文档内容
2022 年湖北省荆荆宜三校高三上学期 9 月联考
高三化学答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1. 答案A
A．青铜神树表面的绿色物质的主要成分为Cu (OH) CO ，A正确；B．黄金面具保存良好，
2 2 3
是因为单质金化学性质不活泼，B 错误；C．丝绸的主要成分为蛋白质，C 错误；D．陶瓷
以黏土（主要成分为含水的铝硅酸盐）为主要原料制得，D错误。
2. 答案 B
A． 是四氯化碳分子球棍模型，A错误；C．葡萄糖的实验式CH O，C错误；
2
D．HClO的结构式为H－O－Cl，D错误。
3. 答案B
青蒿素的分子式为C H O ，B错误；其他选项正确。
15 22 5
4. 答案 A
B．NH HCO 溶液和足量NaOH溶液混合NH+ +HCO- +2OH-＝CO2- +H O + NH ·H O，B错
4 3 4 3 3 2 3 2
误；C．Cl 通入水中Cl +H O HClO + H+ + Cl-，C错误；D．FeCl 溶液中加Na O 后会
2 2 2 3 2 2
生成Fe(OH) ，D错误。
3
5. 答案B
B．过氧化钠与水反应生成氧气的同时生成强碱NaOH，鱼池缺氧时，不可以用过氧化钠
做供氧剂，B错误。
6. 答案D
A. 铝热剂加入盐酸再加入KSCN溶液，溶液变红色，铝热剂中金属氧化物可能是Fe O 或
2 3
Fe O ，A错误；B．将水蒸气通过灼热的铁粉，生成黑色Fe O ，B错误；C．加入NaNO
3 4 3 4 3
后，发生反应3Cu + 8H+ + 2NO- ＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H O，NaNO 不是催化剂，C错误。
3 2 3
7. 答案B
X、Y、Z、M分别为H、C、N、S。A．简单氢化物的沸点NH > CH ，A错误；B．第一
3 4
电离能：N > O > S，B正确； C．N H 中，N原子采用sp3杂化，所有原子不在同一平面，
2 4
C错误；D．C、N、S的氧化物不一定为酸性氧化物，如CO，D错误。
8. 答案 B
A．HCO -、Al3+ 之间发生完全双水解反应，不能大量共存，A错误；B．使甲基橙变红的
3
溶液呈酸性，Mg2+、Na+、SO2−、NO− 在酸溶液中能够大量共存，B正确；C．pH=12的溶
4 3
液呈碱性，Fe2+不能在碱性溶液中大量存在，C错误；D．与铝反应产生大量氢气的溶液可
能呈酸性，也可能呈强碱性，NH+ 不能在碱性溶液中大量存在；NO− 在酸性条件下有强氧
4 3
化性，与铝反应不生成氢气，D错误。
9. 答案C
A．黑磷晶体中层与层之间的作用力是范德华力，A 错误；B．黑磷晶体中磷原子杂化方式
湖北省新高考联考体*化学答案（共4页）第1页为 sp3杂化，B 错误；C．黑磷、白磷、红磷都是磷元素形成的结构不同的单质，互为同素
异形体，C正确；D．黑磷晶体是混合晶体，D错误。
10. 答案C
A、B、D正确，碱性条件下，Cr O + 3H O + 4OH- ═ 2CrO2−+ 4H O，C错误。
2 3 2 2 4 2
11. 答案D
A. 尿素是极性分子，A错误；B. 尿素为有机物，B错误；C. 1 mol尿素中共价键数目为8
N ，C错误；D. 尿素中有酰胺键，在硫酸催化下水解，并生成CO 和硫酸铵，D正确。
A 2
12. 答案D
A．盐酸与氯酸钠会发生反应生成Cl ，溶解过程中不可用盐酸代替稀硫酸，A错误；
2
B．氧化性：H O < ClO < ClO－，B错误；C．发生器中鼓入空气的主要目的是稀释
2 2 2 3
ClO ，C错误；D．吸收塔内温度过高，H O 分解，NaClO 产率下降，D正确。
