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微专题突破2 氧化还原反应 离子反应二
一、选择题
1．（2024·徐州模拟）下列各组离子能大量共存的是
A．在c(H+)=1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、OH－、SO 2－
4
B．在新制氯水中：Fe2＋、Mg2＋、NO －、Cl－
3
C．在加入NH HCO 产生气体的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO －
4 3 3
D．加入Al片能产生H 的溶液：NH、Ca2＋、HCO －、NO －
2 3 3
2．（2023·盐城三模）周期表中第ⅦA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；
SOCl 可溶于苯、CCl 等有机溶剂，极易水解；卤素互化物(如ICl、IF )具有强氧化性；卤化银具有感光
2 4 3
性(HCO 的电离平衡常数分别为：K ＝4.3×10－7、K ＝5.6×10－11；HClO的电离平衡常数为 K ＝
2 3 a1 a2 a
3.0×10－8)。下列化学反应表示正确的是
A．Cl 溶于水：Cl＋HO＝2H＋＋ClO－＋Cl－
2 2 2
B．ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－＝Cl－＋IO－＋HO
2
C．SOCl 溶于水：SOCl ＋2HO＝4H＋＋SO＋2Cl－
2 2 2
D．少量CO 通入NaClO溶液中：CO＋2ClO－＋HO＝2HClO＋CO
2 2 2
3．（2024·常州初测）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO －＋Ca2＋＋OH－＝CaCO ↓＋HO
3 3 2
B．将少量SO 通入NaClO溶液：SO ＋HO＋2ClO－＝SO2－＋2HClO
2 2 2 3
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO ：2NH ·HO＋SO ＝2NH＋SO2－＋HO
2 3 2 2 3 2
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液:Ag＋＋2NH ·HO＝[Ag(NH )]＋＋2HO
3 2 3 2 2
4．（2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl＝Br ＋2Cl－
2 2
B．用绿矾(FeSO ·7HO)将酸性工业废水中的Cr O2－转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr O2－＋14H＋＝6Fe3＋
4 2 2 7 2 7
＋2Cr3＋＋7HO
2
C．用5% Na SO 溶液能有效除去误食的Ba2＋：SO 2－＋Ba2＋＝BaSO↓
2 4 4 4
D．用NaCO 溶液将水垢中的CaSO 转化为溶于酸的CaCO ：Ca2＋＋CO2－＝CaCO ↓
2 3 4 3 3 3
5．（2024·镇江模拟）从废定影液[主要含有H＋、Ag(SO)3－、HSO 、Br－等微粒]中回收Ag和
2 3 2 2 3
Br 的主要步骤：向该废定影液中加入NaOH调节pH在7.5～8.5之间，然后再加入稍过量NaS溶液沉银，
2 2
过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag S制Ag；滤液中通入Cl 氧化Br－，用苯萃取分液。
2 2
下列化学反应表示正确的是
A．[Ag(NH )]OH废液用过量的硝酸处理：[Ag(NH )]＋＋OH－＋3H＋＝Ag＋＋2NH＋HO
3 2 3 2 2
B．用铜电极电解CuSO 溶液：2Cu2＋＋2HO====2Cu＋O↑＋4H＋
4 2 2
C．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO －＝Ag＋＋NO↑＋HO
3 2
D．CuSO 溶液中加入小粒金属钠：Cu2＋＋2Na＝Cu＋2Na＋
4
6．（2024·扬州宝应模拟）某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe O（3＜x＜4），能在常温下将工业
2 x
废气中的SO 、NO 等转化为单质而除去，由锌灰（含ZnO和少量PbO、CuO、Fe O 等）为主要原料制
2 2 2 3
备氧缺位铁酸盐及其转化废气的流程如图所示，下
列说法不正确的是
A．浸取时为了提高酸浸效率，可以搅拌或延
长浸取时间
B．“除杂”过程中需要加入足量锌粉等操作，
与锌粉反应的金属离子有Fe3＋、Cu2＋
C．除去SO 时，ZnFe O 在反应中表现出氧
2 2 x
化性
D．ZnFe O 与H 反应制得1 mol ZnFe O 时，转移电子的物质的量为（8－2x）mol
2 4 2 2 x
