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微专题突破8 化学反应速率与化学平衡
一、选择题
1．（2024·泰州市期中）反应Si(s)＋3HCl(g) SiHCl (g)＋H(g) ∆H＝－225 kJ·mol－1 。下
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列说法不正确的是
A．该反应在低温下能自发进行是由于∆H＜0的影响
B．该反应的平衡常数K＝
C．实际生产中选择高温是因为高温时Si的平衡转化率比低温时大
D．其他条件不变时，可通过缩小体积增大压强提高Si的转化率
2．（2024·江苏镇江市高三开学考）HS和CO 反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某
2 2
些昆虫、线虫和真菌的危害。CO(g)＋HS(g) COS(g)＋HO(g)；∆H＞0。下列说法正确的是
2 2 2
A．上述反应的平衡常数K＝
B．上述反应中消耗1 mol HS，生成22.4 L水蒸气
2
C．已知该反应在加热条件下能自发进行，则其∆S＞0
D．及时分离出HO，可加快该反应到达平衡状态
2
3．（2025·南通市如东县）催化剂M(TiO/Cu Al O)催化CO 和CH 转化为高附加值产品
2 2 2 4 2 4
CHCOOH的反应为：CO(g)＋CH(g) CHCOOH(l)，该催化反应历程示意图如下。
3 2 4 3
下列说法不正确的是
A．该反应的∆S＜0
B．①→②过程放出能量并形成了C－C键
C．所示的反应机理中，步骤①可理解为CH 中带部分负电荷的C与催化剂M之间发生作用
4
D．该反应中每消耗1 mol CO，转移电子的数目约为2×6.02×1023
2
4．（2024·南通市如皋二模）氯气在生产、生活中应用广泛。实验室用KMnO 和浓盐酸常温下反
4
应制取Cl，工业上用电解饱和食盐水制备Cl，也可用地康法制备Cl。450℃，以CuCl 作催化剂，地康
2 2 2 2
法原理如图所示。氨气可以检验Cl 是否发生泄露，遇Cl 泄漏时反应有白烟生成；Cl 可用于制备氯水或
2 2 2
含KClO等成分的消毒剂，也可用于处理含氰(CN－)废水。
关于地康法制Cl，下列说法正确的是
2
A．反应的平衡常数可表示为K＝
B．其他条件不变，升高温度HCl的平衡转化率降低说明该反应∆H＜0
C．CuCl 的使用可以增大反应的活化能
2
D．每生成22.4L Cl 时，转移电子的数目为2×6.02×1023
2
5．（2024·扬州市高三下学期开学考）羟胺(NH OH)能与水反应：NH OH＋HO NH OH＋＋
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OH－。下列说法不正确的是微专题突破8 化学反应速率与化学平衡
A．反应的平衡常数K＝
B．NH OH能与水反应是因为分子中氮原子存在孤电子对
2
C．NH OH溶液能吸收CO 气体
2 2
D．向羟胺溶液中滴加过量稀HSO ，可生成(NH OH)SO
2 4 3 2 4
6．（2024·徐州上学期期中）汽车安装尾气净化装置也可除去NO，反应方程式为2NO (g)＋
x 2
4CO(g) N(g)＋4CO(g)，关于反应2NO (g)＋4CO(g) N(g)＋4CO(g)，下列说法正确的是
2 2 2 2 2
A．该反应的∆S＞0
B．选择合适的催化剂，可以使NO 完全转化成N
2 2
C．及时移除N、CO，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
2 2
D．上述反应中每生成0.1 mol N，转移电子的数目约为0.8×6.02×1023
2
7．（2024·苏锡常镇一模）对于反应2SO(g)＋O(g) 2SO(g)，下列有关说法正确的是
2 2 3
A．该反应的∆S＞0
B．该反应平衡常数的表达式为K＝
C．反应中每消耗22.4 L O（标准状况），转移电子数约为2×6.02×1023
2
D．温度不变，提高c (O)或增大反应压强，均能提高反应速率和SO 的转化率
起始 2 2
8．（2024·南通市二模）CuO－TiO 可用于低温下催化氧化HCHO：HCHO(g)＋
x 2
O(g)==========CO(g)＋HO(l)。下列关于CuO－TiO 催化氧化甲醛的反应说法正确的是
2 2 2 x 2
A．该反应∆H＜0，∆S＜0
B．HCHO、CO、HO均为极性分子
2 2
C．升高温度，υ 增大，υ 减小
逆 正
D．使用CuO－TiO 催化剂降低了该反应的焓变
x 2
9．（2024·南京市二模）制备光电子功能材料ZnS可通过自发反应ZnO(s)＋HS(g)＝ZnS(s)＋
2
HO(g) ∆H＞0。下列说法正确的是
2
A．该反应的ΔS＜0
B．其他条件相同，缩小容器体积，达到新平衡时减小
C．其他条件相同，升高体系温度，HS的平衡转化率增大
2
D．其他条件相同，使用催化剂加快正反应速率，减慢逆反应速率
10．（2025·南通市海安市开学考）工业上由粗硅制备高纯晶体硅流程中的一步反应为SiHCl(g)＋
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H(g) Si(s)＋3HCl(g)。下列说法正确的是
2
A．该反应∆S＜0
B．该反应的平衡常数K＝
C．用E表示键能，该反应∆H＝3E(Si－Cl)＋E(Si－H)＋E(H－H)－3E(H－Cl)－2E(Si－Si)
D．该过程需要在无水条件下进行的原因：SiHCl 与水反应生成HSiO 和HCl两种物质
3 2 3
11．（2024·苏锡常镇一模）采用热分解法脱除沼气中的HS过程中涉及的主要反应为
2
反应Ⅰ：2HS(g)＝2H(g)＋S(g) ∆H＝169.8 kJ·mol－1
2 2 2 1
反应Ⅱ：CH(g)＋S(g)＝CS(g)＋2H(g) ∆H＝63.7 kJ·mol－1
4 2 2 2 1
保持100 kPa不变，将HS与CH 按2∶1体积比投料，并用N 稀释，在不同温度下反应达到平衡时，
2 4 2
所得H、S 与CS 的体积分数如图所示。下列说法正确的是
2 2 2
2
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找A．反应2HS(g)＋CH(g)＝CS(g)＋4H(g)的∆H＝106.1 kJ·mol－1
2 4 2 2
B．曲线Y代表的是CS 的平衡体积分数
2
C．高于1 050℃时，HS平衡转化率与CH 平衡转化率的差值随温度升高减小
2 4
