文档内容
河北省衡水中学 2023 届上学期高三年级四调考试
化 学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，总分100分，考试时间75
分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al
27
Si 28 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．《博物新编》有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使
硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是
磺强水矣。”（提示：“硝”指KNO，“磺”指硫黄）。下列有关磺强水的说法正确的是
3
A．“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应 B．磺强水是一种易挥发的强电解质
C．0.01 mol · L−1的磺强水溶液的pH=2 D．磺强水溶液中不存在分子
2．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液中，c(OH−)=0.01 mol · L−1
B．常温下，将pH=9的CHCOONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9
3
C．常温下，将pH=1的稀盐酸与pH=13的AOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定为7
D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离程度逐渐增大，c(H+ )逐渐增大
3．常温下，下列说法错误的是
A．向0.01 mol · L−1 NH HSO 溶液中滴加NaOH溶液至中性：
4 4
c(Na+) > c(SO2− ) > c(NH+ ) > c(OH−) = c(H+)
4 4
B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K (FeS) > K (CuS)
sp sp
c(NH+
)
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 4 >1
c(Cl−
)
D．0.01 mol · L−1 NaHCO 溶液：c(H+ )＋c(H CO) =c(OH−)＋c(CO2− )
3 2 3 3
4．实验室常用酸性KMnO 溶液标定摩尔盐[(NH )Fe(SO )·6HO]溶液，可用过二硫酸钠(Na SO)
4 4 2 4 2 2 2 2 8
使MnO−
全部再生。下列说法错误的是
4
A．氧化性：S O2− > MnO− > Fe3+
2 8 4
B．滴定时，KMnO 溶液和摩尔盐溶液都用酸式滴定管盛装
4
C．过二硫酸结构如图所示，则S O2−含有两个四面体结构
2 8
D．滴定过程中，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为1:25．某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大
的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下
列叙述错误的是
A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
B．X与W的第一电离能：X < W
C．WZ 和YZ 键角前者小于后者
3 3
D．X的一种单质和化合物ZX 均可用于自来水消毒
2
6．向100 mL 0.01 mol · L−1 Ba(OH) 溶液中滴加0.1 mol · L−1NaHCO 溶液，测得溶液电导率
2 3
的变化如图。下列说法错误的是
A．Ba(OH) 和NaHCO 都是强电解质
2 3
B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应
Ba2++2OH−+2HCO−
===BaCO↓+2H
O+CO2−
3 3 2 3
C．B→C溶液中的c(OH−)减小
D．A、B、C三点水的电离程度：A < B < C
7．t ℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c2(OH−)与c(A−)的变化关系如图所示。下列叙
述错误的是
A．当溶液中c(A−)=2×10−4 mol · L−1时，有c(H+ ) > 5×10−8 mol · L−1
B．该温度下，A−的水解常数K 的数量级为10−11
h
C．溶液中：c(HA)＋c(H+ ) = c(OH−)
