文档内容
丰台区 2022～2023 学年度第一学期期末练习
高 三 化 学
2023.01
1.答题前,考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填
写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名,在答题卡的“条形码粘贴区”贴好
考 条形码。
生 2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各
须 小题对应选项涂黑,如需改动,用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使
知 用标准黑色字迹签字笔书写,要求字体工整、字迹清楚。
3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答,超出答题区域书写的答案无效，在练
习卷、草稿纸上答题无效。
4.本练习卷满分共100分,作答时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第一部分（选择题 共 42 分）
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求
的一项。
1．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键
B．洁厕灵（主要成分为HCl）与84消毒液可以混用
C．镀锌铁制品的镀层破损后失去对铁制品的保护作用
D．利用紫外杀菌技术进行消毒，是为了使蛋白质变性
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
．．．
A．HClO的电子式：
B．乙酸甲酯的结构简式：CH COOCH
3 3
C．乙烯的分子结构模型：
3s 3p
D．基态S原子的价层电子的轨道表示式：
3．下列有关性质的比较，不
．
能
．
用元素周期律解释的是
A．熔点：CO ＜ SiO B．酸性：H SO ＞ H PO
2 2 2 4 3 4
C．金属性：Na ＞ Mg D．稳定性：H O ＞ H S
2 2
高三化学 第1 页（共9页）4．下列反应的离子方程式正确的是
A．用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO2－+Ca2＋＝＝＝ CaCO ↓
3 3
B．NO 通入水中制硝酸：2NO +H O ＝＝＝ H＋+NO－ +NO↑
2 2 2 3
C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+ +2Fe ＝＝＝ 2Fe3+ +3Cu
D．室温下用稀HNO
3
溶解铜：3Cu＋2NO－
3
+ 8H+ ＝＝＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H
2
O
5． N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A
A．0.1 mol氨基（—NH ）中含有N 个质子
2 A
B．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为2 N
A
C．1.0 mol·L－1AlCl 溶液中，Cl－数目为3 N
3 A
D．电解熔融NaCl，阳极产生气体质量为7.1 g时，外电路中通过电子的数目为0.1 N
A
6．常温下，1体积水能溶解约700体积NH 。用圆底烧瓶收集NH 后进行如图所示实验，下
3 3
列分析正确的是
氨气
A．圆底烧瓶内形成喷泉现象，证明NH 与水发生了反应
3
B．喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为NH 3 的 胶头滴管
溶解已达到饱和
止水夹
C．圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是
NH +H O NH ·H O NH＋ +OH－
水（含酚酞试剂）
3 2 3 2 4
D．取圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸至pH＝7时，溶液中c(Cl－)＞c(NH＋ )
4
7．下列物质混合后，变化过程中不涉及氧化还原反应的是
．．．
A．FeCl 溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝
3
B．将SO 通入到Ba(NO ) 溶液中，生成白色沉淀
2 3 2
