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专项训练 元素的推断与元素周期律
1．（2023·浙江·统考高考真题）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增
大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成
对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D． 与水反应生成产物之一是非极性分子
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同
一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y
为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。
【详解】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，
第VA族大于第VIA族，则第一电离能： ，故A错误；
B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：
，故B正确；
C．根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半
径： ，故C正确；
D． 与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。
综上所述，答案为A。
2．（2023·湖南·统考高考真题）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为
3W(ZX)·WY。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金
3 4 2 2
属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子
的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z>W
B．原子半径：XX>Z>W，A错误；
B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四
种原子的原子半径大小为：YSi，故A错误；
B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误；
C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误；
D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知
六种元素中电负性最大的为O，故D正确；
故选：D。
7．（2023·广东深圳·翠园中学校考模拟预测）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原
子序数依次增大。X的 轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地
壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是
A．电负性：
B．最高正价：
C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】B
【分析】Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，X的 轨道全充满，原子序数
XX，A正确；
B．N最高正价为+5价，O无最高正价，最高正价N大于O，B错误；
C．Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸
酸性强于碳酸，D正确；
故选B。
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学科网（北京）股份有限公司8．（2023·四川遂宁·统考模拟预测）一种农业常用肥料的结构如图所示。其中X、
Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶
液显酸性。下列说法不正确的是
A．该化合物的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
D．该物质的水溶液中：c( )>c(X ZY)>c( )
3 4
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同的周期，
则它们分别为第一、二、三和四周期，而W可形成一价阳离子，为K元素，根据结构
图，可推出X、Y、Z分别是H、O、P元素。
【详解】A．该化合物含有K元素，焰色反应是紫色，A正确；
B．非金属性O>P，故PH 的热稳定性比HO的要差，B正确；
3 2
C．O元素与其它三种元素可形成：HO、HO；KO、KO ；PO、PO 至少两种二
2 2 2 2 2 2 2 5 4 10
元化合物，C正确；
D．KH PO 溶液中，HPO 既能电离也能水解，HPO HPO +H+，HPO +H O
2 4 2 2 2 2
⇌ ⇌
HPO +OH-，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，故c(HPO )>c(H PO )，故D错误。
3 4 3 4
故选：D。
9．（2023·广西玉林·统考模拟预测）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W
的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的
最外层电子数之和为10。下列说法正确的是
A．原子半径：W＜Y＜Z
B．W、Z形成的化合物可做消毒剂
C．W和Z的简单氢化物的沸点：W＜Z
D．W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
试卷第6页，共23页 淘宝店铺：向阳百分百【答案】B
【分析】X元素在短周期主族元素中原子半径最大，应为Na元素，W的简单氢化物常
温下呈液态，应为O元素，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，为Mg元素，X、Y
和Z原子的最外层电子数之和为10，则Z的最外层电子数为10-1-2=7，应为Cl元素。
由以上分析可知W为O元素，X为Na元素，Y为Mg元素，Z为Cl元素，以此解答
该题.
