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第 05 讲 离子共存 离子的检验和推断
第一部分：高考真题感悟
1．（2021·天津·高考真题）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、 、
B．pH=12的溶液：K+、Na+、 、
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、
2．（2021·福建·高考真题）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是
A． 的 溶液： 、 、 、
B． 的 溶液： 、 、 、
C． 的 溶液： 、 、 、
D． 的 溶液： 、 、 、
3．（2022·广东·高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去 和 ，所用试剂包括 以及
A． B．
C． D．
4．（2022·全国·高考真题）某白色粉末样品，可能含有 、 、 和 。取少量
样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加 溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是A． B．
B．C． D．
5．（2021·湖南·高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
、 、 、 不能大量共存，因发生反应：
A
不能大量共存，因发生反应：
B
、 、 、
、 、 、
C 能大量共存，粒子间不反应
D 、 、 、 能大量共存，粒子间不反应
第二部分：最新模拟精练
完卷时间：50分钟
一、选择题（共12*5分）
1．（2022·湖南·涟源市第一中学三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：K+、Na+、AlO 、CO
B．0.1 mol·L−1KI溶液中：Na+、NH 、ClO−、OH−
C． 的溶液中：K+、Na+、CO 、NO
D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH 、SO 、HCO
2．（2022·福建·模拟预测）下列关于离子反应的说法正确的是
A．水电离的c(H+)=10-2 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO 可以大量共存
B．1 mol·L-1的纯碱溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO 可以大量共存
C．小苏打溶液中通入氨气：HCO ＋NH ·H O = NH ＋CO ＋HO
3 2 2
D．氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸：Fe(OH) ＋H+ = Fe3+＋3HO
3 23．（2022·上海宝山·二模）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．HO+、NO 、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO 、Cl-、K+
3
C．K+、Ba2+、OH-、SO D．Cu2+、NH 、Br-、OH-
4．（2022·天津·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．麦芽糖溶液中：MnO 、K+、H+、SO
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、CO 、NH 、Br-
C．pH=0的溶液中：K+、Na+、SO 、SO
2
D．水电离出来的c(H+)=10-13mo/L的溶液：K+、CO 、Br-、AlO
5．（2022·湖南·模拟预测）某盐M由两种阳离子和一种阴离子构成，为了确定M的组成，进行如图实验：
下列说法正确的是
A．加入NaOH溶液的离子反应为NH +OH- NH ↑+H O
3 2
B．上述白色沉淀是BaSO
4
C．加入氯水发生的离子反应为Fe2++Cl=2Cl-+Fe3+
2
D．M可能是NH Fe(SO )
4 4 2
6．（2022·天津·模拟预测）某溶液可能含有 和K＋。取该溶液100mL，加
入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向
上述滤液中加足量 溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是
A．至少存在4种离子
B． 一定存在，且C． 一定存在， 可能存在
D． 一定存在， 一定不存在
7．（2022·上海嘉定·一模）实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子并忽略水解)的混合溶
液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol•L-1，下面四个选项中能达到此目的是
A．Fe2+、Na+、NO 、Cl- B．Mg2+、NH 、SO 、NO
C．H+、K+、Cl-、CHCOO- D．K+、Mg2+、CO 、OH-
3
8．（2022·海南海口·二模）常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．含有 的溶液中： 、 、 、
B． 的溶液中： 、 、 、
C． 的溶液中： 、 、 、
D．水电离出的 的溶液中： 、 、 、
9．（2022·重庆市育才中学模拟预测） 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A． 的硫酸：
B． 的醋酸钠溶液：
C． 硫酸氢铵溶液：
D． 氢氧化钠溶液：
10．（2022·辽宁丹东·二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选
粒子组 判断和分析
项
A Na+、Cu2+、Cl-、S2- 能大量共存，粒子间不反应
B Na+、Fe2+、H+、HO 能大量共存，粒子间不反应
2 2C H+、K+、 、 不能大量共存，因发生反应：2H++ =S↓+SO ↑+H O
2 2
D Na+、Al3+、Cl-、NH 3 ·H 2 O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH·H O= +4 +2H O
3 2 2
11．（2021·浙江·模拟预测）固体Ｍ由 、 、 、 、 和 中的几种或全部
物质组成。①取少量M加足量稀 产生气体X、溶液Y和白色固体Z。向溶液Y中加少量稀
溶液，产生白色沉淀( 是微溶物，浓度较小时不会沉淀)；②另取少量Y，加入足量 溶液产生
