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微专题突破3 新情境方程式的书写二
一、选择题
1．（2024·淮安市淮海中学三模）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用过量的氨水吸收SO ：NH ·HO＋SO ＝NH＋HSO －
2 3 2 2 3
B．用饱和食盐水制烧碱：2Cl－＋2HO====2OH－＋Cl↑＋H↑
2 2 2
C．用TiCl 制TiO ·xHO：TiCl ＋(x＋2)HO====TiO ·xHO↓＋4HCl
4 2 2 4 2 2 2
D．用焦炭还原石英砂制粗硅：SiO＋2C====Si＋2CO↑
2
2．（2024·南师附中三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式
书写错误的是
A．漂白粉溶液吸收CO 后产生白色沉淀：Ca2＋＋CO＋HO＝CaCO ↓＋2H＋
2 2 2 3
B．氯气通入氢氧化钠溶液制“84”消毒液：Cl＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋HO
2 2
C．过氧化钠溶于水制氧气：2NaO＋2HO＝4Na＋＋4OH－＋O↑
2 2 2 2
D．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
3．（江苏高考模拟组合题）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
向0.1 mol·L－1 HO 溶液中滴加0.1 mol·L－1 KMnO 溶液，
A 2 2 4 HO 具有氧化性
2 2
观察溶液颜色变化
向2 mL NH Fe(SO ) 溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 KI溶液，
B 4 4 2 Fe3＋是否具有氧化性
再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl ，振荡后静置，
C 4 氧化性：Cl＞Br ＞I
2 2 2
观察CCl 层颜色
4
D 向Fe(NO ) 溶液中滴加淀粉，再通入HI气体，观察现象 比较Fe3＋与I 氧化性的强弱
3 3 2
4．（2024·南通通州模拟）金属Na可以与液氨反应制取一种强碱性物质NaNH ；金属Mg可以在
2
高温条件下还原TiCl 制备熔点较高金属Ti，金属Ti是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀
4
盐酸反应；金属Al可以用来作电池的负极材料，一种Al-空气电池在碱性电解质中的总反应为 4Al＋3O
2
＋6HO＋4OH－＝4[Al(OH)]－。下列化学反应表示正确的是
2 4
A．Na与液氨反应：Na＋NH ＝NaNH ＋H↑
3 2 2
B．MgCl 的水解反应：Mg2＋＋2HO＝Mg(OH)↓＋2H＋
2 2 2
C．Al溶于氢氧化钠溶液中：2Al＋2NaOH＋6HO＝2Na[Al(OH)]＋3H↑
2 4 2
D．该Al-空气电池的负极反应式：Al＋4OH－＋3e－＝4[Al(OH)]－
4
二、填空题
5．（2024·江苏南京市、盐城市一模）VO－WO/TiO 催化剂可以催化NH 脱除烟气中的NO。
2 5 3 2 3
VO 的回收。回收VO 的过程可表示为：
2 5 2 5
①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有___________________________________________。
②酸浸过程中，VO 转化成VO2＋，该反应的离子方程式为
2 5
___________________________________________________________。
6．（2024·扬州市高三下学期开学考）以盐湖锂矿(主要成分为LiO••Al O •4SiO ，还含有Fe2＋及
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少量有机物等)为原料制备LiCO 的方法如下：
2 3
净化：
①加碱调节滤液的pH至弱碱性，使Al3＋沉淀；将再加入适量Ca(ClO) 溶液将Fe2＋转化为沉淀，过
2
滤。ClO－与Fe2＋反应的离子方程式为_________________________________________________________。
②调节滤液的pH，再加入适量NaCO 粉末，过滤，得LiSO 溶液。过滤所得滤渣的主要成分是
2 3 2 4
___________。
7．（2021·江苏高考17题节选）（1）以软锰矿粉（含MnO 及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化
2
物）为原料制备电池级MnO 。将一定量软锰矿粉与NaSO 、HSO 溶液中的一种配成悬浊液，加入到三
2 2 3 2 4
颈瓶中（如图），70 ℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是
____________；MnO 转化为Mn2＋的离子方程式为
2
______________________________________________________。
（2）皮革厂的废水中含有一定量的氨氮（以NH 、NH形式存在），在酸性条件下，NaClO将废水
3
中的NH转化为N，反应的离子方程式为____________________________________________________。
2
8．（2024·南京、盐城一模节选）碲广泛应用于冶金工业。以碲铜废料（主要含Cu Te）为原料回
2
收碲单质的一种工艺流程如下：
（1）“氧化酸浸”得到CuSO 和HTeO ，该反应的化学方程式为
4 2 3
________________________________________________________________________。
（2）“还原”在50 ℃条件下进行，HTeO 发生反应的离子方程式为
2 3
______________________________________________________________。
9．（2024·苏州期中节选）工业上利用FeS和NaClO等物质处理含砷酸性废水[砷主要以亚砷酸
（HAsO ，三元弱酸）形式存在]，步骤如下。
3 3
已知：As S(s)＋3S2－(aq) 2A S3－(aq)
2 3 S 3
（1）沉砷、碱浸：向该含砷酸性废水中加入FeS，将HAsO 转化为As S 沉淀。过滤后向滤渣中加
3 3 2 3
入足量NaOH溶液，发生反应As S＋6NaOH＝NaAsO ＋NaAsS ＋3HO。
2 3 3 3 3 3 2
①沉砷过程的离子方程式为_____________________________________________________________。
②沉砷过程中不能用NaS代替FeS，请从平衡移动的角度解释原因_____________________________
2
________________________________________________________________________________________。
（2）氧化脱硫：碱浸后的滤液中加入NaClO。写出NaClO氧化NaAsS 生成硫单质和NaAsO 的化
3 3 3 4
学方程式：______________________________________________________________________。
10．（2024·吉林高考16题节选）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细
菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS 、
2
2
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
（1）“细菌氧化”中，FeS 发生反应的离子方程式为
2
________________________________________________________________________________。
（2）滤液②经HSO 酸化，[Zn(CN)]2－转化为ZnSO 和HCN的化学方程式为
2 4 4 4
______________________________________________________________________________。
（5）“真金不拍火炼”，表明Au难被O 氧化，“浸金”中NaCN的作用为
2
________________________________________________。
11．（2024·南通通州模拟节选）碳酸镍在新能源以及智能制造上发挥了重要作用。
（1）碳酸镍的制备
以含镍废料（主要成分NiCO，含少量Al O、MgO、CaO）为原料可制备高纯NiCO。
3 2 3 3
已知：K (CaF )＝5.3×10－9，K (MgF )＝4.0×10－11，K (NH ·HO)＝1.8×10－5，K(HF)＝
sp 2 sp 2 b 3 2 a
1.0×10－4
①“除杂”时加入NH F溶液的目的为______________________________。
4
②“沉镍”时可用碳酸氢钠代替碳酸钠，写出该反应的离子方程式：
________________________________________________。
（2）碳酸镍的应用。碳酸镍在空气中与碳酸锂共同“煅烧”可制得电极材料LiNiO ，写出“煅烧”
2
反应的化学方程式：__________________________________________________________________。