C．向饱和食盐水中依次通入NH 、CO ，有晶体析出
3 2
D．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色
8．我国科学家成功利用CO 和H 人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业
2 2
制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是
．．．
CH OH
3
甲醇 甲醛 二羟基丙酮 淀粉
A．CO 分子中σ键和π键个数比为1∶1
2
B．甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键
C．甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为sp3
D．二羟基丙酮与乳酸（C H C H C O O H ）互为同分异构体
3
OH
高三化学 第2 页（共9页）9．我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，
其主要成分是3,5-二碘络氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法不正确的是
．．．
A．分子中含有手性碳原子
B．能与Br 发生取代反应
2
C．既能与酸反应，也能与碱反应
D．理论上1mol 该物质与足量NaHCO 反应可生成88 g CO
3 2
10．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
向Cu(OH) 浊液中分别滴入1 mol·L－1 NaOH 与铜离子络合能力：
2
A 溶液和1 mol·L－1氨水，前者无明显现象，后 NH ＞OH－
3
者沉淀溶解，溶液变为深蓝色
将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体
B 乙醇消去反应的产物为乙烯
直接通入酸性KMnO 溶液中，溶液褪色
4
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新
C 蔗糖未发生水解
制的Cu(OH) 悬浊液，无砖红色沉淀
2
分别测浓度均为0.1mol·L﹣1的CH COONH 水解能力：
3 4
D
和NaHCO 溶液的pH，后者大于前者 CH COO－＜HCO－
3 3 3
11．我国科学家制备了一种新型可生物降解的脂肪族聚酯P，并利用P合成了具有细胞低毒性
和亲水性较好的聚合物Q，Q在生物医学领域有一定的应用前景。下列说法不正确的是
．．．
Ⅰ Ⅱ
Q
M L P Q
注：R表示葡萄糖或乳糖
A．聚合物P可生物降解与酯的水解反应有关
B．由M、L合成P的过程，参与聚合反应的单体的数目为（x +y）个
C．由P合成Q的过程中发生了加成反应
D．通过调控x与y的比例，可调节Q的亲水性能
高三化学 第3 页（共9页）12．已知：2SO
2
(g) + O
2
(g) 2SO
3
(g) ΔH＝－197.7 kJ·mol－1。钒触媒(V
2
O
5
)是该反应的
催化剂，其催化过程如图所示。下列说法正确的是
A．V O 促进了2SO +O 2SO 平衡正向移动 2SO (g) +O (g) 2SO (g)
2 5 2 2 3 2 2 3
a c
B．过程c的反应为4VOSO +O 2V O +4SO
4 2 2 5 3
b
C．a、b、c中反应均为氧化还原反应 V 2 O 4 VOSO 4
D．升高温度可提高SO 的平衡转化率
2
13．某小组研究实验室制备Fe(OH) 胶体的方法。下列说法不正确的是
3 ．．．
序号 1 2
FeCl3 饱和溶液 Fe2(SO4)3 饱和溶液
实验 沸水 沸水
液体变为红褐色后，停止加热，有明 液体变为红褐色后，停止加热，有明
现象
显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄
A．对比实验可知，制备Fe(OH) 胶体选用饱和FeCl 溶液效果更好
3 3
B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀
C．选用饱和溶液以及加热，均为了促进Fe3+的水解
D．对比实验可知，酸根离子不同是造成实验现象差异的重要原因
14．在不同条件下，按投料比n(H )∶n(CO )＝3∶1进行反应：CO (g) +3H (g) CH OH(g)
2 2 2 2 3
+H O(g) ΔH＝－48.97 kJ·mol－1，并测定实验数据。
2
① 一定条件下，CO 转化率为13.68%，CH OH产率（甲醇的物质的量/起始CO 物质的
