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第 07 讲 钠及其重要化合物
第一部分：高考真题感悟
1．（2022·山东·高考真题）实验室用基准 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，
并以盐酸滴定 标准溶液。下列说法错误的是
A．可用量筒量取 标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制 标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量 固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
【答案】A
【解析】选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定NaCO 标准溶液，则应将NaCO 标准溶液置于锥形瓶中，将
2 3 2 3
待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。A．量筒的精确度不高，不可用量简量取
NaCO 标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na CO 标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；
2 3 2 3
B．NaCO 溶液显碱性，盛放NaCO 溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸
2 3 2 3
钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制NaCO 标准溶液，B说法正确；
2 3
C．NaCO 有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量NaCO 固体，C说法正确；D．
2 3 2 3
NaCO 溶液显碱性，甲基橙滴入NaCO 溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色
2 3 2 3
且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确；综上所述，本题选A。
2．（2009·全国·高考真题）为了检验某含有NaHCO 杂质的NaCO 样品的纯度，现将w g 样品加热，其
3 2 3 1
质量变为w g ，则该样品的纯度（质量分数）是
2
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】根据方程式可知2NaHCO NaCO+H O+CO↑ m
3 2 3 2 2
△
2×84 106 62
m（NaHCO ） w－w
3 1 2
m（NaHCO ）＝84（w－w）/31
3 1 2
则该样品的纯度是[w－84（w－w）/31]÷w＝（84w－53w）/31w ，答案选A。
1 1 2 1 2 1 1
3．（2016·江苏·高考真题）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 、
3 3
分离NaHCO 、干燥NaHCO 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
3 3
A． 制取氨气 B． 制取碳酸氢钠
C． 分离碳酸氢钠 D． 干燥碳酸氢钠
【答案】C
【解析】A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固
体的方法制备氨气，错误；B、气流方向错，应该从右侧导管通入CO 气体，错误；C、从溶液中分离出碳
2
酸氢钠固体用过滤的方法，正确；D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。答案选
C。
4．（2011·北京·高考真题）下列实验方案中，不能测定NaCO 和NaHCO 混合物中NaCO 质量分数的是
2 3 3 2 3
A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物充分加热，减重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH) 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
2
【答案】A
【解析】A、逸出气体含有水蒸气，不能测定；B、最后得到的是氯化钠，可以测定；
C、最后得到的是碳酸钠，可以测定；D、最后得到的是碳酸钡，可以测定；答案选A。5．（2007·全国·高考真题）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被
80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
A．NaO B．NaO C．NaO和NaO D．NaO 和NaO
2 2 2 2 2 2 2 2 2
【答案】C
【解析】由于中和后的产物是NaCl，可知n(Na)=n(HCl)=0.5 mol/L×0.08 L=0.04 mol，若生成物只有
NaO，则m(Na O)= ×78g/mol=1.56g，若生成物只有NaO，则m(Na O)= ×62g/
