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第 09 练 微型实验设计与评价
1.思维建模
→
明确实验目的（制备物质、检验物质、提纯物质、验证性质、验证原理） 分析操
作细节（试剂过量与少量、添加试剂顺序、反应条件控制、仪器使用的注意事项、方案是
→
否具有可操作性、方案能否达到实验目的） 判断现象正误（注意干扰条件对实验现象
→
的影响） 判断结论正误（是否严谨、是否由实验操作和现象得出）
2.牢记常考的“十大实验设计”
实验目的 实验设计方案
先把混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液中，再通入品红溶
(1)证明SO 中含有CO 液不褪色，最后通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说
2 2
明含有CO
2
先除尽CO，再把气体通入加热的CuO中，若黑色固体变为红
2
(2)证明CO 中含有CO 色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明原混合气体中
2
含有CO(说明CO具有还原性)
向混合液中加入足量的BaCl 溶液，将沉淀溶于足量的盐酸
2
(3)证明SO中含有SO 中，若沉淀部分溶解且有刺激性气味的气体生成，则证明原混
合液中含有SO
(4)证明含有Fe3＋的溶 加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则证明原混合
液中含有Fe2＋ 液中含有Fe2＋
(5)证明氯气的氧化性 把氯气通入硫化氢溶液中，若有淡黄色沉淀生成，则证明氯气
强于单质硫 的氧化性强于单质硫(氧化性规律：氧化剂＞氧化产物)
(6)证明草酸的酸性强 向1 mol·L－1 NaHCO 溶液中加入1 mol·L－1草酸，若产生大
3
于碳酸 量气泡，则证明草酸的酸性强于碳酸
(7)证明碳酸的酸性强 把CO 通入硅酸钠溶液中，若出现白色沉淀，则说明碳酸的酸
2
于硅酸 性强于硅酸(利用强酸制弱酸)
测NaCO 溶液的pH，pH＞7说明HCO 是弱酸；或将pH＝1的
2 2 4 2 2 4
(8)证明HCO 是弱酸 HCO 溶液稀释10倍，pH＜2说明HCO 是弱酸(利用电离平衡
2 2 4 2 2 4 2 2 4
或水解平衡)
(9)证明多元弱酸的酸 ①常温下，测量NaHSO 溶液的pH，若pH＜7，则说明HSO的电
3
式盐电离程度与水解程 离程度大于水解程度
度的相对大小(以 ②常温下，测量NaHCO 溶液的pH，若pH＞7，则说明HCO的水
3
NaHSO、NaHCO 为例) 解程度大于电离程度
3 3①向AgNO 稀溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再
3
向其中滴加相同浓度KBr溶液产生淡黄色沉淀
(10)K 大小的比较(以
sp
②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaBr混合溶液中，滴加
AgCl、AgBr为例)
0.1 mol·L－1 AgNO 溶液，先产生淡黄色沉淀(K 小的先产生
3 sp
沉淀)
1．（2023·山东·校联考模拟预测）下列操作能达到相应实验目的的是
选
实验目的 实验操作
项
证明 与 的反 将等浓度的KI溶液和 溶液混合，充分反应后滴入
A
应是可逆反应 溶液
分别向 和 酸性 溶液中加
探究浓度对速率的
B 入 草酸 ，根据溶液褪色时间判断反应
影响
速率
探究不同浓度醋酸
常温下，用pH试纸分别测定 溶液和
C 铵溶液中水的电离
溶液的pH
程度
向有机混合液中加入稍过量的 溶液，振荡、静置、分
D 分离苯和苯酚
液；再向水层通入稍过量 ，振荡、静置、分液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．等浓度的KI溶液和 溶液，但是体积关系不知道，因此哪种微粒过量不
清楚，实验操作错误，故A错误；
B．高锰酸钾溶液浓度不同，体积相同，物质的量不同，有色物质多的，可能褪色时间长，
但反应速率不慢，因此实验方案应该是草酸浓度不同，高锰酸钾溶液浓度和体积均相同，
故B错误；
C． 中醋酸根水解程度与铵根水解程度相同，测pH值时显中性，但是浓度高
的醋酸铵中，水解的微粒多，虽然显中性，水解产生的氢氧根离子多，只是后又被消耗了，
故C错误；
D．有机混合液中加入稍过量的 溶液，苯在上层，水溶液在下层，静置、分液后，向水层中通入稍过量 ，将苯酚钠转化成苯酚，再振荡、静置、分液后得苯酚，故D正
确；
故选D。
2．（2023·重庆·统考三模）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选
实验操作 现象 结论
项
取适量火柴头的浸泡液于试管中，滴加 火柴头一定不含氯元
A 无白色沉淀
AgNO 溶液和稀HNO 素
3 3
生成白色沉
向 样品溶液中先加入 溶 淀，加入稀 样品溶液已
B
液，然后再加入稀盐酸 盐酸，沉淀 经变质
不溶解
先有白色沉
向盛有 溶液的试管中滴
淀生成，后
C 加5滴 溶液，待生成白色沉淀
有黄色沉淀
后，再向其中滴加 溶液
出现
四氯化碳层
向 中加入
显紫色，上 和 的反应存在
D ，充分反应，用四氯化碳充分萃取
层溶液试样 限度
后取上层溶液滴加
变红
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．火柴头中含氯酸根离子，不能电离出氯离子，不能加AgNO 溶液和稀HNO
3 3
检验氯元素的存在，由实验操作和现象，不能证明火柴头是否含氯元素，A错误；
B．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚硫酸钠，生成的硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡
沉淀，由实验操作和现象可知，不能证明NaSO 样品溶液已经变质，B错误；
2 3
C．由于实验中AgNO 过量，故AgNO 溶液与KCl、KI反应生成沉淀，不存在AgCl转化
3 3
为AgI的过程，由实验操作和现象可知，不能比较K (AgCl)、K (AgI)的大小，C错误；
sp sp
D．氯化铁不足，充分反应后，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加KSCN(aq)，四氯化
碳层显紫色，上层溶液试样变红，可知铁离子不能完全转化，则I-和Fe3+的反应存在限度，
D正确；
故答案为：D。
3．（2023·重庆·统考三模）下列实验中采取的分离或提纯方法能达到实验目的的是
选 实验目的 分离或提纯方法项
A 分离碘的四氯化碳溶液中的碘 用苯萃取
B 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入饱和 溶液后分液
C 除去蛋白质溶液中少量NaCl 过滤
从高级脂肪酸钠和甘油的混合水溶液中分离出高 加入乙醇和浓硫酸并加热，然
D
级脂肪酸钠 后蒸馏
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．苯与四氯化碳互溶，不能用作萃取剂分离溶于四氯化碳中的碘，A错误；
B．乙酸与碳酸钠反应，转化为易溶于水的盐，再通过分液即可提纯乙酸乙酯，B正确；
C．蛋白质溶于水后形成了胶体，胶体离子不能透过半透膜，而氯离子和钠离子能透过半
透膜，因此应该用渗析的方法，C错误；
D．油脂与氢氧化钠溶液反应后即得到高级脂肪酸钠与甘油的混合液，应该加入氯化钠颗
粒，发生盐析的过程，然后过滤，D错误；
故选：B。
4．（2023·辽宁·校联考三模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选
实验操作和现象 结论
项
向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊
A 该盐溶液中一定不含有
试纸靠近试管口，试纸不变蓝
向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，黑色固体体积膨 浓硫酸具有脱水性和强氧化
B
胀，并放出无色、有刺激性气味的气体 性，反应中生成C、 等
向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2
C 滴等物质的量浓度的 溶液和 溶液，前者 催化效率：
产生气泡较快
向溶有 的 溶液中通入气体X，出现白色沉
D 气体X一定具有强氧化性
淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．向某溶液中加入NaOH溶液，氨气极易溶于水，由于没有加热，导致氨气没
有逸出，则试纸不变蓝，不能判断原溶液中是否含有 ，故A错误；B．向蔗糖中加入浓硫酸，根据实验现象，蔗糖被浓硫酸氧化脱水生成碳，碳被浓硫酸氧
化，即浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、 等，故B正确；
C． 溶液和 溶液中阴离子不同，所以无法比较 催化效率，故C错误；
D．向溶有 的 溶液中通入气体X，当X为NH 时，可生成亚硫酸钡白色沉淀，所
3
以气体X不一定具有强氧化性；故D错误；
故答案选B。
5．（2023·湖南衡阳·校联考三模）根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是
选
实验目的 实验操作 现象及结论
项
产生气泡的速率突然
测定镀锌铁皮锌 减小，证明镀锌层完
A 向装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸
镀层厚度 全反应且铁皮保留完
整
向试管里先加入 溶
检验某有机物是 若有砖红色沉淀产
B 液，再加入 的 溶液，
否含醛基 生，则含有醛基
最后加入待测液，混合加热
分别在两支试管中各放入少量碳酸钠和碳 温度升高的是碳酸钠
区别碳酸钠和碳
C 酸氢钠固体，再滴入几滴水，用温度计测 固体，温度降低的是
酸氢钠固体
定温度变化 碳酸氢钠固体
检验CO还原
溶液变红色，则证明
的生成物 将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少
D 还原产物中含有
中是否含有 量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．锌铁都能和稀硫酸反应，方案设计不合理，锌反应的同时，可能就有铁发生
反应，A项错误；
B．制备氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的，否则不能氧化醛基，B项错误；
C．碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，C项正确；
D． 中铁元素为+3价，若 过量， 不能将 反应完全，将适量反应后的固
体溶于稀盐酸中，生成氯化铁，滴加硫氰化钾溶液，溶液也会变成红色，D项错误；
故选C。
6．（2023·云南曲靖·统考二模）下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是实验操作 实验现象 实验结论
白色沉淀不一
A 向BaCl 溶液中通入SO 和气体X 产生白色沉淀
2 2
定为BaSO
4
溶液中存在
B 向某溶液中滴加K[Fe(CN) ] 溶液变为蓝色
3 6
Fe2+
加入镁带的试管中迅速产生红
向盛有浓HNO 的两支试管中分别 金属性：
3
C 棕色气体，加入铝片的试管中
加入除去氧化膜的镁带和铝片 Mg>Al
无明显现象
向盛有鸡蛋清的两支试管中分别滴
蛋白质均发生
D 加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶 均有固体析出