【详解】A．Y为Mg元素，Z为Cl元素，Mg、Cl位于相同周期，原子序数越大，半
径越小，故A错误；
B．W为O元素，Z为Cl元素，W、Z形成的化合物ClO 可做消毒剂，故B正确；
2
C．W为O元素，Z为Cl元素，W的简单氢化物HO存在分子间氢键，所以熔沸点更
2
高，故C错误；
D．如为NaClO，为强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误；
4
故答案为B。
10．（2023·吉林长春·统考模拟预测）丁二酮肟常用于检验 。在稀氨水中，丁二
酮肟与 反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。下列说法正确的是
A． 的价电子排布式为
B．该物质中碳原子均采用 杂化
C．该结构中存在的化学键有极性键、配位键和氢键
D．丁二酮肟中，C、N、O的第一电离能及电负性均依次增大
【答案】A
【详解】A．镍为28号元素，镍原子失去2个电子形成镍离子， 的价电子排布式
为3d8，A正确；
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学科网（北京）股份有限公司B．由结构式可知，该化合物中双键的碳采取 杂化，B错误；
C．由图可知，该结构中存在有碳氢、碳氮、氮氧极性键，氮镍配位键，同时分子中还
存在氢键，但是氢键不是化学键，C错误；
D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，
第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能为N>O>C，D错误；
故选A。
11．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考模拟预测）卟啉锌超分子在现代农业、科技
和国防建设中有着许多独特的用途，其分子结构如图所示。下列关于卟啉锌超分子的
说法正确的是
A．基态 原子的核外有7种不同空间运动状态的电子
B．图中①②③④处的化学键属于配位键的是①②
C．该超分子中的碳原子采取的杂化方式为
D．该超分子含有的第二周期元素中，第一电离能最大的是O元素
【答案】C
【详解】A．Zn是30号元素，基态Zn原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，
核外有1+1+3+1+3+5+1=15种不同空间运动状态的电子，A错误；
B．图中所标四处中，③、④均为共价键，①处N原子形成3个键，N原子价电子数为
试卷第8页，共23页 淘宝店铺：向阳百分百5，所以3个键均为极性共价键，N原子还有一对孤电子对，②处N原子形成4个键，
则与Zn原子形成的应是配位键，B错误；
C．苯环、含氮杂环、碳碳双键中的碳原子均为sp2杂化，甲基中的碳原子为sp3杂化，
C正确；
D．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道半满，更稳定，第一
电离能大于相邻元素，所以第二周期元素中，第一电离能最大的是N，D错误；
故选C。
12．（2023·山东·沂水县第一中学校联考模拟预测）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族
元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，
M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最
大的元素。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．Q与M形成的二元化合物中可能含有非极性共价键
C．最高正化合价：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】C
【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全
充满，为Be元素；Y的s能级电子数量是p能级的两倍，为C元素；M原子核外有8
种运动状态不同的电子，为O元素；Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的
元素，为Na元素。即X、Y、Z、M、Q分别是Be、C、N、O、Na元素。
【详解】A． M为O，Z为N，N的2p能级为半充满状态，较稳定，第一电离能大于
氧，第一电离能： ，故A正确；
B． Q、M形成的化合物有NaO、NaO，NaO 中钠离子和过氧根离子之间存在离子
2 2 2 2 2
键、过氧根离子中存在O-O非极性键，故B正确；
C． 主族元素最高正化合价与其族序数相等，X为Be最高正化合价为+2、Z为N最高
正化合价为+5、因为O、F元素非金属性很强，不易失电子，所以M没有正化合价，
故C错误；
D． Y、Z分别是C、N元素，非金属性：Y＜Z，则最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z＞Y，故D正确；
故选C。
13．（2023·辽宁大连·大连二十四中校考模拟预测）一种新型漂白剂(结构如下图)可用
于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子
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学科网（北京）股份有限公司排布式为 ，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核
外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列说法不正确的是
A．与元素X同周期且第一电离能比X大的元素有2种
