文档内容
押江苏卷第 4-5 题
物质结构与性质
核心考点 考情统计 考向预测 备考策略
2023·江苏卷，4 1．了解原子核外电子排布的构造
原子结构与性
原理，能结合能量最低原理、泡利
质 元素周期 2022·江苏卷，4
原理、洪特规则书写1～36号元素
律
2021·江苏卷，5 基态原子的核外电子排布式和轨道
表示式；
考查元素周期律，弱化元素推断的 2．认识元素的原子半径、第一电
考查；考查杂化类型、分子空间构 离能、电负性等元素性质的周期性
2023·江苏卷，5 型、键角比较等。 变化；
化学键 分子
2022·江苏卷，5 3．分析常见简单分子的空间结
结构与性质
构，能利用相关理论解释简单的共
2021·江苏卷，6
价分子的空间结构，能根据分子结
构特点和键的极性来判断分子的极
性。
1．（2023·江苏卷，4）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
2．（2023·江苏卷，5）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 、 、 是氢元素的3
种核素，基态H原子 的核外电子排布，使得H既可以形成 又可以形成 ，还能形成 、 、
、 、 等重要化合物。下列说法正确的是A． 、 、 都属于氢元素
B． 和 的中心原子轨道杂化类型均为
C． 分子中的化学键均为极性共价键
D． 晶体中存在Ca与 之间的强烈相互作用
3．（2022·江苏卷，3）工业上电解熔融 和冰晶石 的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A．半径大小： B．电负性大小：
C．电离能大小： D．碱性强弱：
4．（2022·江苏卷，5）下列说法正确的是
A．金刚石与石墨烯中的 夹角都为
B． 、 都是由极性键构成的非极性分子
C．锗原子( )基态核外电子排布式为
D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同
5．（2021·江苏卷，5）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元
素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说
法正确的是
A．原子半径：r(X)
2 3 3
最高价氧化物对应水化物的 HPOMg(OH)>Al(OH)
2 3
氢化物热稳定性 增强：SiHB；Mg>Al；N>O；P>S。
(4)元素电负性的递变性
①规律
同周期元素从左到右，电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小。
②应用
3．σ键、π键的判断方法
(1)由轨道重叠方式判断
“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。
(2)由共用电子对数判断
单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键。(3)由成键轨道类型判断
s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。
4．杂化轨道和空间结构的判断方法
(1)明确杂化轨道类型与分子结构的关系
杂化轨道类型 杂化轨道数目 分子构型 实例
sp 2 直线形 CO、BeCl、HgCl
2 2 2
sp2 3 平面三角形 BF、BCl、CHO
3 3 2
等性杂化：正四面体 CH、CCl、NH
4 4
sp3 4 不等性杂化：具体情 NH(三角锥形)、HS、HO(V
3 2 2
况不同 形)
(2)价层电子对互斥模型和空间结构
分子或离子
价层电子 σ键电子 孤电子 电子对的 VSEPR 的
实例
对数 对数 对数 排列方式 模型名称 空间结构名
称
CO、CS、
2 2
2 2 0 直线形 直线形
BeCl
2
BF 、SO、
3 3
3 0 平面三角形 NO、
3 平面三角形 CO
2 1 V形 SO、O、NO
2 3
CH 、CCl、
4 4
4 0 正四面体形
NH
4 3 1 四面体形 三角锥形 NH
3
2 2 V形 HO
2
5．影响键角大小的因素
(1)杂化类型不同
键角：中心原子sp杂化>sp2杂化>sp3杂化。如CH 、BF 、CO ，中心原子分别为sp3、sp2和sp杂化，它们
4 3 2
对应的键角分别为109°28′、120°、180°。
(2)杂化类型相同
①孤电子对数越多，键角越小，如键角：HOHS。
2 2
③孤电子对数相同，中心原子数相同，配位原子电负性越大，键角越小，如键角：NFPH、HF>HCl、
3 3
沸点较高 CHOH>CHOCH
2 5 3 3
分子内氢键使物质 沸点：
沸点较低 OHCHOχ(O) B. 原子半径：r(Al)>r(N)
C. 第一电离能：I(S)>I(O) D. 热稳定性：HS(g)>HO(g)
1 1 2 2
2．（2024·江苏连云港高三11月期中）元素Be、Mg、Ca位于周期表中ⅡA族。下列说法正确的是
A．电负性：
B．第一电离能：
C． 、 、 形成的晶体均为离子晶体D．最高价氧化物的水化物的碱性：
3．（2024·江苏常州教育学会高三11月期中学业水平监测）铁系超导材料Fe-Sm-As-F-O中基态Sm原子
