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第三章 金属及其化合物
第07讲 钠及其重要化合物（精练）
完卷时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·上海奉贤区·高三二模）如图向盛有饱和 溶液的烧杯中，加入小块金属钠。以下说法
错误的是
A．钠浮在液面上四处游动
B．钠熔化成一个光亮的小球
C．恢复到室温时，溶液中的Na+数目减小
D．恢复到室温时， 溶液的浓度增大
【答案】D
【解析】A. 钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na＋2HO===2NaOH＋H↑，其现象与钠在水中的反应
2 2
现象相同，故钠浮在液面上四处游动，A正确；B. 钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na＋
2H2O===2NaOH＋H2↑，其现象与钠在水中的反应现象相同，故钠熔化成一个光亮的小球，B正确；C. 原溶
液是饱和的，反应消耗水，析出NaOH固体，故Na+数目减少，故C正确；D. 原溶液是饱和的，反应消耗水，
析出NaOH固体，恢复到室温，溶液仍未饱和溶液，NaOH 溶液的浓度不变，故D错误；故选D。
2．（2021·重庆高三一模）化学与生产、生活密切相关，下列物质用途不正确的是
A．次氯酸钠：漂白剂 B．碳酸氢钠：候氏制碱法的初始原料
C．硅酸钠：木材防火剂 D．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂
【答案】B
【解析】A．次氯酸钠具有氧化性，是家庭常用的漂白剂，故A正确；B．侯氏制碱法的初始原料是 、
、 和 ，反应先生成碳酸氢钠，受热分解后得到纯碱碳酸钠，故B错误；C．硅酸钠不易燃，常用作木材防火剂，故C正确；D．过氧化钠与水、二氧化碳均能反应生成氧气，可以作为呼吸面具的供氧
剂，故D正确；故选B。
3．（2020·吉林油田第十一中学高三月考）关于NaO和NaO 的叙述正确的是
2 2 2
A．等物质的量时所含阴离子数目相同 B．颜色相同
C．所含化学键类型相同 D．化合物种类不同
【答案】A
【解析】A．NaO阴离子是O2-离子，NaO 阴离子是O2-离子，等物质的量时所含阴离子数目相同，故A正确；
2 2 2 2
B．NaO固体为白色，NaO 固体为淡黄色，故B错误；C．NaO中含有离子键，NaO 中含有离子键和共价键，
2 2 2 2 2 2
故C错误；D．NaO和NaO 都属于金属氧化物，故D错误；故答案选A。
2 2 2
4．（2021·上海虹口区·高三二模）测定一定质量小苏打中NaHCO 的含量(杂质为NaCl)，下列实验方案
3
不可行的是
A．加热至恒重，称量剩余固体质量
B．加入足量稀硫酸，测定生成气体的体积
C．溶解后以甲基橙为指示剂，用标准盐酸溶液滴定
D．溶解后加入足量CaCl 溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量
2
【答案】D
【解析】A．NaHCO 受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出
3
NaHCO 的含量，故A可行；B．混合物中NaHCO 与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的
3 3
气体是二氧化碳，测定生成气体的体积，能测定NaHCO 的含量，故B可行；C．NaHCO 溶液呈碱性，用盐酸
3 3
滴定 NaHCO 溶液，NaHCO 反应完成时，滴入盐酸，溶液显酸性，甲基橙由黄色变为橙色，可用消耗的标准
3 3
盐酸溶液的量来计算NaHCO 的含量，故C可行；D．CaCl 与NaHCO 不发生反应，没有沉淀产生，故D不可
3 2 3
行；故选：D。
5．（2021·辽宁沈阳市·高三一模）某些氧化物在一定条件下能与 反应，且反应极有规律，如
， 。据此判断下列反应方程式错误的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】根据题给信息可知：NaO 可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐(或碱)和O，NaO 具
2 2 2 2 2有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，生成其最高价的盐，而不生成O。
2
A．NO 中的氮也不是最高价，所以不产生氧气，不符合上述规律，故A错误；B．NO 中N元素的化合价为
