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微专题突破1 化学用语 化学与STSE一
一、选择题
1．（2024·山东卷）化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是
A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂
C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】A项，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，正确；B项，铁粉
具有还原性，能与O 反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，正确；C项，谷氨酸钠是味精的主要
2
成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，正确；D项，PO 吸水后的产物有毒，不能用作食
2 5
品干燥剂，错误。
2．（2023·苏州上学期期末）氯碱工业的原理为2NaCl＋2HO====2NaOH＋H↑＋Cl↑。下列说法
2 2 2
正确的是
A．HO的电子式为 B．H 为极性分子
2 2
C．Cl－与Na＋具有相同的电子层结构 D．NaOH中含离子键和共价键
【答案】D
【解析】A项，HO的电子式为 ，错误；B项，H 为非极性分子，错误；C项，Na＋有10个
2 2
电子，Cl－含有18个电子，Cl－与Na＋的电子层结构不相同，错误；D项，NaOH中含离子键和O－H共
价键，正确。
3．（2024·江苏南京市、盐城市一模）工业合成尿素的反应原理为CO ＋2NH ========CO(NH )
2 3 2 2
＋HO。下列说法正确的是
2
A．氧原子(O)基态核外电子排布式为1s22s22p4
8
B．NH 的电子式为
3
C．CO(NH ) 中N的化合价为＋3
2 2
D．HO的空间构型为直线形
2
【答案】A
【解析】A项，基态氧原子(O)核外含有8个电子，电子排布式为1s22s22p4，正确；B项，NH 的电
8 3
子式为 ，错误；C项，根据尿素的化学式是CO(NH )，所以尿素中的这几种元素的化合价是：C是
2 2
＋4价，O是－2价，H是＋1价，N是－3价，错误；D项，HO的空间构型为V形，错误。
2
4．（2024·吉林卷）下列化学用语或表述正确的是
A．中子数为1的氦核素： He B．SiO 的晶体类型：分子晶体
12 2
C．F 的共价键类型：p－p σ键 D．PCl 的空间结构：平面三角形
2 3
【答案】C
【解析】A项，中子数为1的He核素其质量数为1＋2＝3，故其表示应为 He，错误；B项，SiO 晶
32 2
体中只含有共价键，为共价晶体，错误；C项，两个F原子的2p轨道单电子相互重叠形成p－p σ键，正
确；D项，PCl 的中心原子存在1对孤电子对，其VSEPR模型为四面体型，PCl 的空间结构为三角锥型，
3 3
错误。
5．（2024·苏州调研期初）反应CaSO＋2NH ＋CO＋HO＝CaCO＋(NH )SO 可制备硫酸铵晶
4 3 2 2 3 4 2 4
体。下列说法正确的是微专题突破1 化学用语 化学与STSE一
A．中子数为20的钙原子：4200 Ca B．H
2
O的电子式为
C．CO2－空间构型为三角锥形 D．(NH )SO 仅含共价键
3 4 2 4
【答案】A
【解析】A项，中子数为20的钙原子，质量数为20＋20＝40，表示为 Ca，正确；B项，HO的电子
4200 2
式为： ，错误；C项，CO2－的中心原子价层电子对数为3＋（4＋2－3×2）＝3，且没有孤电子
3
对数，空间构型为平面三角形，错误；D项，(NH )SO 含有共价键和离子键，错误。
4 2 4
6．（2024·山东卷）下列化学用语或图示正确的是
A． 的系统命名：2－甲基苯酚
B．O 分子的球棍模型：
3
C．激发态H原子的轨道表示式：
D．p－p π键形成的轨道重叠示意图：
【答案】A
【解析】A项， 含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2－甲基苯酚，正
确；B项，臭氧中心O原子的价层电子对数为：2＋＝3，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分
子，球棍模型为： ，错误；C项，K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，错误；D项，p－p π