2 2 2 2 2 2
mol=1.24g，1.5g介于1.24g与1.256g之间，可得出原生成物是NaO与NaO 的混合物，故选C。
2 2 2
第二部分：最新模拟精练
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2022·上海·模拟预测）16.8g由NaCO 和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反
2 3
应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体质量为
A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4g
【答案】D
【解析】16.8g由NaCO 和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，所得溶液的溶
2 3
质为NaCl；蒸干反应后的溶液，得到固体为NaCl，根据氯原子守恒可知：n(NaCl)=n(HCl)，盐酸中氯化氢
的溶质的量为：n(HCl)= =0.4mol，所以m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g；故选D。
2．（2022·北京·模拟预测）下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．电解熔融氯化钠制备金属钠 B．用氯气制消毒液
C．过氧化钠做供氧剂 D．用NaHCO 治疗胃酸过多
3
【答案】D
【解析】A．电解熔融氯化钠制备金属钠，氯化钠得电子生成钠，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；
B．氯气制消毒液时，氯气即是反应的氧化剂又是还原剂，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；C．过氧
化钠做供氧剂时，过氧化钠即是反应的氧化剂又是还原剂，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．小
苏打用于治疗胃酸过多时，小苏打与盐酸反应没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；故
选D。
3．（2022·辽宁·抚顺市第二中学模拟预测）以NaCl为原料，可制取Na、NaO、NaOH和NaCO 等。
2 2 2 3NaCO，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
2 3
N(g)+3H(g) 2NH (g) ΔH=-92.4kJ·mol-1
2 2 3
NaCl+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NHCl
3 2 2 3 4
2NaHCO NaCO+CO ↑+H O
3 2 3 2 2
在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A．Na(s) NaO(s) B．NaO(s) NaCO(s)
2 2 2 2 2 3
C．NaCl(aq) Cl(g) D．NaOH(aq) Al(OH) (s)
2 3
【答案】D
【解析】A．2Na+O NaO，则Na(s) NaO(s)可以实现，A不合题意；
2 2 2 2 2
B．2NaO+2CO =2Na CO+O ，则NaO(s) NaCO(s)可以实现，B不合题意；C．2NaCl+2H O
2 2 2 2 3 2 2 2 2 3 2
2NaOH+Cl ↑+H ↑，则NaCl(aq) Cl(g)可以实现，C不合题意；D．
2 2 2
2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑，则NaOH(aq) Al(OH) (s)不能实现，D符合题意；故答案为：
2 2 2 3
D。
4．（2022·重庆·三模）下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A． 与 都具有强还原性
B． 和 长期露置于空气中最终产物不相同
C．将足量的 、 和 分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色
D．将少量 和 分别投入 溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出
【答案】D
【解析】A．钠具有强还原性，钠失去电子生成钠离子，钠离子没有还原性，只有微弱的氧化性，性质较稳定，A项错误；B． 和 长期置于空气中，最终都生成相同的产物： ，B项错误 ；
C． 具有漂白性，故 加入含有酚酞的水中，溶液先变红，最终红色褪去，C项错误；D．将少
量 和 分别投入 溶液中均先和水反应生成氢氧化钠和气体，然后再和硫酸铜生成氢氧化铜
沉淀，D项正确。故选D。
5．（2022·湖北黄冈·模拟预测）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制
备碳酸钠的流程如图所示。下列说法正确的是
A．为加快反应速率，可将“30-35℃水浴”改为酒精灯直接加热
B．晶体A的主要成分是NaHCO
3
C．“300℃加热”所选用的硅酸盐仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等