2 3 2
+4价，不是最高价态，与NaO 反应时不生成O，反应的化学方程式为NaO+2NO=2NaNO，故B正确；C．
2 2 2 2 2 2 3
NO 中N元素的化合价为+5价，是最高价态，与NaO 反应时生成O，反应的化学方程式为
2 5 2 2 2
2NaO+2NO═4NaNO+O，故C正确；D．MnO 中Mn元素的化合价为+7价，处于最高价态，与NaO 反应时
2 2 2 5 3 2 2 7 2 2
生成O，反应的化学方程式为 ，故D正确；故选A。
2
6．（2021·江苏南通市·高三一模）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工
艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：
反应Ⅰ：NaCl+CO+NH+HO=NaHCO↓+NHCl
2 3 2 3 4
反应Ⅱ：2NaHCO NaCO+CO↓+HO
3 2 3 2 2
下列制取少量NaCO 的实验原理和装置能达到实验目的的是
2 3
A．制取CO B．除去CO 中HCl
2 2
C．制取NaHCO D．制取NaCO
3 2 3
【答案】C
【解析】A．制取CO 装置中的长颈漏斗下端应在液面以下，A与题意不符；B．除去CO 中HCl应为洗气装
2 2
置，导管应长进短出，B与题意不符；C．向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入二氧化制取NaHCO，低温温
3度可降低NaHCO 溶解度，生成更多的NaHCO，C符合题意；D．加热NaCO 固体应试管口略低于试管底部，
3 3 2 3
D与题意不符；答案为C。
7．（2021·上海杨浦区·高三一模）为测定某NaO 试样(含少量NaO)中NaO 的质量分数，设计如下实验：
2 2 2 2 2
下列分析错误的是
A．操作Ⅰ和Ⅱ都需要玻璃棒 B．需称量样品和NaCl的质量
C．操作Ⅱ若损失部分固体，测定结果偏大 D．若溶液转移不完全，测定结果偏小
【答案】D
【解析】有题干信息可知，操作Ⅰ是让试样和盐酸充分反应，2NaO+4HCl=4NaCl+2HO+O↑，
2 2 2 2
NaO+2HCl=2NaCl+HO，操作Ⅱ是蒸发浓缩，然后冷却结晶，称量所得到的固体NaCl，设试样中NaO 的物
2 2 2 2
质的量为nmol，NaO的物质的量为nmol，则有78n+62n=m(试样) 58.5(2n+2n)=m(NaCl)，解联合方程
1 2 2 1 2 1 2
即可求出n= ，也就能求出NaO 的质量分数。
1 2 2
A．操作Ⅰ用玻璃棒搅拌，加快反应速率并使反应进行更完全，操作Ⅱ用玻璃棒则可防止暴沸，A正确；
B．有分析可知，要求出NaO 的质量分数，需称量样品和NaCl的质量，B正确；C．有分析可求出，n=
2 2 1
，故操作Ⅱ若损失部分固体，导致m(NaCl)偏小，则n 的值偏大，故NaO 的质
1 2 2
量分数测定结果偏大，C正确；D．由C项分析可知，若溶液转移不完全，导致m(NaCl)偏小，则n 的值偏
1
大，故NaO 的质量分数测定结果偏大，D错误；故答案为：D。
2 2
8．（2020·莒南第二中学高三月考）探究NaO 与水的反应，实验如图：(已知：HO H++ 、
2 2 2 2
H++ )下列分析不正确的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中KMnO 与MnO 的作用不同，产生气体的量也不同
4 2
D．通过③能比较酸性：HCl＞HO
2 2
【答案】D
【解析】过氧化钠和水反应生成气体为氧气，反应后的溶液加入高锰酸钾酸性溶液，生成气体，且高锰酸
钾溶液褪色，说明过氧化钠与水反应生成过氧化氢，可被高锰酸钾氧化生成氧气，加入氯化钡生成BaO 沉
2
淀，加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和HO，加入二氧化锰，可分解生成氧气。
2 2
A．试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠和氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解
产生水和氧气，①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，故A正确；B．①中的反应机理可以认为过氧
化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢分解产生水和氧气；④中BaO 沉淀，加入稀硫酸生成硫