B．W、X、Y电负性由大到小的顺序是；X>Y>W
C．Y元素基态原子核外电子的运动状态有5种，占据的原子轨道有3个。
D．含X，Y，Z的一种酸根离子的球棍模型如上图，4，5原子之间存在配位键
【答案】A
【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H由图中结
构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个单键，Y可以形成4个单键，Z形成1个单
键，Z原子的核外电子排布为1s1，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；
W、X对应的简单离子核外电子排布相同，X基态原子核外有两个单电子，核外电子
排布式为1s2s22p4，则X为O元素、W为Mg元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等
于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期不同主族，
则Y为B元素，以此来解答。
【详解】A．同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅤA族元素的np能级
为半满状态，较稳定，第一电离能大于同周期ⅥA族的元素，因此与O元素同周期且
第一电离能比O大的元素有N、F、Ne，共3种，A错误；
B．由分析知，W、X、Y分别为Mg、O、B，非金属性越强，电负性越大，则其电负
性由大到小的顺序是O＞B＞Mg即X＞Y＞W，B正确；
C．由分析知，Y为B元素，其核外电子排布式为1s22s22p1，基态原子核外电子的运动
状态有5种，占据的原子轨道有1s、2s、2p共3个，C正确；
D．由图可知，原子4为B，其最外层为3个电子，形成4个共价键，因此4和5之间
存在配位键，D正确；
故答案为：A。
14．（2023·山东·校联考模拟预测）某点击化学试剂由原子序数依次增大的X、Y、
试卷第10页，共23页 淘宝店铺：向阳百分百M、Z四种短周期元素组成，其中基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，
2的原子序数是Y的两倍， 衰变方程： 。下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：M>X
B．简单氢化物还原性：Z>X>M
C． 和 互为同位素
D．元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素的
【答案】C
【分析】根据基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，可推出Y是O，Z
是S，再分析衰变方程发现M质子数比X大2，原子序数XO>N，则简单氢化物还原
性：Z>X>M，故B正确；
C． 和 在组成上都是氮气，属于同种物质，都是分子，一定不是同位素，故
C错误；
D．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N原子是半充满稳定结构，
第一电离能大于O原子，因此O的第一电离能小于N和F，故D正确；
故选：C。
15．（2023·辽宁沈阳·沈阳二中校考模拟预测）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原
子序数依次增大。X只有1个 能级的电子。 是一种平面正三角形分子。Z的p能
级电子半充满。M元素焰色试验焰色呈黄色。下列说法不正确的是
A．电负性： ，第一电离能：M>Z>Y
B． 与 能通过配位键化合
C． 是分子晶体，结构与苯相似
11
学科网（北京）股份有限公司D． 是一种离子化合物，溶于水能放出氢气
【答案】A
【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X只有1个s能级的
电子，则X为H；M元素焰色试验焰色呈黄色，则M为Na；Z的p能级电子半充满，
则Z为N； 是一种平面正三角形分子，则Y为B，Q为Cl。
【详解】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，
同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性： ，根据同周期从左到右第一电离
能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，氢原子核外电子
半满结构，第一电离能大于B，则第一电离能： ，A错误；
B． (BCl )中B提供空轨道， (NH )中N提供孤对电子， 与 能通过配位
3 3
键化合，B正确；
C． (B NH)属于分子晶体，和苯都是12个原子构成且价电子总数均是30的等
3 3 6
电子体，结构相似，C正确；
D． (NaBH )存在钠离子和 ，是一种离子化合物，溶于水和水反应生成
4
NaBO 和氢气，D正确；
2
故选A。
16．（2023·浙江金华·模拟预测）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。
基态X、Z、Q原子均有两个单电子；基态Q原子的价电子中，两种自旋状态的电子数
之比为1：2；W简单离子在同周期离子中半径最小。下列说法不正确的是
A．原子半径：W＜X B．简单氢化物沸点：Z＞Q
C．XZ与XY-互为等电子体 D．电负性：W＜Z
【答案】A
【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态Q原子的价电子中，
两种自旋状态的电子数之比为1：2，则Q为S；W简单离子在同周期离子中半径最小，
则W为Al；基态X、Z、Q原子均有两个单电子，则X为C，Z为O，Y为N，据此分
