文档内容
河北正定中学 2022-2023 学年（上）第三次月考
高三化学
（试卷总分：100分 考试时间：90分钟 ）
注意事项：
1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位
置上。答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、
胶带纸、修正带。
4.考试结束后，只将答题卡交回。
一、选择题：（本题共 14小题，每题3分，共42分.在每小题给出的四个
选项中，只有一项是符合题目要求的）．
1．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．重油的裂化 D．石油的裂解
2．下列说法正确的是
A．过氧化氢的电子式为
B． I和 I 互为同位素
2
C．质子数为17，中子数为20的氯原子可表示为 Cl
D．在Mg18O 晶体中，阴离子结构示意图可表示为
3．合成氨是工业上的重要反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），下
列说法不正确的是
A．反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止
B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1mol N2的同时消耗3mol H2
C．在上述条件下，N2不可能100％转化为NH3
D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．图①向容量瓶中转移溶液
B．图②用于NaO 和HO反应制取少量的O
2 2 2 2
C．图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D．图④制备Fe(OH) 并能较长时间观察到白色
2
5．奥司他韦(C H NO)可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作
16 28 2 4
用。下列对奥司他韦的说法正确的是（ ）
A．从分类角度看：属于无机物
B．从量的角度看：碳、氢元素的质量比为4:7
C．从组成角度看：含有氧元素，属于氧化物
D．从结构角度看：分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为8:14:1:2
6．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、SO 、
NH 、CO 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种
物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol•L-1乙溶液中c(H+)=0.2mol•L-1；③向丙
溶液中滴入AgNO 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
3
A．甲溶液中含有Ba2+ B．乙溶液中含有SO
C．丙溶液中含有Cl- D．丁溶液中含有Mg2+
7．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．含有0.1 mol Na SiO 的溶液全部转化为硅酸胶体，其中含有的胶体粒子数为0.1N
2 3 A
B．18g 中的电子数为11N
A
C．SO 的沸点为317K，则标准状况下44.8L SO 的分子数为2N
3 3 A
D．若Cl 与足量NaOH的溶液反应生成 和 各0.1 mol，则生成的 数目为
2
0.4N
A
8．V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、X与Z在周期
表中位置分别相邻，化合物甲可表示为WVY(ZX )，其中除含有Y3+外，另外两种离
4 4 2子的结构如图所示，下列判断错误的是
A．化合物甲的水溶液可用于净水
B．W的单质很稳定，常用于保存粮食
C．简单氢化物的沸点：X＞W＞Z
D．简单离子半径：Y＞Z＞X
9．已知：①2 +10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl↑+8H O；②2Fe2++Br =2Fe3++2Br-；
2 2 2
③2Br-+Cl=2Cl-+Br 。根据上述反应，判断下列结论错误的是
2 2
A．反应①中，Mn2＋是 的还原产物
B．反应③中，Cl 发生还原反应，显示还原性
2
C．氧化性强弱顺序为 ＞Cl＞Br ＞Fe3+
2 2
D．溶液中可发生反应：2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-
2
10．可逆反应：2NO 2NO＋O 在恒温恒容密闭容器中反应，下列条件可判断该反
2 2
应已经达到平衡状态的是（ ）
（1）单位时间内生成nmolO 的同时生成2nmolNO
2 2
（2）单位时间内生成nmolO 的同时，生成2nmolNO
2
（3）用NO 、NO、O 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
2 2
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的密度不再改变的状态
（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．（1）（4）（6） B．（2）（3）（5）
C．（1）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）（5）（6）
11．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜
绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：
。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素
B． 失去电子，发生的是还原反应C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应
D．碱式碳酸铜属于盐类
12．下列说法错误的是
①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应
②发生有效碰撞的分子一定是活化分子
③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
④活化分子间每次碰撞都发生化学反应
⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量
⑥活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量
A．①④ B．③④ C．④⑤⑥ D．②⑤
13．F 和Xe在一定条件下可生成XeF 、XeF 和XeF 三种氟化氙，它们都是极强的氧
2 2 4 6
化剂(其氧化性依次递增)，都极易与水反应。其中6XeF ＋12HO=2XeO ＋4Xe↑＋
4 2 3
24HF＋3O↑，下列推测正确的是
2
黑球表示氙原子白球表示氟原子
A．XeF 分子中各原子均达到八电子的稳定结构
2
B．某种氟化氙的晶体结构单元如上图所示，可推知其化学式为XeF
6
C．XeF 按已知方式水解，每生成2molXe转移8mol电子
4
D．XeF 加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F
2 2
14．常温下，向 溶液中滴加 溶液。有关微粒
物质的量变化如图。下列各粒子浓度之间关系不正确的是