键形成的轨道重叠示意图为： ，错误。
7．（2024·南通市海安市）反应2NaClO＋4HCl＝2NaCl＋2ClO↑＋Cl↑＋2HO可制含氯消毒剂。
3 2 2 2
下列说法正确的是
A．HCl和NaCl所含化学键类型相同 B．HO是由极性键构成的非极性分子
2
C．ClO －的空间结构为三角锥形 D．中子数为18的Cl原子： Cl
3 3158
【答案】C
【解析】A项，氯化氢是含有共价键的共价化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，两者所含
化学键类型不同，错误；B项，HO中的O—H键为极性键，空间结构为V型，是由极性键构成的极性分
2
子，错误；C项，氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为 4、孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角
锥型，正确；D项，Cl的原子序数为17，则中子数为18的Cl原子为 Cl，错误。
3157
8．（2024·南通市海安市高三上学期开学考）少量NaO 与HO反应生成HO 和NaOH。下列说法
2 2 2 2 2
正确的是
A．HO的键角小于NH 的键角 B．NaO 中阴阳离子个数之比为1∶1
2 3 2 2
C．HO 的空间构型为直线型 D．NaOH仅含离子键
2 2
【答案】A
2
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找【解析】A项，HO中中心O有2个孤电子对，NH 中中心原子N有1个孤电子对，孤电子对－孤电
2 3
子对之间的斥力大于孤电子对－成键电子对之间的斥力，因此HO的键角小于NH 的键角，正确；B项，
2 3
过氧化钠是由Na＋和O2－构成，因此阴阳离子个数比为1∶2，错误；C项，HO 的结构式为H－O－O－
2 2 2
H，氧原子的杂化类型为sp3，因此过氧化氢的空间构型不是直线形，错误；D项，NaOH是由Na＋和OH
－组成，含有离子键和极性共价键，错误。
9．（2024·徐州市高三上学期期中）汽车安全气囊使用时发生反应10NaN ＋2KNO＝KO＋5NaO
3 3 2 2
＋16N↑，下列说法正确的是
2
A．NaN 只含离子键 B．18O的质子数为10
3
C．K＋结构示意图为 D．NaO的电子式为
2
【答案】D
【解析】A项，NaN 是由Na＋和N －形成的离子化合物，含离子键和共价键，错误；B项，O是8号
3 3
元素，18O的质子数为8，错误；C项，K＋核外有18个电子，结构示意图为K＋ ，错误；D项，
NaO为离子化合物，电子式为Na＋[∶O∶]2－Na＋，正确。
2
10．（2024·无锡市上学期期中）向CuSO 溶液中通入HS，发生反应：CuSO ＋HS＝CuS↓＋
4 2 4 2
HSO 。下列有关说法正确的是
2 4
A．HS的电子式为
2
B．SO 2－中硫原子的杂化类型为sp3
4
C．Cu2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d10
D．基态O原子核外电子轨道表示式为
【答案】B
【解析】A项，HS是共价化合物，故其电子式为： ，错误；B项，SO 2－中硫原子周围的价
2 4
层电子对数为4＋＝4＋0＝4，故该原子的杂化类型为sp3，正确；C项，已知Cu是29号元素，故Cu2＋的
基态核外电子排布式为[Ar]3d9，错误；D项，根据洪特规则可知，基态O原子核外电子轨道表示式为
，错误。
11．（2024·江苏盐城市高三期中）反应2NaO ＋2HO＝4NaOH＋O↑可应用于呼吸面具的供氧
2 2 2 2
下列说法正确的是
A．中子数为10的氧原子： O B．NaOH的电子式：Na＋[∶O∶]2－H＋
180
C．水形成的冰为共价晶体 D．NaO 晶体中存在非极性共价键
2 2
【答案】D
【解析】A项，中子数为10的氧原子正确的表示为 O，错误；B项，NaOH的电子式正确表示为Na
188
＋[∶O∶H]－，错误；C项，水形成的冰仍然是分子晶体，错误；D项，过氧化钠晶体中过氧根离子存在
非极性共价键，正确。
12．（2024·江苏省南通市三模）NH 与ClO混合发生反应：10NH ＋3ClO＝6NH Cl＋2N＋
3 2 3 2 4 2
3HO。下列说法正确的是
2
A．NH 中N元素的化合价为－3 B．ClO是非极性分子
3 2