变性
液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．亚硫酸的酸性弱于盐酸，不能与氯化钡溶液反应，但向氯化钡溶液中通入二
氧化硫和氨气，二氧化硫和氨气、氯化钡溶液反应能生成亚硫酸钡白色沉淀，则白色沉淀
不一定是硫酸钡，故A正确；
B．向某溶液中加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀说明溶液中含有亚铁离子，故B错误；
C．常温下铝在浓硝酸中钝化形成的氧化膜阻碍反应的继续进行，则用浓硝酸不能比较金
属镁和金属铝的金属性强弱，故C错误；
D．向盛有鸡蛋清的试管中滴入饱和食盐水，蛋白质的溶解度降低，会发生盐析而析出蛋
白质，该过程不是蛋白质发生变性，故D错误；
故选A。
7．（2023·安徽·校联考三模）下列实验操作或方案一定能达到相应实验目的的是
选
实验操作或方案 实验目的
项
A 将AlCl 溶液加热蒸干 制备无水AlCl
3 3
B 将含HS的HCl气体通过CuSO 溶液 除去HCl中的HS
2 4 2
比较HA和HB的酸性强
C 测定NaA溶液和NaB溶液的pH
弱
将一滴含酚酞的食盐水滴到铁片上，观察液滴周围的颜
D 证明Fe能发生吸氧腐蚀
色变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】D【详解】A．AlCl 是强酸弱碱盐，在溶液中会发生盐的水解反应产生Al(OH) 、HCl，水解
3 3
反应的化学方程式为：AlCl +3H O Al(OH) +3HCl，将溶液加热蒸干，HCl挥发逸出，导
3 2 3
致平衡正向移动，最终得到的固体是Al(OH) ，而不能得到AlCl 固体，A不选；
3 3
B．将含HS的HCl气体通过CuSO 溶液，HCl易溶于水，HS和CuSO 反应生成CuS沉淀，
2 4 2 4
B不选；
C．相同条件下，测定相同浓度的NaA溶液和NaB溶液的pH，可比较HA和HB的酸性强
弱，C不选；
D．食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，则正极附近溶液显碱性，遇酚酞变红，可证明Fe能
发生吸氧腐蚀，D选；
故选D。
8．（2023·浙江·统考模拟预测）下列实验设计、现象和结论都正确的是
选
实验目的 实验设计 现象和结论
项
探究温度对 加热溶液变为蓝绿色，说
A 化学平衡的 加热0.5mol•L-1CuCl 蓝色溶液 明[Cu(H O) ]2+转化为
2 2 4
影响 [CuCl ]2-吸热
4
比较AgBr和
向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入 产生淡黄色沉淀，说明
B AgCl的K
sp
少量AgNO 溶液 K (AgBr)＜K (AgCl)
3 sp sp
大小
证明干燥的
将干燥的氯气通入盛放红色鲜花的集气 红色鲜花颜色褪去，说明
C 氯气不具有
瓶中 干燥的氯气有漂白性
漂白性
探究浓度对 室温下向A、B两支试管中分别装入等
B试管中无明显现象，说明
D 反应速率的 体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积
浓度越大反应速率越慢
影响 相等的铁片
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．加热0.5mol•L-1氯化铜蓝色溶液，溶液变为蓝绿色，说明[Cu(H O) ]2++4Cl﹣
2 4
[CuCl ]2﹣+4 H O的平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，故A正确；
4 2
B．没有明确混合溶液中氯化钠和溴化钠的浓度是否相等，则向混合溶液中加入少量硝酸
银溶液生成淡黄色沉淀，不能说明溴化银的溶度积小于氯化银，故B错误；
C．干燥的氯气没有漂白性，红色鲜花颜色褪去是因为氯气与水反应生成的次氯酸应强氧
化性而表现漂白性，故C错误；
D．室温下铁在浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，则室温下向A、B两支试管中
分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片不能用于探究浓度对反应速率的影响，故D错误；
故选A。
9．（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论
的是
选
操作 现象 结论
项
将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成
A 溴水褪色 乙醇发生了消去反应
的气体通入溴水中
将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2 酸性 溶液 该氧化物中一定含有
B
滴酸性 溶液 褪色
向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉 铜粉溶解，产生
C 原溶液中含有
不溶解，再滴入2滴稀硫酸 红棕色气体
向2 mL 1 mol/L的 溶液中滴入2
先产生蓝色沉
D 滴0.1 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.1 淀，再产生黑色
沉淀
mol/L 溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．生成的乙烯中混有二氧化硫，二者均与溴水反应，则溴水褪色，不能证明乙
醇发生消去反应，故A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液可氧化盐酸，紫色褪去，不能证明氧化物中含亚铁离子，故B错误；
C．酸性溶液中硝酸根离子氧化Cu，则铜粉溶解，生成NO与液面上方空气中氧气反应生
成红棕色的二氧化氮气体，故C正确；
