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第 03 讲 化学计算的常用方法
（模拟精练+真题演练）
1．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）Cl、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反
2
应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、 ClO － ，且这三种离子的物质的量之比为9:2:1，则原混
3
合气体中Cl 和HCl体积之比为
2
A．5:2 B．2:5 C．3:1 D．1:3
【答案】A
【解析】Cl 与氢氧化钠溶液反应生成ClO﹣、ClO ﹣是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1
2 3
和+5价，Cl﹣、ClO﹣、ClO ﹣离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，则
3
被氧化的Cl原子的物质的量总共3mol，Cl原子失电子的总物质的量为：2mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）
=7mol；根据氧化还原反应中得失电子式相等，Cl 生成Cl﹣为被还原的过程，化合价从0价较低为﹣1价，
2
得到电子的物质的量也应该为7mol，即被还原的Cl的物质的量为： =7mol，则参加反应的氯
气的物质的量为： （7mol+3mol）=5mol；由氯气生成的氯离子为7mol，总的氯离子为9mol，则氯化氢
生成的氯离子为：9mol﹣7mol=2mol，所以原混合气体中氯气与HCl的体积之比为：5：2，故选A。
2．（2022·湖南娄底·模拟预测）取X、Y两种醇各0.1mol，分别与足量的钠反应，在同温同压下收集到H
2
体积分别为VmL、VmL。根据上述数据，不能推知下列相关量之比的是
1 2
A．X、Y消耗钠的质量之比 B．X、Y分子所含羟基数目之比
C．X、Y反应中转移电子数之比 D．X、Y的摩尔质量之比
【答案】D
【解析】X、Y可能是一元醇、二元醇、三元醇等，根据同温同压下氢气体积之比等于物质的量之比，可
推知转移电子数之比、消耗钠的质量之比、X和Y中含羟基数目之比，不能推知X、Y的摩尔质量之比、
质量之比等，D项符合题意。答案选D。
3．（2023·天津南开·统考一模）下列实验方案中，不能测定出 和 的混合物中 质量
分数的是
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
【答案】D
【解析】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，
能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，故A不选；B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y= ，解方程计算出a、b，然后可计算出混合
物中碳酸钠的质量分数，故B不选；C．碳酸钠和碳酸氢钠均能与 反应生成碳酸钡沉淀，结合B
项分析，也可以计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故C不选；D．ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸
出气体主要是二氧化碳和水，所以质量增加bg两种气体的质量，故无法求出混合物中碳酸钠的质量分数，
故D选；故选：D。
4．（2022·山东聊城·二模）镓(Ga)位于周期表中第四周期第IIIA族，与强酸、强碱溶液均能反应生成H，
2
是一种应用广泛的金属元素，可用于制造半导体材料氮化镓、砷化镓、磷化镓等。同温同压下，
分别与 浓度均为 的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成H 的体积分别为 和
2
。下列说法错误的是
A．
B．转移的电子数之比为
C．消耗酸和碱的物质的量之比为
D．反应前后两溶液的质量变化相等
【答案】D
【解析】Ga与Al同主族，则Ga和盐酸和氢氧化钠反应的方程式为： ，
，即和盐酸反应两者的比值为：1∶3，与氢氧化钠反应两者比值为
1∶1，以此解题。A． 由反应方程式可知，0.1molGa需0.3molHCl，而HCl有0.2mol，所以Ga过量，则
0.2molHCl与Ga反应生成0.1molH，0.1molGa需0.1molNaOH，生成0.15mol H ，同温同压下，气体的体
2 2
积之比等于气体的物质的量之比，则 ，A正确；B．生成0.1mol H ，转移0.2mol电子，生成
2
0.15mol H 转移0.3mol电子，所以转移电子之比为0.2∶0.3=2∶3=V ∶V，B正确；C．消耗HCl0.2mol，
2 1 2
消耗NaOH0.1mol，所以0.2∶0.1=2∶1=3V ∶V，C正确；D．反应溶液质量变化即Ga与H 的质量变化，
1 2 2
与盐酸反应： ，与氢氧化钠反应：
， ，D错误；故选D。
5．（2022·湖南·长沙一中一模）将铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末mg放入盛 盐酸