白色沉淀，一段时间后颜色变深。下列说法正确的是
A．气体X一定是 或
B．M中一定含有
C．M中一定不含 ，一定有
D．Z一定是
12．（2021·河北·石家庄二中模拟预测）常温下，20mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH 、
Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO 。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图：
下列说法正确的是
A．X溶液的pH>7
B．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、：NH ，不能确定是否含有Cl－
C．X溶液中一定含有Cl－，且c(Cl－)为6.0 mol∙L−1D．向滤液中通入足量的CO 气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体0.51g
2
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（14分）（2021·新疆·模拟预测）现有四种溶液m，n，p、q，分别含阴阳离子 、 、 、
、 、 、 、 中的各一种，为了确定组成，进行了以下实验：将四种溶液两两混合，
发现m、n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，p、q能产生无色有刺激性气味的气体，p与m，n均有
沉淀产生，且在m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失。回答下列问题。
(1)p是________，q是_________(均填化学式)。
(2)写出在m中逐滴滴入p，沉淀减少时发生反应的离子方程式__________。
(3)实验室检验q中阳离子需要的试剂或试纸是___________。
(4)经分析， 存在于_________(填m、n、p、q)溶液中，实验室常用重量法检验该溶液中 离子的
浓度，步骤如下：Ⅰ用量筒取该溶液8.0mL并转移至小烧杯中；Ⅱ加入盐酸酸化，然后加入足量的
溶液(沉淀反应在接近沸腾的温度下进行)；Ⅲ过滤所得沉淀；洗涤，烘干后得到ag固体。
①所用量简的规格为___________。
A．10mL B．50mL C．100mL D．500mL
②过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度，从利于过滤的角度分析，沉淀反应需要在接近沸腾的温度
下进行的原因可能是__________。
③检验沉淀洗涤干净的方法是___________。
④计算，硫酸根的浓度为___________mol/L(用含a的式子表示)。
14．（12分）（2022·浙江·模拟预测）结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：请回答：
(1)组成X的元素除H、O外还有 ___________，X的化学式为 ___________。
(2)溶液D中属于盐的成分是 ___________ ( 用化学式表示)；若溶液C中滴入少量氨水，则首先参与反应
的微粒是_____
(3)请写出E →F化学方程式___________。
(4)设计实验方案确定溶液H中的阴离子___________。
15．（14分）（2022·广东惠州·一模）为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO，再加
3
AgNO，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，溶液中可能有SO ，设计了如
3
下探究性实验。
实验一：向NaSO 溶液中滴加AgNO 溶液
2 4 3
NaSO 溶液 AgNO 溶液
2 4 3
编
现象
号 体积 浓度 体积 浓度
混合后Ag+浓度mol·L−1
mL mol·L−1 滴 mol·L−1
① 1 1 3 2 0.2 出现大量白色沉淀
② 1 1 3 0.5 0.05 出现少量白色沉淀
③ 1 1 3 0.1 0.01 有些许浑浊
④ 1 1 3 0.01 0.001 无明显变化
(1)实验一中产生沉淀的离子方程式为_______。
(2)已知：25℃时Ksp(Ag SO )=1.2×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10
2 4
实验一中编号④无明显变化，若要产生浑浊，溶液中c(SO )理论上至少达到_______mol·L−1。若向l mL某
浓度的NaCl与NaSO 混合溶液中加入3滴0.1mol·L−1AgNO 溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是
2 4 3
_______(填字母序号)。
A．混合液中c(SO )=1mol·L−1时不会产生Ag SO 沉淀
2 4
B．混合液中c(SO )=0.1 mol·L−1时不会产生Ag SO 沉淀
2 4
C．无论SO 浓度大小都会产生Ag SO 沉淀
2 4D．若使用0.01 mol·L−1AgNO 溶液，可基本排除SO 对Cl-检验构成的干扰
3
(3)将实验一编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑
浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。
实验二：
编
AgNO 浓度/mol·L−1 现象 滴加硝酸后的现象
号 3
出现大量白色沉 滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消
① 2
淀 失
出现少量白色沉
② 0.5 滴加稀硝酸，沉淀基本消失
淀
对于Ag SO 溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设二。
2 4
假设一：NO 对Ag SO 溶解起作用。
2 4
假设二：_______。
(4)选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和现象。
编
操作 现象 结论
号
① 取少量Ag SO 于试管中，加入2mL水，振荡 固体不溶解
2 4
② 将①的浊液分成两等份
③ 向其中一份加入1mL0.1mol/L的NaNO ，振荡 _______ 假设一不成立
3
④ 向另一份加入_______ _______ 假设二成立
(5)通过(4)的实验，请用平衡理论解释Ag SO 溶解的原因。(已知：HSO =H++HSO 、HSO H++SO
2 4 2 4
)_______。
(6)用硝酸银滴定法，可以测定水体中氯化物的含量。洗涤沉淀必须干燥后才能称量，沉淀完全干燥的判断
方法是_______。
