四：离子方程式的书写与正误判断（含解析）_05高考化学_2025年新高考资料_专项练习_2025年高考复习化学课时检测（含解析）（完结）

课时检测(四) 离子方程式的书写与正误判断 1．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( ) A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO ===CaCO ＋ SO 4 3 B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2HO 2 C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH) ]－ 4 D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓ 2．(2023·重庆等级考)下列离子方程式中，错误的是( ) A．NO 通入水中：3NO ＋HO===2H＋＋2NO＋NO 2 2 2 B．Cl 通入石灰乳中：Cl ＋2OH－===ClO－＋Cl－＋HO 2 2 2 C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6HO===2[Al(OH) ]－＋3H↑ 2 4 2 D．Pb放入Fe(SO ) 溶液中：Pb＋SO＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO 2 4 3 4 3．(2024年1月·九省联考吉林、黑龙江卷)下列化学方程式或离子方程式正确的是( ) A．氢氟酸溶蚀石英玻璃： SiO ＋4HF===SiF ↑＋2HO 2 4 2 B．盐酸除锅炉水垢： 2H＋＋CO===CO↑＋HO 2 2 C．CuSO 溶液吸收电石气中的HS： 4 2 Cu2＋＋HS===Cu↓＋S↓＋2H＋ 2 D．侯氏制碱法：2NaCl＋2NH ＋CO ＋HO===Na CO ↓＋2NH Cl 3 2 2 2 3 4 4．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是 PbSO ＋2CH COONH ===(NH)SO ＋(CHCOO) Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀 4 3 4 4 2 4 3 2 硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是( ) A．(CHCOO) Pb＋HS===PbS↓＋2CH COOH 3 2 2 3 B．Pb2＋＋2CH COO－＋HS===PbS↓＋2CH COOH 3 2 3 C．Pb2＋＋HS===PbS↓＋2H＋ 2 D．Pb2＋＋2CH COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH COOH 3 3 5．(2023·安徽宣城统考一模)下列离子方程式表示正确的是( ) A．向KOH溶液中通入少量、过量HS的离子方程式均为HS＋2OH－===S2－＋2HO 2 2 2 B．向FeBr 溶液中通入少量、过量Cl 的离子方程式均为 2 2 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl ===2Fe3＋＋Br ＋4Cl－ 2 2 C．向NaHCO 溶液中加入少量、过量Ba(OH) 溶液的离子方程式均为 3 2 Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO ↓＋HO 3 2 D．向CHONa溶液中通入少量、过量CO 的离子方程式均为 6 5 2 HO＋CO ＋CHO－—→HCO＋CHOH 2 2 6 5 6 5 6．类推思维是化学学习中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 选项 已知 类推 将 Fe 加入 CuSO 溶液中：Fe＋Cu2＋ 将Na加入CuSO 溶液中：2Na＋ 4 4 A ===Cu＋Fe2＋ Cu2＋===Cu＋2Na＋ 向Ca(ClO) 溶液中通入少量CO ：Ca2＋ 2 2 向Ca(ClO) 溶液中通入少量 SO ： 2 2 B ＋2ClO－＋CO ＋HO===CaCO ↓＋ 2 2 3 Ca2＋＋2ClO－＋SO ＋HO=== 2 2 2HClOCaSO ↓＋2HClO 3 用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－＋ 用惰性电极电解MgBr 溶液：2Br－ 2 C 2HO=====2OH－＋H↑＋Cl ↑ ＋2HO=====2OH－＋H↑＋Br 2 2 2 2 2 2 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋ 稀硝酸与Ba(OH) 溶液反应至中性： 2 D OH－===H O H＋＋OH－===H O 2 2 7.(2023·河北秦皇岛统考三模)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是( ) A．向HO 溶液中加入少量FeCl：2Fe3＋＋HO===O ↑＋2H＋＋2Fe2＋ 2 2 3 2 2 2 B．Na S溶液长期露置在空气中：2S2－＋2HO＋O===2S↓＋4OH－ 2 2 2 C．电解MgCl 溶液：2Cl－＋2HO=====2OH－＋Cl ↑＋H↑ 2 2 2 2 D．向Ca(ClO) 溶液中通入少量CO 气体：ClO－＋CO ＋HO===HClO＋HCO 2 2 2 2 8．下列离子方程式与实验对应不正确的是( ) 选项 实验 离子方程式 向橙色KCrO 溶液中加入NaOH溶 2 2 7 A CrO＋2OH－⥫⥬ 2CrO＋HO 2 2 液，溶液变黄色 向AgCl悬浊液中加入Na S溶液，有黑 2 B 2AgCl＋S2－===Ag S＋2Cl－ 2 色难溶物生成 向NH HCO 溶液中加入过量 Ba(OH) NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO ↓＋ 4 3 2 3 C 稀溶液，有白色沉淀产生 NH ·HO＋HO 3 2 2 向KMnO 溶液(墨绿色)中加入适量醋 2 4 D 3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO ↓＋2HO 2 2 酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 9.(2024·安徽蚌埠统考模拟)下列离子方程式书写正确的是( ) A．向AgNO 溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH ·HO===AgOH↓＋NH 3 3 2 B．向Ca(ClO) 溶液中通入少量SO ：SO ＋Ca2＋＋2ClO－＋HO===CaSO ↓＋2HClO 2 2 2 2 3 C．