c(OH－)
2 2
(5)2MnO＋5HC O＋6H＋===2Mn2＋＋10CO↑＋8HO
2 2 4 2 2
