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福 建 省 福 州 第 一 中 学
2023 届高三第一次调研测试
化学
一、选择题；本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．CO、NO 或SO 都会导致酸雨的形成
2 2 2
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火
D．水中的钢闸门连接电源的负极，可防止钢闸门被腐蚀
2．ClO 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得
2
ClO ：2KClO+H C O+H SO 2ClO ↑+K SO +2CO ↑+2H O (方程式中H为+1价，O
2 3 2 2 4 2 4 2 2 4 2 2
为-2价)下列说法正确的是
A．KClO 在反应中失电子 B．ClO 是氧化产物
3 2
C．HC O 在反应中被氧化 D．1 molKClO 参加反应有2mol电子转
2 2 4 3
移
3．下列说法正确的是
A． 的一溴代物和 的一溴代物都有4种(不考虑立
体异构)
B．CHCH=CHCH 分子中的四个碳原子在同一直线上
3 3C．按系统命名法，化合物 的名称是2，3，4—三甲基
—2—乙基戊烷
D． 与 互为同系物
4．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A
A．常温常压下，4g氦气含有的原子数目为N
A
B．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5N
A
C．通常状况下，1mol氧气中含有的氧气分子数为2N
A
D．化学反应中，2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.3N
A
5．在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是
A．该循环过程中未涉及氧化还原反应
B．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO =Na++
3
C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D．钙化作用的离子方程式之一为Ca2++ =CaCO ↓
3
6．下列离子方程式书写不正确的是
A．向BaCl 溶液中通入SO 气体：Ba2++SO+H O=BaSO↓+2H+
2 2 2 2 3
B．Cu和浓HNO 反应：Cu+4H++2 =Cu2++2NO↑+2H O
3 2 2
C．NaAlO 溶液中通入过量CO： +2H O+CO=Al(OH) ↓+
2 2 2 2 3
D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：
7．下列表达正确的是A．F原子的结构示意图： B．CO 分子的球棍模型：
2
C．氢氧化钾的电子式： D．N 的结构式：∶N≡N∶
2
8．探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试
管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析正确的是
A．①中淀粉KI试纸变蓝
B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl-
C．一段时间后向③中加入KSCN溶液，溶液未变色
D．④溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性
9．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电
子数与电子层数相等，Y与X同主族，且最高价化物对应的水化物是一种强碱，Z的
一种氧化物溶在雨水中，可形成酸雨。下列说法正确的是
A．原子半径大小：
B．X与Y、Z、W三种元素都可形成共价化合物
C．非金属性
D．W的单质常用于自来水的杀菌消毒
10．关于下图装置的叙述，正确的是( )
A．铜是负极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原后生成H
211．下列大小比较不正确的是（ ）
A．熔沸点：SiO＞NaCl＞S＞CO B．酸性：HNO＜HNO；HPO ＜HSO
2 2 2 3 3 4 2 4
C．还原性：HS＞HI＞HBr＞HCl D．键长：C﹣H＜N﹣H＜O﹣H
2
12．某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，合理
的是（ ）
A．铁、铜与氯气反应分别生成 FeCl 、CuCl
3 2
B．足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热的条件下反应分别生成 FeSO 和 CuSO
4 4
C．将铜片置于 FeCl 溶液中铜片逐渐溶解
3
D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，
而铜片上有气泡产生
13．下列表述正确的是
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的
方法
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋
⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6
⑦SO 和Cl 都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，
2 2
漂白效果更好
⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂
⑨浓硫酸具有强氧化性，不可作HS气体的干燥剂
2
A．①②⑥ B．②⑧⑨ C．①⑤⑨ D．③④⑦
14． 的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以
催化 加氢 合成低碳烯烃的反应过程如图所示：
下列说法错误的是
A．第ⅰ步反应过程中碳元素发生还原反应
B．异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成C．该反应总过程的原子利用率为100%
D． 不影响 加氢合成低碳烯烃的
二、非选择题：58分
天然铝土矿中Al O 的含量为50% ~70%，杂质主要为SiO、Fe O、MgO等，工业上
2 3 2 2 3
用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下：
已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表：
沉淀物 Al(OH) Fe(OH) Mg(OH)
3 3 2
开始沉淀时的pH(离子初始浓度
3.7 2.2 9.6
为0.01 mol/L)
完全沉淀时的pH(离子浓度＜10-5
4.7 3.2 11.1
mol/L)
请回答下列问题：