2 3 2
量）为4.12%。
② 一定压强下，相同时间，CH OH产率随温度变化的数据图如下。
3
下列说法不正确的是
．．．
A．与①相同条件下，提高H 与CO 的比例，可以提高CO 的转化率
2 2 2
B．由①可推测，CO 制取CH OH过程中无副反应发生
2 3
C．由②可推测，480~520 K，温度升高，速率加快是CH OH产率升高的原因
3
D．由②可推测，温度升高CH OH产率降低的可能原因是平衡逆向移动
3
高三化学 第4 页（共9页）第二部分（非选择题 共 58 分）
本部分共5题，共58分。
15．（10 分）ZnS、CdSe 均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在
光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。
（1）基态Zn原子的价层电子排布式为________。
（2） Se在周期表中的位置为________。
34
（3）S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S________P（填“＞”、“＜”或“＝”），
解释其原因________。
（4）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。
Cd原子
Se原子
①晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Se原子有________个。
②已知，晶胞边长a nm，阿伏伽德罗常数为N ，CdSe的摩尔质量为191 g·mol－1。则
A
CdSe晶体的密度是________g·cm－3。（1 nm＝10－7 cm）
（5）电化学沉积法可用于制备CdSe，其装置示意图如下。
Pt 氧化铟锡（ITO）导电玻璃
电解液
（CdSO 、H SeO 、H SO 的混合物）
4 2 3 2 4
电解过程中阳极有无色气泡产生， CdSe在阴极生成，纯度及颗粒大小会影响CdSe
性能，沉积速率过快容易团聚。
①已知，H SeO 是弱酸。控制合适的电压，可以使 Cd2+转化为纯净的 CdSe，写出阴极
2 3
的电极反应式：________。
O
②研究表明，为得到更致密均匀的 CdSe 薄膜，可用二甲基甲酰胺（ H C — N C H ）做
3
CH
3
溶剂降低Cd2＋浓度，从结构的角度分析原因：________。
高三化学 第5 页（共9页）16．（11 分）煤焦油、煤和海砂中氯离子含量高会破坏金属的钝化膜，导致铁制设备和钢管
等被腐蚀。
（1）铁接触氧气和水后会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式为________。
（2）测定煤中氯离子含量的两种方法。
方法一：在高温下，通入水蒸气将煤样中无机盐转化为HCl，再滴定氯离子。
方法二：取a g煤样，处理后得到含氯离子的样品溶液，加入v mL b mol·L－1AgNO
1 3
溶液，以NH Fe(SO ) 作指示剂，用c mol·L－1 KSCN溶液滴定过量的AgNO 溶液，
4 4 2 3
共消耗KSCN溶液v mL。
2
已知：AgNO 能与KSCN反应生成AgSCN沉淀。
3
① 结合化学用语，从化学平衡的角度解释方法一中无机盐中 MgCl 生成 HCl 的原因
2
________。
②方法二中，滴定终点的现象为 。
③利用方法二，测得煤样中氯元素的质量分数为 。
（3）快速检测法测定海砂中氯离子含量的过程如下。
ⅰ．配制固定组分的铬酸银（Ag CrO ）浑浊液；
2 4
ⅱ．将待测海砂样品与ⅰ中浑浊液混合，溶液的颜色会随着氯离子含量的变化而变化。
氯离子含量x x＜0.001% 0.003%＞x＞0.001% x＞0.003%
沉 淀 仍 然 砖红色沉淀部分变为白色， 砖红色沉淀完全变为白色，
ⅱ中现象
为砖红色 溶液逐渐转变为黄色 溶液完全转变为黄色
已知： K
sp
(Ag
2
CrO
4
)＝c2 (Ag＋)·c (CrO2
4
－) ＝1.1×10－12； K
sp
(AgCl)＝1.8×10－10；
K CrO 溶液为黄色， Ag CrO 固体为砖红色。
2 4 2 4
①x＜0.001% 时, 沉淀仍然为砖红色的原因是________。
②写出砖红色沉淀变为白色的离子方程式________。
高三化学 第6 页（共9页）17．（13分）抗肿瘤药物培美曲塞的前体N合成路线如下：
A Br2
B
C C2H5MgBr D E
C 2 H 4 C 2 H 2 THF C 2 HMgBr H+ C 4 H 6 O