D．x点溶液中：c(Na+ ) > c(A−) > c(HA) > c(H+ )
8．某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碱式碳酸铜的流程如图。下列叙述错误的是
A．“溶解”时发生了氧化还原反应
B．“过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜
C．“滤渣”的主要成分为氢氧化铁
D．“沉降”反应中溶液与NaCO 以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分
2 3
9．常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na FeO)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡：
2 4
FeO2− HFeO− HFeO H FeO+。各微粒的物质的量分数δ（X）随pOH变化如
4 4 2 4 3 4
图。下列说法正确是
A．Ⅲ代表HFeO−的变化曲线
4B．a、b、c三点水的电离程度相等
K K
C． 2 < 3
K K
1 2
D. a点：c(Na+ )＋c(H+ )＋c(H FeO+ ) = c(OH−)＋2c(FeO2− )＋3c(HFeO− )
3 4 4 4
10．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热△H =－620.9 kJ · mol−1。一定条件下
该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是
A．△E = 306.6 kJ · mol−1
B．三个基元反应中只有③是放热反应
C．该化学反应的速率主要由反应②决定
D．该过程的总反应为2CO＋2NO === N＋2CO
2 2
11．T ℃时，CdCO 和Cd(OH) 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
3 2
已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对
数。下列说法正确的是
A．曲线I是CdCO 的沉淀溶解平衡曲线
3
B．加热可使溶液由X点变到Z点
C．Y点对应的Cd(OH) 溶液是过饱和溶液
2
D．T ℃，在CdCO(s)＋2OH−(aq) Cd(OH) (s)＋CO2− (aq)平衡体系中，平衡常数K=102
3 2 3
12．常温下，向某浓度的HA溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与M
2
{ [ c (A2− ) ]}
M=−lg c (H A)或−lg c (A2− )或−lg 变化如图所示。下列说法错
2 c (H A− )
误的是
A．常温下，HA电离平衡常数K 为10−1.08
2 al
B．a点时，c (H A− )＋2c (H A) > 10−3.05－10−10.95
2
C．NaHA溶液中c(Na+ ) > c (H A− ) > c (A2− ) > c (H A)
2
D．b点时，满足c(Na+ ) < 3c (A2− )
13．科学家利用多晶铜高效催化电解CO 制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎
2
不变。下列说法错误的是A．铂电极产生的气体是O 和CO
2 2
B．铜电极的电极反应式为2CO＋12HCO−＋12e−===C H＋12CO2−＋4HO
2 3 2 4 3 2
C．通电过程中，溶液中HCO−通过阴离子交换膜向左槽移动
3
D．当电路中通过0.6 mol电子时，理论上能产生标准状况下1.12 L C H
2 4
14．如图所示，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，
此时A的容积是a L，B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自
发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) △H <0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体
积为1.4a L。下列说法错误的是
A．反应速率：v (B) > v (A)
B．A容器中X的转化率为80%
C．若打开K，则A的体积变为2.6a L
D．平衡时Y的体积分数：B > A
15．已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1 L 1 mol · L−1的HF、HCN溶液中加NaOH固体