2 2 2 2
13. 答案B
A．上述循环过程中，Co的配位数为4或5，其配位数发生了变化，A正确；B．上述过程
中有C－O的断裂（如CO中碳氧三键最后变成碳氧双键），B错误；C．丙烯醛基化总反应
为CH CH=CH +CO+H →CH CH CH CHO，C正确；D．HCo(CO) 是该反应的催化剂，催
3 2 2 3 2 2 3
化剂可降低反应的活化能，D正确。
14. 答案B
A．电子不能从电解质溶液经过，A错误；B．充电时，P极反应式为：ZnMn O －2e－＝
2 4
Zn2＋ + 2MnO ，Q极反应式为：Zn2++2e－＝Zn，依据转移电子守恒知，溶液中Zn2＋也守
2
恒，溶液质量不变，B正确；C．放电时，P极反应为：Zn2＋+ 2MnO + 2e－＝ZnMn O ，
2 2 4
C错误；D．充电时，a电极接外接电源正极，D错误。
15. 答案 D
A．根据图示知，a点时，pOH = -lgc(OH-) = 12.6，则c(OH-) = 10-12.6，c(H+) = 10-1.4，
水 水 水
pH = 1.4，A正确；B．随着NaOH溶液的滴入，b点、c点、d点溶液中水的电离程度逐渐增
大，B正确；C．e点，氢氧化钠过量，溶液为碱性，C正确；D．d点，溶液的溶质为Na X
2
，X2-水解呈碱性，又根据H X = H+ + HX-知，HX-只电离不水解，故Na X溶液中不存在
2 2
H X分子，根据物料守恒知c(Na+) = 2c(HX-) + 2c(X2-)，D项错误。
2
二、非选择题：本题4小题，共55分。
16.(14分，除标注外每空2分)
(1)分液漏斗（1分） 增大Cl 和KOH溶液的接触面积，提高Cl 的利用率（1分）
2 2
(2)
湖北省新高考联考体*化学答案（共4页）第2页
5
3
mol
(3)缓慢滴加浓盐酸
(4) Fe(NO ) 3ClO- +2Fe3+ +10OH-＝2FeO2- + 3Cl- + 5H O
3 3 4 2
(5) 4K FeO +10H O＝4Fe(OH) ↓ +8KOH +3O ↑
2 4 2 3 2
(6) b【解析】(3)由于该反应放热，若反应率太快，单位时间放出的热量多，使反应体系温度升
高，可能生成KClO ，因此应缓慢滴加浓盐酸，以降低通入氯气的速率。
3
(4)根据题目信息，K FeO 在Fe3+和Fe(OH) 催化作用下发生分解，且K FeO 在酸性至弱碱
2 4 3 2 4
性条件下，能与水反应，因此，应将Fe(NO ) 饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中。
3 3
(6)根据题目信息，K FeO 可溶于水、微溶于浓KOH溶液，因此用浓KOH洗涤可降低产
2 4
品溶解度，然后用异丙醇洗涤可除去产品表面的杂质离子并快速干燥。
17.(14分)
(1) 2-氯甲苯（或邻氯甲苯）（1分）； 醛基（1分）
(2) FeCl （或Fe）、Cl （1分，没写全或见错无分） 取代反应（1分，只写取代不给分）
3 2
(3) （2分，催化剂写Cu或者Ag也给分）
(4) （2分）；3:2:2:3（1分，顺序可换）
(5) 13（2分）
(6)（3分）
【解析】(2)反应I中苯环上的氢原子被氯原子取代，因此反应条件和试剂分别为FeCl （或
3
Fe）、Cl ；B→C，甲基上的氢原子被氯原子取代，反应类型为取代反应。
2
(3)C与NaOH水溶液反应生成D ，反应II中D所含的羟基被氧化成醛基。
(4) G 是乙醇，H 是乙酸，I 是乙酸乙酯；参考题中所给信息反应 i 可判断 F 的结构简式为
，F的等效氢有4种，核磁共振氢谱的峰面积之比为3:2:2:3.