J
C
12
H
12
O
3
F Br2 G 氧化 H 浓硫酸/△ I
H
C 7 H 8 FeBr3 C 7 H 7 Br C 7 H 5 O 2 Br 试剂a C 8 H 7 O 2 Br 2
试剂b M HBr L
一定条件 C 12 H 13 O 3 Br DBBA C 12 H 14 O 3
N K
O
HN
已知：ⅰ. 试剂b的结构简式为 H 2 N N NH 2
OO
ⅱ. R MRgMBgrB R r
T
1
H
R
T
H
F
1
H
H
F
R 1RM
1
gMBgrBr
H+
R 1RC
1
HC2HC
2
HC2HO
2
HOH
R 1 NH 2 ⅲ+. RRRR 1112 NNNCHHHH 22 O 2 +++ 一 RRR 定 222 条件 CCCHHHRROOO 11 一一一 NN 定定定 HH 条条条 2 件件件 C+HRRRR 2111 RNNNC 2 HHHHOCCC 一 HHH 定条 RRR 件 222 R 1 NH CH R 2
OH OOOHHH OH
（1）B→C反应所需的试剂和条件是________。
（2）E的结构简式是________。
（3）G的结构简式是________。H→I的化学方程式是________。
（4）下列关于J的说法正确的是________。
a．J分子中有三种官能团 b．可以与Na、NaOH、Br 发生反应
2
c．核磁共振氢谱有5组峰 d．由E和I生成J的反应类型是取代反应
（5）L中含氧官能团名称是_______。
（6）M→N的反应过程有HBr和H O生成，则M的结构简式是________。
2
（7）试剂b的一种合成路线如下。已知P中含—CH —结构，写出中间产物P、Q的结
2
构简式________、________。
+
加成 －C
2
H
5
OH 异构化
P Q
取 代
试剂b
高三化学 第7 页（共9页）18．（12分）富钴结壳浸出液分离MnSO 制备Mn O 的工业流程如下。
4 3 4
洗涤
固体X Fe
2
O
3
·xH
2
O
O2 、石灰乳
浸出液
固体Y
②
S
还
O
原
2 ① NaHS Mn 3 O 4
溶液1
富钴结壳 ③
⑤
无烟煤
焙烧
④
溶液2 MnSO
4
固体
已知：ⅰ．浸出液中主要含有的金属离子为：Ni2＋、Co2＋、Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋
ⅱ．25℃时，金属硫化物的溶度积常数。
金属硫化物 NiS CoS CuS MnS
K 3.98×10－20 5.01×10－22 7.94×10－37 3.16×10－11
sp
（1）过程①中，SO 还原得到的浸出液中含硫元素的阴离子主要为________。
2
（2）过程②中，Fe2＋转化为Fe O ·xH O时，氧气和石灰乳的作用分别是________。
2 3 2
（3）固体Y中主要物质的化学式为________。
（4）已知，Mn2＋在 pH＝9.7 时完全沉淀转化为 Mn(OH) 。过程③中沉淀剂不选择 Na S
2 2
的原因可能是________。
（5）已知，温度高于 20℃时，MnSO 在水中的溶解度随温度升高迅速降低。过程④中，
4
采用的操作是________。
（6）过程⑤中发生下列反应。
C(s)+O (g) ＝＝＝ CO (g) ΔH = -394 kJ·mol−1
2 2 1
1
C(s)+ O (g) ＝＝＝ CO(g) ΔH = -111 kJ·mol−1
2 2 2
3MnSO (s) +2CO(g) ＝＝＝ Mn O (s) +3SO (g) +2CO (g) ΔH
4 3 4 2 2 3
利用ΔH 和ΔH 计算ΔH 时，还需要利用________反应的ΔH。
1 2 3
（7）流程中可循环使用的物质是________。
高三化学 第8 页（共9页）19．（12分）某小组同学探究实验室配制银氨溶液并检验醛基的方法。
资料：ⅰ．AgOH是白色难溶于水的物质，常温下极不稳定，分解生成棕色微溶于水的Ag O。
2
ⅱ．向硝酸银溶液中加入氨水，转化为 Ag O 的 AgNO 占参加反应的 AgNO 总量的百
2 3 3
分比最大不超过10%。
Ⅰ.在实验室配制银氨溶液的过程中，小组同学发现，所用试剂的配制方式和存放时间不
同，实验现象不同。(注：以下试剂若无特殊说明，均为新制)
序号 实验操作 实验现象
1 向1 mL 2%AgNO 溶液中逐滴加入2% 氨水 先产生棕色沉淀，后溶液变澄清
3
向1 mL 2%AgNO 溶液中逐滴加入在空气中 先产生白色沉淀，后溶液变澄清
3
2
存放一段时间的2% 氨水
向1 mL 2% AgNO（HNO 酸化）溶液中逐滴 溶液始终澄清
