大单元二　第五章　第23讲　氨　铵盐_05高考化学_2025年新高考资料_一轮复习_2025大一轮复习讲义+课件（完结）_2025大一轮复习讲义化学教师用书Word版文档全书

第 23 讲 氨 铵盐 [复习目标] 1.能从结构的角度分析 NH 的性质。2.掌握氨的实验室制法及喷泉实验。3.知 3 道铵盐的性质与NH的检验方法。 考点一 氨 1．氨的结构特征 2．氨的物理性质 无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水 (1∶700)，可由喷泉实验证明。 思考 试从结构和性质上解释NH 极易溶于水的原因。 3 提示 NH 、HO均为极性分子，NH 与HO之间可形成分子间氢键，并且NH 和HO反应。 3 2 3 2 3 2 3．氨的化学性质 (1)较稳定：N的非金属性强，N—H的键能大，因而NH 比较稳定。 3 (2) (3)较强的配位能力 Cu(OH) 溶于氨水：Cu(OH) ＋4NH ===[Cu(NH )]2＋＋2OH－。 2 2 3 3 4 (4)还原性 催化氧化：4NH ＋5O=====4NO＋6HO。 3 2 2 1．向AlCl 溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解( ) 3 2．氨溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出OH－( )3．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)( ) 4．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物( ) 5．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH ·H O(水除外)( ) 3 2 6．氨水显弱碱性，是弱电解质( ) 7．现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH ·H O的浓度是1 mol·L－1( ) 3 2 答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7．× 一、氨的还原性 1．依据信息完成下列反应的化学方程式。 (1) 在 加 热 条 件 下 ， 氨 气 容 易 被 氧 化 铜 氧 化 生 成 氮 气 ： __________________________________。 (2)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，Cl 能将NH 氧化为N ，同时产生白烟。 2 3 2 用化学方程式解释检验原理：______________________________________________________。 (3)工业上制取硝酸的流程如下： NH ――→NO――→NO ――→HNO 3 2 3 写出各步转化的化学方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 答案 (1)2NH ＋3CuO=====3Cu＋3HO＋N 3 2 2 (2)8NH ＋3Cl===N＋6NH Cl 3 2 2 4 (3)①4NH ＋5O=====4NO＋6HO 3 2 2 ②2NO＋O===2NO 2 2 ③3NO ＋HO===2HNO＋NO 2 2 3 2．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的 制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是( ) A．甲装置中的固体可以是NaOH或CaO B．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰C．丙中发生的反应是4NH ＋5O=====4NO＋6HO 3 2 2 D．若戊中观察到紫色石蕊溶液变红，则说明已制得HNO 3 答案 A 解析 甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是 NaOH或CaO ，只能提供氨气， 不能提供氧气，X应为过氧化钠等，故A错误；戊中观察到紫色石蕊溶液变红，说明生成 了酸性物质，可以说明一氧化氮、氧气与水反应生成了硝酸，故D正确。 二、肼(N H)的结构与性质 2 4 3．联氨(又称肼，NH，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 2 4 (1)联氨的电子式为________，其中氮的化合价为________。 (2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式： ________________________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。 (3)实验室可用NaClO溶液与NH 反应制备联氨，反应的化学方程式为___________________。 3 已知2NH(l)＋NO(l)===3N(g)＋4HO(g) ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1，分析联氨和NO 可作 2 4 2 4 2 2 2 4 为火箭推进剂的主要原因：_______________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 。 答案 (1) －2 (2)N H ＋HONH＋OH－ NH(HSO ) (3)2NH ＋ 2 4 2 2 2 6 4 2 3 NaClO===NH＋NaCl＋HO 联氨和NO 反应放出大量热且产生大量气体 2 4 2 2 4 解析 (2)根据NH 在水中的电离可知联氨的第一步电离方程式为NH＋HONH＋OH－； 3 2 4 2 2 联氨第二步电离方程式为 NH＋HONH＋OH－，因此联氨与硫酸形成的酸式盐为 2 2 2 NH(HSO )。 2 6 4 2 考点二 铵盐及氨的实验室制法 1．