c (X− )
（忽略温度和溶液体积变化），溶液pH随lg （X表示F或者CN）变化情况如图所
c (H X)
示。下列说法错误的是
A．lg K (HF)－lg K (HCN) = 6
a a
B．溶液中对应的c(X−)：d点> c点
C．b点溶液的pH= 5.2
D．e点溶液中c(Na+ ) > c(HCN) > c(OH−) > c(H+ )第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（15分）氮、磷、铁、铜、钇在现代工农业、科技等领域中都有着广泛的应用。回答下列问
题：
(1)基态磷原子核外电子共有_____种空间运动状态。磷原子在成键时，使一个3s能级电子激发
进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式_______。
(2)已知偏二甲肼[(CH )NNH]、肼(N H)均可作运载火箭的主体燃料，其熔沸点见表。
3 2 2 2 4
物质 熔点 沸点
偏二甲肼 －58℃ 63.9℃
肼 1.4℃ 113.5℃
偏二甲肼中氮原子的杂化方式为________，二者熔沸点存在差异的主要原因是
_________。
(3)N
H2+
只有一种化学环境的氢原子，结构如图所示。其中的大π键可表示为
4 6
______（分子中的大π键可用符号Πn表示，其中m代表参与形成的大π键原子
m
数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π6）。
6
(4) Cu2+可形成[Cu(X) ]2+，其中X代表CH－NH－CH－CH－NH 。1 mol [Cu(X) ]2+中，
2 3 2 2 2 2
VSEPR模型为四面体的非金属原子共有______mol。
(5)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构如图。
1
铁酸钇的化学式为______。已知1号O原子分数坐标为(0,0, )，2号O原子分数坐标为
4
1 1 1
( , −m, −n)，则3号Fe原子的分数坐标为______。已知铁酸钇的摩尔质量为M g·mol−1，
2 2 4
晶体密度为ρ g·cm−3，阿伏加德罗常数的值为N ，该晶胞的体积为____pm3（列出表达式）。
A
17．（13分）亚铁氰化钾晶体，化学式为K[Fe(CN) ]·3HO（M =422 g·mol−1），俗名黄血盐，
4 6 2
可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。用含NaCN的废液合成黄血
盐的主要工艺流程如图所示：
(1)实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为________。
(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为________。(3)在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为________（填字母）。
a. NaCl b. NaCO c. KCO
2 3 2 3
(4)转化器中发生反应的离子方程式________。
(5)实验室进行步骤a的操作为________。
(6)对所得样品进行纯度测定：
步骤1：准确称取8.884 g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成
100.00 mL溶液。
步骤2：量取25.00 mL上述溶液，用2.000 mol · L−1酸性KMnO 溶液滴定，达到滴定终点
4
时，共消耗KMnO 溶液30.50 mL。该实验中所发生的反应如下：
4
10K[Fe(CN) ]·3HO＋122KMnO ＋299HSO====162KHSO ＋5Fe (SO) ＋122MnSO ＋
4 6 2 4 2 4 4 2 4 3 4
60HNO＋60CO↑＋218HO
3 2 2
①通过计算确定该样品的纯度是________（保留3位有效数字）。
②下列操作会使测定结果偏高的是________（填字母）。
A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化
B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
C．滴定结束后，滴定管内壁附着液滴
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡
18．（15分）CuCl 是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl ·2HO。
2 2 2
氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物：
温度 15℃以下 15～25.7℃ 26～42℃ 42℃以上
结晶水合物 CuCl·4HO CuCl ·3HO CuCl ·2HO CuCl ·HO
2 2 2 2 2 2 2 2
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，NaOH溶液的作用是_______。
(2)“湿法”制备CuCl 的离子方程式为____________，实验中，HO 的实际用量要大于理论用
2 2 2
量，原因是________________。
(3)为得到纯净的CuCl ·2HO晶体，反应完全后要进行的操作是除去其他可能存在的金属离子
2 2
后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，_________，过滤，洗涤，低温干燥。其
中，持续通入HCl的作用是__________。
(4)用“间接碘量法”测定2.0 g废铜屑中铜的百分含量。取所得试样溶于水配成250 mL溶
液，取出25.00 mL，向其中加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol · L−1 NaSO 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗NaSO 标准溶液
2 2 3 2 2 3
20.00
mL。（涉及的反应为2Cu2+＋4I−===2CuI↓＋I，I＋2SO2− ===SO2−＋2I−）
2 2 2 3 4 6
①滴定终点的判断：当滴入最后半滴标准液，溶液恰好______（填颜色变化），且半分钟内不
再发生变化。
②废铜屑中铜的百分含量为__________。
(5)查阅资料：Cu(H O) 2+ （蓝色）＋4C1− [CuCl ] 2−（黄色）+4H O，等量黄色与蓝色混
2 4 4 2
合呈绿色。设计实验证明CuCl 溶液中存在上述平衡：取少量蓝色CuCl 稀溶液于试管中，
2 2
________。
19.（12分）反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ发生。
主反应Ⅰ．CO(g) +4H (g) CH(g)+2HO(g) △H=－270 kJ·mol−1
2 2 4 2 1
副反应Ⅱ．CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) △H
2 2 2 2
回答下列问题：
(1)几种化学键的键能如表所示：
化学键 C－H H－H H－O C=O
键能／(kJ·mol−1) 413 436 463 a
则a =______。
(2)为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入1 mol CO
2
和4 mol H，在三种不同实验条件（见表）下进行两个反应，反应体系的总压强（p）随时间变化
2
情况如图所示：
实验编号 a b c
温度 / K T T T
l l 2
催化剂的比表面积 / (m2·g−1) 80 120 120
①T_____T（填“>”“=”或“<”），曲线Ⅲ对应的实验编号是________。
1 2
②若在曲线Ⅱ的条件下，10 min达到平衡时生成1.2 mol HO，则10 min内反应的平均速率v
2
(H O) =_____k Pa·min−1，反应Ⅱ的平衡常数K =________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分
2 p
压=总压×物质的量分数）
(3)对于反应Ⅰ，在一定条件下存在：v (H ) =k·c4 (H )·c(CO)或v (H O)= k·c2(H O)·c(CH)，
正 2 1 2 2 逆 2 2 2 4
相应的速率与温度关系如图所示。反应Ⅰ的平衡常数K=_____（用含k、k 的代数式表示）；图中A、B、C、D四个点中，能表
1 2
示反应已达到平衡状态的是__________。化学参考答案一、选择题
1．A【解析】根据题意，磺强水制法为KNO 受热分解生成NO 、O ，S与O 加热反应生成SO ，然后发
3 2 2 2 2
生反应NO +SO NO+SO ，SO +H O==HSO ，由此解答。由分析可知，“焚硝磺”时，N和S的
2 2 3 3 2 2 4
化合价均发生了变化，A项正确；磺强水是硫酸，硫酸属于难挥发的强电解质，B项错误；0.01 mol ·
L−1的磺强水溶液中c(H+) = 0.02 mol · L−1，pH<2，C项错误；磺强水溶液中存在水分子，D项错
误。
2．B【解析】温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，因此100℃时水的离子积大于1×10−14，100℃