7．（2023·江苏一模）铁铵矾[NH Fe(SO )·12HO]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式
4 4 2 2
正确的是微专题突破2 氧化还原反应 离子反应二
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)↓
3
B．向铁铵矾溶液中通入HS气体：2Fe3＋＋HS＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋
2 2
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成NaFeO：3ClO－＋2Fe3＋＋6OH－＝2FeO2－＋3Cl－＋HO＋4H＋
2 4 4 2
D．向铁铵矾溶液中加入过量 Ba(OH) 溶液：Fe3＋＋2SO 2－＋2Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)↓＋
2 4 3
2BaSO↓
4
8．（2024·江苏预测卷改编）下列涉及SO 参与反应的离子方程式中，正确的是
2
A．过量SO 通入NaCO 溶液：CO2－＋2SO ＋HO＝2HSO －＋CO
2 2 3 3 2 2 3 2
B．过量SO 通入NaS溶液：3SO ＋2NaS＝3S↓＋2NaSO
2 2 2 2 2 3
C．SO 通入碘水：SO ＋I＋2HO＝2H＋＋S ＋2HI
2 2 2 2 O2−
4
D．少量SO 通入Ca(ClO) 溶液：SO ＋Ca2＋＋2ClO－＋HO＝CaSO↓＋2HClO
2 2 2 2 3
9．（2024·江苏押题卷）下列离子方程式，能正确解释沉淀产生原因的是
A．向FeCl 溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)↓
3 3
B．向甲醛中加入足量新制Cu(OH) 悬浊液，加热，产生砖红色沉淀：HCHO＋4Cu(OH) ＋2OH－
2 2
Δ—\s\up 4()CO2－＋2Cu O↓＋6HO
—→ 3 2 2
C．向饱和NaCO 溶液中通入CO，产生白色沉淀：Na＋＋CO2－＋CO＋HO＝NaHCO ↓
2 3 2 3 2 2 3
D．向Ba(NO ) 溶液中通入SO ，产生白色沉淀：Ba2＋＋SO ＋HO＝BaSO↓＋2H＋
3 2 2 2 2 3
10．（2024·南通二模）第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜（CuFeS ）用
2
Fe (SO ) 溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO 溶液可用于制取纳米Cu O，Cu O能与酸发生歧化反应。
2 4 3 4 2 2
CuO－TiO 可用于低温下催化氧化HCHO：HCHO(g)＋O(g)============CO(g)＋HO(l)。CoCl 具有
x 2 2 2 2 3
强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由 NaNO 、Co(NO )、HO 和 CHCOOH 反应制备的配合物
2 3 2 2 3
Na[Co(NO )]可应用于K＋的鉴定。下列化学反应表示正确的是
3 2 6
A．Cu O与稀硫酸反应：Cu O＋2H＋＝2Cu2＋＋HO
2 2 2
B．Fe (SO ) 溶液和CuFeS 反应：CuFeS＋4Fe3＋＝5Fe2＋＋Cu2＋＋2S
2 4 3 2 2
C．Co(OH) 与足量盐酸反应：Co(OH)＋3HCl＝CoCl ＋3HO
3 3 3 2
D．制备Na[Co(NO )]的反应：12NO2－＋2Co2＋＋HO＋2H＋＝2[Co(NO )]3－＋2HO
3 2 6 2 2 2 6 2
11．（2024·南外、金陵中学、海安中学三校模拟改编）下列反应表示正确的是
A．HClO在水中见光分解：HClO＋HO＝O↑＋H＋＋Cl－
2 2
B．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2HO====2OH－＋Cl↑＋H↑
2 2 2
C．NaClO碱性溶液与Fe(OH) 制NaFeO：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)＝2FeO2－＋3Cl－＋5HO
3 2 4 3 4 2
D．用硫代硫酸钠溶液脱氯：SO2－＋2Cl＋3HO＝2SO2－＋4Cl－＋6H＋
2 3 2 2 3
12．（2024·南京玄武高级中学二模）[Cu(NH )]SO ·HO可用作杀虫剂，其制备步骤如下。
3 4 4 2
步骤1：向足量铜粉与一定量稀硫酸的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。
步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。
步骤3：向步骤2所得溶液中加入95％乙醇，析出深蓝色[Cu(NH )]SO ·HO晶体。
3 4 4 2
下列说法正确的是