的烧杯中，充分反应后产生2.24L H (标准状况)，残留固体2.56g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释
2
到500mL，测得其中c(H+)为 。下列说法正确的是
A．m=15.36
B．烧杯中转移电子的物质的量共为0.28mol
C．若将反应后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸干可得到0.2mol FeCl
2
D．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶
【答案】A
【解析】既然还有较多H+离子剩余，且滤液中没有Cu2+可知残留物没有Fe，只有Cu，则反应后溶质为HCl和FeCl ，根据Cl元素守恒可知:n(HCl)=2n(FeCl )+n剩余(H+)，即5.00mol/
2 2
L×0.1L=2n(FeCl )+0.200mol/L×0.5L解得:n(FeCl )=0.2mol；2.56g Cu的物质的量为0.04mol，则与Cu2+参加
2 2
反应的Fe的物质的量为0.04mol；标况下2.24L H 的物质的量为0.1mol，则H+参加反应的Fe的物质的量
2
为0.1mol；根据Fe2+守恒，可有与Fe3+反应的Fe的物质的量为0.2-0.1-0.04=0.06mol；因此原混合物中
n(Fe)=0.04+0.02+0.1=0.16mol，n(Fe O)=0.02mol，n(CuO)=0.04mol；A．据分析可知混合物的质量为：
2 3
0.16mol×56g/mol+0.02mol×160g/mol+0.04mol×80g/mol=15.36g，A正确；B．根据原混合物组成的各组分的
物质的量可知，烧杯中转移电子的物质的量共为(0.1mol+0.04mol+0.02mol)×2=0.32mol，B错误；C．由于
氯化亚铁易水解易氧化，将反应后的溶液蒸干后得到氢氧化铁，C错误；D．过滤时需要用到的玻璃仪器
有烧杯、玻璃棒、漏斗，不需要锥形瓶，D错误；答案选A。
6．（2022·北京·牛栏山一中模拟预测）镁与不同浓度的硝酸溶液反应可得到 、 、 、 、
等还原产物(每种情况只考虑生成一种还原产物)，下列说法错误的是
A．24g镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反应生成 时消耗
B．消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多的是
C．生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其它产物时所用硝酸浓度
D．生成等物质的量的 和 消耗镁的物质的量之比为3：4
【答案】D
【解析】A．24g镁与硝酸反应失去2mol电子，根据得失电子守恒生成的 为 mol=
0.25mol，同时生成 ，根据氮原子守恒消耗的硝酸为0.25mol×2+1mol×2= ，A正确；
B．生成等物质的量的各种还原产物时需要电子最少的是 ，因此消耗消耗等量的镁生成的还原产物物
质的量最多的是 ，B正确；C．硝酸浓度较大时硝酸根的氧化性强于氢离子，因此会得到含氮的还原
产物，生成氢气时硝酸浓度应该很小，C正确；D．生成等物质的量的 和 需要的电子的物质的量
之比为 =3：8，因此消耗镁的物质的量之比为3；8，D错误；故选D。
7．（2022·湖南·模拟预测）常温常压下，0.5mol铝、0.5mol铁分别与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体
积分别为 和 ( 为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是
A． L
B．
C．铝、铁消耗硫酸的物质的量相等
D．反应生成的硫酸铝水解形成 胶体，胶体粒子数目为0.5
【答案】B
【解析】由 可知，0.5mol铝完全反应消耗0.75mol硫酸，生成0.75mol；由 可知，0.5mol铁完全反应消耗0.5mol硫酸，生成0.5mol 。A．常温
常压下，气体摩尔体积不是22.4 ，则0.5mol 的体积 不是11.2L，错误；B．由阿伏加德罗定律
可知，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，即 ，正确；C．由分
析可知，铝、铁消耗的硫酸的物质的量不相等，错误；D． 胶体粒子是由若干分子聚集在一起的
集合体，故粒子数目无法计算，错误。故选B。
8．（2022·山东临沂·三模）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下。下列说法正
确的是
A．反应①使用催化剂可提高反应速率和甲烷的平衡转化率
B．反应②的原子利用率为100%
C．生成1.0 mol NH NO 至少需要0.75 mol CH
4 3 4
D．反应③理论上当n( NH)：n(O )= 4：3时，恰好完全反应
3 2
【答案】C
【解析】A．反应①使用催化剂可以提高反应速率，但不能提高甲烷的平衡转化率，A错误；B．反应②的
化学方程式为CO+2NH CO(NH)+H O，则该反应的原子利用率小于100%，B错误；C．由天然
2 3 2 2 2
气经过各步转化，最终生成NH NO 涉及的化学反应有：CH+2H O CO+4H ，N+3H