2
酸钡沉淀和HO，过氧化氢分解产生水和氧气，均发生氧化还原反应，均为复分解反应，故B正确；C．②、
2 2
⑤中KMnO 与MnO 的作用不同，②中过氧化氢被KMnO 氧化生成氧气，⑤中过氧化氢在二氧化锰催化条件下
4 2 4
自身发生氧化还原反应生成氧气，产生气体的量也不同，故C正确；D．③说明BaO 不溶于盐酸，没有生
2
成可溶性的钡盐，不能用于比较酸性强弱，且盐酸为强酸，由题中信息可知过氧化氢为弱酸，故D错误；
答案选D。
9．（2020·上海奉贤区·高三二模）在生活中 NaCO 和NaHCO 都可作食用碱。下列对其性质的描述用化
2 3 3
学方程式或离子方程式表示正确的是
A．NaHCO 可作发酵粉：2NaHCO NaCO + CO↑ + HO
3 3 2 3 2 2
B．饱和NaCO 溶液中通入CO： CO2- +CO+ HO → HCO-
2 3 2 3 2 2 3
C．NaCO 溶液呈碱性：CO2-+ 2HO → HCO+ 2OH-
2 3 3 2 2 3
D．饱和NaCO 溶液除去CHCOOCH 中的CHCOOH：CO2- + 2H+ →CO↑ + HO
2 3 3 2 5 3 3 2 2
【答案】A
【解析】A．NaHCO 可作发酵粉的原理是利用其分解产生CO，A正确；B．因为NaCO 的溶解度大于
3 2 2 3
NaHCO，对于饱和NaCO 溶液，转化成的NaHCO 溶液则是过饱和的，所以会有晶体析出（沉淀生成），正
3 2 3 3确的离子方程式应该是：2Na++CO2- +CO+ HO =2NaHCO ，B错误；C．NaCO 溶液呈碱性是因为CO2-的水
3 2 2 3 2 3 3
解，但其水解要分布写，且第一步为主，CO2-+ HO HCO-+ OH-，C错误；D．CHCOOH是弱酸，写
3 2 3 3
离子方程式时候不能拆，D错误；答案选A。
10．（2020·湖北高三二模）2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有
50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO，然后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，产生的CO 气
2 2
体体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强
B．滴加盐酸过程中，混合溶液中c(CO2－)、c(HCO－)、c(HCO)之和不断减小
3 3 2 3
C．V(稀盐酸)=25mL时，c(H＋)＋c(HCO)=c(CO2－)＋c(OH－)
2 3 3
D．V(稀盐酸)=50mL时，c(Na＋)=c(HCO)＋c(HCO－)＋c(CO2－)
2 3 3 3
【答案】B
【解析】由图可知，加入50mL盐酸之前，反应无气体生成，且再加入25mL即反应到达终点，即通入一定
量二氧化碳后，溶液为等物质的量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，实验分为三个阶段：第一阶段，滴入
的25mL盐酸和氢氧化钠反应；第二阶段，继续滴入的25mL盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；第三阶段，
滴入的25mL盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。
A. 滴加盐酸过程中，第一阶段，盐酸与NaOH反应生成NaCl，离子总数不变，但溶液体积增大，所以离子
浓度降低，导电性减弱；第三阶段，盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，混合溶液中离子浓度也下降，导
电能力不断减弱，A错误；B. 滴加盐酸过程中，由于溶液体积变大，所以根据物料守恒可知，溶液中
c(CO2－)+c(HCO－)+c(HCO)不断减小，在第三阶段，随着盐酸加入，二氧化碳逸出，使c(CO2－)、c(HCO
3 3 2 3 3 3
－)、c(HCO)之和更小，B正确；C. V(稀盐酸)=25mL时，盐酸恰好消耗完氢氧化钠，为等物质的量的碳酸
2 3
钠和氯化钠混合溶液，溶液中CO2-是大量的，而H＋和HCO 是少量的，所以c(H＋)＋c(HCO) ＜c(CO2－) +
3 2 3 2 3 3
c(OH－)，C错误；D. V(稀盐酸)=50mL时，溶液为碳酸氢钠和氯化钠混合溶液，根据物料守恒可知，c(Na
＋)=c(HCO)＋c(HCO－)＋c(CO2－)+c(Cl-)，D错误；答案为B。
