文档内容
2022~2023 学年度
武汉市部分学校高三年级九月调研考试
化学试卷
武汉市教育科学研究院命制 2022.9 . 1 6
本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答
题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试
卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12N14 O 16Na23 S 32Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.生产精细化学品是当前化学工业结构调整的重点之一。下列不属于精细化学品的是
A.医药 B.硫酸 C.日用化学品 D.食品添加剂
2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.二氧化硫可用于杀菌和消毒 B.超导陶瓷可用于磁悬浮技术
C.天然药物可以放心大量使用 D.久置的植物油被氧化而变质
3.科研人员制出了由18个碳原子构成的环碳分子，其结构如下图所示。下列有关该物质的说法正确的是
A.硬度大、熔点高 B.是一种共价化合物 C.与乙炔互为同系物 D.与 互为同素异形体
4.设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中硫的价层电子对数为B. 气体中含有的原子数小于
C. （碳正离子）中含有的电子数为
D.标准状况下， 苯含有的 数目为
5.化合物X是一种药物合成的中间体。下列有关化合物X的说法正确的是
A.X中含有三种官能团 B.X中所有原子可能处于同一平面
C.X易溶于水，不易溶于有机溶剂 D.在一定条件下，X能发生氧化反应、加成反应
6.下列解释事实的离子方程式正确的是
A.泡沫灭火器的反应原理：
B.将稀硫酸滴入 溶液中：
C.向 溶液中滴入少量 溶液：
D.向酸性 溶液中滴入少量 稀溶液：
7.下列实验方案（夹持仪器省略）能达到实验目的的是
A.检验浓硫酸与铜反应 D.制取乙二酸
B.实验室制取 C.检验溶液中
产生的
8.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是
选项 物质的结构或性质 解释
A 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多
键角：
B
稳定性： 分子间氢键强于 分子间作用力
C 熔点：碳化硅 金刚石
的键能大于 的键能
D
酸性： 的极性大于 的极性，导致 的
羧基中的羟基极性更大9.环八硫分子（ ）可形成多种晶体，其中正交硫（ ）和单斜硫（ ）可互相转化：
。下列说法错误的是
A. 与 的燃烧热不同 B. 与 均能溶于二硫化碳和苯
C.环八硫分子中S原子是 杂化 D.火山周围的天然硫矿主要是单斜硫
10.连二亚硝酸是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的化学方程式为
。下列说法错误的是
A.亚硝酸根离子为V形结构 B.羟胺是极性分子
C.1个 中有6个 键 D.连二亚硝酸根离子存在顺反异构
11.酸碱电子理论认为，凡是可以接受电子对的物质是酸，凡是可以给出电子对的物质是碱。据此分析，下列
微粒间的反应不是酸与碱反应的是
A. B.
C. D.
12.立方氮化硼可作研磨剂，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A.立方氮化硼的硬度大 B.硼原子的配位数是4
C.该物质的化学式是 D.N和B之间存在配位键
13.己二腈 是工业制造尼龙-66的原料，利用丙烯腈（ ，不溶于水）为原料、
四甲基溴化铵 为盐溶液制备己二腈的电有机合成装置如图所示。下列说法正确的是A.交换膜为阴离子交换膜
B.当电路中转移 时，阳极室溶液质量减少8g
C. 在电化学合成中作电解质，并有利于丙烯腈的溶解
D.正极区的电极反应为
14.中科院兰州化学物理研究所用 催化 加氢合成低碳烯予，反应过程如下图。在其
他条件相同时，添加不同助剂（催化剂中添加助剂 、 或 后可改变反应的选择性），经过相同时间
后测得 的转化率和各产物的物质的量分数如下表。
助剂 各产物的物质的量分数/%
的转化率/%
其他
42.5 35.9 39.6 24.5
27.2 75.6 22.8 1.6
9.8 80.7 12.5 6.8
下列说法正确的是
A.第i步反应的活化能比第ii步的低
B. 加氢合成低碳烯经时还有 生成
C.添加 助剂时单位时间内乙烯的产量最高
D. 使 加氢合成低碳烯怪的 减小15.常温下，用 的 溶液滴定 未知浓度的 溶液。溶液中电导率 、
随滴入 溶液体积 的变化关系如下图所示。
下列叙述错误的是