时，pH=12的NaOH溶液中，c(H+ ) = 1×10−12 mol · L−1，则c(OH−) > 0.01 mol · L−1，A错误；
CHCOONa与NaOH不发生反应，常温下，相同pH的两种溶液混合后，溶液pH仍为9，B正确；如
3
果AOH为弱碱，则pH=13的AOH物质的量浓度大于0.1 mol · L−1，等体积混合后，溶质为AOH和
ACl，此时溶液可能显碱性，C错误；冰醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，随着
水量的增大，c(H+ )先增大后减小，D错误。
3．C【解析】向0.01 mol · L−1 NH HSO 溶液中滴加NaOH溶液，若加入等物质的量的NaOH，溶液呈
4 4
酸性，若呈中性，则加入的NaOH应多于硫酸氢铵，但小于硫酸氢铵物质的量的 2倍，溶液中存在
NH+ 和NH ·H O，故有c(Na+ ) > c(SO2− ) > c(NH+ ) > c(OH−) = c(H+ )，A正确；CuS不溶于稀硫
4 3 2 4 4
酸，说明CuS溶解产生的S2−不足以与H+发生反应生成HS气体，而FeS溶于稀硫酸，说明FeS溶解产
2
生的S2−可以与H+发生反应生成HS气体，导致固体不断溶解，证明K (FeS) > K (CuS)，B正确；向
2 sp sp
c(NH+
)
盐酸中加入氨水至中性，则 c(H+ ) =c (OH−)，由电荷守恒可知，溶液中 4 =1，C错误；
c(Cl−
)
NaHCO
溶液中，根据电荷守恒c(Na+ )＋c(H+
)
=2c(CO2− )＋c(HCO− )＋c(OH−)，根据物料守恒c(Na+
3 3 3
) = c(CO2− )＋c(HCO− )＋c(H CO)，故c(H+ )＋c(H CO) =c(OH−)＋c(CO2− )，D正确。
3 3 2 3 2 3 3
4．D【解析】常用酸性 KMnO 溶液标定摩尔盐，氧化性MnO− > Fe3+，用过二硫酸钠可使
4 4
MnO− 全部再生，氧化性S O2− > MnO−，故氧化性S O2− > MnO− > Fe3+，A 正确；
4 2 8 4 2 8 4
KMnO 溶液具有氧化性，摩尔盐溶液呈酸性，滴定时，KMnO 溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管盛
4 4
装，B正确；根据过二硫酸结构图可知，中心硫原子价层电子对数为4，则S O2−中含有两个四面体结
2 8
构，C正确；滴定过程中，根据化合价升降相等，可知2Fe2+～S O2−～2SO2−，消耗的摩尔盐和过二
2 8 4
硫酸钠物质的量之比为2:1，D错误。
5．C【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由 W、Y同主族，W、Y分别形成3
个、5个共价键可知，W为N元素、Y为P元素；抗癌药物中X形成2个共价键，则X为O元素；Y、
Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，则Z为Cl元素。氨与氯气反应生成氮气和氯化
铵，反应中会产生大量白烟，故A正确；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的 2p
轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则氧元素的第一电离能小于氮元素，故B正确；
三氯化氮和三氯化磷的空间构型都为三角锥形，氮元素的电负性强于磷元素，氮原子的原子半径小于
磷原子，三氯化氮中成键电子对间的斥力大于三氯化磷，所以三氯化氮键角大于三氯化磷，故C错误；臭氧和二氧化氯都有强氧化性，可用于自来水消毒， 故D正确。
6．B【解析】Ba(OH) 和NaHCO 在溶液中均完全电离，均属于强电解质，故A正确；A→B加入NaHCO
2 3 3
的物质的量小于Ba(OH) 的物质的量，发生的反应为Ba2+ +2OH−+HCO− ==BaCO↓+H O，故B错误；
2 3 3 2
B→C加入的NaHCO 继续消耗氢氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此B→C溶液中c(OH−)减小，
3
故C正确；酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，A点溶液是Ba(OH) 溶液，水的电离受到抑
2
制，电离程度最小，B点Ba(OH) 反应一半，C点Ba(OH) 和NaHCO 恰好完全反应，因此水的电离程
2 2 3
度A 5×10−8 mol·L−1
√3×10−7
，故A正确；NaA溶液中存在A−的水解平衡和水的电离平衡，溶液中A−浓度越大，溶液中OH−与HA