A．步骤1发生反应的离子方程式为Cu＋O＋4H＋====Cu2＋＋2HO
2 2
B．步骤2所得溶液中大量存在的离子有Cu2＋、NH、SO 2－、OH－
4
C．步骤3加入95％乙醇的目的是降低[Cu(NH )]SO ·HO的溶解量
3 4 4 2
D．[Cu(NH )]2＋中有12个配位键
3 4
13．（2024·江苏信息卷）在酸性条件下，黄铁矿(FeS)催化氧化的反
2
应方程式为2FeS ＋7O ＋2HO＝2Fe2＋＋4SO 2－＋4H＋，实现该反应的物质
2 2 2 4
间转化如图所示。下列分析错误的是
A．该反应消耗1 mol O 转移4 mol电子
2
B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋
C．反应Ⅲ是氧化还原反应
D．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O＋4H＋＝4Fe3＋＋4NO＋2HO
2 2
14．（2025·扬州开学考）某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含Fe O、CuO、FeO)为原料制取
2 3
Cu O，流程如下：
2
2
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找下列说法正确的是
A．“酸浸”时使用98％的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率
B．“氧化”后溶液中存在的阳离子有：H＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋
C．“调节pH”时可以选择CuO或Cu(OH)
2
D．“还原”过程中消耗的CuSO 、NH 的物质的量之比为1∶4
4 2 4
15．（2023·江苏百校联考）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项 实验操作和现象 实验目的或结论
A 向PbO 中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO 具有氧化性
2 2
B 向溶有SO 的BaCl 溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性
2 2
向FeSO 溶液中先加入KSCN溶液，无现象，再加入HO 溶
C 4 2 2 Fe2＋具有还原性
液，溶液变成血红色
D 向KI溶液中滴加几滴NaNO 溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 NO的氧化性比I 的强
2 2
二、填空题
16．（2024·江苏省南通市三模）碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素，广泛应用于半导体材料、特
殊合金等领域。从碲铜渣中(含Cu Te及少量CuTeO 、Pb等化合物)可提取单质碲。
2 4
Ⅰ．干法炼碲
（1）将碲铜渣加热熔化后，向其中分批加入一定量还原碳粉，控制反应温度400～500℃，发生反应
2CuTeO＋4C==========Cu Te＋Te＋4CO↑。每消耗1 mol CuTeO，反应中转移电子的物质的量为
4 2 2 4
_______mol。
（2）已知：常温下硫磺、单质碲的沸点分别为445℃、1 390℃。将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混
合加热，得到Cu S、Te和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中，控制蒸馏温度1050℃，可收集得到较纯
2
净的Te．在真空炉中进行蒸馏的原因是______________________________________________。
17．（2024·宿迁一模节选）燃煤烟气中含有大量SO 和NO。某实验室模拟“软锰矿粉同步脱硫脱
2
硝技术”并制备MnSO ·HO，部分流程如下：
4 2
已知：①软锰矿粉（主要成分为MnO ，含有少量Fe O、CaO、SiO 等杂质）；②K (MnF )＝
2 2 3 2 sp 2
1.6×10－3；K (CaF )＝8.0×10－11；③NO＋O NO ＋O。
sp 2 3 2 2
（1）①“浸锰”过程中，SO 发生的主要反应的化学方程式为_______________________________。
2
②滤渣Ⅰ的主要成分为_______________（写化学式）。
（2）“除气”过程中，烟气中混入一定量O 可提高NO的脱除率，其可能的原因是
3
________________________________________________。
（3）“滤液Ⅰ”中加入等物质的量的MnO 和MnCO ，反应的离子方程式为
2 3
______________________________________________________________________。