的价电子排布为 。下列说法正确的是
A．Sm位于元素周期表中的f区 B．Fe成为阳离子时先失去3d轨道电子
C．氢化物的稳定性： D．第一电离能：
4．（2024·江苏泰州中学、宿迁中学、宜兴中学高三12月调研测试） 催化剂能催化
脱除烟气中的 ，反应为 。下列说法正确的是
A． 的电子式：
B． 的 模型名称：直线型
C． 的价电子排布图为：
D． 是极性键构成的非极性分子
5．（2024·江苏南京盐城高三一模）十二烷基磺酸钠 常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法项
正确的是
A． 为离子化合物 B．离子半径：
C．电离能： D．热稳定性：
6．（2024·江苏徐州第一中学、淮阴中学、姜堰中学高三联考）CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs 和SiC都是重要
2
的半导体化合物，下列说法错误的是
A．原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As)
B．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体
C．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
D．第一电离能：I(C)>I (Si)>I (Ge)
1 1 17．（2024·江苏宿迁3月学情调研）Ga、 As、Se位于元素周期表第四周期。下列说法正确的是( )
A. 原子半径： r(Ga)X>Y
B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y
C．X、Y均能与W形成含有非极性键的化合物
D．工业上制备Z单质是通过电解其氯化物的水溶液而获得
10．（2024·江苏苏州高三期末）太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。有关元素在元素周
期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Ga)PH
3 3
D. Ga的周期序数与族序数相等
11．（2024·江苏南京、盐城高三期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道为半充满，Z单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族。下列说法项正
确的是
A．X位于周期表中第二周期ⅣA族
B．共价键的极性：
C．简单气态氢化物的稳定性：
D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性
12．（2024·江苏扬州中学高三3月月考）某含锰着色剂的化学式为 ，Y、X、Q、Z为原子序
数依次增大的短周期元素，其中XY＋具有正四面体空间结构， 结构如图所示。下列说法正确的是
4
A．键角： B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能： D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
13．（2024·江苏海安高级中学高三开学考试）A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布
式为 ，B元素与A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负
性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是
A．第一电离能： B．原子半径：
C．C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键 D．简单气态氢化物的热稳定
性：
考点二 化学键 分子结构与性质
14．（2024·江苏南京盐城高三一模）下列说法项正确的是
A．金刚石、石墨、 三者互为同位素 B． 分子中存在两个 键
C． 晶体中存在离子键与非极性共价键D．基态 原子的核外电子有6种空间运动状态
15．（2024·江苏苏州高三期末）含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热
为299 kJ·mol－1。锂与氮气反应得到的LiN可用作储氢材料。锂—空气电池是一种二次电池，放电时主
3要产物为LiO，充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，
2 2
磷酸铁锂电池充电时锂离子由LiFePO 电极迁移至石墨电极形成LiC ，LiFePO 的前体FePO 可由NHHPO 、
4 x 4 4 4 2 4
FeSO、HO 在pH＝2的条件下反应制得。
4 2 2
下列说法正确的是( )
A. LiO 中存在Li与O 的强烈相互作用
2 2 2
B. 锂—空气电池充电时形成枝晶的物质属于离子晶体
C. Fe2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d54s1