D．硫酸铜溶液中先滴加少量NaOH溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，此时硫酸铜过量，再
滴加硫化钠，直接生成黑色CuS沉淀，不能比较 、 的大小，故D
错误；
故答案选C。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、难
溶电解质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，
题目难度不大。
10．（2023·江西景德镇·统考三模）在下列探究实验中，探究方案设计有错误的是
选
探究方案 探究目的
项
A 向盛有Fe2+溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加 Fe2+具有还原性几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Cu与浓HSO 反应
2 4
B 向铜与浓硫酸反应后的试管加水，观察溶液颜色
的氧化产物
向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液 Br 的氧化性比I 的
2 2
C
颜色变化 强
D 用pH计测量0.10mol/LH PO 的pH=3.12 磷酸是弱电解质
3 4
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．铁离子能和KSCN溶液变红色；向盛有Fe2+溶液的试管中滴加几滴KSCN溶
液，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液无色变红色，说明生成铁离子，则Fe2+具有还原性，
探究方案设计正确，故A不符合题意；
B．反应后溶液中含有浓硫酸，应该将反应液沿器壁慢慢注入水中，探究方案设计有错误，
故B符合题意；
C．向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明碘离子被氧化
为碘单质，Br 的氧化性比I 的强，探究方案设计正确，故C不符合题意；
2 2
D．0.10mol/LH PO 的pH=3.12，说明磷酸部分电离，为弱电解质，探究方案设计正确，故
3 4
D不符合题意；
故选B。
11．（2023·湖北·武汉二中校联考二模）下列实验操作、现象与结论相匹配的是
选
操作 现象 结论
项
向红热的铁粉与水蒸气反应后的
A 固体中加入稀硫酸酸化，再滴入 溶液未变红 铁粉与水蒸气未反应
几滴 溶液
常温下，分别测定浓度均为 常温下， 的
B 的 溶液和 均等于7 溶液和 溶液
溶液的 中水的电离程度相等
常温下，将 苯与
所得混合溶
C
混合过程中削弱了 分
混合 液的体积为子间的氢键，且苯与
分子间的作用弱于氢键
先产生蓝色
向 溶液中滴加浓氨水至过
D 沉淀，后逐 是两性氢氧化物
量
渐溶解
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．四氧化三铁在稀硫酸中溶解，生成的铁离子会与未反应的铁粉反应生成亚铁
离子，滴入几滴 溶液，溶液未变红，不能说明铁粉与水蒸气未反应，A错误；
B． 是弱酸弱碱盐，促进水的电离， 为强酸强碱盐，对水的电离无影响，
二者水的电离程度不相同，B错误；
C．常温下，将 苯与 混合体积为 ，说明混合过程中削弱了
分子间的氢键，且苯与 分子间的作用弱于氢键，导致分子间距离增
大，从而使体积变大，C正确；
D． 溶液先与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，后与氨水生成络合物，则先产生蓝色沉
淀，后逐渐溶解，不能说明 是两性氢氧化物，D错误；
故选C。
12．（2023·山东·模拟预测）下列实验操作、现象和结论一致的是
选
操作 现象 解释(或结论)
项
向补铁口服液中滴加几滴酸性
A 紫色褪去 补铁口服液中有Fe2+
KMnO 溶液
4
向I 水中先加浓NaOH溶液，再加 液体分层， 上层无 CCl 能萃取碘水中的
2 4
B
CCl ，振荡后静置 色，下层紫红色 碘，而NaOH溶液不能
4
向盛有1 mL乙酸乙酯的a、b两支 试管 a液体分层， 乙酸乙酯在碱性条件下
C 试管中分别加入2 mL H O、2 酯层无明显 变化； 可以水解；
2
mLNaOH溶液，70 ~ 80°C热水浴 试管b酯层消失
HNO 的强氧化性将
3
向Fe(NO ) 溶液中先加稀HNO ， 溶液黄色先褪去， Fe3+氧化为无色， Cl-的
3 3 3
D
再加NaCl 再变为黄色 还原性再将其还原为
Fe3+A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A． 、 等还原性离子都能使酸性褪色，所以口服液中不一定是 ，A错
误；
B．向 水中先加浓 溶液，发生反应后没有 剩余，再加CCl ，振荡后静置，u溶液
4
分层，但是没有紫色出现，B错误；
C．向含有乙酸乙酯的试管 a加入2 mL H O，酯层物明显变化，向含有乙酸乙酯的试管 b
2
中加入2 mLNaOH溶液，70 ~ 80°C热水浴，酯层消失，则乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，
C正确；
D． 与 形成络合物，颜色变化不是因为 将其氧化，加入 ， 的
存在影响配合物的种类，颜色发生了变化不是因为 还原，D错误；
故选C。
13．（2023·山东·模拟预测）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选
实验目的 实验现象 结论
项
探究有机物中 分别向丙烯酸乙酯和 氰基丙烯酸乙
氰基活化双键，使其更
A 官能团之间的 酯中滴入水，前者无明显现象，后者快
易发生加聚反应
影响 速固化
比较 、
向酸性 溶液中滴入 溶液， 氧化性：
B 和 的
紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生
氧化性
将脱脂棉放入试管中，滴入 硫酸捣
纤维素水解实 成糊状， 后用 溶液调至碱
C 纤维素未发生水解
验 性，加入新制 悬浊液，无砖红
色沉淀产生
探究不同价态
向 和 混合溶液中加入浓硫 价和 价硫可归中为
D 硫元素之间的
酸，溶液中出现淡黄色沉淀 0价
转化
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．官能团决定有机物的性质，向丙烯酸乙酯和 氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前
者无明显现象，后者快速固化，因为氰基的作用使得双键活性增强，故其更易发生加聚反应，A正确；
B．向酸性KMnO 溶液中滴入FeCl 溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生，可以
4 2
证明KMnO 氧化性大于Cl，无法证明Cl>Fe3+，B错误；
4 2 2
C．将脱脂棉放入试管中，滴入 硫酸捣成糊状， 后用 溶液调至碱性，加入新
制 悬浊液，需加热，若已经水解则可观察到砖红色沉淀产生，C错误；
D．向 和 混合溶液中加入浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉
淀，可能是浓硫酸氧化 ，D错误；
故选A。
14．（2023·云南曲靖·统考一模）下列实验操作、 现象及得出的结论均正确的是
选
实验操作 实验现象 结论
项
A 向滴有酚酞的NaOH溶液中通足
红色褪去 SO 具有漂白性
2
入量的 SO
2
常温下，用pH计分别测定等体
同温下，不同浓度的
积1 mol·L-1CHCOONH 溶液和
3 4
B pH均为7 CHCOONH 溶液中
3 4
0.1 mol·L-1CHCOONH 溶液的
3 4
水的电离程度相同
pH
KI 溶液中存在平
3
C 向两支盛有KI 溶液的试管中分 前者溶液变蓝，后者有黄
3 衡：
别 滴加淀粉溶液和AgNO 溶液 色沉淀生成
3
I+ I-
2
C HOH与浓硫酸(体积比
2 5
约为1：3)的混合液，放入 若酸性KMnO 溶液
4
D
探究乙醇消去反应的产物 几块碎瓷片，170°C共 褪色，则乙醇消去反
热，将产生的气体通入酸 应的产物为乙烯
性KMnO 溶液中
4
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．酚酞褪色是由于SO 消耗了NaOH使溶液的碱性降低，而不是SO 漂白了酚酞，
2 2
A项错误；
B．水的电离平衡 ，加入CHCOONH 中的CHCOO-与H+结合而 与
3 4 3
OH-结合促使HO的电离平衡正向移动，加入的CHCOONH 越多平衡正移的趋势越大，
2 3 4
但CHCOO-和 结合的能力相同，导致溶液中H+和OH-的浓度相等溶液呈中性，B项错
3误；
C． 不能使Ag+沉淀也不能使淀粉变蓝，出现淀粉变蓝和黄色沉淀说明有I 和I-。即
2
，C项正确；
D．挥发的乙醇也能使KMnO 溶液褪色，所以无法确定产生了C H，D项错误；
4 2 4
故选C。
15．（2023·辽宁大连·育明高中校考一模）根据下列操作及现象，所得结论正确的是
操作及现象 结论
说明NO 具有强氧
A 向溶有SO 的BaCl 溶液中加入Fe(NO ) 溶液，有白色沉淀生成
2 2 3 3
化性
向2mL浓度均为0.1mol•L-1的NaBr与NaS混合溶液中滴加2滴 说明Ag S比AgBr
2 2
B
0.1mol•L-1的AgNO 溶液，只有黑色沉淀生成 更难溶
3
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至 说明乙醇消去反应
C
170℃，将产生的气体进入2mL溴水中，溴水褪色 的产物为乙烯
向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红 说明丙烯醛中含有
D
色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 碳碳双键
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．也可能是铁离子氧化二氧化硫为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸
钡白色沉淀，A错误；
B．只有黑色沉淀生成说明银离子和硫离子反应生成硫化银沉淀，则硫化银更难溶，B正确；
C．反应的副产物二氧化硫也会和强氧化性的溴水反应导致溴水褪色，C错误；
D．足量新制氢氧化铜悬浊液显碱性，碱性溶液会和溴水反应导致溴水褪色，应该酸化后
滴加溴水，D错误；
故选B。
16．（2022·浙江·统考高考真题）下列方案设计、现象和结论有不正确的是
目的 方案设计 现象和结论
检验硫酸厂周边 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性 溶液不变色，说明
A 空气中是否含有 KMnO 稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色 空气中不含二氧化
4
二氧化硫 变化 硫鉴定某涂改液中 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取 出现白色沉淀，说
B 是否存在含氯化 上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观 明涂改液中存在含
合物 察现象 氯化合物
将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置 溶液出现绛蓝色，
检验牙膏中是否
C 一段时间，取上层清液，加入新制的 说明牙膏中含有甘
含有甘油
Cu(OH) ，振荡，观察现象 油
2
溶液变蓝色的为亚
