文档内容
( )
昆明一中 2023 届高三第八次联考
化学参考答案
7 8 9 10 11 12 13
D B C B C A D
7．【答案】D
【解析】
铁的冶炼常用焦炭、CO等将铁矿石高温还原制得生铁，生铁可作炼钢原料，A选项说法正确；借助空
气把生铁中的碳、硫等部分除去，将含碳量降至2%以下，可实现“生铁炒钢”，B选项说法正确；生铁含
碳量高于2%，质硬而脆，熟铁含碳量低于0.03%，质柔不坚，生铁和熟铁混在一起冶炼，可使含碳量符合
钢的要求，C选项说法正确；“生铁先化，渗淋熟铁之中”说明生铁的熔点低于熟铁，但熟铁的含碳量低于
钢，D选项说法错误。
8.【答案】B
【解析】
脱水转化前有羰基、羟基、醚键三种官能团，脱水后增加了碳碳双键，官能团种类增加一种，A选项
说法错误；羟基或苯环均可发生取代反应，苯环和羰基均可发生加成反应，6-姜酚和6-姜烯酚都能被氧气
氧化，B选项说法正确；6-姜酚中结合羟基的饱和碳原子为手性碳，6-姜烯酚不含手性碳，C选项说法错误；
6-姜酚不具有顺反异构，D选项说法错误。
9．【答案】C
【解析】
将硫与热氢氧化钠溶液反应，硫歧化生成硫离子和亚硫酸根离子，A选项错误；将氯化铁溶液滴入碘化
钾溶液中，碘离子被氧化为碘单质，B选项错误；将少量甲酸钠溶液滴入溴水中，甲酸根离子被溴水氧化
为碳酸氢根离子，后者再与氧化还原过程中生成的氢离子结合放出二氧化碳，C选项正确；一水合氨不能
拆写成离子形式，D选项错误。
10．【答案】B
【解析】
盐溶液能使甲基橙变红色，不一定是强酸弱碱盐水解，可能是硫酸氢钠等强酸的酸式盐电离显酸性，A
选项结论不正确；某溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去并产生无色气体，该溶液可能是H O 溶液或
2 2
甲醛、甲酸、草酸等溶液，产生的气体可能是氧气或二氧化碳，B选项正确；向溶液中滴加盐酸酸化的氯
化钡溶液，产生白色沉淀，不能确定该沉淀是氯化银或硫酸钡，C选项错误；某化合物溶于盐酸或氢氧化
钠溶液均产生气体，可能是碳酸氢铵、硫化铵等挥发性弱酸的铵盐，不属于两性化合物，D选项错误。
11．【答案】C
【解析】
用氢氧化钠溶液滴定浓度相同的磷酸，V =V =20mL时，反应生成NaH PO ，溶液pH=4.7，说明磷
碱 酸 2 4
酸二氢根的电离程度大于水解程度，即 K ＞K /K ，可得 K ·K ＞K 。V =2V =40 mL 时，反应生成
a2 w a1 a1 a2 w 碱 酸
Na HPO ，溶液pH=9.7，说明磷酸一氢根的电离程度小于水解程度，即K ＜K /K ，可得K ·K ＜K ，A
2 4 a3 w a2 a2 a3 w
选项说法正确；a点为0.05mol·L−1NaH PO 溶液，c(Na+)=0.05mol·L−1最大，H PO－由于微弱电离和水解，
2 4 2 4
浓度稍小于c(Na+)，c(H+)=10-4.7mol·L−1，在三者中最小，B选项说法正确；b点为Na HPO 溶液，根据元
2 4
素质量守恒可得：c(Na+)=2[c(H PO )+c(H PO－)+c(HPO2－)+c(PO3－)]，C选项说法错误，符合题意；滴定时第
3 4 2 4 4 4
一次pH突变与甲基红的变色范围（4.4~6.2）吻合。第二次pH突变与酚酞的变色范围（8.2~10）吻合，指
示剂选择合理，D选项说法正确。
1昆明思塾升学高考补习学校 赵老师19984063112(微信同号)
12．【答案】A
【解析】
所含第二周期元素的第一电离能：F＞N＞O＞C，A选项正确；三氟甲基中碳原子的轨道杂化类型为sp3，
B选项说法错误；基态碳原子中未成对电子数为2（2p能级的2个电子），少于氮2p能级上的3个未成对
电子（实际上未成对电子数最多的是铕，4f7），C选项说法错误；该配合物中配位原子是氧和氮，配位原子
数为2N+（2×3）O=8，D选项说法错误。
13．【答案】D
【解析】
在水溶液锌电池中锌作负极，氧化锰作正极，首次使用需将MnO氧化为产生锰空位的Mn V O，
0.61 Mn0.39
故需充电将MnO氧化激活，A选项叙述正确；①的电极反应式为MnO－0.78e−=Mn V O+0.39Mn2+
0.61 Mn0.39
，即充电使MnO氧化激活的电极反应，B选项叙述正确；该锌锰氧化物（Zn Mn V O）中锰的最低
x 0.61 Mn0.39
价态为+2，则x最大为0.39，若图中4个锌可能的位置全部被占据，则晶胞中锌离子数为4×1/2=2，达到
氧原子数的一半，则化学式为Zn Mn V O，超过x的最大值0.39，故锌可能的位置不可能都被占据，
0.5 0.61 Mn0.39