(5)遇FeCl 溶液显紫色的D的同分异构体含有酚羟基，根据D的分子式，苯环上有－OH、
3
－CH 、－Cl三个取代基的同分异构体有10种，苯环上有－OH、－CH Cl两个取代基的同
3 2
分异构体有3种，因此，遇FeCl 溶液显紫色的D的同分异构体共有13种。
3
18.(13分，除标注外每空2分)
(1)适当升高温度；搅拌；将软锰矿烧渣进行粉碎(任意答对一种可得1分)
(2) 2Mn (SO ) + 2H O＝4MnSO + O ↑+ 2H SO
2 4 3 2 4 2 2 4
(3) 4.7≤pH＜8.1（写4.7~8.1也给分） 1.0×10-9.5
(4) 防止Mn(Ⅱ)在碱性环境中被空气氧化(1分)
湖北省新高考联考体*化学答案（共4页）第3页2MnSO +2NaHCO +H O＝Mn (OH) SO + Na SO +2CO ↑ (漏掉“↑”扣1分)
4 3 2 2 2 4 2 4 2
(5) 27.8%
【解析】
(2)结合前后流程，“水浸”过程中Mn (SO ) 转化为MnSO ，生成的气体只能为O ，发生
2 4 3 4 2
反应：2Mn(SO ) + 2H O＝2MnSO + O ↑ + 2H SO 。
4 2 2 4 2 2 4
(3)“调pH”时将溶液中的Fe3+、Al3+转化为Fe(OH) 、Al(OH) 沉淀除去，结合表中数据
3 3
pH范围为：4.7~8.1。当溶液中Al3+已沉淀完全时pH为4.7，c(OH-)= 1.0×10-9.3 mol/L，结
合K [Fe(OH) ])=10-37.4，则 c(Fe3+)= 1.0×10-9.5 mol/L
sp 3
(4) 通入惰性气体排除空气，防止了 Mn2+在碱性环境中被空气氧化；“合成”步骤中加入
NaHCO 溶液，发生反应：2MnSO +2NaHCO + H O＝Mn (OH) SO + Na SO + 2CO ↑，然
3 4 3 2 2 2 4 2 4 2
后结晶、洗涤、干燥得到产品。
(5)根据反应过程得关系式：Mn2+~ MnO- ~5Fe2+
4
该产品中锰元素的质量分数为：
19.(14分，除标注外每空2分)
(1) 2NH + 2e-＝H ↑ + 2NH﹣
3 2 2
(2) -90.5
(3) >（1分） 800℃时，K 远大于K
p2 p1
(4) AC
(5) 60% 3/4或0.75
(6)干冰可用于人工降雨；制碳酸饮料（1分，其他合理答案也可给分）
【解析】(1)产生H 的电极为阴极，得电子发生还原反应，根据元素守恒和电荷守恒配平得：
2
2NH + 2e- == H ↑ + 2NH﹣
3 2 2
(2)根据盖斯定律得：△H =△H -△H
3 1 2
(3)K 越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全。
p
(4)使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率，A 正
确；该反应正向为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，B错误；M=m/n，该反应
前后气体质量守恒，反应前后气体分子数发生变化，气体平均相对分子质量为变量，变量不
变达平衡，C正确；反应的化学平衡常数只受温度影响，故增大压强，反应的化学平衡常数
不变，D错误。
(5)根据题目信息列出三段式：
CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g)
2 2 3 2 2 2 2
初始/mol 0.5 0.9 0 0 0.5 0.9 0 0
转化/mol x 3x x x y y y y
平衡/mol (0.5-x-y) (0.9-3x-y) x (x+y) (0.5-x-y) (0.9-3x-y) y (x+y)
根据n(H )=n(CH OH)=0.2 mol得：(0.9-3x-y) =0.2 mol x =0.2 mol 得出：y=0.1
2 3
则CO 的转化率为：(0.1+0.2)/0.5=60%
2
湖北省新高考联考体*化学答案（共4页）第4页反应2的化学平衡常数K =(0.1×0.3)/(0.2×0.2)=3/4或0.75。
c
湖北省新高考联考体*化学答案（共4页）第5页