2 3 3 311．（2020·河南郑州市·郑州一中高三开学考试）充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两
个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。下列有关说法中错误
的是
A．反应前后装置内空气的成分保持不变
B．反应前装置内钠与AgO物质的量之比为2:1
2
C．热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag O
2
D．反应后有淡黄色固体生成
【答案】B
【解析】A．U形管左右两侧液面相平，这说明压强不变，装置内钠与氧气反应，消耗掉的氧气与AgO分解
2
生成的氧气的量相等，故A正确；B．钠与氧气反应：2Na+O 2NaO，氧化银受热分解：2AgO
2 2 2 2
4Ag+O↑，U形管左右两侧液面相平，消耗掉的氧气与AgO分解生成的氧气的量相等，装置内钠与AgO物
2 2 2
质的量比为1：1，故B错误；C．同一密闭容器中，氧化银受热分解，钠与氧气反应，说明钠的氧化物强
于AgO，故C正确；D．钠与氧气反应：2Na+O 2NaO，生成过氧化钠，有淡黄色固体生成，故D正确；
2 2 2 2
故答案为B。
12．（2010·江西上高县·高三一模）由NO、H、CO 组成的混合气体，通过足量的NaO 充分反应后，再
2 2 2 2
用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中
NO、H、CO 的体积比
2 2
A．2：4：7 B．2：4：5 C．2：4：3 D．3：5：8
【答案】A
【解析】涉及的反应有2NaO+2CO=2NaCO+O，2H+O=2HO，4NO+3O+2HO=4HNO，得到浓度为70%的硝酸
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 2 3
溶液，设硝酸为70g，则水为30g，则有n(HNO)= = mol，n(HO)= = mol，则：
3 2所以n(NO)= mol，
n(H)=n(HO)= mol+ mol= mol，
2 2
n(O)= mol
2 2
n(O)= n(O)+ n(O)= mol+ × mol= mol，
2 1 2 2 2
根据2NaO+2CO=2NaCO+O，
2 2 2 2 3 2
2 1
n(CO) mol
2
n(CO)= 2n(O)=2× mol= mol，
2 2
则n(NO):n(H):n(CO)= mol： mol： mol=2:4:7，故答案为A。
2 2
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（2021·河南信阳市·高三零模）（16分）大苏打 、苏打、小苏打被称为“苏氏
三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。
(1)工业上，将 和 以 的物质的量之比配成溶液。再通入 可制取 ，同时放出 ，写出该反应的化学方程___________。 溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该
物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为___________。
(2) 标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示
其原因___________。
(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。
A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用
B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应
C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确
D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢
(4)向 的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入 的稀盐
酸，产生气体体积(标况)如图所示。
请回答下列问题
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________(填写化学式)
②滴入 稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因