4 3 4 2 2 2 2 2
2NH ，2NH +2O =NHNO +H O，则有NH NO ~2NH~3H ~ CH，故生成1.0mol NH NO 至少需要
3 3 2 4 3 2 4 3 3 2 4 4 3
0.75mol CH ，C正确；D．反应③中，NH 和O 反应生成NH NO ，该反应的化学方程式为
4 3 2 4 3
2NH +2O =NHNO +H O，则理论上当n(NH ):n(O )=1:1时，恰好完全反应，D错误；故选C。
3 2 4 3 2 3 2
9．（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测）（双选）二氧化氯(ClO )是一种黄绿色易溶于水的气体，
2
是一种安全无毒的绿色消毒剂，常用于饮用水消毒。下列有关ClO 制备与杀菌的说法不合理的是（
2
）
A．NaClO 在酸性条件下歧化生成ClO 和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)=4∶1
2 2
B．ClO 在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO +2OH-= + +H O
2 2 2
C．可用饱和食盐水除去ClO 中的NH
2 3
D．ClO 的消毒效率(单位质量的氧化剂得到的电子数)是Cl 的2.63倍
2 2
【答案】AC【解析】A．NaClO 在酸性条件下发生歧化生成ClO 和NaCl，则NaCl是还原产物(化合价降4价)，ClO
2 2 2
是氧化产物(化合价升1价)，n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶4，A不合理；B．ClO 在强碱性环境中使用失效，
2
由于碱难以表现出氧化性或还原性，所以可能的原因是ClO 发生自身的氧化还原反应，即可能发生反应
2
2ClO +2OH-= + +H O，B合理；C．二氧化氯(ClO )是一种黄绿色易溶于水的气体，氨气极易溶于
2 2 2
水，在饱和食盐水中，两种气体都易溶于水，所以不能用饱和食盐水除去ClO 中的NH ，C不合理；D．
2 3
设二者质量都为1g，则ClO 的消毒效率(单位质量的氧化剂得到的电子数)是Cl 的倍数为
2 2
=2.63，D合理；故选AC。
10．（2022·山东·模拟预测）向分别盛有10mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质
量的铝粉，反应结束后，相同温度和压强测得生成的气体体积分别为V 、V ，下列说法正确的是
(甲) (乙)
A．消耗的HCl和NaOH的物质的量比为V(甲)：V(乙)
B．若V(甲)：V(乙)=1：2，投入的铝粉质量为0.54g
C．若V(甲)：V(乙)=1：3，铝粉在两烧杯中都恰好完全反应
D．若盐酸和NaOH溶液都完全反应，两反应的电子转移数之比为1：1
【答案】B
【解析】A．此实验反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl +3H ↑，2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑，通
3 2 2 2 2
过化学方程式可以看出，消耗的HCl和NaOH的物质的量比为3V ：V ，A错误；B．盐酸和NaOH溶
(甲) （乙)
液中的溶质的物质的量均为0.03mol，测得生成的气体体积比为V ：V =1：2，即生成的氢气物质的量
(甲) （乙)
之比是1：2，设铝与酸完全反应时，生成的氢气的物质的量为x， ，得：
x=0.015mol；相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比，所以氢氧化钠和铝反应生成的氢气的物质的
量为：0.015mol×2=0.03mol，碱与铝反应时，铝反应完全，设铝的物质的量为y，
，得：y=0.02mol，所以铝的质量为：0.02mol×27g/mol=0.54g，
B正确；C．根据方程式，当为V ：V =1：3时，消耗等物质的量的HCl和氢氧化钠，铝粉过量，C错
(甲) （乙)
误；D．根据方程式，HCl完全反应，该反应中转移电子的物质的量为0.03mol，NaOH完全反应，该反应
中转移电子的物质的量为0.09mol，两反应的电子转移数之比为1：3，D错误；故答案为：B。
11．（2023·全国·模拟预测）盐X由三种常见元素组成，某科学兴小组称取 盐X进行实验，数据和
现象如下：已知：①气体B为两种气体的混合物，能被水完全吸收。
②取D溶液 ，用 的 溶液滴定，消耗 溶液 。
下列说法错误的是
A．试剂Y可能为 溶液
B．盐X的化学式为
C．用 的 溶液滴定溶液D时可用酚酞作指示剂
D．若在X的稀溶液中通入足量 气体，发生反应的离子方程式为：
【答案】D
【分析】A溶于盐酸后得到黄色溶液C，C加入Y得到血红色溶液E，则Y为 溶液，C中含有铁离
子，A为1.6g氧化铁（为0.01mol）；红棕色气体B和得到强酸D，则B为二氧化氮和氧气混合气，二氧
化氮和氧气、水生成硝酸，HNO 为 × ÷ ×1L=0.06mol；则X中含有铁、
3
氮元素分别为0.2mol（1.12g）、0.6mol（0.84g），则含有氧4.84g-1.12g-0.84g=2.88g，为0.18mol；三者物
质的量之比为1:3:9，X为 ；