析解题。
【详解】A．Al为第三周期元素，C为第二周期元素，所以原子半径：W>X，故A错
误；
B．Z简单氢化物为HO，Q简单氢化物HS，HO由于氢键的存在，其沸点大于
2 2 2
试卷第12页，共23页 淘宝店铺：向阳百分百HS，故B正确；
2
C．等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，XZ为CO，XY-为
CN-，两者互为等电子体，故C正确；
D．W为Al，Z为O，电负性：W＜Z，故D正确；
故答案选A。
17．（2023·浙江金华·统考模拟预测）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期
元素，X、Y是同周期元素，位于s区，Y的s能级电子数等于p能级的电子数，五种
元素中Q的未成对电子数最多。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
则下列说法正确的是
A．离子半径：
B．化合物 和 中Z杂化不同
C．简单氢化物的稳定性：
D．Z和X可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物
【答案】D
【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，
位于s区，Y的s能级电子数等于p能级的电子数，则Y原子的电子排布式
1s22s22p63s2，所以Y为Mg元素，X为Na元素，W、Z最外层电子数相同，则W、Z
同主族，Z的核电荷数是W的2倍，则Z是S元素，W是O元素，五种元素中Q的未
成对电子数最多，则Q为N元素，据此分析解答。
【详解】A．X为Na元素，Z是S元素，W是O元素，简单离子电子层数越多，半径
越大，具有相同电子层结构的离子，质子数越大，离子半径越小，所以离子半径：
，即： ，A错误；
B．化合物SO 和SO 中S的价层电子对数均为3，均为sp2杂化，B错误；
2 3
C．元素的非金属性越大，其氢化物的稳定性越强，非金属性 ，所以其简单氢化
物的稳定性： ，C错误；
D．S元素和Na元素可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物为NaS和NaS， D正
2 2 2
确；
故答案选D。
18．（2023·湖北荆州·统考模拟预测）某化合物A除在有机合成中有广泛的应用外，
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学科网（北京）股份有限公司还可用作聚合引发剂、煤油抗氧化剂、杀菌剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法，其
结构如图所示，W、X、Y、Z、N均为短周期主族元素，原子半径为Y>Z>N>W，X、
Y基态电子排布中未成对电子数相同，下列说法不正确的是
A．最简单氢化物水溶液的pH：Z>Y>W B．第一电离能W>Y>N
C．该结构中所有原子均满足8电子稳定结构D．X元素的最高价态为＋4
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z、N均为短周期主族元素，原子半径为Y>Z>N>W，由化合物
A的结构可知，化合物中W、X、Y、Z、N形成的共价键数目分别为4、4、2、1、
4，X、Y基态电子排布中未成对电子数相同，则W为N元素、X为C元素、Y为S元
素、Z为Cl元素、N为B元素。
【详解】A．氨气的水溶液氨水呈碱性，溶液pH大于7，而硫化氢和氯化氢的水溶液
均呈酸性，溶液pH均小于7，则氨水的pH最大，故A错误；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满
结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则磷元素的第一电离能大于硫元素，同主族
元素，从上到下第一电离能依次增大，则氮元素的第一电离能大于磷元素，硫元素的
第一电离能大于硼元素，则三种元素的第一电离能大小顺序为N>S>B，故B正确；
C．由化合物A的结构可知，化合物中N、C、S、Cl、B均满足8电子稳定结构，故C
正确；
D．碳元素原子序数为6，最高正化合价为+4价，故D正确；
故选A。
19．（2023·湖北·校联考模拟预测）W、X、Y、Z是位于同一短周期且核电荷数依次
增大的元素，基态X原子的价电子数与内层电子数之差为2，它们所形成的一种化合
物是新型锂电池的电解质，该化合物结构如图所示。下列说法正确的是
试卷第14页，共23页 淘宝店铺：向阳百分百A．该化合物阴离子中σ键与π键个数比为7：2
B．与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能比Y的大
C．X、Y、Z的氢化物分子间均存在氢键
D．最高价氧化物对应水化物酸性：
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z是位于同一短周期且核电荷数依次增大的元素，基态X原子的
价电子数与内层电子数之差为2，可知X是碳；再结合Y、Z成键数目分别为2、1，
可知Y、Z分别为氧、氟；由于一个阴离子只有一个W且形成了4个共价键，故其是
硼。
【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，由结构知该阴离子中含有
14个σ键、4个π键，A正确；
B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序
数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相
邻元素，氧元素的第一电离能比氟、氮两种元素的小，B错误；