___________。
③原 氢氧化钠溶液的浓度为___________。
【答案】（每空2分）(1)
(2)
(3) AD
(4)① 、 ②减弱 发生中和反应，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶
液的导电性减弱 ③【解析】(1)因为反应的物质的量之比等于化学计量数之比， 和 的物质的量之比为 ，所
以方程式为 ，因为浅黄色物质与过氧化钠相似的结构，该
物质的电子式为 ；
(2)酸性条件下， 会发生歧化反应 ；
(3) A．纯碱是一种重要的化工原料，可以制备玻璃、肥皂，在造纸等工业中也有重要的应用，A正确；
B．苏打和小苏打的相互转化是在不同条件下进行的，不是可逆反应B错误；C．石蕊不能用作滴定反应的
指示剂，C错误；D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢，D正确；故选
AD。
(4)由图像0到50为产生气体，50到75产生气体，可以知道溶质为 、 ，0到25时主要发
生的反应为 ，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱，③当盐
酸加入75mL时，溶液恰好生成氯化钠，所以氢氧化钠的物质的量等于氯化氢的物质的量，所以
，所以物质的量浓度为：
。
14．（2021·上海松江区·高三一模）（12分）为测定NaCO·10HO、NaHCO 的混合物中NaHCO 的含量，
2 3 2 3 3
设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后③装置质量的变化，测定该混合物中NaHCO 的质
3
量分数。
完成下列问题：
(1)U型管①②③盛装的均为固态物质，可选试剂依次为______________(选填编号)。U型管③吸收的气体
为___________。a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜
(2)干燥管中无水硫酸铜的作用是___________。实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用___________。
(3)实验停止加热后，继续通入空气一段时间的原因是___________。
(4)再设计一种测定上述混合物中NaHCO 含量的方案，并注明需要测定的物理量___________。
3
【答案】（每空2分）(1)a b a CO
2
(2)检验水蒸气是否已经被完全除去
(3)防止空气中的CO 和水蒸气被③吸收，导致③质量增大 将反应产生的CO 全部赶入装置③
2 2
(4)方案一：取样品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定浓度标准盐酸进行滴定(用甲基橙或酚酞作
指示)，消耗盐酸VmL，数据处理或方案二：取样品m 克，置于已知质量的坩埚中灼烧、冷却、称量，并做
1
恒重操作得m 克，数据处理。
2
【解析】根据实验装置图可知，该实验方案的原理是：加热样品，发生反应NaCO·10HO
2 3 2
NaCO+10HO、2NaHCO NaCO+HO+CO↑，通过测定样品受热产生的CO 的质量确定NaHCO 的含量；为了
2 3 2 3 2 3 2 2 2 3
使CO 测量准确，加热样品前要先通入空气，经U型管①吸收空气中的CO 和HO(g)，用不含CO 和HO(g)
2 2 2 2 2
的空气排尽装置中的空气，然后对样品加热，使样品充分反应，U型管②吸收反应生成的HO(g)，无水硫
2
酸铜用于检验反应生成的HO(g)是否被完全吸收，U型管③吸收反应生成的CO，U型管③反应前后增加的
2 2
质量即为反应生成的CO 的质量；为使反应生成的CO 在U型管③中全部被吸收，停止加热后需继续通入一
2 2
段时间的空气将反应产生的CO 全部赶入U型管③中；为防止外界空气的CO 和HO(g)进入U型管③中，最
2 2 2
后干燥管中的碱石灰用于吸收外界空气的中CO 和水蒸气；
2
(1) U型管①②③盛装的均为固态物质，根据分析，U型管①中试剂用于吸收空气中的CO 和HO(g)，选用
2 2
碱石灰，选a；U型管②中试剂用于吸收反应生成的HO(g)、不吸收CO，选用无水CaCl，选b；U型管③
2 2 2
中试剂用于吸收反应生成的CO，选用碱石灰，选a；故答案为：a；b；a；CO。
2 2
(2)为使CO 的测量准确，U型管②必须将反应生成的HO(g)完全吸收，故干燥管中无水硫酸铜的作用是检
2 2
验水蒸气是否已经被完全除去，若被完全除去，则无水硫酸铜不变蓝；实验装置最后的干燥管中碱石灰的
