文档内容
盐亭县中2023届高三上学期9月第一次模拟考试
化学试题
(满分100，考试时间80分钟）
一、选择题（本题共14个小题，每题只有一个选项，每题3分，共42分）
1．“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的3He，是人类梦寐以求的绿色能源。下列关
于3He的说法正确的是
A．与4He互为同素异形体 B．质子数为3
C．与4He互为同位素 D．中子数为3
2．下列化学用语正确的是( )
A. 的电离方程式： B. 的结构示意图：
C. 水分子的结构式： D. 氮原子的价电子排布图：
3. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深
蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变
B. 在[Cu(NH )]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH 提供空轨道
3 4 3
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH )] 2+
3 4
4. 下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（ ）
A. B. C. D.
5．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：
B．碱性溶液中：
C．含有大量 的溶液中：
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：6．高纯度的锗是一种半导体材料，如图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．原子序数与同主族相邻元素相差18
B．原子的相对原子质量为72.61
C．价电子数为2
D．位于ⅥA族。处于金属元素与非金属元素分界处
7．现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大
多数金属和非金属元素形成化合物， 与 电子层结构相同，五种元素的原子半径如图所示，下
列推断正确的是
A．Y、Z组成的化合物只含离子键
B．T的最高价氧化物的水化物酸性比R的弱
C．简单氢化物的稳定性：R＜X＜Y
D．Y的气态氢化物的还原性比T的强
8． 下列说法中错误的是
A．根据对角线规则，B和Si的性质具有相似性
B．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
C．气体单质分子中，一定没有π键
D．金属焰色反应原理是发生了电子跃迁
9．表中评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
澄清石灰水与 溶液混合：
A 正确
错误，碳酸镁不应该写成离子
B 向碳酸镁中加入稀盐酸： 形式
向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：
C 正确
氢氧化钙溶液与稀硫酸混合： 错误，反应物和产物的配比不
D
正确
10．化合物 是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新
冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X是周期表中原子
半径最小的元素，基态Z原子的核外电子位于5个不同的原子轨道中。下列说法正确的是A. 明矾也可以用于自来水的消毒 B. 元素的电负性：X＜Y＜Z
C. 最高正化合价：X＜Y＜Z D. 该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构
11. 氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A. 原子半径：O>N>C>H
B. 基态氧原子的电子有8种空间运动状态
C. 该分子中的原子都位于P区
D. 键的极性大小：N-H”“<”或“=”)c kJ·mol-1，原因为_______。
2
③Na O的立方晶胞结构如图乙所示。若紧邻的两个Na＋之间的距离为d pm，阿伏加德罗常数的值
2
为N ，晶体的密度为ρg·cm-3，则Na O的摩尔质量可表示为_______g·mol-1(用含有d、ρ、N 的代数
A 2 A
式表示)。盐亭县中2023届高三上学期9月第一次模拟考试
化学答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7
C C D D B A C
8 9 10 11 12 13 14
C B B D B A C
二、填空题
15、(1)第三周期第ⅥA族 (2) N3->F->Mg2+ (3)
(4)
(5) (6)BC
16、(1) 安全瓶 b (2)干燥气体 (3)防止暴沸
(4)使溶液受热均匀 (5)磷酸晶体 (6)B
(7)磷酸可与水分子间形成氢键
【分析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气
流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的作用，将
85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。
（1）由仪器构造可知，仪器A为圆底烧瓶，仪器B为直形冷凝管，泠凝水应从b口近、a口出，形
成逆流冷却，使冷却效果更好。
（2）纯磷酸制备过程中要严格控制温度和水分，因此五氧化二磷的作用为干燥气体。
（3）空气流入毛细管可以对烧瓶中的溶液防止暴沸，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管
上升的作用。
（4）升高温度能提高除水速度，而纯磷酸制备过程中要严格控制温度，水浴加热可以避免直接加
热造成的过度剧烈与温度的不可控性，使溶液受热均匀。
（5）过饱和溶液暂时处于亚稳态，当加入一些固体的晶体或晃动时可使此状态失去平衡，过多的溶质就会结晶，因此可向磷酸的过饱和溶液中加入磷酸晶体促进其结晶。
（6）纯磷酸纯化过程中，温度低于 易形成 (熔点为 )，高于 则发生分子
间脱水生成焦磷酸，纯磷酸的熔点为42℃，因此过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需
要控制温度为30 42℃，这个区间内答案选B。
∼
（7）磷酸的结构式为： ，分子中含羟基，可与水分子间形成氢键，因此磷酸中少量的
水极难除去。
17、(1） 过滤 漏斗 (2)C和SiO (3)BD (4)溶液变为红色
2
Δ
FeCl 6H O+6SOCl FeCl +6SO +12HCl
3 2 2 3 2
(5)
(6) SO 先加盐酸酸化，再加BaCl 溶液，若产生白色沉淀，则是SO 将Fe3+还原
2 2 2
18、(1)NO、SO、Mg2＋、Al3＋ Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋
(2)3Cu＋8H＋＋2NO=====3Cu2＋＋2NO↑＋4HO
2
(3)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的Ba(NO ) 溶液，过滤后向滤液中
3 2
加AgNO 溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl-存在
3
19 、(1) [Ar]3d5 (或1s22 s2 2 p63s23 p63 d5) Mn
SO2- AsO2- BrO-
(2) 正四面体 sp3 4 、 4 、 、 4 、 (任选一种、答案合理即可)
(3) 18N BCD
A
(4) I = kJ·mol-1 < K O和Na O均为离子晶体，K+半径大于Na+，所以K O晶格能小于Na O
1 2 2 2 2
2ρN d3×10-30
A