铵盐 (1)物理性质 铵盐大多数是白色固体，绝大多数易溶于水。 (2)化学性质2．NH的检验步骤 未知液―――→产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含NH。 3．氨的实验室制法 (1)加热NH Cl和Ca(OH) 的固体混合物制取氨气 4 2 简易装置示意图如图。 (2)用浓氨水制备氨气 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓氨水 NH ·H O=====HO＋NH ↑ 3 2 2 3 浓氨水＋固 NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有 体NaOH 利于NH 的放出 3 浓氨水＋固 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分 体CaO 解。化学方程式为NH ·H O＋CaO===NH ↑＋Ca(OH) 3 2 3 2 1．加热盛有NH Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH Cl固体 4 4 可以升华( ) 2．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温 度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气( ) 3．草木灰(含KCO)与铵盐混用降低肥效( ) 2 3 4．铵盐加热均易分解产生NH ( ) 3 5．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性( ) 答案 1.× 2.√ 3.√ 4.× 5.√1．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹 持装置未画出)的说法正确的是( ) A．加热时，①中试管上部汇集了固体 B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红 D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 答案 A 解析 加热氯化铵分解，在①中试管上部HCl与氨气化合生成氯化铵，A正确；氨气的水溶 液显碱性，加热时氨气逸出，酚酞溶液褪色，冷却时氨气溶于酚酞溶液，溶液显红色，B错 误；二氧化硫可使品红褪色，化合生成无色物质，加热可分解，则加热时，③中溶液变红， 冷却后红色褪去，C错误；可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷 却后进行，不是可逆反应，D错误。 2．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置： (1) 写 出 实 验 室 制 氨 气 的 化 学 方 程 式 ： ________________________________________________ ________________________。 (2)实验装置和所用样品都正确的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。 (3)检验试管里是否收集满氨气的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________ 。 (4)上述装置肯定收集不到氨气的是________(填“甲”“乙”或“丙”)，其原因是 ________________________________________________________________________________ (用化学方程式表示)。 (5)尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是________(填字母)。 答案 (1)Ca(OH) ＋2NH Cl=====2NH ↑＋CaCl ＋2HO (2)丙 (3)将湿润的红色石蕊试纸 2 4 3 2 2 放在试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满[或用玻璃棒蘸取浓盐酸(或浓硝酸)放在试管 口，若产生白烟，则证明氨气已收集满] (4)乙 2NH ＋HSO ===(NH )SO (或 NH ＋ 3 2 4 4 2 4 3 HSO ===NH HSO ) (5)C 2 4 4 4 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)加热盛有少量NH HCO 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变 4 3 蓝，说明NH HCO 显碱性(2017·全国卷Ⅱ,13C)( ) 4 3 (2)用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨(2017·天津，1D)( ) (3)NH HCO 受热易分解，因而可用作化肥 4 3 (2019·江苏，3A)( ) (4)氨气使AlCl 溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原(2017·北京，8D)( ) 3 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× 2．(2023·广东，4)1827年，英国科学家法拉第进行了NH 喷泉实验。在此启发下，兴趣小 3 组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是( ) A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥NH 3 C．图3：收集NH D．图4：制备NH 3 3 答案 B 解析 PO 为酸性氧化物，NH 具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用PO 干燥NH ， 2 5 3 2 5 3 故B难以达到预期目的。 3．