文档内容
枣阳一中高三年级2022-2023学年上学期8月月考
化 学 试 题
命题人： 张 伟 审题人： 宋 茜 考试时间：75分钟 分值：100分
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指
定位置。
2、请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非
答题区域均无效。
3、选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑，非选择题用黑色签字笔在每题对
应的答题区域内作答；字体工整，笔迹清楚。
4、可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项符合题目要求。
1. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断
错误的是
A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素
B. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料
C. 长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应
D. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料
2. 下列化学用语使用正确的是
A. 基态C原子价电子排布图： B. 结构示意图：
C. 形成过程： D. 质量数为2的氢核素：
3. 下列操作规范且能达到实验目的的是A. 图甲测定醋酸浓度 B. 图乙测定中和热
C. 图丙稀释浓硫酸 D. 图丁萃取分离碘水中的碘
4. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的选项是
选项 实验操作 现象 结论
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯 溶液分层，下层 氧化性：
A
水和CCl ，振荡，静置 呈紫红色
4
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃 溶液中含Na元
B 火焰出现黄色
棒 素
用pH计测定pH：①NaHCO 溶液 HCO 酸性弱于
C 3 pH：①>② 2 3
②CHCOONa溶液 CHCOOH
3 3
把水滴入盛有少量NaO 的试管中，立
D 2 2 木条复燃 反应生成了O
即把带火星木条放在试管口 2
5. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH
3
COO-+H
2
O⇌CH
3
COOH+OH-
B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O =2Na O
2 2
C. 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H O=2 +3H ↑
2 2
D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO +2H S=3S↓+2H O
2 2 2
6. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗
(或灭）→亮”现象的选项是
选项 A B C D
试剂a CuSO NH HCO H SO CH COOH
4 4 3 2 4 3
试剂b Ba(OH) Ca(OH) Ba(OH) NH ·HO
2 2 2 3 2
7. 用电石（主要成分为CaC ，含CaS和Ca P 等）制取乙
2 3 2
炔时，常用CuSO 溶液除去乙炔中的杂质。反应为:
4
①CuSO +H S=CuS↓+H SO
4 2 2 4
②11PH +24CuSO +12H O=3H PO +24H SO +8Cu P↓
3 4 2 3 4 2 4 3
下列分析不正确的是
A. CaS、Ca P 发生水解反应的化学方程式：CaS+2HO=Ca(OH) +H S↑、
3 2 2 2 2
Ca P+6HO=3Ca(OH)+2PH ↑
3 2 2 2 3
B. 不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C. 反应②中每24 mol CuSO 氧化11 mol PH
4 3
D. 用酸性KMnO 溶液验证乙炔还原性时，HS、PH 有干扰
4 2 3
8. NO
2
和N
2
O
4
存在平衡:2NO
2
(g)⇌N
2
O
4
(g) △H<0。下列分析正确的是
A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子
B. 断裂2 mol NO 中的共价键所需能量小于断裂1 mol N O 中的共价键所需能量
2 2 4
C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
9. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、 、 B. pH=12的溶液：K+、Na+、
、
C. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、
10. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑 制新冠病
毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是
A. 分子中有3种官能团
B. 能与Na CO 溶液反应
2 3
C. 在空气中可发生氧化反应
D. 能和Br 发生取代反应和加成反应
2
11. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A.在 溶液中
B. 在 溶液中
C. 在 溶液中
D. 氨水和NH Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中
4
12．将一定量的锌与100mL 18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准
状况下26.88L的SO 和H 的混合气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol·L－1，则
2 2
生成的气体中SO 和H 的物质的量之比为（假设反应前后溶液体积不变）（ ）
2 2A． 1：1 B． 4：1 C． 1：4 D． 3：2
13. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间
的关系如图所示。下列判断正确的是
A. X的电负性比Q的大 B. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的
强
C. Q的简单离子半径比R的大 D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强
14. 如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O 生成，Fe O 逐渐溶解，下列判断错误
2 2 3
的是
A. a是电源的负极
B. 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色
C. 随着电解的进行，CuCl 溶液浓度变大
2
D. 当 完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)
15. 25℃时，向 的 溶液中滴加 的盐
酸，溶液的 随加入的盐酸的体积 变化如图所示。下列有关说法不正确的是A. 点，溶液 是由于 水解程度大于电离程度
B. 点，
C. 点，溶液中的 主要来自 的电离
D. 点，c(Na+) = c(Cl﹣)
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．有一无色透明溶液，可能含大量的Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、K＋、OH－、CO2－、Cl
3
－离子中的若干种。现做如下实验：
（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO 溶液，有白色沉淀生成。
3
（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉
淀的量可用下图表示。
试推断：
①该溶液中以上离子一定存在的有__________，一定不存在的有__________________。
②上述溶液中至少有______、_____（填化学式）等物质混合而成，其物质的量比为
_______。
③写出图中a→b变化过程的离子方程式____________________。④为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验方法是
_______________________。
17. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，
某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO ，进一步处理得到产品
3
NaCO 和NH Cl，实验流程如图：
2 3 4
回答下列问题：
(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO ，正确的连接顺序a - - - -
3
- - (按气流方向，用小写字母表示)。
A. B.
C. D. E.
(2)装置A中盛装稀盐酸的仪器名称为 。锥形瓶中反应的离子方程式为
。
(3)B中使用雾化装置的优点是 。(4)生成NaHCO 的总反应的化学方程式为 。
3
(5)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO 和滤液：
3
①对固体NaHCO 充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量NaO，NaO 增
3 2 2 2 2
重0.14g，则固体NaHCO 的质量为
3
g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)
+NHCl(aq)→NaCl(aq)+NH Cl(s)过程。为使
4 4
NH Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和
4
NH Cl溶解度曲线，需采用的操作为
4
、 、洗涤、干燥。
18. 从钒铬锰矿渣(主要成分为 、 、 )中提铬的一种工艺流程如下：
已知：pH较大时，二价锰[ ](在空气中易被氧化）
回答下列问题：
（1）Cr元素位于元素周期表第_______周期_______族。
（2）用 溶液制备 胶体的化学方程式为
。
（3）常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[ ]与pH关系如图1。已知
钒铬锰矿渣硫酸浸液中 ，“沉钒”过程控制 ，则与胶体共沉降
的五价钒粒子的存在形态为_______(填化学式)。（4）某温度下， 、 的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为
_______；在该条件下滤液B中 _______ 【 近似为 ，
的 近似为 】。
（5）“转化”过程中生成 的离子方程式为 。
（6）“提纯”过程中NaSO 的作用为 。
2 3
19. 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在 氛围中
进行)：①称取 ，配成 溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入 溶液。
③持续磁力搅拌，将 溶液以
的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉
淀，在 干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。
部分装置如图：
回答下列问题：
（1）使用恒压滴液漏斗的原因是 。
（2）实验室制取 有多种方法，按要求问答问题：
① 和 制取 的化学方程式为 。
②饱和 和饱和 在加热条件下制取 的离子方程式为
，对应的装置为_______(填标号)。
可供选择的发生装置(净化装置略去)：
（3）三颈烧瓶中反应生成了Fe和 ，离子方程式为 。
（4）为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。
A. 采用适宜的滴液速度 B. 用盐酸代替KOH溶液，抑制 水解
C. 在空气氛围中制备 D. 选择适宜的焙烧温度
（5）步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______；使用乙醇洗涤
的目的是 。
（6）该实验所得磁性材料的产率为_______(保留3位有效数字)。下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君