C．碳的氢化物分子间不可能形成氢键，C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：碳酸>硼酸，D错误；
故选A。
20．（2023·安徽蚌埠·统考模拟预测）由前四周期元素组成的化合物
(ZX)Q(Y XW)，可添加到食盐中作抗结剂，阴离子结构如下图所示。其中元素X、
4 3 6 5 7 2
Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W形成的10电子分子常温下为液态；该化合物
中基态Q离子3d能级半充满。下列说法不正确的是
A．YW、ZX、XW分子中的键角依次减小
2 3 2
B．W与Na形成的化合物可能含离子键和共价键
C．Y、Z、W形成的氢化物沸点高低顺序为：YR
D．简单气态氢化物的稳定性：W>Y
【答案】D
【分析】Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的最外层电子数是
电子层数的3倍，则Y核外电子分2层排布、依次排2、6个电子、Y为O，由Y、W
试卷第16页，共23页 淘宝店铺：向阳百分百可形成的离子结构知，W能形成6对共用电子对，则W最外层有6个电子、W为S，
Z、W为同周期相邻元素、Z原子序数小于W，则Z为P，R原子序数最大、R原子最
内层电子数与最外层电子数相同，则R核外电子分4层排布、依次排2、8、18、2个
电子、R为Ca，据此回答；
【详解】A．Z为P，Z位于第三周期VA族，A正确；
B． 如图所示的离子为 ，能与稀硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，现象为生成
沉淀和气体，B正确；
C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，Z为P、R为Ca，简单离子
半径：Z>R，C正确；
D．非金属性越强，简单氢化物越稳定，Y为O、W为S，简单气态氢化物的稳定性：
W＜Y，D不正确；
答案选D。
22．（2023·湖北·校联考模拟预测）五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序
数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等， Z是至今
发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的
单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是
A．元素的第一电离能：XX>Y
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M
【答案】A
【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半
充满，则X为N；Y的s能级电子数和p能级电子数相等，Y原子核外电子排布式为
1s22s22p4，则Y为O；Z是至今发现的电负性最大的元素，则Z是F元素，M在元素周
期表中处于周期序数等于族序数的位置，M为Al，Q的单质被广泛用作半导体材料，
Q为Si。
【详解】A．X、Y、Z为N、O、F，同周期元素第一电离能从左往右逐渐增大，N的
2p轨道为半充满，第一电离能大于O元素，则元素的第一电离能：YX>Y，C正确；
D．X、Q、M分别为N、Si、Al，最高价氧化物对应的水化物分别为HNO、HSiO、
3 2 3
Al（OH），酸性：X>Q>M，D正确；
3
故选A。
23．（2023·浙江·统考模拟预测）X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族
元素，X在电池能源领域有重要而广泛的用途，Y的价层空轨道数目是半充满轨道数
目的一半，Z的一种单质是常见的消毒剂，M与X为同主族元素，Q是地壳中含量最
多的金属元素，下列说法不正确的是
A．X的2s电子云比1s电子云更扩散
B．Z与Q形成的晶体是典型的分子晶体
C．五种元素的原子中第一电离能最高的是Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Q
【答案】B
【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X在电池能源领
域有重要而广泛的用途，则X为Li元素；Y的价层空轨道数目是半充满轨道数目的一
半，则Y为C元素；Z的一种单质是常见的消毒剂，则Z为O元素；M与X为同主族
元素，则M为Na元素；Q是地壳中含量最多的金属元素，则Q为Al元素。
【详解】A．1s轨道离原子核的距离较近较，而2s轨道相对于1s轨道来说离原子核的
距离就要远些了，所以锂原子的2s电子云比1s电子云更扩散，故A正确；
B．氧化铝是共价键百分数大于离子键百分数的过渡晶体，不是分子晶体，故B错误；
C．非金属元素的第一电离能大于金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大
趋势，则五种元素的原子中第一电离能最高的是氧原子，故C正确；
D．碳元素的最高价氧化物对应水化物为弱酸碳酸，铝元素的最高价氧化物对应水化
物为两性氢氧化物氢氧化铝，所以碳酸的酸性强于氢氧化铝，故D正确；
故选B。
24．（2023·福建泉州·统考模拟预测）W、X、Y、Z、M分布于3个短周期，原子序数
依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z的最外层电子数是M最外层电
子数的2倍，M基态原子的电子占据7个原子轨道，W、X可以形成的化合物为XW。
下列说法正确的是
A．原子半径M＞Z＞X B．工业上用热还原法制取M的单质
C．简单氢化物热稳定性：Z＜Y D．化合物XW具有强还原性