[2015·广东，33(1)(2)](1)用NH Cl和Ca(OH) 制备NH ，反应发生、气体收集和尾气处理 4 2 3装置依次为________。 (2)按如图装置进行NH 性质实验。 3 ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是__________________________________________________， 原因是____________________，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________________________________________________。 答案 (1) A、C、G (2)①产生白色的烟 氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵 小颗粒形成白烟 ②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中且呈红色 解析 (2)①由于A瓶中的HCl压强大于B瓶中NH 的压强，当打开旋塞1，A瓶中的HCl 3 进入B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，形成白烟。②由于B瓶中压强 减小，在外界大气压的作用下，会将烧杯中的石蕊溶液压入 B瓶中，其中剩余的HCl溶于 其中显红色。 课时精练 1．清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以 玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗 而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是( ) A．鼻冲水是弱电解质 B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种 D．存在平衡：NH ＋HONH ·H ONH＋OH－ 3 2 3 2 答案 A 2．下列离子方程式书写正确的是( ) A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH－=====NH ↑＋HO 3 2B．NaOH溶液与NH Cl溶液混合加热：NH＋OH－=====NH ·H O 4 3 2 C．氨水中加盐酸：NH ·H O＋H＋===NH＋HO 3 2 2 D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH ·H O===2NH＋Fe(OH) ↓ 3 2 2 答案 C 解析 A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件 下NH ·H O分解为NH 和HO，离子方程式应为NH＋OH－=====NH ↑＋HO；D项，向氨 3 2 3 2 3 2 水中滴加FeCl 溶液应生成Fe(OH) 沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH ·H O===Fe(OH) ↓＋ 3 3 3 2 3 3NH。 3．如图所示是NH 的两个性质实验，下列有关说法正确的是( ) 3 A．两个实验均表现了NH 易溶于水 3 B．两个实验均表现了NH 易挥发 3 C．两个实验均表现了NH 是碱性气体 3 D．两个实验均表现了NH 是还原性气体 3 答案 C 解析 实验一是氨的喷泉实验，证明氨极易溶于水，形成的氨水为弱碱性溶液，酚酞溶液变 红色，证明氨是碱性气体。实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结 合生成氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发、氨是碱性气体。 4．下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水 B．将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性 C．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟，说明氨易与酸化合生成铵盐 D．将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的直接氧 化产物为NO 2 答案 D 解析 氨极易溶于水，将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，故A 正确；氨水呈碱性：NH ＋HONH ·H ONH＋OH－，故B正确；氨被氧气直接氧化为 3 2 3 2 NO，NO被O 氧化为红棕色的NO ，故D错误。 2 2 5．某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是( ) A．室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH ·H O和NaOH的碱性强弱 3 2B．向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原 溶液中无NH C．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH ＋5O=====4NO＋6HO 3 2 2 D．加热可除去NH Cl中的少量NaHCO 4 3 答案 A 解析 NH ·H O是弱电解质，NaOH是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室 3 2 温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，可比较NH ·H O和NaOH的碱性强弱，A正确； 3 2 NH 极易溶于水，稀溶液中不加热，NH 不能逸出，无法确定是否含NH，B错误；NH 不 3 3 3 易燃烧，产生的NO是大气污染物，不能作清洁能源，C错误；NH Cl受热也会分解，故不 4 可采用加热法除杂，D错误。 