【解析】A．由分析可知，Y可能为 溶液， A正确；B．盐X的化学式为 ，B正确；C．
D为硝酸溶液，用 的 溶液滴定溶液D时可用酚酞作指示剂，当最后一滴氢氧化钠溶液
加入后，溶液变红色且半分钟不褪色说明达到滴定终点，C正确；D．若在X的稀溶液中通入足量 气
体，硝酸根离子具有强氧化性，也会把二氧化硫氧化为硫酸根离子同时生成一氧化氮气体，
，D错误；故选D。
12．（2022·山东·模拟预测）铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将 铁与足量稀硫酸反应，
生成 体积为 ；将 铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成 体积为 。下列说法正确的是
A．两反应生成 的物质的量之比为
B． 铁与足量稀硫酸反应，生成 的物质的量一定为
C．保持温度压强不变，将 铝与足量稀硫酸反应，生成 体积大于
D．参加反应的铁与铝的质量比【答案】A
【解析】A．同温、同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，故两反应生成H 的物质的量之比为 ，
2
故A正确；B．不知道温度和压强的具体值，也就不知道气体摩尔体积，故无法计算H 的物质的量，故B
2
错误；C．Al都被反应完，Al的质量不变，产生H 的量也不变，故C错误；D．根据关系式：Fe~H ，Fe
2 2
的物质的量=氢气的物质的量= ；根据关系式：2Al~3H ，Al的物质的量= 氢气的物质的量=
2
；有 ， ，故D错误。答案选A。
13．（2022·浙江·模拟预测） 在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成
，现称取 在敞口容器加热一定时间后，得到 固体，
测得生成的 的体积为 (已折算为标准标况)，求：
(1)固体的成分和物质的量比_______。
(2)标准状态下生成 的体积_______。
【答案】(1) 为2：1
(2)0.168L
【解析】(1) 物质的量为0.02mol，若生成的全部是硫酸铜，则质量为3.2g，若全部生成
氧化铜，则质量为1.6g，若全部生成氧化亚铜，则质量为1.44g，而得到 固体，说明固体的成分是氧
化铜和氧化亚铜的混合物，设氧化铜物质的量为xmol，氧化亚铜物质的量为ymol，则有x+2y=0.02，
80x+144y=1.52，解得x=0.01，y=0.005，则物质的量比 为2：1；故答案为：
为2：1。
(2)生成了标准状况下0.224L二氧化硫即物质的量为0.01mol，说明生成三氧化硫物质的量为0.01mol，分析
得到硫、铜化合价降低，氧化合价升高，根据得失电子守恒得到 物质的量为
，其标准状态下的体积 0.168L；故答案为：
0.168L。
14．（2022·浙江台州·二模）已知某加碘盐(含 的食盐)中含碘量为 。现有1000kg
该加碘盐，计算：
(1)该加碘食盐中至少含碘_______mol
(2)若用 与 反应制 ，标准状况至少需要消耗 _______L(写出计算过程)。
【答案】(1)0.2
(2)用 与 反应制 反应为： ，根据 可知，则需要消耗标准状况下 的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，体积为： 。
【解析】(1)已知某加碘盐(含 的食盐)中含碘量为 ；则1000kg加碘食盐中至少含
碘25.4g，I的物质的量为 ；
(2)用 与 反应制 反应为： ，根据 可知，则需
要消耗标准状况下 的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，体积为： 。
15．（2022·浙江杭州·二模）以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取 含苯酚废水，加
过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量 溶液生成三溴苯酚，再用 标准溶液
滴定至终点，消耗 溶液 ．已知
(三溴苯酚)
． 和 溶液颜色均为无色．
(1)消耗 的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．
【答案】(1)
(2)
【解析】(1)滴定至终点时消耗 溶液 ， 的浓度为 ，则消耗
的物质的量为 ；
(2)根据反应的方程式可知： ，则 ，即苯酚的物质的量为
，其体积为 ，则其浓度为 。
1．（2022·天津·统考高考真题节选）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(6)天然碱的主要成分为 ，1mol 经充分加热得到
的质量为___________g。
【答案】(6)159
【详解】（6） ，因此1mol 经充分加热得到
1.5mol ，其质量为1.5mol×106g∙mol−1＝159g；故答案为：159。
2．（2022·浙江·统考高考真题）某同学设计实验确定Al(NO )·xH O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热
3 3 2
分解测得气体产物中有NO 、O、HNO、HO，其中HO的质量为3.06g；残留的固体产物是Al O，质量
2 2 3 2 2 2 3
为1.02g。计算：
