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2022—2023 学年第一学期高三第四次练考化学试题
【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 O-16 P-31 S-32 Ce-140
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填涂在答题卡
上）
1．化学是一门以实验为基础的学科，下列与实验相关的说法中，错误的是
A．滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的“0”刻度线在下端
B．球形冷凝管用于冷凝回流时，应竖着使用
C．实验时，若不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
D．应将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
2．下列物质不能通过化合反应制备的是
A．FeCl B． O C．H O D．Cu (OH) CO
2 3 2 3 2 2 3
3．下列叙述正确的是
NaHC Si
A．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应
B．仅根据碳原子数的多少，即可判断出烷烃的沸点高低
C．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇
D．戊二烯与环戊烷互为同分异构体
4．假设N 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A
A．常温常压下，8g O 与O 的混合物中，含有4N 个电子
2 3 A
B．将1mol CH COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH COO−数目小于N
3 3 A
C．33.6L氯化氢中含有氯原子的数目为1.5N ，则其处于标准状况下
A
D．1L pH=4的0.1mol/L K Cr O 溶液中Cr O2− 离子数为0.1N
2 2 7 2 7 A
5．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH+ 、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO2− 、Cl−、
4 3
OH−、NO−
，向该溶液中加入铝粉，只放出H ，则该溶液中能大量存在的离子最多有
3 2
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
6．离子方程式2Ca2++3HCO−+3OH−=2CaCO ↓+CO2−+3H O可以表示
3 3 3 2
A．Ca(HCO ) 与氨水溶液反应 B． O 与澄清石灰水反应
3 2 3
C．Ca(HCO ) 与澄清石灰水反应 D． H O 与澄清石灰水反应
3 2 NaH4C 3
7．已知：2FeSO +6Na O ≜2Na FeO +2Na O+2Na SO +O ↑，则该反应中被氧
4 2 2 2 4 N2 HC 2 4 2
化的Na O 与被FeSO 还原的Na O 的物质的量之比为
2 2 4 2 2A．2:3 B．1:4 C．5:1 D．1:5
8．对乙酰氨基酚paracetamol(扑热息痛)，可用于缓解普通感冒或流行性感冒引起的高热以
及缓解轻至中度的疼痛症状。其结构如图所示，下列说法错误的是
A．paracetamol的分子式为C H NO
8 9 2
B．paracetamol的水溶液可与三氯化铁溶液反应，使溶液呈现出蓝紫色
C．paracetamol水溶液在酸、碱性条件下稳定性差，易水解，水解产物为对氨基酚和醋
酸
D．paracetamol是非处方药，其包装上有“OTC”标识，消费者可自行购买和使用
9．下列实验操作和结论均正确的是
选项 实验操作 实验结论
A 向TiCl 中加入大量的水，同时加热 产物经焙烧后可得到TiO
4 2
常温下，将钠保存在盛有四氯化碳液体的试
B 常温下，钠和四氯化碳不反应
剂瓶中
C 将湿润的氨气通过盛有氯化钙的干燥管 可获得干燥的氨气
向盛有2mL0.1mol/L的AgNO 溶液中先滴
3
D 加2滴0.1mol/L的NaCl，振荡试管，然后 可证明：K （AgCl）＞K （Ag S）
sp sp 2
再向其中滴加8滴0.1mol/L的Na S
2
10．某学习小组预选用下列装置中的几种或全部探究酸性：HSO ＞HClO，下列装置的连接
2 3
顺序正确的是
A．①⑥ B．①③⑥ C． ①③⑥⑤ D．①③②④⑥
11．下图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数
为X元素的2倍。下列说法正确的是
X
Y Z W
T
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸
性依次递增
C．YX 晶体熔化、液态WX 气化均克服的是分子间作用力
2 3
D．根据元素周期律，可推测T元素的单质具有半导体特性，T X 具有氧化性和还原性
2 312．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传
递电子。下列说法错误的是
A．电池工作时，电子从左侧电极经过导线移动至右侧电极
B．负极区发生的反应有H MV2+ 2H+ + 2MV+
2
C．当外电路通过1mol电子时，有1mol质子通过交换膜
+ 2 =
D．将该电池置于工业合成氨（400℃~500℃）的环境中，则可大幅提高合成氨的效率
13．将Ce(SO ) •4H O（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热，当样品的固体残留率（
4 2 2
固体样品的剩余质量
×100%）为70.3%时，所得固体可能为
固体样品的起始值质量
A．Ce(SO ) •H O B．Ce(SO ) C．Ce (SO ) D．CeOSO
4 2 2 4 2 2 4 3 4
14．20℃时，配制一组c(H C O )+ c(HC O− ) + c(C O2− ) = 0.100 mol/L的H C O