C选项叙述正确；理论上，1mol 晶体转移电子的物质的量③为2xmol≤①的0.78mol，D选项叙述错误，
符合题意。
27.（15分）
（1）Cu (OH) CO +4H+=2Cu2++CO ↑+3H O （2分）
2 2 3 2 2
（2）2.5V，3.0h （1分） 2H O－4e−=O ↑+4H+（2分） 取少量电解液于试管中，滴加铁
2 2
氰化钾溶液后未产生蓝色沉淀（2分，或取少量电解液调pH为3.5，过滤，向滤液中滴加KSCN溶液后不
变红，再滴加氯水后也不变红）
（3）溶解度最大的磷酸盐杂质（K 最大）CrPO 刚好完全沉淀时，c(PO3−)=1×10−17/1×10−5=1×10−12mol·L−1，
sp 4 4
c3(Ni2+)·c2(PO3−)=10−3×3×10−12×2=10−33＜K [Ni (PO ) ]=5×10−31，不析出Ni (PO ) 沉淀（2分，合理即可）
4 sp 3 4 2 3 4 2
镍离子被絮状沉淀吸附（或镍离子与杂质离子形成磷酸盐共沉淀）（2分，合理即可）
（4）浸出（1分） b（1分）
（5） （2分）
28.（14分）
（1）硫氢化铵（1分）
△
（2）2NH Cl+Ca(OH) ==== CaCl +2NH ↑+2H O（2分） 碱石灰（1分）
4 2 2 3 2
（3）CS 层（1分） 使CS 与NH 接触充分，同时防止倒吸（2分）
2 2 3
（4）在D和E之间连接一个安全瓶（2分，合理即可） 冷却结晶（1分）
（5）加入半滴AgNO 溶液后，溶液红色褪去，且30秒内无变化（2分）
3
（6） （2分）
29.（14分）
（1）CH OH*=CO*+2H (g) ∆H=+65.7kJ·mol−1（2分） 179.6 （1分） +26.3（2分）解析：
3 2
根据CH OH*=CH OH(g)∆H ＞0，CO*=CO(g)∆H ＞0
3 3 1 2
可得CO*+CH OH(g)=CO(g)+CH OH* ∆H=∆H －∆H
3 3 2 1
再根据CH OH(g) CO(g)+2H (g)∆H=+92.0kJ·mol−1，CH OH*=CO*+2H (g)∆H=+65.7kJ·mol−1
3 2 3 2
可得CO*+CH OH(g)=CO(g)+CH OH* ∆H=（+92.0kJ·mol−1）－（+65.7kJ·mol−1）=+26.3kJ·mol−1
3 3
（2）①b（2分） c（2分）
解析：反应物水的转化率随x 增大而增大，则出口物料中x 将随x 增大而减小，故表示x 的是b；
甲醇进料 水 甲醇进料 水
三个反应都生成氢气，生成二氧化碳的是反应ii、iii，且生成二氧化碳的物质的量小于氢气，则x 大于
氢气
x ，故表示x 、x 的分别是a、c。
二氧化碳 氢气 二氧化碳
2昆明思塾升学高考补习学校 赵老师19984063112(微信同号)
大于（1分） x =x =0.5，出口时x ＜x ，说明甲醇的转化量大于水，
甲醇进料 水进料 甲醇 水
所以α 大于α（2分，合理即可）
甲醇 水
0.056×0.6462×p2 0.178×0.6463×p2 0.056×0.088
②[（ 总）/（ 总）]= ＜1（2分）
0.032 0.032×0.088 0.178×0.646
p ·p2 x p ·x2 p2 0.056×0.6462×p2
解析：Q = 一氧化碳 氢气= 一氧化碳 总 氢气 总= 总、
p反应i
p x p 0.032
甲醇 甲醇 总
p ·p3 x p ·x3 p3 0.178×0.6463×p2
Q = 二氧化碳 氢气= 二氧化碳 总 氢气 总= 总
p反应ii
p ·p x p ·x p 0.032×0.088
甲醇 水 甲醇 总 水 总
则 Q p反应i =[（ 0.056×0.6462×p2 总）/（ 0.178×0.6463×p2 总）]= 0.056×0.088 ＜1。
Q 0.032 0.032×0.088 0.178×0.646
p反应ii
30.（15分）
（1）
2CH 3 COOCH 2 CH 3
C2H5ONa
CH 3 COCH 2 COOCH 2 CH 3 +CH 3 CH 2 OH （2分）
（2）消去反应（或消除反应）（1分）
（3）7 （1分） sp2和sp3、4:1（或sp3和sp2、1:4） （2分）
（4）对三氟甲基苯胺（或4-三氟甲基苯胺）（1分）
NaHCO 吸收反应产生的 ，促进反应正向进行（2分）
3
（5）9 （2分）
HCl
、 、 、 、 、 、 、
、 （1分，任答一种）
（6）（3分）
SOCl2
甲苯，H2O，NaHCO3 CH3ONa
3