6.(2023·广东肇庆二模)如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种 溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( ) A．CO(NaHCO 溶液)/无色喷泉 2 3 B．NH (H O中含酚酞)/红色喷泉 3 2 C．NH (H O中含甲基橙)/黄色喷泉 3 2 D．HCl(AgNO 溶液)/白色喷泉 3 答案 A 解析 因NaHCO 溶液抑制CO 的溶解，则挤压胶头滴管，气压变化不明显，则不会形成喷 3 2 泉，故A错误；因氨极易溶于水，则挤压胶头滴管，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大 气压，又因氨水显碱性，酚酞遇碱变红，甲基橙遇碱变黄，故B中形成红色喷泉，C中形成 黄色喷泉，故B、C正确；因HCl与AgNO 溶液反应生成白色的AgCl沉淀，则挤压胶头滴 3 管，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，形成白色喷泉，故D正确。 7．(2023·福建漳州高三联考)利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨 水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( ) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH 与浓盐酸反应产生了NH Cl固体 3 4 B 浓硫酸附近无明显现象 NH 与浓硫酸不发生反应 3C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl 溶液 3 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊 D NH 是一种可溶性碱 3 试纸变蓝 答案 A 解析 NH 能与HSO 发生化合反应，生成NH HSO 或(NH )SO ，B错误；NH 与氯化物溶 3 2 4 4 4 4 2 4 3 液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等，C错误；NH 溶于水生成 3 NH ·H O，NH ·H O属于碱，NH 不属于碱，D错误。 3 2 3 2 3 8．下列制取NH HCO 的实验原理与装置能达到实验目的的是( ) 4 3 A．用装置甲制取NH 3 B．用装置乙制取CO 2 C．用装置丙制取NH HCO 溶液 4 3 D．用装置丁获得NH HCO 固体 4 3 答案 C 解析 制备氨气时，试管口应该略微向下倾斜，A错误；硫酸会和碳酸钙反应生成硫酸钙， 硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙表面阻挡反应进行，应该把稀硫酸换成稀盐酸，B错误；碳酸氢 铵受热易分解，不能蒸发结晶，D错误。 9．实验室制取氨、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制取氨 B．用装置乙收集氨时气体应该从a口进b口出 C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D．可以用装置丁吸收氨，进行尾气处理 答案 B 解析 C项，氧化铜被还原为铜、氧化亚铜都是红色固体，不能达到实验目的；D项，氨极 易溶于水，导管直接插入饱和食盐水中易发生倒吸，不能达到实验目的。 10．用氨气可制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是( ) A．图中所涉及的反应均为氧化还原反应 B．NH Cl和NaHCO 都是常见的化肥 4 3 C．NH 和NO 在一定条件下可发生反应 3 2 D．NH Cl、HNO 和NaCO 受热时都易分解 4 3 2 3 答案 C 解析 NH Cl是常见的化肥，NaHCO 不是，故B错误；NO 与NH 可以发生反应：6NO ＋ 4 3 2 3 2 8NH ===7N ＋12HO，故C正确；NH Cl受热易分解生成HCl和NH ，HNO 受热时分解生 3 2 2 4 3 3 成二氧化氮、氧气和水，NaCO 性质稳定，难以分解，故D错误。 2 3 11．(NH )SO 是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH 、HO和CO 制备(NH )SO 的工艺 4 2 4 3 2 2 4 2 4 流程如下： 下列说法正确的是( ) A．通入NH 和CO 的顺序可以互换 3 2 B．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH )SO 4 2 4 C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2＋＋2NH ＋CO＋HO===CaCO ↓＋2NH 3 2 2 3 D．通入的NH 和CO 均应过量，且工艺流程中CO 可循环利用 3 2 2 答案 B 解析 由于CO 微溶于水，NH 极易溶于水，应先通入足量NH ，使溶液呈碱性，然后再通 2 3 3 入适量CO ，通入NH 和CO 的顺序不可以互换，故A错误；步骤②中反应的离子方程式 2 3 2 为CaSO ＋2NH ＋CO ＋HO===CaCO ＋2NH＋SO，故C错误；反应过程中二氧化碳参与 4 3 2 2 3 反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的CO 可循环利用， 2 但应通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，故D错误。12.在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：向三颈烧瓶内的浓氨水中不断通入空气，将 红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终 保持红热。