c(HA) c(OH− ) c2 (OH− )
的浓度越接近，A−的水解常数K ≈ ≈ ，由图可知，A−浓度较大时K ≈
h c (A− ) c (A− ) h
1×10−10，数量级为10−10，故B错误；NaA溶液中存在质子守恒关系c(HA)＋c(H+) = c(OH−)，故C
正确；由图可知，x点溶液中A−浓度为3×10−4 mol·L−1，溶液中氢氧根离子浓度为2×10−7 mol·L−1，
由C项分析可知NaA溶液中c(HA)＋c(H+ ) = c(OH−)，溶液中HA的浓度小于氢氧根离子浓度，氢离
子浓度为5×10−8 mol · L−1，则溶液中各微粒浓度的大小顺序为c(Na+ ) > c(A−) > c(HA) > c(H+ )，
故D正确。
8．D【解析】废弃的铁铜合金中加入稀硫酸和双氧水溶解，得到硫酸铁、硫酸铜的混合溶液，之后加入
CuO调节pH除去Fe3+，过滤除去Fe(OH) 沉淀，加入碳酸钠沉降得到碱式碳酸铜，过滤得到产品。溶
3
解过程中双氧水在酸性环境中可以将Fe、Cu氧化，A正确；根据分析可知，加入CuO调节pH可以除
去Fe3+，所得滤液中的溶质主要为硫酸铜，B、C正确；“沉降”反应中溶液是CuSO 溶液，与NaCO
4 2 3
的混合方式应该是将NaCO 加入CuSO。溶液中，如果将CuSO 溶液加入NaCO 溶液中，将会生成氢
2 3 4 2 3
氧化铜沉淀，影响碱式碳酸铜的生成，D错误。
9．C【解析】本题考查含铁微粒分布分数图像分析，稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na FeO)溶液中，溶液
2 4
pOH不断增大，OH−的浓度不断减小，可知I代表FeO2−的变化曲线，Ⅱ代表HFeO−的变化曲线，Ⅲ
4 4
代表HFeO 的变化曲线，Ⅳ代表H FeO+ 的变化曲线。由分析可知，Ⅱ代表HFeO−的变化曲线，故A
2 4 3 4 4
项错误；a、b、c三点溶液中微粒成分不同，溶液pOH不同，对水的电离影响程度不同，故B错误；
c(OH− )∙c(HFeO−
)
FeO2−＋HO HFeO−＋OH−的平衡常数K = 4 ，a点c (FeO2− )=
4 2 4 1 c (FeO2− ) 4
4
c(HFeO− )，pOH=1.6，则K =c(OH−)=10−1.6，同理可知HFeO−＋HO HFeO＋OH−的平衡常数
4 1 4 2 2 4K K
K =10−5.2，HFeO＋HO H FeO+＋OH−的平衡常数K =10−7.3，由此推出 2 < 3，故C正
2 2 4 2 3 4 3 K K
1 2
确；a点溶液中c (FeO2− )=c(HFeO− )，溶液中存在电荷守恒c(Na+ )＋c(H+ )＋c(H FeO+ ) = c(OH−)
4 4 3 4
＋2c(FeO2− )＋c(HFeO− )＋2c(SO2− )，从O到a点溶液中发生反应2Na FeO＋HSO ===
4 4 4 2 4 2 4
2NaHFeO ＋NaSO，溶液中c(SO2− )≠c(HFeO− )，则a点溶液中c(Na+ )＋c(H+ )＋c(H FeO+ ) ≠c(
4 2 4 4 4 3 4
OH−)＋2c(FeO2− )＋3c(HFeO− )，故D项错误。
4 4
10．D【解析】总反应=反应①＋反应②＋反应③，△H＋△H＋△H =－620.9 kJ · mol−1，即199.2 kJ
1 2 3
· mol−1－513.5 kJ · mol−1＋248.3kJ · mol−1－△E=－620.9 kJ · mol−1，△E = 554.9kJ · mol−1
，故A错误；由图可知，三个基元反应中，反应②和反应③的反应物总能量大于生成物的总能量，均
属于放热反应，故B错误；正反应活化能最大的是反应①，活化能越大反应速率越慢，整个反应由最
慢的一步决定，则该化学反应的速率主要由反应①决定，故C错误；由始态和终态可知，该过程的总
反应为2CO＋2NO === N＋2CO，故D正确。
2 2
11．D【解析】pCd2+＋2pOH=－lg K [Cd(OH) ]、 pCd2+＋pCO2− =－lg K (CaCO)，根据斜率可知，
sp 2 3 sp 3
CdCO 的沉淀溶解平衡曲线应为曲线Ⅱ，A错误。由A项分析可知，曲线I是Cd(OH) 的沉淀溶解平
3 2
衡曲线，Cd(OH) (s) Cd2+(aq)＋2OH−(aq)，加热平衡正向移动，Cd2+、OH−浓度均增大，而X点与
2
Z点OH−浓度相同，B错误。曲线上的点达到了沉淀溶解平衡，pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离
子浓度的负对数，则数值越大，离子浓度越小，Y点在曲线上方，说明离子浓度小，故为不饱和溶液，