3 3
3
加入2% 氨水至过量
（1）NH 分子空间构型为________。
3
（2）结合资料ⅱ，写出实验1中加入少量氨水时发生的主要反应的离子方程式________。
（3）已知，实验2中白色沉淀加硝酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，实验2中
白色沉淀的主要成分是________。
（4）对比实验1和3，分析实验3中“溶液始终澄清”的原因是________。
Ⅱ.用实验1配制出的银氨溶液检验醛基。
资料：可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。
（5）银氨溶液与CH CHO的反应中，电极反应式：
3
还原反应：Ag+ + e－ = Ag；氧化反应：________（碱性条件下）。
在此基础上设计并实施了以下实验。
序号 实验操作 实验现象
4 向银氨溶液中加入3滴CH CHO，水浴加热 产生银镜
3
5 向银氨溶液中加入1滴10% NaOH溶液后，滴入3滴CH CHO 产生银镜比实验4快
3
（6）实验 5 产生银镜比实验 4 快的可能原因是________。按照实验 5 的方法，将乙醛换
成丙酮，水浴加热后也能产生银镜。
综合上述实验，实验4是检验醛基的最合理方法。
高三化学 第9 页（共9页）丰台区 2022～2023 学年度第一学期期末练习
高三化学 参考答案
2023.01
第一部分（选择题 共 42 分）
1 2 3 4 5 6 7
D A A D B C C
8 9 10 11 12 13 14
C D A B B C B
第二部分（非选择题 共58分）
15．（10分）（1）3d104s2（1分）
（2） 第四周期VIA族（1分）
（3）＜ （1 分） P 的价电子排布式为 3s23p3，S 的价电子排布为 3s23p4，P 原子为
半充满结构，比较稳定，难失电子，第一电离能大。（1分）
（4）①4 （1分） ②764/(N ×a3×10-21) （2分）
A
（5）①H SeO ＋4H＋＋Cd2+＋6e－＝＝＝ CdSe↓＋3H O （2分）
2 3 2
②二甲基甲酰胺中N原子有孤电子对，Cd2+有空轨道，可以形成配合物（1分）
16．（11分）（1）Fe－2e－＝＝＝ Fe2＋（2分）
（2）①MgCl ＋2H O Mg(OH) ＋2HCl，高温下HCl逸出，平衡正向移动。（2分）
2 2 2
② 溶液变为红色，半分钟不褪色（1分）
③ 35.5（v b－ v c）×10－3 /a （2分）
1 2
（3）①氯离子含量低（浓度），Q＝c( Cl－)· c(Ag＋)＜K (AgCl)，达不到生成AgCl沉
sp
淀的条件。（2分）
②Ag CrO ＋2Cl－==== =2AgCl＋CrO2－ （2分）
2 4 4
17．（13分）
（1）NaOH/乙醇、△ （2分） （2） （1分）
CH
（3） 3 （1分）
Br
（2分）
浓硫酸
Br COOH + CH OH Br COOCH + H O
3 3 2
（4）a b d（2分）
（5）醛基 酯基（2分）
参考答案 第1页 共2页（6） （1分）
（7）CH CH OOC—CH —CN （1分） （1分）
3 2 2
18．（12分）（1）SO2－ （1分）
4
（2）氧气是氧化剂，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，石灰乳是沉淀剂，可调节PH使Fe3＋沉淀
（2分）
（3）CoS、NiS、CuS（2分）
（4）Na S水解呈碱性，其碱性强于NaHS。可能会导致Mn2＋转化为Mn(OH) 沉淀（2
2 2
分）
（5）蒸发、结晶（趁热过滤）（2分）
（6）3MnSO (s)＝＝＝ Mn O (s) ＋3SO (g)＋O (g) （2分）
4 3 4 2 2
（7）SO （1分）
2
19．（12分）（1）三角锥形（2分）
（2）Ag+ + 2NH •H O [Ag(NH ) ]+ +2H O（2分）
3 2 3 2 2
（3）Ag CO （2分）
2 3
（4） 加入氨水，发生反应：H+ + NH •H O ＝＝＝ NH + + H O,c(NH +)增大，使平衡
3 2 4 2 4
NH •H O NH ++OH－逆向移动，c(OH－)减小，c(Ag+)•c(OH－)无法达到
3 2 4
K (AgOH)，因此溶液始终澄清。（2分）
sp
（5） CH
3
CHO－2e－+3OH－＝＝＝ CH
3
COO－ + 2H
2
O（2分）
（6）加入1滴10%NaOH溶液，c(OH－)增大，乙醛还原性增强，反应速率加快。（2分）
参考答案 第2页 共2页