C．NH Cl晶体属于共价晶体 D．N 的电子式为N N
4 2微专题突破1 化学用语 化学与STSE一
【答案】A
【解析】A项，NH 中N元素的化合价为－3价，正确；B项，ClO的空间构型为V型，正负电荷中
3 2
心不重合，是极性分子，错误；C项，NH Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子晶体，错误；D项，N
4 2
的电子式为 ，错误。
13．（2024·江苏镇江市高三开学考）制取HO 的反应为NaO＋HSO ＋10HO＝NaSO •10HO
2 2 2 2 2 4 2 2 4 2
＋HO。下列说法正确的是
2 2
A．NaO 中阴阳离子个数比为1∶1 B．SO 2－的空间结构为正四面体
2 2 4
C．HSO 含有离子键和共价键 D．HO 的电子式为H∶O∶∶O∶H
2 4 2 2
【答案】B
【解析】A项，NaO/由钠离子和过氧根离子构成，因此固体中阴阳离子个数比为 1∶2，错误；B项，
2 2
SO 2－中心原子价层电子对数为4＋＝4＋0＝4，其空间结构为正四面体，正确；C项，HSO 只含有共价
4 2 4
键，错误；D项，HO 中氧氧共用一对电子，其电子式为H∶O∶O∶H∶，错误。
2 2
14．（2024·江苏省南通市、盐城市二模）用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au＋2HO＋
2
8NaCN＋O＝4Na[Au(CN)]＋4NaOH。下列说法正确的是
2 2
A．HO的空间结构为直线形 B．NaCN中含有离子键和共价键
2
C．1 mol [Au(CN)]－中含有2 mol σ键 D．NaOH的电子式为Na∶O∶H
2
【答案】B
【解析】A项，HO的空间结构为V形，错误；B项，NaCN中Na＋与CN－间形成离子键，CN－中C
2
和N之间形成共价键，正确；C项，[Au(CN)]－中CN－内含有1个σ键，Au与CN－间形成配位键也是σ
2
键，故1 mol [Au(CN)]－中含有4 mol σ键，错误；D项，NaOH的电子式为Na＋[∶O∶H]－，错误。
2
15．（2024·南京市二模）反应HAsO ＋I ＋HO＝HAsO ＋2HI在碘量法分析中有重要应用。下
3 3 2 2 3 4
列说法正确的是
A．HI的电子式为H＋[∶I∶]－ B．HO是含有极性键的极性分子
2
C．基态O原子的电子排布式为1s22s22p2 D．As元素的化合价由＋5转变为＋3
【答案】B
【解析】A项，HI为共价化合物，电子式为H∶I∶，正确；B项，HO分子中，中心O原子的价层
2
电子对数为4，发生sp3杂化，形成极性共价键后，O原子的最外层还有2个孤电子对，则HO为极性分
2
子，正确；C项，O为8号元素，原子核外有8个电子，基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，不正确；
D项，HAsO 中As元素显＋3价，HAsO 中As元素显＋5价，则As元素的化合价由＋3转变为＋5，不
3 3 3 4
正确。
16．（2024·江苏省南通市、盐城市一模）反应NH Cl＋NaNO ====NaCl＋2HO＋N↑可用于制备
4 2 2 2
少量氮气，下列说法正确的是
A．基态Cl原子的电子排布式：3s23p5 B．HO的VSEPR模型：V形
2
C．NH Cl的电子式： D．固态N 的晶体类型：分子晶体
4 2
【答案】D
【解析】A项，氯元素的原子序数为17，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，错误；B项，水
分子中氧原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型为四面体形，错误；C项，氯化铵是含有离子键
和共价键的离子化合物，电子式为 ，错误；D项，氮气是非金属单质，固态氮气是熔沸点
低的分子晶体，正确。
4
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找17．（2024·南通市二模）氮化镓(GaN)被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备
GaN的方法为2Ga＋2NH ====2GaN+3H ，下列说法正确的是
3 2
A．Ga基态核外电子排布式为[Ar]4s24p1 B．NH 的空间构型为平面三角形
3
C．GaN晶体属于共价晶体 D．GaN中Ga元素的化合价为-3
【答案】C