D．碳酸钠产品中滴加少量盐酸，有气泡生成，说明碳酸钠中混有NaHCO
3
【答案】B
【解析】氯化钠加水溶解，再加入碳酸氢铵粉末，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，再过滤分离得到碳酸氢钠，
洗涤抽干，再加热分解得碳酸钠。A．酒精灯直接加热，温度较高，NH HCO 易分解，A项错误；B．根
4 3
据分析可知，晶体A的主要成分是NaHCO ，B项正确；C．三脚架是金属材料，不属于硅酸盐，C项错误；
3
D．碳酸钠中滴加少量盐酸，也有气泡生成，不能说明碳酸钠中混有NaHCO ，D项错误。
3
故选B。
6．（2022·江苏扬州·模拟预测）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．金属钠熔点较低，可用于冶炼金属钛
B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
C．碳酸钠受热不易分解，可用于去清洗油污
D．碳酸氢钠溶液显碱性，可用作发酵剂
【答案】B
【解析】根据性质决定用途进行判断，利用反应原理判断物质具有的性质，A中利用金属的化学性质；B
中利用物质的氧化性；C中利用油污的水解性质；D中利用能产生气体的性质；A．金属钠能冶炼金属钛是利用金属的活泼性，而不是熔点，故A不正确；B．次氯酸钠中次氯酸根具有强氧化性，可以使蛋白质
失活，故能消毒，故B正确；C．碳酸钠能清洗油污是因为，碳酸钠溶液显碱性，油污的主要成分是油脂，
油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸钠，故C不正确；D．碳酸氢钠能
做发酵剂主要是反应能放出二氧化碳，而不是溶液显碱性的原因，故D不正确；故选答案B。
7．（2022·上海上海·模拟预测）一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO 气体，忽略溶液体积的
2
变化，所得溶液中有关量一定变大的是
A．c(H＋) B．c(Na＋) C．n(H O) D．n( )
2
【答案】A
【解析】向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO 气体，发生反应：NaCO+CO +H O=2NaHCO ↓，则溶液中
2 2 3 2 2 3
c(Na＋)、n(H O)、n( )都减小，从而得出溶液中c(OH-)减小，c(H＋)增大，故选A。
2
8．（2022·江苏省溧阳中学二模）实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO 固体。不能达到实
3
验目的的是
A．装置Ⅰ制取CO
2
B．装置Ⅱ中NaCO 溶液可除去CO 中的少量HCl
2 3 2
C．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO 固体
3
D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO 固体
3
【答案】B
【解析】A．在装置Ⅰ中利用稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可制取CO，选项A正确；
2
B．除去CO 中的少量HCl必须用饱和碳酸氢钠溶液，装置Ⅱ中NaCO 溶液可与二氧化碳反应，选项B错
2 2 3
误；C．装置Ⅲ中冰水浴使温度降低，有利于析出NaHCO 固体，选项C正确；D．通过过滤利用装置Ⅳ可
3
获得少量NaHCO 固体，选项D正确；答案选B。
3
9．（2022·四川·树德中学模拟预测）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L-1NaCO 溶
2 3
液和40 mL 0.2 mol·L-1NaHCO 溶液，再分别用0.4 mol·L-1盐酸滴定，用pH计和压力传感器检测，得到如
3
下曲线，下列说法不正确的是A．图中甲、丁线表示向NaCO 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO 溶液中滴加盐酸
2 3 3
B．NaCO 和NaHCO 溶液中均满足：c(OH-)- c(H+) = c(Na+)- c( )-2c( )
2 3 3
C．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．当滴加盐酸的体积至VmL时(a点、b点)，过程中发生的主要反应用离子方程式表示为 + H+ =
1
CO↑+ H O
2 2
【答案】D
【解析】NaCO 的水解程度大于NaHCO ，则0.4mol•L-1NaCO 溶液的碱性强于40mL0.2mol•L-1NaHCO 溶
2 3 3 2 3 3
液，NaCO 与HCl反应先生成NaHCO ，NaHCO 再与盐酸反应生成CO 气体，NaHCO 直接与HCl反应
2 3 3 3 2 3
生成CO 气体，并且n(Na CO)=n(NaHCO )=0.008mol，分别加入20mL0.4mol•L-1HCl时NaCO 恰好转化为
2 2 3 3 2 3
NaHCO ，容器中压强不变，随着HCl的加入，容器中压强逐渐增大，加入40mLHCl时容器的压强达到最
3
大值，NaHCO 直接与HCl反应生成CO 气体，容器中压强增大，并且加入20mLHCl时容器的压强达到最
3 2