D. PO中P原子轨道的杂化类型为sp3
16．（2024·江苏徐州第一中学、淮阴中学、姜堰中学高三联考）下列说法正确的是
A．S、S、S、S 互为同位素
2 4 6 8
B．SO 中S原子杂化轨道类型为sp2
2
C． Se核外电子排布式为 2 4
34
D．HS和HO的空间构型相同，且均为非极性分子
2 2
17．（2024·江苏南通高三第二次调研测试）第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜矿
(CuFeS)用Fe(SO) 溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO 溶液可用于制取纳米CuO，CuO能与酸发生反应。
2 2 4 3 4 2 2
CuOTiO 可用于低温下催化氧化HCHO：HCHO(g)＋O(g)=====CO(g)＋HO(l)。CoCl 具有强氧化性，可与盐
x 2 2 2 2 3
酸反应生成氯气。由NaNO、Co(NO)、HO 和CHCOOH反应生成的配合物Na[Co(NO)]可应用于K＋的鉴定。
2 3 2 2 2 3 3 2 6
下列说法正确的是( )
A. Co位于元素周期表的ds区 B. NO和NO中N原子均采取sp2杂化
C. 1 mol[Co(NO)]3－中含有12 molσ键 D. 灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐
2 6
18．（2024·江苏苏州市名校高三大联考）卤族元素包括 等，位于周期表VIIA族。卤族元素
形成物质种类众多，磷可形成多种卤化物，其中固态 和 的结构分别是 和
。溴化碘 的化学性质与卤素相似。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物晶胞如图所示。下列
说法正确的是A．相同条件下， 的沸点依次递增
B． 中 与 间的相互作用是极性键
C． 和 中磷原子的杂化方式相同
D．图中所示金属卤化物中 周围最近的 数为12
19．（2024·江苏扬州中学高三1月月考）周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。O 具有杀菌、消毒、
3
漂白等作用；HS是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2 kJ/mol)，常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜
2
(SOCl )是重要的有机试剂；硒( Se)和碲( Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展
2 34 52
前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性NaTeO 溶液制备Te。下列说法不正确的是
2 3
A．16O、17O、18O互为同位素 B．HO+和SOCl 的的中心原子杂化轨道类型均为sp3
3 2
C．HO 为极性分子 D．CaO 中阴阳离子数目比为2：1
2 2 2
20．(2024·江苏南通海安高三开学考试) B、Al、Ga位于元素周期表中ⅢA族。 为无色气体，主要用作
有机合成中的催化剂，极易水解生成 ( 在水中完全电离为 和 )和硼酸( )。硼酸是一
元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯 ，硼酸甲酯主要用作
热稳定剂、木材防腐剂等。下列说法正确的是
A．GaN晶体中存在配位键 B． 易溶于水
C．Ga原子位于周期表中d区 D． 中B原子轨道杂化类型为
21．(2024·江苏泰州姜堰中学高三期中) “肼合成酶”以其中的 配合物为催化中心，可将 与
转化为肼 ，其反应历程如下所示。下列说法正确的是
A． 、 和 均为非极性分子
B．催化中心的 提供孤电子对，N提供空轨道
C．反应过程中Fe元素的化合价发生了变化
D．将 替换为 ，反应可得
22．（2024·江苏扬州高邮高三开学考试）NCl 可发生水解反应 ，下列说法正
3
确的是
A． 中N原子杂化类型为 杂化 B． 为非极性分子
C． 分子空间构型为平面三角形 D． 的电子式为
23．（2024·江苏南京师范大学附属中学9月考试）下列说法正确的是
A． 是由极性键构成的极性分子
B． 与 互为同素异形体
C． 和 的中心原子杂化轨道类型均为
D．CaO晶体中 与 的相互作用具有饱和性和方向性
24．（2024·江苏南京六校联合体10月调研）下列说法正确的是
A．HO 是非极性分子 B．SO 中的∠O－S－O与SO 中的相等
2 2 3
C．基态Se原子核外价电子排布式为4s24p4 D．VIA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大
25．（江苏省淮安市5校2023-2024学年高三上学期10月份联考，5）下列有关NH
2
OH、NH3、 、的说法正确的是
A．NH OH 难溶于水
2
B． 的空间构型为直线形
C．NH 的键角比 中的大
3
D．1mol [Cu(NH )]2⁺中含有 4mol σ键
3 4