A.当 时，溶液中的溶质为
B.该 溶液的物质的量浓度是
C.该温度下 的溶度积常数
D.当 时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）
金、银是生活中常见的贵重金属，工业上常利用氰化法从含金矿石（成分为 Au、Ag、Fe，O，和其它不溶性
杂质）中提取金。工艺流程如下：
已知：I.氢氰酸（HCN）易挥发、有剧毒， ；
II. ，平衡常数 。回答下列问题：
（1）“酸浸”步骤中所用的酸是______。
（2）“浸出”步骤的目的是将单质 转化为 。①其化学方程式为______。
②该步骤中金的溶解速率在 时达到最大值，但实际生产中控制反应液的温度在 ，可能原因是
______。
③已知 ，该反应的平衡常数 ______。
（3）“置换”步骤中，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为______。
（4）“脱金贫液”（含 ）直接排放会污染环境。现以 为催化剂，用 ，氧化废水中的 ，
的去除率随溶液初始pH变化如下图所示。
① 价层电子排布的轨道表示式为______。
②当“脱金贫液”初始 时， 的去除率下降的原因是______。
17.（13分）
布洛芬是医疗上常用的抗炎药，其一种合成路线如下。
回答下列问题：
已知：
（1）C中所含官能团的名称为______。
（2）D的名称为______。（3）B→C的反应方程式为______。
（4）E→F的反应类型是______。
（5）已知G中含有两个六元环，G的结构简式为______。
（6）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有______种。
①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种；
②能发生水解反应，且水解产物之一能与 溶液发生显色反应；
③能发生银镜反应。
（7）根据布洛芬的结构特点，预测其性质及由此导致使用时的缺点______（写出一条即可）。
18.（14分）
碱式碳酸铜 是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的制备。实验室制备
碱式碳酸铜的步骤如下：
I.分别配制 溶液和 溶液。
II.将 溶液和 溶液混合、搅拌均匀。
III.将II的混合溶液加热至 ，搅拌 。
IV.静置使产物沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥、称重，分析样品组成和晶体结构。
回答下列问题：
（1）步骤I中，配制 溶液时，不需要使用下列仪器中的______（填仪器名称）。
（2）步骤 II 中，若误将 溶液与 溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成蓝色的
晶体，其反应的离子方程式为______。
（3）步骤III中，若温度高于 ，产品中混有的黑色固体是______。
（4）步骤IV中，检验沉淀是否洗涤干净的试剂是______；称得产品的质量为1.332g，则该实验所得碱式碳
酸铜的产率是_______。
（5）对样品进行热重分析得到的曲线如下图所示，则铜元素的质量分数是______，与理论值相差不大。使用
______实验可进一步测定样品的晶体结构。19.（14分）
甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖度。回答下列问题：
（1）甲醇可通过煤的液化过程获得，该过程是______（填“物理"或“化学"）变化。
（2）甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：
反应I.
反应II.
反应III.
反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图1所示。
①反应III的 ______ 。
②图1中曲线a代表的组分是______，700K后，曲线a下降的原因是______。
③图1中P点坐标为 ，900K时，反应III的物质的量分数平衡常数 ______（以物质的量分数
代替浓度计算）。
（3）甲醇制丙烯的反应为 ，速率常数 k 与反应温度 T 的关系遵循
Arrhenius方程，实验数据如图2所示。已知Arrhenius方程为 （其中k为速率常
数，反应速率与其成正比； 为活化能； ，A为常数）。①该反应的活化能 ______ （计算结果保留1位小数）。
②下列措施能使速率常数k增大的是______（填标号）。
A.升高温度 B.增大压强 C.增大 D.更换适宜催化剂下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君