(1)为了加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常会将铝土矿先进行“操作①”后再
加入盐酸，“操作①”为______________________。
(2)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)上述流程中多次重复的操作的名称为________________，该操作用到的玻璃仪器除
烧杯外还需要________________ 。
(4)“溶液B"中加入物质C调节pH的范围为________________，溶液中的Mg2+是在操
作________________ (填序号)中分离出去的。
(5)固体A的主要成分为_________________(填化学式，下同)；固体F的主要成分为
________________。
(6)“操作⑥”在电解槽中进行,电解氧化铝一般是石墨和铁作两个电极,写出石墨电极上
发生反应的电极反应式：________________。若电解过程中转移了3 mol电子，则阴
极上生成物的质量为_________________g。
16．反应Fe+H SO ＝FeSO +H ↑的能量变化趋势，如图所示：
2 4 4 2（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。
A．改铁片为铁粉 B．增大压强 C．升高温度 D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____极（填“正”
或“负”）。铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______。
17．I.在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次氯
酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物
质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：宜储存
在避光、阴凉处······
由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：
取4个烧杯，分别倒入30mL84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、
50℃水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位(ORP)，ORP值
越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，
绘制图象如图：
(1)分析图象，可以获得的结论是___；84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后
才可使用，稀释时水的温度最好不超过___℃。
(2)如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反
应方程式___。
Ⅱ.84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，
做了如下实验：
步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH=12；步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用HSO 溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽
2 4
略不计)
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯 溶液的pH 现象
a 10 10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b 7 10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c 4 10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色
已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示：
(3)①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH再4~10范围内，pH越大，红纸褪色___。
②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___。
③图象表明，当调至pH=4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可
知，其他条件相同时，氧化性HClO___NaClO(填“>”或“<”)，消毒液之所以为次氯酸
盐而不是次氯酸是由于次氯酸不稳定，写出HClO见光分解的化学反应方程式___。
18． KMnO 、KCr O、KFeO、NaClO和HNO 都是重要的氧化剂。
4 2 2 7 2 4 3
(1)Mn在元素周期表中的位置_______，基态Mn原子未成对的电子数为_______。
(2)基态Cr原子的核外电子排布式为_______，第四周期ds区元素中，与基态Cr原子
最外层电子数目相同的元素的元素符号为_______。
(3) 中，电负性最低的元素是_______(填元素符号)； 的中心原子为
_______杂化。
(4)NaClO的电子式为_______，NaClO在水溶液中会水解产生HClO分子，该分子的立
体构型为_______。
(5)铁的各级电离能数据为：第一电离能 、第二电离能 、第三电离能 、第四电离能 、第五电离能
， 明显大于 的原因是_______。
(6)与CO 相同，COS中所有原子最外层也都满足8电子结构，COS属于_______分子
2
(填“极性”或“非极性”)。参考答案
1．A 2．C 3．A 4．A 5．A 6．A 7．C 8．A 9．D 10．D 11．D 12．D 13．C 14．
C
15． 粉碎 Al O+6H+=2Al3++3H O 过滤 玻璃棒、漏
2 3 2
斗 3. 2≤pH＜3.7 ④ SiO Al(OH) 2O2- -4e-=O ↑ 27
2 3 2
16． 放热 AC 正 有气泡产生 2H++2e-=H ↑
2
17．(1) 低于40℃时，NaClO能稳定存在；高于40℃时，NaClO易分解 40
(2)NaClO+2HCl=NaCl+Cl +H O
2 2
(3) 越慢 b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO的浓度较小，反应
速率较慢，褪色较慢 > 2HClO 2HCl+O ↑
2
18．(1) 第四周期ⅦB族 5
(2) 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 Cu
(3) H sp2
(4) V(角)形
(5)铁的价层电子排布式为3d64s2，当失去第四个电子时需要破坏半充满的较稳定状态，所
需能量更高，因此I 明显大于I
4 3
(6)极性