(1)x=_______(写出计算过程)。(2)气体产物中n(O )_______mol。
2
【答案】(1)9
(2)0.0100
【详解】（1）Al(NO )·xH O的摩尔质量为(213+18x)g/mol，根据固体产物氧化铝的质量为1.02g，可知样
3 3 2
品中n(Al)= ，则 ，解得x=9。
（2）气体产物中n(H O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol，则n(HNO)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol，根据氮元素守恒，
2 3
n(NO )=样品中N的物质的量-HNO 中N的物质的量=0.02×3-0.02=0.04mol，根据氧元素守恒，
2 3
n(O )=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol。
2
3．（2022·河北·高考真题节选）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入 香菇样品和 水；锥形瓶中加入 水、 淀粉溶液，并预加
的碘标准溶液，搅拌。
②以 流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定
消耗了 碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了 碘标准溶液。
④用适量 替代香菇样品，重复上述步骤，测得 的平均回收率为95%。
已知： ，
回答下列问题：
(6)该样品中亚硫酸盐含量为_______ (以 计，结果保留三位有效数字)。
【答案】(6)
【详解】（6）实验中SO 消耗的标准碘液的体积为0.30 mL+1.00 mL=1.30 mL，减去空白实验消耗的0.10
2
mL，则实际消耗标准碘液的体积为1.20mL，根据反应I+ SO +2H O=2I—+4H++ 可以计算出n(SO )=
2 2 2 2
n(I)= 1.20mL 10-3L·mL-1 0.010 00 mol· L-1=1.20 10-5 mol，由于SO 的平均回收率为95%，则实际生成的
2 2
n(SO )= ，则根据S元素守恒可知，该样品中亚硫酸盐含量为
2
mg•kg -1
。4．（2022·湖南·高考真题节选）某实验小组以 溶液为原料制备 ，并用重量法测定产品中
的含量。设计了如下实验方案：
步骤2，产品中 的含量测定
①称取产品 ，用 水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的 溶液，
③沉淀完全后， 水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为 。
回答下列问题：
(6)产品中 的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
【答案】(6)97.6%
【详解】（6）由题意可知，硫酸钡的物质的量为： =0.002mol，依据钡原子守恒，产品中
BaCl ·2H O的物质的量为0.002mol，质量为0.002mol 244g/mol=0.488g，质量分数为：
2 2
100%=97.6%。
5．（2020·天津·高考真题节选）为测定CuSO 溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
4
Ⅰ.甲方案
实验原理：
实验步骤：
(4)固体质量为wg，则c(CuSO )=________mol‧L-1。
4
Ⅱ.乙方案
实验原理： ，
实验步骤:
①按右图安装装置(夹持仪器略去)②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO 溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
4
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
(8)Zn粉质量为ag，若测得H 体积为bmL，已知实验条件下 ，则c(CuSO )______mol‧L-1(列
2 4
出计算表达式)。
【答案】 (4) (8)
【解析】甲方案是利用溶液中的硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，经灼烧、洗涤、称重后得到的固体
是硫酸钡，利用硫酸根守恒，计算出硫酸铜的物质的量，从而计算出浓度；乙方案是利用锌与稀硫酸反应
释放出氢气的体积，换算成质量，计算出与稀硫酸反应的锌的物质的量，再利用锌的总的物质的量减去与
酸反应的锌的物质的量，得到与硫酸铜反应的锌的物质的量，根据锌和硫酸铜的物质的量关系，计算出硫
酸铜的物质的量，根据 得到硫酸铜的浓度。
Ⅰ．(4)固体质量为wg，为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为n= ，根据硫酸根守恒可知，
CuSO ~BaSO ，则c(CuSO )= = = mol‧L-1；
4 4 4
Ⅱ．(8)Zn粉质量为ag，若测得H 体积为bmL，已知实验条件下 ，氢气的质量=
2
，利用氢气的质量得到氢气的物质的量n= ，根据
，与酸反应的锌的物质的量为 ，锌的总物质的量为 ，与硫
酸铜反应的锌的物质的量为 ，根据 ，则c(CuSO )=
4
；