C错误。T℃，由图可知，pN=4时，CdCO 中pCd2+为8，即K ( CdCO ) = c(CO2− )c(Cd2+)= 10−12；
3 sp 3 3
pN=4时，Cd(OH) 中pCd2+为6，即K [Cd(OH) ]=c2(OH−) c(Cd2+) = 10−14；在CdCO (s)＋2OH−(aq)
2 sp 2 3
c(CO2−
)
c(CO2− )c(Cd2+
)
Cd (OH) (s)＋CO2− (aq)平衡体系中，平衡常数K= 3 = 3 =
2 3 c2 (OH−
)
c2 (OH− )c(Cd2+
)
K (CdCO )
sp 3
=
102，D正确。
K [Cd(OH) ]
sp 2
12．A【解析】向某浓度HA溶液中加入NaOH溶液时，由于二者发生反应，所以HA逐渐减少， －lg
2 2
c(H A)会逐渐增大，所以图中曲线①为－lg c(H A)与pH的变化关系；HA H+＋H A−，H A−
2 2 2
H+＋A2−，A2−会逐渐增大，−lg c (A2− )会逐渐减小，但是不会等于0，所以曲线②为
[ c (A2− ) ]
−lg c(A2− )与pH的变化关系；曲线③则是−lg 与pH的变化关系，以此解题。电离常
c (H A− )
c(H+ )⋅(H A− ) c(H+ )⋅(A2− ) c2 (H+ ).c(A2− )
数的表达式为K = ,K = ，K ⋅K = ，当
a1 c(H A) a2 c(H A− ) a1 a2 c(H A)
2 2
pH=3.05时，−lg c (A2− )与－lg c(H A)相等，即c(A2− )=c(H A)，可得K ⋅K =( 10−3.05)2=
2 2 a1 a2
c(A2−
)
10−6.1；由曲线③可知，当pH=5.3时，−lg[ ]=0，即c(A2− )=c(H A− )，即K = 10−5.3
c(H A− ) a2
10−6.1
，所以K = =10−0.8 ，A错误；a点时，根据电荷守恒c(Na+ )＋c(H+ )= 2c (A2− )＋c(H A− )
a1 10−5.3＋c(OH−)，可得c (H+ )−c(OH−) = 2c (A2− )＋c(H A− )−c(Na+ )，a点时，pH=3.05，所以c(H+ )
= 10−3.05，c(OH−)=10−10.95，因为c(H A)=c (A2− )，所以 10−3.05−10−10.95=2c(H A)＋
2 2
c(H A− )−c(Na+ )，因为c(Na+ )>0，所以c(H A− )＋2c(H A) > 10−3.05− 10−10.95，B正确；NaHA
2
溶液中H A−既存在电离又存在水解，所以c(Na+ ) > c(H A− )，H A− H+ ＋A2−，H A−＋HO
2
H A＋ OH−， c(A2− ) 与c(H A) 的大小取决于电离和水解的程度，K = 10−5.3， H A−的水解
2 2 a2
K 10−14
常数K = w = =10−13.2<10−5.3 ，所以H A−的水解程度小于H A−的电离程度，所以c(H A)<
ℎ K 10−0.8 2
a1
c(A2− )，故NaHA溶液中c(Na+) > c(H A− ) > c (A2− ) >c(H A)，C正确；b点时，根据电荷守
2
[ c (A2− ) ]
恒c(Na+ )＋c(H+ )=2c (A2− )＋c(H A− )＋c(OH−)，此时pH=5.3，−lg =0，即
c (H A− )
c (A2− )=c(H A− )，所以c(Na+)＋c(H+ )=3(A2− )＋c(OH−)，因为c(OH−) v(A)，A正确；B项，设平衡时X转化了b mol，根据三段式：
X(g)＋Y(g) 12Z(g)＋W(g)
起始/mol 1 1 0 0
转化/mol b b 2b b
平衡/mol 1−b 1−b 2b b
2+b 0.8mol
由题意得， =1.4,b=0.8，所以X的转化率a(X)= ×100%=80%，B正确；C项，若
2 1mol
m 1.4aL
打开K，达到新平衡时等效为A中达到的平衡，设总体积为m，则 = ,m=4.2aL，所以A的
6 2
体积应变为4.2aL−2aL=2.2aL，C错误；D项，由于B中压强大，平衡左移，所以B中Y的体积
分数大，D正确。
15．B【解析】由题干信息可知，常温下HF酸性强于HCN，即K (HF)>K (HCN)，当横坐标为0时，即
a a
c (F− ) c (CN− )
lg =0或者lg =0，即c (F− )=c(H F)或c (CN− )=c (HCN)，则有
c (H F) c (HCN)
c (F− )c (H+ ) c (CN− )c (H+ )
K (HF)= =c (H+ )=10−3.2 ，K (HCN)= =c (H+ )=10−9.2 ，即I
a
c (H F)
a
c (HCN)
代表HF溶液中的变化，Ⅱ代表HCN溶液中的变化，据此分析解题。由分析可知，K (HF)=10−3.2，