下列有关说法错误的是( ) A．反应后溶液中含有NO B．反应后溶液中c(H＋)增大 C．实验过程中有化合反应发生 D．实验过程中NH ·H O的电离常数不可能发生变化 3 2 答案 D 解析 反应过程生成硝酸：3NO ＋HO===2HNO＋NO，硝酸电离产生硝酸根离子，A正确； 2 2 3 反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以反应后溶液中 c(H＋)增大，B正确；2NO＋O===2NO 为 2 2 化合反应，C正确；氨的催化氧化反应为放热反应，溶液温度升高，实验过程中 NH ·H O 3 2 的电离常数发生变化，D错误。 13.[2022·海南，17(1)(3)(4)(5)]磷酸氢二铵[(NH )HPO ]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷 4 2 4 酸吸收氨气制备(NH )HPO ，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。 4 2 4 回答问题： (1)实验室用NH Cl(s)和Ca(OH) (s)制备氨气的化学方程式为__________________________。 4 2 (3)装置中活塞K 的作用为________________________________________________________。 2 实验过程中，当出现__________________现象时，应及时关闭K，打开K。 1 2 (4)当溶液pH为8.0～9.0时，停止通NH ，即可制得(NH )HPO 溶液。若继续通入NH ，当 3 4 2 4 3 pH>10.0时，溶液中OH－、____________和__________(填离子符号)浓度明显增加。 (5)若本实验不选用 pH 传感器，还可选用______________作指示剂，当溶液颜色由 ____________变为__________时，停止通NH 。 3 答案 (1)2NH Cl＋Ca(OH) =====CaCl ＋2HO＋2NH ↑ (3)平衡气压防倒吸 倒吸 (4)NH 4 2 2 2 3 PO (5)酚酞 无色 浅红色解 析 本 实 验 的 目 的 为 制 备 磷 酸 氢 二 铵 [(NH )HPO ] ， 实 验 原 理 为 2NH ＋ 4 2 4 3 HPO ===(NH )HPO ，结合相关实验基础知识分析解答问题。(3)由于NH 极易溶于水，因 3 4 4 2 4 3 此可选择打开活塞K 以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时， 2 应及时关闭K ，打开K 。(4)继续通入NH ，(NH )HPO 继续反应生成(NH )PO ，当pH＞ 1 2 3 4 2 4 4 3 4 10.0时，溶液中OH－、NH、PO的浓度明显增加。(5)由(4)可知，当pH为8.0～9.0时，可制 得(NH )HPO ，说明(NH )HPO 溶液显碱性，因此若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作 4 2 4 4 2 4 指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止通入NH ，即可制得(NH )HPO 溶液。 3 4 2 4 14．某小组同学欲探究NH 的催化氧化反应，按下图装置进行实验(夹持装置已略去)。 3 已知A、B装置可选药品：浓氨水、HO、蒸馏水、生石灰、MnO 。 2 2 2 (1)仪器a的名称为________；仪器b的名称为___________。 (2)装置A烧瓶中固体的作用为________(填字母，下同)。 A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．反应物 (3)仪器b中盛放的试剂可以是__________。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．硫酸铜 (4)装置E中发生反应的化学方程式为____________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后： ①甲同学观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是______(写化学式)。 ②乙同学观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G 中溶液变成蓝色的原因：_________________________________________________________。 (6)为帮助甲同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。 你的改进措施是________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 答案 (1)分液漏斗 球形干燥管 (2)A (3)B (4)4NH ＋5O=====4NO＋6HO 3 2 2 (5)①NH NO ②3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO 4 3 2 (6)调节K 增加装置A中产生氧气的量或调节K 减少装置B中产生氨气的量或在E、F间增 1 2加盛有浓硫酸的洗气装置 解析 (5)①白烟是固体小颗粒，是NH 和HNO(NO、O 、HO共同反应生成)反应生成的 3 3 2 2 NH NO 固体。②反应生成的NO与O 反应生成红棕色的NO ，Cu与稀硫酸不反应，G中溶 4 3 2 2 液变蓝说明Cu被氧化为Cu2＋，原因是通入装置G中的NO 和HO反应生成HNO 和NO， 2 2 3 HNO 与Cu反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO。(6)甲同学的 3 2 实验中只观察到白烟，是因为NH 未被完全催化氧化；要保证NH 充分被氧化，则O 需过 3 3 2 量，所以需增加O 的量或减少NH 的量。 2 3