向NaHSO 溶液中滴加少量Ba(OH) 溶液： 4 2 H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO ↓＋HO 4 2 D．向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液： 5CH ＋6MnO＋18H＋―→5COOH＋6Mn2＋＋14HO 3 2 10．(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H S↑ 2 B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH ＋4HO===[Al(OH) ]－＋4NH 3 2 4 C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO ＋HO===HSiO＋HCO 2 2 D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 溶液和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合： 2 4 4 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓＋2HO 4 2 11．下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：Cu (OH) CO ＋4H＋===2Cu2＋＋CO ↑＋3HO 2 2 3 2 2 B．少量SO 通入NaClO溶液中：SO ＋3ClO－＋HO===SO＋Cl－＋2HClO 2 2 2 C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：OHCHO＋2Br ―→BrBrOHCHO↓＋2H＋＋2Br－ 2D．用淀粉KI溶液检验NO：2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I＋2HO 2 2 12.人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或 过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 (1)用小苏打片(NaHCO )治疗胃酸过多的离子方程式为 3 ________________________________________________________________________。 (2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分为Al(OH) ]，反应的离子方程式为 3 ____________________________________________________________________。 (3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？ ________________________________________________________________________。 13．利用硫酸渣(主要含FeO、FeO，杂质为Al O 和SiO 等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备 2 3 2 3 2 流程如下： INCLUDEPICTURE "25YLCXHXⅡ1-41.TIF" \* MERGEFORMAT (1)“酸溶”时，FeO 与硫酸反应的离子方程式为 2 3 ________________________________________________________________________。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分为FeS 、S和____________(填化学式)；Fe3＋被FeS 还原的离子方程式为 2 2 ______________________________________________________________________。 (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)滤液Ⅱ中溶质为Al (SO ) 和______________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干 2 4 3 净的操作是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 课时检测(四) 1．A 过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式应为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO，故 2 B错误；硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应的离子方程式应为Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓，故C错误； 3 硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，氯化铜溶液与硫化氢反应的离子方程式应为 Cu2＋＋ HS===CuS↓＋2H＋，故D错误。 2 2．B 石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为 Cl ＋ 2 Ca(OH) ===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋HO，B错误。 2 2 3．A 氢氟酸溶蚀石英玻璃的化学方程式为SiO ＋4HF===SiF ↑＋2HO，故A正确；水垢中含有 2 4 2 碳酸钙，盐酸除锅炉水垢：2H＋＋CaCO ===CO↑＋HO＋Ca2＋，故B错误；CuSO 溶液吸收电石气中 3 2 2 4 的HS：Cu2＋＋HS===CuS↓＋2H＋，故C错误；侯氏制碱法：NaCl＋NH ＋CO ＋HO===NaHCO ↓＋ 2 2 3 2 2 3NH Cl，故D错误。 4 4．A 依据离子反应发生的实质可知，PbSO 能溶于醋酸铵的原因是反应生成了难电离的物质， 4 使溶液中的离子浓度减小，(CHCOO) Pb是弱电解质，书写时不能拆写，故A项正确。 3 2 5．D 向KOH溶液中通入少量HS时：HS＋2OH－===S2－＋2HO，通入过量HS时：HS＋OH 2 2 2 2 2 －===HS－＋HO，A错误；亚铁离子的还原性大于溴离子，向FeBr 溶液中通入少量Cl 时：2Fe2＋＋ 2 2 2 Cl ===2Fe3＋＋2Cl－，通入过量Cl 时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl ===2Fe3＋＋2Br ＋6Cl－，B错误；向NaHCO 2 2 2 2 3 溶液中加入少量Ba(OH) 溶液时：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO ↓＋2HO＋CO，加入过量Ba(OH) 2 3 2 2 溶液时：Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO ↓＋HO，C错误；向CHONa溶液中通入少量、过量CO 均生 3 2 6 5 2 成苯酚和碳酸氢根离子，D正确。 