大值、一直保持不变，所以图中甲、丁线表示向NaCO 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO 溶液中
2 3 3
滴加盐酸。A．由上述分析可知，图中甲、丁线表示向NaCO 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO
2 3 3
溶液中滴加盐酸，A正确；B．NaCO 和NaHCO 溶液中电荷守恒关系均为c(H+)+c(Na+)=c( )+2c(
2 3 3
)+c(OH-)，即NaCO 和NaHCO 溶液中均满足：c(OH-)- c(H+) = c(Na+)- c( )-2c( )，B正确；
2 3 3
C．由图可知，滴定分析时，c点的pH在9左右，在酚酞的变色范围内，可选择酚酞作指示剂；d点的pH
在4左右，在甲基橙的变色范围内，可选择甲基橙作指示剂，C正确；D．在加入20mlHCl时NaCO 转化
2 3
为了NaHCO ，从20mL以后至V 才发生NaHCO 与HCl反应生成了CO 气体，则V＞20ml时碳酸氢根离
3 1 3 2 1子和氢离子反应，故当滴加盐酸的体积至VmL时(a点、b点)，过程中发生的主要反应为 +H+═
1
，D错误；故答案为：D。
10．（2022·江苏·模拟预测）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．钠的熔点较低，可制作高压钠灯
B．NaO 与CO 反应生成O，可用作供氧剂
2 2 2 2
C．NaOH固体易潮解，可用于吸收SO
2
D．NaHCO 能溶于水，可用于治疗胃酸过多
3
【答案】B
【解析】A．金属钠可制作高压钠灯是利用钠的焰色反应是黄色，黄色光穿透能力强，不是因为钠的熔点
较低，故A错误；B．过氧化钠能与人呼吸出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用作高空作业和深水
作业的供氧剂，故B正确；C．氢氧化钠是能与酸性氧化物二氧化硫反应的碱，则氢氧化钠可用于吸收二
氧化硫与固体易潮解无关，故C错误；D．碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则碳酸氢
钠可用于治疗胃酸过多与能溶于水无关，故D错误；故选B。
11．（2022·江苏泰州·一模）下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛
B．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂
C．NaO 具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂
2 2
D．NaS具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2+
2
【答案】A
【解析】A．钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，A项正确；B．氢氧化钠可用作干燥剂是因为
其易吸水潮解，与其强碱性无关，B项错误；C．NaO 能与二氧化碳发生反应生成氧气，可用作呼吸面具
2 2
供氧剂，而不是利用其强氧化性，C项错误；D．NaS与Hg2+反应生成HgS，HgS难溶于水，所以NaS用
2 2
于除去工业废水中的Hg2+，与其还原性无关，D项错误；答案选A。
12．（2022·陕西·长安一中模拟预测）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO 气体，充分反应后，再向
2
所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO 的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确
2
的是A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L
B．通入CO 的体积为448mL
2
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na CO)=1：3
2 3
D．所得溶液溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO )：n(Na CO)=1：1
3 2 3
【答案】A
【解析】由图可知，加入盐酸未生成二氧化碳消耗盐酸的体积小于生成二氧化碳消耗盐酸的体积可知，氢
氧化钠溶液与二氧化碳反应得到的是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，加入盐酸25mL时，碳酸钠与盐酸恰
好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的方程式为NaCO+HCl=NaHCO +NaCl，由方程式可知，碳酸钠的物
2 3 3
质的量为0.2mol/L×0.025L=0.005mol，加入100mL0.2mol/L盐酸时，碳酸氢钠与盐酸恰好反应生成氯化钠、
二氧化碳和水，反应的方程式为NaHCO +HCl=NaCl+CO ↑+H O，由方程式可知，碳酸钠的物质的量为
3 2 2
0.2mol/L×(0.1L—0.025L)—0.005mol=0.01mol。A．由分析可知，加入100mL0.2mol/L盐酸时得到的溶液为
氯化钠溶液，由电荷守恒和原子个数守恒可得氢氧化钠溶液的浓度为 =0.2mol/L，故A正确；