作用是防止外界空气中的CO 和水蒸气被③吸收，导致③质量增大；故答案为：检验水蒸气是否已经被完
2
全除去；防止空气中的CO 和水蒸气被③吸收，导致③质量增大。
2
(3)停止加热后，有部分CO 残留在硬质玻璃管、U型管②、导管中等，继续通入空气一段时间可将反应产
2
生的CO 全部赶入装置③，使反应生成的CO 全部被③中碱石灰吸收；故答案为：将反应产生的CO 全部赶
2 2 2入装置③。
(4)常用的测定混合物含量的实验方法有：滴定分析法、重量分析法等；根据NaCO·10HO和NaHCO 的性
2 3 2 3
质，可采用滴定分析法，实验方案为：取样品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定浓度标准盐酸进
行滴定(用甲基橙或酚酞作指示)，消耗盐酸VmL，数据处理；也可采用重量分析法，实验方案为：取样品
m 克，置于已知质量的坩埚中灼烧、冷却、称量，并做恒重操作得m 克，数据处理；故答案为：方案一：
1 2
取样品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定浓度标准盐酸进行滴定(用甲基橙或酚酞作指示)，消耗
盐酸VmL，数据处理或方案二：取样品m 克，置于已知质量的坩埚中灼烧、冷却、称量，并做恒重操作得
1
m 克，数据处理。
2
15．（2020·上海宝山区·高三二模）（12分）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为
1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用如图装置测定混合物中NaO 的质量分数，每隔相同时间
2 2
读得电子天平的数据如下表：
（1）写出NaO 和HO反应的化学方程式_______。
2 2 2
（2）计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量，锥形瓶和水的质量，还必需的数据是______，不必作
第6次读数的原因是______。
（3）根据上述数据，过氧化钠的质量分数是_____（保留2位小数）。
（4）测定上述样品（1.560g）中NaO 质量分数的另一种方案，其操作流程如图：
2 2
①操作Ⅰ的名称是_____。
②需直接测定的物理量是_____。
③操作Ⅱ需要的仪器除了酒精灯，还需要_____（固定、夹持仪器除外）。
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则NaO 质量分数的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不
2 2
变”）。
【答案】（除标注外，每空2分）（1）2NaO+2HO=4NaOH+O↑
2 2 2 2（2）第4次或第5次的读数 第5次与第4次的读数相同，锥形瓶内质量已达恒重
（3） 0.84
（4）①溶解（1分）②生成NaCl的质量（1分）③玻璃棒、蒸发皿（1分）④偏大（1分）
【解析】（1）NaO 和HO反应的化学方程式：2NaO+2HO=4NaOH+O↑；
2 2 2 2 2 2 2
（2）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶+水+试样总质量变化
计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量，故需要知道试样的质量、锥形瓶+水的质量，
还有第4次或第5次读数；由表中数据可知，第4、5次读数相等，锥形瓶内的质量已达到恒重，不必作第
6次读数；
（3）2NaO+2HO=4NaOH+O↑，由反应方程式可知，由于过氧化钠与水反应生成氧气，反应前后质量减少，
2 2 2 2
质量的变化量就是氧气的质量，即m(O)= 1.560g +190.720g-192.010=0.270g，n(O)=
2 2
=0.0084mol，在化学反应中，反应物、生成物的物质的量变化之比等于化学计量数之比，故n(NaO)
2 2
=2(O)=0.0168mol，过氧化钠的质量分数是：
2
=84% ；
（4）①由流程图可知，操作Ⅰ是将样品在稀盐酸中溶解；
②最终蒸发浓缩、冷却结晶得到的晶体为氯化钠，故应测定生成NaCl的质量；
③操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁沾有少量的氯化钠，测定的氯化钠的质量偏小，样品中钠
元素的质量分数偏低，由于过氧化钠中钠元素的质量分数小于氧化钠中钠元素的质量分数，故过氧化钠的
质量分数偏大。