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z、M分布于3个短周期，原子序数依次增大，Y原子最外层电
试卷第18页，共23页 淘宝店铺：向阳百分百子数是电子层数的2倍，其最外层电子数不超过8，则Y电子层数为2，最外层电子数
为4，为C元素；W位于第一周期元素，为H元素；W、X可以形成的化合物为
XW，且X的原子序数小于Y，X为Li元素；M基态原子的电子占据7个原子轨道，
则M为Al元素；Z的最外层电子数是M最外层电子数的2倍，Z的最外层电子数是
6，为O元素，即W、X、Y、Z、M依次是H、Li、C、O、Al元素。
【详解】A．X、Z、M依次是Li、O、Al元素，原子核外电子层数越多，其原子半径
越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：Al＞Li
＞O，故A错误；
B．M为Al单质，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：O＞C，则简单
氢化物热稳定性：HO＞CH，故C错误；
2 4
D．XW为LiH，LiH中H元素为-1价，在反应中易失电子作还原剂，体现还原性，故
D正确；
故选：D。
25．（2023·吉林白山·统考模拟预测）X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主
族元素。X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于
Y的最外层电子数，Y的单质常温为下黄色固体且可用于处理泄漏的汞。下列说法正
确的是
A．ZY 为非极性分子
2
B．第一电离能：Z>Y>W
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．简单离子半径：X>Y
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Y的单质常温为下黄
色固体且可用于处理泄漏的汞，Y是S元素； Z的核外电子总数等于Y的最外层电子
数，Z是C元素；X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，X为Na、W为
F。
【详解】A．CS 为直线型分子，结构对称，为非极性分子，故A正确；
2
B．第一电离能：F>C>S，故B错误；
C．C的最高价氧化物对应的水化物为HCO，HCO 是弱酸，故C错误；
2 3 2 3
D．电子层数越多半径越大，简单离子半径：S2->Na+，故D错误；
选A。
26．（2023·福建莆田·统考模拟预测）X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主
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学科网（北京）股份有限公司族元素。Z、W为同周期元素，X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z
的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y的单质常温下为黄色固体且可用于处理泄
漏的水银。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X＞Y
B．最简单氢化物的沸点
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D． 的空间结构为直线形
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Y的单质常温为下黄
色固体且可用于处理泄漏的汞，Y是S元素； Z的核外电子总数等于Y的最外层电子
数，Z是C元素；X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，X为Na、W为
F。
【详解】A．同主族时电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数大的离子
半径小，简单离子半径：S2->O2->Na+，则简单离子半径：Y＞X，故A错误；
B．HF分子间存在氢键，HS分子间存在范德华力，则最简单氢化物的沸点 ，故
2
B错误；
C．Z即碳元素最高价氧化物对应的水化物为HCO，HCO 是弱酸，故C错误；
2 3 2 3
D． 即CS 的中心碳原子价层电子对数目为2、无孤电子对，故为直线形分子，故
2
D正确；
选D。
27．（2023·湖北·襄阳四中校考模拟预测）DDQ是一种常用的有机氧化剂，其结构式
如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W半径大于Z。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．氢化物沸点：
试卷第20页，共23页 淘宝店铺：向阳百分百C．元素的电负性：
D．含氧酸的酸性：
【答案】C
【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，X有4个价键，Y有三个
价键，Z有2个价键，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子半
径大于Z的原子半径，说明Z在W的上一周期，且W形成1个共价键，则X、Y、
Z、W分别是C、N、O、Cl。
【详解】A．根据同电子层结构核多径小，则半径： ，故A错误；
B．碳可以形成相对分子质量很大的烃，其沸点很好，故碳形成的氢化物的沸点可能高
于氮形成氢化物的沸点，故B错误：
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而