B．缺溶液的标准状况，无法计算二氧化碳的体积，故B错误；C．由分析可知，氢氧化钠溶液与二氧化碳
反应得到的是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，故C错误；D．由分析可知，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应
得到的是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，混合溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比为0.005mol：
0.01mol=1：2，故D错误；故选A。
13．（2022·江苏·模拟预测）下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C【解析】A．钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，不能生成氧化钠，故不选A；B．次氯酸在光照条
件下分解生成HCl和O，故不选B；C．碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应
2
生成氯化钠、二氧化碳、水，转化能实现，故选C；D．氯化钠溶液与二氧化碳不反应，故不选D；选C。
14．（2022·江苏江苏·三模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
3
B．NaOH具有吸湿性，可用于干燥NH
3
C．NaSO 具有还原性，可用于吸收含SO 的尾气
2 3 2
D．NaCO 能与酸反应，可用于去除油脂
2 3
【答案】B
【解析】A．NaHCO 能与盐酸反应，消耗盐酸，所以可用于治疗胃酸过多，与NaHCO 受热易分解的性质
3 3
无关，故A不符合题意；B．氨气为碱性气体，NaOH为碱，且具有吸湿性，可用于干燥NH ，故B符合
3
题意；C．NaSO 溶液呈碱性，SO 为酸性气体，因此NaSO 可用于吸收含SO 的尾气，与其还原性无关，
2 3 2 2 3 2
故C不符合题意；D．碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解而除去，与NaCO 能与酸反应无关，
2 3
故D不符合题意；答案选B。
15．（2022·北京·101中学三模）实验小组研究 与 的反应，装置、步骤和现象如下：
实验步骤和现象：
ⅰ.通入 至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。
ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验 的试剂未见明显变化。
ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量 溶液，产生白色沉淀；
再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。
下列说法不正确的是A．步骤ⅰ的目的是排除 的干扰
B．步骤ⅲ证明白色物质是
C．步骤ⅳ发生反应的化学方程式为
D．根据以上实验推测： 与金属K也可以发生氧化还原反应
【答案】B
【解析】A．通入CO 至澄清石灰水浑浊后，可以排除试管内原有氧气的干扰，A项正确；B．将硬质玻璃
2
管中的固体溶于水，未见气泡产生，说明不存在NaO，向滤液中加入过量BaCl 溶液，产生白色沉淀，加
2 2 2
入盐酸，产生气体说明白色固体中存在NaCO，再次过滤，滤液呈碱性，说明白色固体中也存在NaO，B
2 3 2
项错误；C．黑色物质是C，C和浓硫酸在加热条件下发生反应： ，C项
正确；D．K和Na都是IA族的碱金属，化学性质相似，且K比Na更加活泼，根据以上实验推测： 与
金属K也可以发生氧化还原反应，D项正确；答案选B。
16．（2022·浙江嘉兴·二模）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：Na+
(x+y)NH Na+(NH )x+e-(NH )，下列说法不正确的是
3 3 3 y
A．钠加入液氨中溶液的导电性增强
B．e-(NH ) 的可能结构为
3 y
C．e-(NH ) 具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物
3 y
D．e-(NH ) 在液氨体系中会产生H
3 y 2
【答案】B
【解析】A．液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，A正确；B．
N的电负性大于H，共用电子对偏向于N，氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能结构应为氢原子在里，
N原子在外，B错误；C．e-(NH )y具有强还原性，在钠/液氨体系中炔烃、苯等有机物很容易得电子被还
3
原，C正确；D．液氨类似于水，能发生自耦电离，电离出的铵根离子与e-(NH )y反应生成氢气和氨气，D
3正确；故选B。
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（2021·河南信阳市·高三零模）（16分）大苏打 、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄
弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。
(1)工业上，将 和 以 的物质的量之比配成溶液。再通入 可制取 ，同时放出
，写出该反应的化学方程___________。 溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物
质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为___________。
(2) 标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示
其原因___________。
(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。
A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用
B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应
C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确
D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢
(4)向 的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入 的稀盐
酸，产生气体体积(标况)如图所示。
请回答下列问题
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________(填写化学式)
②滴入 稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因
___________。
③原 氢氧化钠溶液的浓度为___________。【答案】（每空2分）(1) (2)
(3) AD
(4)① 、 ②减弱 发生中和反应，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶
液的导电性减弱 ③
【解析】(1)因为反应的物质的量之比等于化学计量数之比， 和 的物质的量之比为 ，所
以方程式为 ，因为浅黄色物质与过氧化钠相似的结构，该
物质的电子式为 ；
(2)酸性条件下， 会发生歧化反应 ；
(3) A．纯碱是一种重要的化工原料，可以制备玻璃、肥皂，在造纸等工业中也有重要的应用，A正确；
B．苏打和小苏打的相互转化是在不同条件下进行的，不是可逆反应B错误；C．石蕊不能用作滴定反应的
指示剂，C错误；D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢，D正确；故选
AD。
(4)由图像0到50为产生气体，50到75产生气体，可以知道溶质为 、 ，0到25时主要发
生的反应为 ，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱，③当盐
酸加入75mL时，溶液恰好生成氯化钠，所以氢氧化钠的物质的量等于氯化氢的物质的量，所以
，所以物质的量浓度为：
。
14．（2021·上海松江区·高三一模）（12分）为测定NaCO·10H O、NaHCO 的混合物中NaHCO 的含量，
2 3 2 3 3
设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后③装置质量的变化，测定该混合物中NaHCO 的
3质量分数。
完成下列问题：
(1)U型管①②③盛装的均为固态物质，可选试剂依次为______________(选填编号)。U型管③吸收的气体
为___________。
a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜
(2)干燥管中无水硫酸铜的作用是___________。实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用___________。
(3)实验停止加热后，继续通入空气一段时间的原因是___________。
(4)再设计一种测定上述混合物中NaHCO 含量的方案，并注明需要测定的物理量___________。
3
【答案】（每空2分）(1)a b a CO
2
(2)检验水蒸气是否已经被完全除去
(3)防止空气中的CO 和水蒸气被③吸收，导致③质量增大 将反应产生的CO 全部赶入装置③
2 2
(4)方案一：取样品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定浓度标准盐酸进行滴定(用甲基橙或酚酞
作指示)，消耗盐酸VmL，数据处理或方案二：取样品m 克，置于已知质量的坩埚中灼烧、冷却、称量，
1
并做恒重操作得m 克，数据处理。
2
【解析】根据实验装置图可知，该实验方案的原理是：加热样品，发生反应NaCO·10H O
2 3 2
NaCO+10H O、2NaHCO NaCO+H O+CO↑，通过测定样品受热产生的CO 的质量确定NaHCO 的含
2 3 2 3 2 3 2 2 2 3
量；为了使CO 测量准确，加热样品前要先通入空气，经U型管①吸收空气中的CO 和HO(g)，用不含
2 2 2
CO 和HO(g)的空气排尽装置中的空气，然后对样品加热，使样品充分反应，U型管②吸收反应生成的
2 2