6．D 将Na加入CuSO 溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解 4 反应，不能置换出铜，A错误；向Ca(ClO) 溶液中通入少量SO ，二氧化硫具有还原性，会被次氯酸根 2 2 离子氧化，不可能生成 CaSO 沉淀，B 错误；用惰性电极电解 MgBr 溶液：Mg2＋＋2Br－＋ 3 2 2HO=====Mg(OH) ↓＋H↑＋Br ，C错误。 2 2 2 2 7．B 向HO 溶液中加入少量FeCl，Fe3＋的氧化性弱于HO，Fe3＋不能氧化HO，但Fe3＋能催 2 2 3 2 2 2 2 化HO 分解，正确的离子方程式为2HO=====2HO＋O↑，A不符合题意；Na S溶液中，S2－具有还 2 2 2 2 2 2 2 原性，容易被氧化，若长期露置在空气中，会被空气中的O 氧化为S，B符合题意；以惰性电极电解 2 MgCl 溶液，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl↑，阴极反应为2HO＋2e－＋Mg2＋===Mg(OH) ↓＋H↑，总 2 2 2 2 2 反应的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2HO=====Mg(OH) ↓＋H↑＋Cl ↑，C不符合题意；向Ca(ClO) 2 2 2 2 2 溶液中通入少量CO 气体，正确的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO ＋HO===2HClO＋CaCO ↓，D 2 2 2 3 不符合题意。 8．D CrO溶液为橙色，CrO溶液为黄色，向橙色KCrO 溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色： 2 2 2 7 CrO＋2OH－⥫⥬ 2CrO＋HO，故A正确；硫化银比氯化银更难溶，因此氯化银可以转化成硫化银沉 2 2 淀，向AgCl悬浊液中加入Na S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl＋S2－===Ag S＋2Cl－，故B正确；氢 2 2 氧化钡过量，NH也会与OH－发生反应，反应的离子方程式为NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO ↓ 3 ＋NH ·HO＋HO，故 C 正确；醋酸为弱酸，不能写成离子，正确的离子方程式为 3MnO＋ 3 2 2 4CH COOH===2MnO＋MnO ↓＋2HO＋4CH COO－，故D错误。 3 2 2 3 9．D 向AgNO 溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋2NH ·HO===[Ag(NH )]＋＋2HO，故A错误；次氯 3 3 2 3 2 2 酸能氧化亚硫酸钙，向Ca(ClO) 溶液中通入少量SO ：Ca2＋＋3ClO－＋SO ＋HO===CaSO ↓＋Cl－＋ 2 2 2 2 4 2HClO，故B错误；向NaHSO 溶液中滴加少量Ba(OH) 溶液：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO ↓＋ 4 2 4 2HO，故C错误；甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，同时该反应还生成硫酸钾、硫酸锰和水， 2 故D正确。 10．D HNO 具有强氧化性，能与S2－发生氧化还原反应，A项错误；明矾溶液与过量氨水反应的 3 离子方程式为Al3＋＋3NH ·HO===Al(OH) ↓＋3NH，B项错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳时， 3 2 3 发生反应的离子方程式为HO＋CO ＋SiO===CO＋HSiO ↓，向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳时， 2 2 2 3 发生反应的离子方程式为SiO＋2CO ＋2HO===H SiO ↓＋2HCO，C项错误；将等物质的量浓度的 2 2 2 3 Ba(OH) 溶液与NH HSO 溶液以体积比1∶2混合时，溶液中H＋和OH－恰好完全反应，该反应的离 2 4 4 子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓＋2HO，D项正确。 4 2 11．C 铜锈为碱式碳酸铜，盐酸处理铜锈的离子方程式为Cu (OH) CO ＋4H＋===2Cu2＋＋3HO 2 2 3 2＋CO ↑，故A正确；少量SO 通入NaClO中发生氧化还原反应，离子方程式为 SO ＋3ClO－＋ 2 2 2 HO===SO＋Cl－＋2HClO，故B正确；醛基能被溴单质氧化为羧基，故C错误；用淀粉KI溶液检验 2 NO：2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I＋2HO，故D正确。 2 2 12．(1)HCO＋H＋===CO↑＋HO 2 2 (2)Al(OH) ＋3H＋===Al3＋＋3HO 3 2 (3)NaOH属于强碱，有强腐蚀性 13．解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得到含Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，SiO 不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有 2 SiO 。(3)“过滤Ⅰ”所得溶液中主要含Fe2＋、Al3＋，通入空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH至3～4， 2 沉淀Fe3＋。(4)由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面的可溶性杂质是Al (SO )、(NH)SO ，若洗涤干净，则洗涤 2 4 3 4 2 4 液中无SO。 答案：(1)Fe O＋6H＋===2Fe3＋＋3HO 2 3 2 (2)SiO 2Fe3＋＋FeS ===3Fe2＋＋2S 2 2 (3)4Fe2＋＋8NH ·HO＋O===4FeOOH↓＋8NH＋2HO 3 2 2 2 (4)(NH )SO 取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl 溶液，无白色沉淀 4 2 4 2