下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素的电负性： ，故
C正确；
D．HClO的酸性弱于 的酸性，故D错误。
故选C。
28．（2023·陕西榆林·统考模拟预测）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主
族元素。X、Y为相邻元素，X、W为同主族元素，X、Y的最外层电子数之差等于Z
的最外层电子数，在地壳中W的含量仅次于氧元素。下列说法正确的是
A．Y的最简单氢化物的水溶液呈酸性
B．原子半径：Z> Y> W
C．W位于元素周期表第三周期第VIA族
D．X、Y的氧化物均不止一种
【答案】D
【分析】地壳中元素的含量O、Si、Al、Fe、Ca，则W为Si，X、W为同主族短周期
元素，X为C，X、Y为相邻元素，X、Y的最外层电子数之差等于1，为Z的最外层
电子数，Z为Na，Y为N，以此分析；
【详解】A．Y的简单氢化物为氨气，水溶液呈碱性，A错误；
B．Z为Na，Y为N，W为Si，则原子半径，Na＞Si＞N，B错误；
C．W为Si位于第三周期ⅣA族，C错误；
D．C的氧化物为CO、CO，N的氧化物为NO、NO 、NO、NO、NO 等，D正确；
2 2 2 2 3 2 4
故答案为：D。
29．（2023·辽宁·校联考模拟预测）美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压，下图所示有
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学科网（北京）股份有限公司机化合物是制备美托拉宗的中间产物，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数
依次增大的短周期元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。下列说法正确的是
A． 溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体
B． 和 中心原子的价层电子对数相同
C．氢化物的沸点高低顺序一定为：
D．M、W均可与Q形成原子个数比为 的化合物，两种化合物漂白原理相同
【答案】A
【分析】如图，根据X的成键数且该化合物为有机物，可知X为C元素，又X、Y、Q
为同周期相邻元素且原子序数依次增大，所以Y为N元素，Q为O元素；Z成键数为
1，原子序数最小，为H元素；M成键数为6，为S元素；W为Cl元素；以此作答；
【详解】A． 在酸性条件下会发生自身氧化还原生成黄色浑浊硫单质和无色气
体二氧化硫，A正确；
B．中心原子价层电子对数： 为4， 为3，B错误；
C．题目中没有说明是简单氢化物，碳可以形成多种烃，故不能判断沸点高低，C错误；
D．M、W均可与Q形成原子个数比为 的化合物，分别为 、 ， 漂白原
理为与有色物质化合生成无色物质， 漂白原理为其强氧化性，原理不相同，D错
误；
故选A。
30．（2023·福建福州·福州三中校考模拟预测）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的
短周期主族元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的 。甲、乙、丙、
丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相
试卷第22页，共23页 淘宝店铺：向阳百分百同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质
间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是
A．沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙
B．X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成N
C．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构
D．原子半径：
【答案】B
【分析】乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为 ，乙和丁组成的元素相同，则丁为
，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，则N为 ，根据转化关系，M是单
质， 分解成 和 ，即M为 ，甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有
S元素，即丙为 ，四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H，Y为
O，W为S，X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2，则Z为 。
【详解】A．丁为 ，丙为 ，非金属性： ，则热稳定性： ，同
时水分子间存在氢键，则沸点： ，A项错误；
B．X、Y、Z、W四种元素能够形成亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，且能反应生成 ，B正
确；
C．Z与X、Y、W形成化合物分别是 、 、 ， 中H最外层
有2个电子，不满足8电子结构，C项错误；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，
原子半径大小顺序是 ，D项错误；
故选B。
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学科网（北京）股份有限公司试卷第24页，共23页 淘宝店铺：向阳百分百