2 2 4 2 4 2 4 2 2 4
和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下
列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
0.10
0.08
0.06
0.04
0.02
0
2 3 4 5 6 7
pH
1−L•lom/c
电 MV+ H N MV+ 电
2 2
MV2+ H+ NH MV2+
极 3 极
氢化酶 固氮酶
交换膜
C O2−
HC O− 2 4
2 4
H C O
2 2 4
A．pH=2.5的溶液中：c(H C O )+c(C O2−)> c(HC O− )
2 2 4 2 4 2 4
B．pH=7的溶液中：c(Na+ )< 2 c(C O2− )
2 4
C．c(HC O− )= c(C O2− )的溶液中：c(Na+ ) > 0.100 mol•L−1 + c(HC O− )
2 4 2 4 2 4D．c(Na+ )=0.100 mol/L的溶液中：c(H+ ) + c(H C O )=c(OH−) + c(C O2− )
2 2 4 2 4
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题
15．（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒(V O )是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化
2 5
剂中回收V O 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
2 5
物质 VO VO KSO SiO Fe O Al O
2 5 2 4 2 4 2 2 3 2 3
质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：
H 2 SO 4 KClO 3 KOH 淋洗液 NH 4 Cl
废钒 浸液 离子
酸浸 氧化 中和 洗脱 沉钒 煅烧 V O
催化剂 交换 2 5
废渣1 废渣2
流出液
（1）“酸浸”时V O 转化为V O+ ，反应的离子方程式为___________，同时V O 转成
2 5 2 2 4
V O2+。“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使 3 mol 的V O2+变为V O+ ，则需要氧化剂 KClO 至少为
2 3
______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V O4−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
4 12
离子交换
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4 ROH+ V O4− 洗脱 R V O
4 12 4 4 12
+4 OH−(ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈
_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH VO ）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程
4 3
式____________。
16．（12分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具
有重要意义。
I．氮氧化物间的相互转化
(1)已知2NO(g)+O (g) 2NO (g)的反应历程分两步：
2 2
第一步 2NO(g) ⇌ ⇌N 2 O 2 (g) （快速平衡）
第二步 N
2
O
2
(g)+O
2
(g) ⇌2NO
2
(g) （慢反应）
①用O 表示的速率方程为v(O )=k c2(NO)·c(O )；
2 2 1· 2NO 表示的速率方程为v(NO )=k c2(NO)·c(O )，k 与k 分别表示速率常数，则
2 2 2· 2 1 2
k/k =________。
1 2
②下列关于反应2NO(g)+O (g)=2NO (g)的说法正确的是_________（填序号）。
2 2
A．增大压强，反应速率常数一定增大
B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
(2)2NO (g) N O (g)(△H<0)，用分压（某组分的分压等于总压与其物质的量分数
2 2 4
的积）表⇌示的平衡常数K 与1/T (T为温度)的关系
P
lgKp
如图。 a
①能正确表示lgK 与1/T关系的曲线是________
P
b
（填“a”或“b”）。
1/T
②298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量
的NO ，平衡时NO 的分压为100kPa。已知K =2.7×10－3 kPa－1，则NO 的转
2 2 P 2
化率为__________。（取整数）
II．烟气中氮氧化物的脱除
(3)以NH 为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。
3
主反应：4NH (g)+4NO(g)+O (g) = 4N (g)+6H O(g) △H
3 2 2 2 1
副反应：4NH (g)+3O (g) = 2N (g)+6H O(g) △H =－1267.1kJ/mol
3 2 2 2 2
4NH (g)+5O (g)=4NO(g)+6H O(g) △H =－907.3 kJ/mol
3 2 2 3
请计算△H ＝____________。
1
(4)以连二亚硫酸盐(S O2-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如下图。
2 4阴极的电极反应式为 ，电解槽中的隔膜为_______（填“阳
离子”或“阴离子”）交换膜。
17．（14分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓
度研究“2Fe3+ +2I− 2Fe2+ +I ”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图所示：
2
⇌
（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达
。
（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中 造成的影响。
（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理
解 释 原 因 ：
。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测 I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加
Ag+使c（I−）降低，导致I−的还原性弱于Fe2+．用下图装置（a、b均为石墨电
极）进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转，b作 极。
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO 溶
3
液。产生的现象证实了其推测。该现象是 。
（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化
的原因。
①转化的原因是 。②与（4）实验对比，不同的操作是 。
（6）实验Ⅰ中，还原性：I−＞Fe2+；而实验Ⅱ中，还原性Fe2+＞I−．将（3）和
（4）、（5）作对比，得出的结论是 。
18．（8分）晶体的特殊性质是科学家不断研究和探索的新领域，根据你对晶体的认识，
回答下列问题。
（1）一种发光二极管的半导体材料为GaAs P ，该化合物中Ga、As、P的电负性从
x 1-x
大到小的顺序为 。
（2）下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点:
NaX NaF NaCl NaBr NaI
熔点/℃ 995 801 775 651
SiX SiF SiCl SiBr SiI
4 4 4 4 4
熔点/℃ -90.2 -70.4 5.2 120.5
从表中可以看出，钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，请用所
学知识简单解释： 。
（3）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与
金刚石类似，晶胞结构如图所示。B的杂化类型为 。磷化硼晶胞沿z
轴在xy平面的投影图中，B原子构成的几何形状是 。已知晶胞边长为
458pm，假设N 是阿伏伽德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度是 g•cm-3
A
（列出计算式）。
（4）原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中原子坐标参数 a为
1 1
（0，0，0），b为（ ，0， ），则c原子的坐标参数为 。
2 2
19．（10分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的
生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C H
5 8
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）由B生成C的化学方程式为 。
（3）由E和F生成G的反应类型为 。
（4）由D和H生成PPG的化学方程式为： 。
（5）若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 。
a.48 b.58 c.76 d.122
（6）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO 溶液反应产生气体
3
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 （写结构简
式）。化学答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C C A B B B C A D
11 12 13 14
D D C D
二、非选择题
15.（14分，每空2分）
(1)VO+2H+=2VO ++H O SiO (2)0.5 (3)Fe(OH) 和Al(OH) (4)碱 (5)K+
2 5 2 2 2 3 3
△
(6)2NH VO VO+2NH↑+H O↑
4 3 2 5 3 2
16.（12分）
（1） ① 1/2 （2分） ② B（2分） (2) ① a（1分） ②35%（2分）
(3) -1626.9kJ/mol（2分） (4) 2SO2- + 2e- + 4H+ = S O2- + 2H O（2分） 阳离子（1分）
3 2 4 2
17.（14分）
（1）化学平衡状态； （1分） （2）溶液稀释对颜色变化； （1分）
（3）ⅰ中Ag+与I﹣生成AgI黄色沉淀，I﹣浓度降低，2Fe3++2I﹣ 2Fe2++I 平衡逆向移动；
2
ⅱ中加入FeSO ，Fe2+浓度增大，平衡逆移； （2分）
4 ⇌
（4）①正；（2分） ②左管出现黄色沉淀，指针向左偏转；（2分）
（5）Fe2+浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I﹣；（2分）
向U型管右管中滴加1mol/L FeSO 溶液；（2分）
4
（6）该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、
还原能力，并影响平衡移动。（2分）
18.（8分）
（1）P＞As＞Ga （1分）
（2）钠的卤化物是离子晶体，而硅的卤化物是分子晶体，离子键的强度比分子间的范德华力
更强，因此熔点更高。 （2分）
（3）sp3 （1分） 正方形（1分） 4x42 （2分）
（458x10−10））3xN
A
1 1 1
（4）（ ， ， ） （1分）
4 4 4
19.（10分）（1） （1分） （2） （2分） （3）
加成反应 （1分）
（4）
（2分）
(5) b （1分） （6）5 （2分） （1分）