D．1 050℃下反应，增大体系的压强，平衡后H₂的体积分数可能达到0.07
12．（2024·泰州市下学期一模）二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反
应如下：
反应Ⅰ CHOCH (g)＋HO(g)＝2CHOH(g) ∆H＞0
3 3 2 3 1
反应Ⅱ CHOH(g)＋HO(g)＝CO(g)＋3H(g) ∆H＞0
3 2 2 2 2
反应Ⅲ CO(g)＋H(g)＝CO(g)＋HO(g) ∆H＞0
2 2 2 3
在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同
时间测得的CHOCH 实际转化率、CO 实际选择性与CO 平衡选择性随温度的变化如图所示。CO 的选
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择性＝×100%。下列说法不正确的是
A．曲线a表示CHOCH 实际转化率随温度的变化
3 3
B．200℃时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率
C．适当增加，有利于提高H 的产率
2
D．一定温度下，若增大压强，CO的平衡产量不变
13．（2025·江苏淮安市开学考）乙醇－水催化重整可获得H。其主要反应为
2
反应Ⅰ：C HOH(g)＋3HO(g) 2CO(g)＋6H(g) ΔH＝173.3 kJ·mol－1
2 5 2 2 2
反应Ⅱ：CO(g)＋H(g) CO(g)＋HO(g) ΔH＝41.2 kJ·mol－1
2 2 2
在1.0×105Pa，n (HO)∶n (C HOH)＝3∶1时，若仅考虑上述反应，平衡时CO 和CO的选择性
始 2 始 2 5 2
及H 的产率随温度的变化如图所示。
2微专题突破8 化学反应速率与化学平衡
CO的选择性＝×100%
下列说法正确的是
A．图中曲线③表示平衡时H 的产率随温度的变化
2
B．平衡时C HOH的转化率与H₂O的转化率相等
2 5
C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，降低体系压强，反应I的平衡常数减小
二、填空题
14．（2024·泰州市下学期一模）空气中CO 含量的控制和CO 资源利用具有重要意义。
2 2
（2）利用铟氧化物催化CO、H 制取CHOH的可能机理如图2所示，InO 无催化活性，形成氧空
2 2 3 2 3
位后具有较强催化活性，将固定比例的CO、H 混合气体以不同流速通过装有催化剂的反应管，CHOH
2 2 3
选择性、CO 转化率随气体流速变化曲线如图3所示，
2
①图2中的反应每生成1 mol CHOH(g)放出49 kJ的热量，其热化学方程式为
3
_______________________________________________________________________。
② 若 原 料 气 中 H 比 例 过 低 、 过 高 均 会 减 弱 催 化 剂 活 性 ， 原 因 是
2
___________________________________
______________________________________________________________________。
③制取CHOH时，同时发生反应CO(g)＋H(g) CO(g)＋HO(g) ∆H＞0，气体流速分别为15
3 2 2 2
000 mL·h－1和21 000 mL·h－1，相同时间内生成CHOH的质量，前者_________后者（选填“＞”、
3
“＝"或“＜”）；保持气体流速不变，反应管内温度从300℃升高到320℃，测得出口处CO 和
2
CHOH的物质的量均减小，可能的原因是__________________________________________________
3
__________________________________________________________________________。
15．（2024·淮安市高三上学期开学考）臭氧氧化法是处理水体中有机污染物的常用方法。
（2）研究温度对相同时间内O 降解有机物的影响
3
4
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找通常降解时采用一次性投加O 的方式，温度升高，相同时间内有机物降解度降低。提出猜想：溶液
3
中溶解的O 减少。作出猜想的依据：___________________________________；设计一个实验验证猜想
3
_________________________________________________________________________________________。
（3）研究O 降解有机物的路径
3
资料：臭氧除直接降解有机物外，O 在溶液中能产生羟基自由基(·OH)，·OH也能降解水中有机
3
物。
①写出产生羟基自由基(·OH)的化学方程式：____________________________________________。
实验：取三份废水，保持其它条件相同。第一份直接通入12.5 mg/L O；第二份在加入一定量
3
MnO 的同时通入1.25 mg/L O；第三份在加入一定量MnO 与叔丁醇的同时通入1.25 mg/L O(叔丁
2 3 2 3
醇能迅速结合·OH而将其除去)，分别测量三份废水中有机物的残留率随时间的变化，结果如下图左图
所示。
②根据图中曲线可以得出的结论为_________________________________________________________
________________________________________________________________________________________。
（4）研究O 降解有机物的机理
3
MnO 催化O 反应的一种机理如上图右图所示，“Vo”表示MnO 表面氧空位。根据此机理，实际具
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有催化活性的催化剂为____________(以含字母x的化学式表示其组成)。研究表明：利用蜂窝陶瓷所含的
氧化物为载体负载MnO 对臭氧降解有机物能力有较好的促进作用，而温度过高，则臭氧降解有机物能力
2
显著降低，分析其发生变化的原因_____________________________________________________________。