鉴别食盐与亚硝 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的
D 硝酸钠；溶液不变
酸钠 KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化
蓝的为食盐
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．二氧化硫具有还原性，酸性KMnO 稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反
4
应生成无色的Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确；
B．涂改液与KOH溶液混合加热可得KCl于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银
溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B正确；
C．甘油能够与新制的Cu(OH) 悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH) 悬浊
2 2
液检验甘油，C正确；
D．亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应
的离子方程式为：2NO +2I-+4H+═2NO+I +2H O，该实验没有酸化，D错误；
2 2
故选：D。
17．（2022·辽宁·统考高考真题）下列实验能达到目的的是
实验目的 实验方法或操作
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温
A 测定中和反应的反应热
度
探究浓度对化学反应速 量取同体积不同浓度的 溶液，分别加入等体积等浓度
B
率的影响 的 溶液，对比现象
将 溶液与 溶液混合，反应后静置，向上层清液
判断反应后 是否
C
沉淀完全 中再加1滴 溶液
检验淀粉是否发生了水
D 向淀粉水解液中加入碘水
解
A．A B．B C．C D．D【答案】C
【详解】A．酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中
和反应的反应热，A错误；
B． 和 反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探
究，B错误；
C．将 溶液与 溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴 溶液，
若有浑浊产生，则说明 没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；
D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶
液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。
故答案选C。
【点睛】本题易忽略实验探究过程中，反应应具有明显的实验现象，如有气体或沉淀生成，
或有明显的颜色变化，一般条件下会加入显色剂辅助观察实验现象，如酸碱中和滴定时加
入酚酞溶液或甲基橙，从而易于观察滴定终点。
18．（2022·全国·统考高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀 先变橙色，后变蓝 氧化性：
A
粉KI溶液 色
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加
B 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
入新制的 悬浊液
石蜡油加强热，将产生的气体通入 的 气体中含有不饱和
C 溶液红棕色变无色
溶液 烃
试管口润湿的蓝色 氯乙烯加聚是可逆
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
石蕊试纸变红 反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入
淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单
质，A错误；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加
氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗
糖没有发生水解，B错误；
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，
与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说
明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又
能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；
答案选C。
19．（2022·全国·高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选
实验目的 实验及现象 结论
项
分别测浓度均为
比较 和
A 的 和
的水解常数
溶液的 ，后者大于前者
检验铁锈中是否含 将铁锈溶于浓盐酸，滴入
B 铁锈中含有二价铁
有二价铁 溶液，紫色褪去
探究氢离子浓度对
向 溶液中缓慢滴加 增大氢离子浓度，转化平衡向生
C 、 相互
硫酸，黄色变为橙红色 成 的方向移动
转化的影响
检验乙醇中是否含 向乙醇中加入一小粒金属
D 乙醇中含有水
有水 钠，产生无色气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．CHCOONH 中 水解， ，会消耗CHCOO-