【解析】A项,Ga原子核外有31个电子，基态Ga原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或
[Ar]3d104s24p1，错误；B项,NH 分子中N的价层电子对数为3＋×(5－3×1)=4，NH 分子的空间构型为
3 3
三角锥形，错误；C项,GaN具有硬度大、熔点高的特点，结构与金刚石相似，属于共价晶体，正确；D
项,GaN中N为-3价，Ga元素的化合价为+3，错误。
18．（2024·南通市如皋二模）反应Mn2＋＋2HCO －＝MnCO↓＋CO↑＋HO可用于制取
3 3 2 2
MnCO。下列说法正确的是
3
A．基态Mn2＋的电子排布式为[Ar]3d54s2 B．HCO －中C的轨道杂化方式为sp2杂化
3
C．CO2－的空间构型为三角锥形 D．CO 是含非极性共价键的非极性分子
3 2
【答案】B
【解析】A项，基态Mn2＋的电子排布式为[Ar]3d5，错误；B项，HCO －中C的价层电子对数为3，
3
没有孤电子对，轨道杂化方式为sp2杂化，正确；C项，CO2－中C的价层电子对数为3，没有孤电子对，
3
其空间构型为平面三角形，错误；D项，CO 是含极性共价键的非极性分子，错误。
2
19．（2023·连云港高三下学期2月调研）反应SO ＋Br ＋2HO＝HSO ＋2HBr可用于海水提取溴。
2 2 2 2 4
下列有关说法正确的是
A．SO 是直线形分子
2
B．基态O原子的轨道表示式为
C．HBr的电子式为H＋[∶Br∶]－
D．HSO 分子中含有6个σ键
2 4
【答案】D
【解析】A项，SO 的中心原子采取sp2杂化，有1对孤电子对，为V形分子，错误；B项，基态O
2
原子的轨道表示式为 ，错误；C项，HBr是共价化合物，电子式是H∶Br∶，错误；D项，
HSO 的结构式是 ，所以分子中含有4个S—O σ键，2个O—H σ键，正确。
2 4
20．（2023·江苏南京市高三学期调研）第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理
念。下列说法不正确的是
A．会场“莲花碗”(如图)采取自然采光方式有利于实现“碳中和”
B．火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点
C．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
D．特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料
【答案】C
【解析】A项，会场采取自然采光方式能节约能源，有利于实现“碳中和”，正确；B项，铝合金具
有硬度高、耐高温的特点，正确；C项，芯片的主要成分为硅，错误；D项，青瓷属于陶瓷，属于无机非
金属材料，正确。
21．（2024·南通市海安市）化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关微专题突破1 化学用语 化学与STSE一
说法中正确的是
A．载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能
B．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法
C．煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化
D．我国发射“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
【答案】D
【解析】A项，太阳能电池板能将太阳能转化为电能，错误；B项，牺牲阳极法是将被保护金属作正
极，活泼性更强的金属作负极，错误；C项，石油的分馏是物理变化，错误；D项，碳纤维是一种新型无
机非金属材料，正确。
22．（2025·南通市如东县）材料在生产生活中起着重要作用，下列属于新型无机非金属材料的是
A．钢化玻璃 B．醋酸纤维
C．氮化硅陶瓷 D．聚四氟乙烯
【答案】C
【解析】A项，钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，是传统无机非金属材料，错误；B项，醋酸纤维是
高分子材料，错误；C项，氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，正确；D项，聚四氟乙烯是高分子材料，
错误。
6
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找