A．图中的Ⅱ线，代表 的变化
B．当加入 体积为20mL时，溶液中：C．当加入 体积为40mL时，溶液中：
D． 的第一步电离平衡常数
二、填空题：58分
15．钴酸锂(LiCoO )电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳
2
等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如图：
已知：①还原性：Cl->Co2+；
②Fe3+和C O 结合生成较稳定的[Fe(C O)]3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。回
2 2 4 3
答下列问题：
(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的____。
(2)滤渣的主要成分为____(填化学式)。
(3)从含铝废液得到Al(OH) 的离子方程式为____。
3
(4)滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有____(填化学式)。写出LiCoO 和盐酸反应的化
2
学方程式____。
(5)在空气中加热一定质量的CoC O·2H O固体样品时，其固体失重率数据见表，请补
2 4 2
充完整表中问题。已知：①CoC O 在空气中加热时的气体产物为CO。
2 4 2
②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。
序
温度范围/℃ 化学方程式 固体失重率
号
I 120～220 CoC O·2H O=CoC O+2H O 19.67%
2 4 2 2 4 2
II 300～350 ____ 59.02%
(6)已知LiCO 的溶度积常数K =8.64×10-4，将浓度为0.02mol·L-1的LiSO 和浓度为
2 3 sp 2 4
0.02mol·L-1的NaCO 溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为____mol·L-1。
2 3
(7)从FeCl 溶液得到FeCl ·6H O固体的操作关键是____。
3 3 216．高铁酸钾（KFeO）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
2 4
（1）请完成FeO2－与水反应的方程式：4FeO2－＋10HO 4Fe(OH) ＋8OH－＋
4 4 2 3
_____。KFeO 在处理水的过程中所起的作用是___________和___________。
2 4
（2）常温下，Fe(OH) 的K = 4.0×10-38，请写出Fe(OH) 在水中的溶解平衡方程式
3 sp 3
______________
（3）将适量KFeO 配制成c(FeO2－)＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、
2 4 4
30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO2－)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中
4
的反应为FeO2－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
4
______________；发生反应的△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）FeO2－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是_____（填字母）。
4
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO －的分布分数先增大后减小
4
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO＋OH－＝HFeO －＋HO
2 4 4 2
17．H 是一种清洁能源也是一种重要的化工原料，工业上常利用CO和H 合成可再生
2 2
能源甲醇。
(1)已知：2CO(g)+O(g)=2CO (g) △H =-566.0kJ·mol-1
2 2 1
2CHOH(1)+3O (g)=2CO (g)+4HO(l) △H =-1453kJ·mol-1
3 2 2 2 2
则CHOH(l)不完全燃烧生成CO(g)和HO(l)的热化学方程式为___________。
3 2
(2)利用反应CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) △H，可获得化工原料CO，CO 的平衡转化
2 2 2 2
率与温度的关系如图1。⇌①△H___________(填“>”、“<”或“=”)0。
②240℃时，将2molCO 和2molH 通入容积为8L的恒容密闭容器中，达到平衡时CO
2 2 2
的转化率为50%。此时该反应的平衡常数K=___________。
③该反应在一恒容密闭容器中进行，反应过程如图2，t 时达到平衡，t 时仅改变一个
1 2
条件，该条件是___________。
(3)300℃时，向一体积为10L的恒容密闭容器中充入1.32molCHOH和1.2molHO，发
3 2
生反应：CHOH(g)+H O(g) CO(g)+3H(g) △H =+49kJ·mol-1。
3 2 2 2 1
①高温下，CH
3
OH(g)+H
2
O(⇌g) CO
2
(g)+3H
2
(g)能自发进行的原因是___________。
②反应经5min达到平衡，测得⇌H
2
的物质的量为2.97mol。0～5min内，H
2
的反应速率
为______。
③CH OH(g)与HO(g)反应相对于电解水制备H 的优点是___________。
3 2 2
18．盐酸普鲁卡因是一种局部麻醉药，在医学上被广泛使用，其一种合成路线如图：
回答下列问题：(1)A的名称为___。
(2)E中含氧官能团的名称为___。
(3)F的结构简式为___。
(4)B→C的化学方程式为___；其反应类型为___。
(5)芳香族化合物M与F互为同分异构体，符合下列条件的M的结构有___种。
①分子内只含硝基一种官能团②分子内不含甲基③苯环上只有一个取代基
(6)参照上述流程，设计以苯和1，3—丁二烯为原料制备 的合成路线___。
(无机试剂任选)参考答案
1．B 2．D 3．A 4．D 5．D 6．D 7．D 8．D 9．B 10．A 11．D 12．B 13．C 14．
C
15．(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率
(2)C
(3)AlO +CO +2H O=Al(OH) ↓+HCO
2 2 3
(4) FeCl 、CoCl 2LiCoO +8HCl=2LiCl+2CoCl +Cl↑+4H O
3 2 2 2 2 2
(5)2CoC O+O 2CoO+4CO
2 4 2 2
(6)0.02
(7)加入适量盐酸(或通入HCl气体)抑制Fe3+的水解
16． 3O 杀菌消毒 吸附（净水） Fe(OH) （S） Fe3+
2 3
（aq）+ 3 OH-（aq） 温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
＞ B
17．(1)CH OH(l)+O (g)=CO(g)+2HO(l)△H=-443.5kJ•mol-1
3 2 2
(2) ＞ 3 降低温度或分离出氢气或增加水蒸气的浓度
(3) 该反应是熵增反应 0.0594mol/(L•min) 前者耗能更少
18． 甲苯 硝基、酯基
+HNO
3
+H O 取代反应(或硝化反应) 16
2