3 4 3
水解生成的OH-，测定相同浓度的CHCOONH 和NaHCO 溶液的pH，后者大于前者，不
3 4 3
能说明K(CHCOO-)＜K( )，A错误；
h 3 h
B．浓盐酸也能与KMnO 发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；
4
C．KCrO 中存在平衡2 (黄色)+2H+ (橙红色)+H O，缓慢滴加硫酸，H+浓度
2 4 2
增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；
D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；
答案选C。
20．（2021·广东·高考真题）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能
达到目的的是
选
操作或做法 目的
项A 将铜丝插入浓硝酸中 制备
B 将密闭烧瓶中的 降温 探究温度对平衡移动的影响
C 将溴水滴入 溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘
D 实验结束，将剩余 固体放回原试剂瓶 节约试剂
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题
意；
B．二氧化氮气体在一定条件下存在平衡： ，正反应为放热反应，NO 为红
2
棕色气体，将密闭烧瓶中NO 降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此
2
可达到实验目的，B符合题意；
C．乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意；
D．一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，
操作错误，D不符合题意；
故选B。
21．（2021·全国·高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是
气体 方法
A 氨气 加热氯化铵固体
二氧化
B 将铝片加到冷浓硝酸中
氮
C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸
D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯
化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；
B．将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；
C．硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该
硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；
D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可
用此方法制备氧气，D可行；故选D。
22．（2020·海南·高考真题）下列实验操作或方法，目的可实现的是
操作或方法 实验目的
A 向未知弱酸性试液中滴加含有SCN- 的溶液 确证试液中Fe2+存在
B 等体积0.1 mol·L-1Ag+和[Ag(NH)]+溶液分别与大量1 判断多步过程中， 分步反应
3 2
mol·L-1葡萄糖碱性溶液形成银镜 速率与浓度的关系
C 稀HSO 酸化n(KBrO )： n(KBr)= 1 ：5的混合液替
2 4 3
降低液溴的贮存与使用风险
代溴水
D 由浑浊情况测定单质硫的溶
向0.1 mol·L-1 NaSO 溶液中缓慢滴加0.2 mol·L-1盐酸
2 2 3
解度
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．向未知弱酸性试液中滴加含有SCN- 的溶液，Fe3+与SCN-反应溶液出现血红色，
可确定试液中Fe3+存在，而与Fe2+不反应，A与题意不符；
B．Ag+与葡萄糖碱性溶液不能发生银镜反应，应该用银氨溶液，B与题意不符；
C．液溴易挥发，有毒；稀HSO 酸化n(KBrO )：n(KBr)=1：5的混合液反应生成单质溴，
2 4 3
混合液替代溴水可降低液溴的贮存与使用风险，C符合题意；
D．向0.1 mol·L-1 NaSO 溶液中缓慢滴加0.2 mol·L-1盐酸反应生成单质硫和二氧化硫气体，
2 2 3
单质硫不溶于水，不便于通过测定盐酸的体积测定硫的物质的量，D与题意不符；
答案为C。
23．（2020·江苏·高考真题）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选
实验操作和现象 结论
项
向淀粉溶液中加适量20%H SO 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液
2 4
A 淀粉未水解
至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
室温下，向 HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测 镁与盐酸反应
B
得溶液温度上升 放热
室温下，向浓度均为 的BaCl 和CaCl 混合溶液中加入 白色沉淀是
2 2
C
Na 2 CO 3 溶液，出现白色沉淀 BaCO 3
HO 具有氧
2 2
D 向 HO 溶液中滴加 KMnO 溶液，溶液褪色
2 2 4
化性A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发
生了水解反应，故A错误；
B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明
镁与盐酸反应放热，故B正确；