ac (CN− )
K (HCN)=10−9.2，则lgK (HF)−lg K (HCN)=6，A正确。d点lg <0，即
a a a
c (HCN)
c (CN− )0，即c (F− )>c (H F)，由于c (F− )＋c (H F) =1 mol · L−1，所以
c (H F)
c (F− )>0.5 mol · L−1，故溶液中对应的c (X− )：c点 > d点，B错误。由分析可知，K (HF)
a
c (F− ) c(H F)K (HF)
=10−3.2，b点溶液中lg =2，则c(H+ )= a =10−5.2 ，故b点对应溶液的
c (H F) c (F− )
c (CN− )
pH=5.2，C正确。由图像可知，e点溶液中pH为9.2，c (H+ )c(H+
)，则有c(Na+ )>c (CN− )>c(OH−)>c(H+ )，故c(Na+ ) > c(HCN) > c(OH−) > c(H+ )，D正确。
二、非选择题
16．(1)9（1分）1s2 2s2 2p6 3s13p3 3d1（2分）
(2) sp3（1分） 肼分子间氢键数目多于偏二甲肼 （2分）
(3)Π6（2分）
4
(4)10（2分）
1 1 3 2M
(5) YFeO（1分） ( , +m, )（2分） ×1030 （2分）
3 2 2 4 N ⋅ρ
A
【解析】(1)基态磷原子核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s23p3 ，原子核外每一个原子轨道即一种电子
空间运动状态，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，所以共有9个轨道，即9种空间运动状态。磷原子
在成键时，使一个3s能级电子激发进入3d能级，则激发态磷原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s13p3
3d1。
(2)偏二甲肼中的氮原子均有3个σ键和1个孤电子对，所以氮原子的杂化方式为sp3。NH 分子和偏二
2 4
甲肼均存在分子间氢键，但NH 分子间氢键数目多于(CH)NNH，所以NH 的熔沸点高于(CH)NNH。
2 4 3 2 2 2 4 3 2 2
(3)由N
H2+
的结构可知，每个N原子形成3个σ键，且4个N原子失去了2个电子，最后N原子剩余
4 6
价电子数为5×4−2−3×4=6个，即参与形成大π键电子数为6，原子数为4，可表示为Π6。
4
(4)[Cu(X) ]2+中C、N原子共5个且价层电子对数均为4，即VSEPR模型为四面体，1 mol
2
[Cu(X) ]2+中，VSEPR模型为四面体的非金属原子有2×5 mol =10 mol。
2
1 1
(5)由晶胞结构图，利用均摊法计算可得Fe原子个数为2，Y原子个数为8× +4× =2个，O原子个
8 4
1
数为8× +4=6个，故铁酸钇的化学式为YFeO，根据晶胞结构图与1、2号原子的分数坐标可知，3号
4 3
1 1 3 m 2M
Fe原子的分数坐标为( , +m, )。由公式V = 可得晶胞体积为 ×1030pm3 。
2 2 4 ρ N ⋅ρ
A17．(1)铁粉、稀硫酸（2分）
(2) 6NaCN＋FeSO＋CaCl ===Na[Fe(CN) ]+CaSO↓＋2NaCl（2分）
4 2 4 6 4
(3) b（1分）
(4) 4K+＋[Fe(CN) ] 4−＋3HO=== K[Fe(CN) ]·3H O↓（2分）
6 2 4 6 2
(5)用玻璃棒引流向漏斗中加入乙醇至没过沉淀，待乙醇自然流下，重复操作2～3次（2分）
(6)①95.0%（2分） ②CD（2分）
18．(1)三颈烧瓶（1分） 吸收挥发出来的HC1，防止污染空气（2分）
(2) Cu＋HO＋2H+ Cu2+＋2HO（2分）
2 2 2
HO 受热或在Cu2+的催化作用下会分解导致损耗（2分）
2 2
(3)降温至26～42℃结晶（1分）
抑制Cu2+水解、增大Cl−浓度，有利于CuCl ·2HO结晶（2分）
2 2
(4)①溶液蓝色褪去（1分） ②64%（2分）
(5)向其中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色（2分）
19．(1)745（2分）
4
(2)①<（1分） b（1分） ②4.8（2分） （2分）
9
k
(3) 1 （2分） C（2分）
2k
2
【解析】(1)根据反应热=反应物的总键能−生成物的总键能，
△H=－270 kJ·mol−1=2a kJ·mol−1＋436kJ·mol−1×4－413 kJ·mol−1×4－463kJ·mol−1×4，则a= 745。
1
(2)①分析图表可知，曲线Ⅱ、Ⅲ对应同一温度TK，曲线I对应温度TK，曲线I先达到平衡，速率
1 2
大，对应温度高，故T