HO(g)，无水硫酸铜用于检验反应生成的HO(g)是否被完全吸收，U型管③吸收反应生成的CO，U型管
2 2 2
③反应前后增加的质量即为反应生成的CO 的质量；为使反应生成的CO 在U型管③中全部被吸收，停止
2 2
加热后需继续通入一段时间的空气将反应产生的CO 全部赶入U型管③中；为防止外界空气的CO 和
2 2
HO(g)进入U型管③中，最后干燥管中的碱石灰用于吸收外界空气的中CO 和水蒸气；
2 2
(1) U型管①②③盛装的均为固态物质，根据分析，U型管①中试剂用于吸收空气中的CO 和HO(g)，选用
2 2
碱石灰，选a；U型管②中试剂用于吸收反应生成的HO(g)、不吸收CO，选用无水CaCl ，选b；U型管
2 2 2③中试剂用于吸收反应生成的CO，选用碱石灰，选a；故答案为：a；b；a；CO。
2 2
(2)为使CO 的测量准确，U型管②必须将反应生成的HO(g)完全吸收，故干燥管中无水硫酸铜的作用是检
2 2
验水蒸气是否已经被完全除去，若被完全除去，则无水硫酸铜不变蓝；实验装置最后的干燥管中碱石灰的
作用是防止外界空气中的CO 和水蒸气被③吸收，导致③质量增大；故答案为：检验水蒸气是否已经被完
2
全除去；防止空气中的CO 和水蒸气被③吸收，导致③质量增大。
2
(3)停止加热后，有部分CO 残留在硬质玻璃管、U型管②、导管中等，继续通入空气一段时间可将反应产
2
生的CO 全部赶入装置③，使反应生成的CO 全部被③中碱石灰吸收；故答案为：将反应产生的CO 全部
2 2 2
赶入装置③。
(4)常用的测定混合物含量的实验方法有：滴定分析法、重量分析法等；根据NaCO·10H O和NaHCO 的
2 3 2 3
性质，可采用滴定分析法，实验方案为：取样品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定浓度标准盐
酸进行滴定(用甲基橙或酚酞作指示)，消耗盐酸VmL，数据处理；也可采用重量分析法，实验方案为：取
样品m 克，置于已知质量的坩埚中灼烧、冷却、称量，并做恒重操作得m 克，数据处理；故答案为：方
1 2
案一：取样品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定浓度标准盐酸进行滴定(用甲基橙或酚酞作指
示)，消耗盐酸VmL，数据处理或方案二：取样品m 克，置于已知质量的坩埚中灼烧、冷却、称量，并做
1
恒重操作得m 克，数据处理。
2
15．（2021·河北·模拟预测）（12分）某化学小组在实验室制取NaO。 查阅资料可知，温度在573~673
2 2
K之间可生成NaO，若温度提高到733 K以上NaO 会分解。除Li外其他碱金属不与N 反应。
2 2 2 2 2
(1)甲组同学设计制取NaO 的装置如图。
2 2
①使用该装置制取的NaO 中不可能含有的杂质为______。
2 2
A． NaN B． NaCO C． NaO D． NaOH
3 2 3 2
②该小组同学为测定制得的NaO 样品的纯度,设计实验装置如下：
2 2烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_____。水槽中量筒中收集到的气体为_____。测定装置的接口从左
至右正确的连接顺序是_____。
(2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果____(填“偏
大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
实验方案 产生的现象
Ⅰ.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO 粉末 有大量气泡逸出
2
Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应
溶液先变红后褪色
液
Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过 开始无明显现象，加NaOH溶液后先
量的NaOH稀溶液 变红后褪色
实验方案I中发生反应的化学方程式为_______。 根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞
作用的条件是______。
【答案】（除标注外，每空2分） (1)①A ②2NaO+2H SO =2Na SO +O ↑+2H O O（1
2 2 2 4 2 4 2 2 2
分） aedfgh
(2)偏小 2HO 2HO+O↑ 碱性条件（1分）
2 2 2 2
【解析】(1)①根据提示，Na不会与氮气反应，但会与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠与水反
应生成NaOH，与二氧化碳反应生成NaCO，则不会生成NaN，故答案为：A；
2 3 3
②过氧化钠与硫酸反应，生成硫酸钠、水和氧气，方程式为：2NaO+2H SO =2Na SO +O ↑+2H O；反应
2 2 2 4 2 4 2 2
产生氧气，则最后收集氧气；过氧化钠中可能存在碳酸钠，其与硫酸反应会生成二氧化碳，通过氢氧化钠
除去，再用澄清石灰水检验除尽，连接顺序为：aedfgh；
(2)过氧化钠与硫酸反应生成中间产物过氧化氢，产生的氧气减少，从而会导致测定结果偏小；过氧化氢在
二氧化锰的催化下，生成水和氧气，反应方程式为：2HO 2HO+O↑；对比试验Ⅱ、Ⅲ可知，过氧
2 2 2 2
化氢与酚酞作用的条件在碱性下进行。