C.BaCl 、CaCl 均能与NaCO 反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO 或CaCO 或
2 2 2 3 3 3
二者混合物，故C错误；
D.向HO 溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应
2 2
2KMnO +3H O=2MnO+2KOH+2H O+3O↑等(中性条件)，该反应中HO 被氧化，体现出
4 2 2 2 2 2 2 2
还原性，故D错误；
综上所述，故答案为：B。
【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①淀
粉未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶
液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发
生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶
液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；③向充分反应后的溶液
中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢
氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。此实验中需要注意：①碘单质需在加入氢氧化钠溶
液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液需
要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨
溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。
24．（2020·全国·统考高考真题）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体(杂质) 方法
A SO (H S) 通过酸性高锰酸钾溶液
2 2
B Cl(HCl) 通过饱和的食盐水
2
C N(O ) 通过灼热的铜丝网
2 2
D NO(NO ) 通过氢氧化钠溶液
2
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．SO 和HS都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用
2 2
酸性高锰酸钾溶液除杂质HS时，SO 也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；
2 2
B．氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气
体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的；
C．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项
能实现除杂目的；
D．NO 可以与NaOH发生反应： ，NO与NaOH溶
2
液不能发生反应；尽管NO可以与NO 一同跟NaOH发生反应：
2
，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产
生较大的影响，故D项能实现除杂的目的；
答案选A。
【点睛】除杂操作原则可概括为“不多不少，简单最好”：首先，避免引入新的杂质；其
次，尽量避免产品的损失；最后，方法越简单越好。
25．（2021·山东·统考高考真题）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完
整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验目的 玻璃仪器 试剂
配制100mL一定物质的 100mL容量瓶、胶头滴
A 蒸馏水、NaCl固体
量浓度的NaCl溶液 管、烧杯、量筒、玻璃棒
B 制备Fe(OH) 胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl 溶液
3 3
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、 待测NaOH溶液、已知浓度
C 测定NaOH溶液浓度
酸式滴定管 的盐酸、甲基橙试剂
冰醋酸、无水乙醇、饱和
D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯
NaCO 溶液
2 3
A．A B．B C．C D．D
【答案】AB
【详解】A．配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转
移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、
100mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意；
B．往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸
至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题意；
C．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选
取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不
符合题意；
D．制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合
题意；
故选AB。
