第12讲氮及其化合物（练）解析版_05高考化学_新高考复习资料_2022年新高考资料_2022年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第 12 讲 氮及其化合物 【练基础】 1．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是( ) A．在日光照射下，二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧 B．氨水可作化肥，氮肥还有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素 C．硝酸不稳定，在常温下见光或受热会发生分解 D．亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀 【答案】D 【解析】光化学烟雾形成的过程中，在日光照射下，二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧，臭 氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用，生成一种有毒的烟雾，叫作光化学烟雾，据此可知，A正确；氮 肥是指以氮(N)为主要成分，施于土壤可提供植物氮素营养的肥料，氮肥按含氮基团可分为氨态氮肥、铵态 氮肥、硝态氮肥、硝铵态氮肥、氰氨态氮肥和酰胺态氮肥(尿素)，B正确；硝酸不稳定，在常温下见光或 受热会发生分解：4HNO 4NO ↑＋2HO＋O↑，C正确；亚硝酸钠与硝酸银溶液反应：NaNO ＋ 3===== 2 2 2 2 AgNO===AgNO ↓＋NaNO ，生成淡黄色的AgNO，AgNO 可以与稀硝酸反应，D错误。 3 2 3 2 2 2．“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( ) ①实验室收集氨采用图甲所示装置 ②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置 ③实验室 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸生成铵盐的实验 ④实验室采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 【答案】C 【解析】①实验室收集氨采用图甲所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸收逸出的氨，防止污 染环境，符合“绿色化学”的要求；②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置，用浸有碱液的 棉球可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合“绿色化学”的要求；③实验室用玻璃棒分别蘸取浓盐酸 和浓氨水做氨与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨会污染大气，因此不符合“绿色化学”的要求；④ 实验室采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球中，防止污染环境，符合“绿色化学”的要求。综上所述，①②④符合要求。 3．下列关于物质检验或推断正确的是( ) A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液为盐酸 B．对某物质进行焰色反应，观察到黄绿色的火焰，则该物质为钡盐 C．向某溶液中滴加盐酸，能产生无色能使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在SO D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液 中存在NH 【答案】D 【解析】浓硝酸也具有挥发性，可以和氨气反应生成硝酸铵固体，也可以观察到白烟，故A错误；对 某物质进行焰色反应，观察到黄绿色的火焰，说明含有钡元素，但不一定是钡盐，也可能是氢氧化钡，故 B错误；含有HSO的溶液也可以和盐酸反应生成二氧化硫，故C错误；向某溶液中滴加NaOH溶液，加热， 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产生了氨气，则原溶液含有NH，故D正确。 4．下列有关氨和铵盐的叙述正确的是( ) A．NH 易液化，常用作制冷剂 3 B．NH Cl中含有少量的I 可通过加热的方法除去 4 2 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D．某气体通入紫色石蕊溶液后溶液变红，据此可推断该气体为NH 3 【答案】A 【解析】液氨汽化时吸收大量的热导致周围环境温度降低，所以液氨可以作制冷剂，故A正确；加热 氯化铵会分解为NH 和HCl，遇冷又生成NH Cl，所以不能用加热的方法除去NH Cl中的I，故B错误； 3 4 4 2 将蘸有浓氨水和挥发性酸(如盐酸和硝酸)的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，而硫酸不是挥发性的酸，故C 错误；氨通入紫色石蕊溶液后溶液应变蓝，而不是变红，故D错误。 5. 自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如 图为N 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是( ) 2 A．N→NH ，NH →NO均属于氮的固定 2 3 3 B．在催化剂a作用下，N 发生了氧化反应 2 C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量【答案】D 【解析】氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N→NH 的反应为氮的固定，但NH →NO的反应没 2 3 3 有氮气参与，不属于氮的固定，故A错误；由示意图可知，在催化剂a作用下，氮元素化合价降低被还原， 氮气发生还原反应，故B错误；由示意图可知，催化剂a的表面只发生了非极性共价键的断裂，没有发生 极性共价键的断裂，故C错误；使用催化剂a、b可加快反应速率，能提高单位时间内生成物的产量，故D 正确。 6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A．用甲装置制干燥的氨 B．用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积 C．用丙装置除去CO 中含有的少量HCl 2 D．用丁装置吸收NH ，并防止倒吸 3 【答案】A 【解析】B项，Cu与浓HNO 反应生成NO ，NO 会与HO反应，错误；C项，CO 也可与NaCO 溶 3 2 2 2 2 2 3 液反应，错误；D项，应将苯换成CCl ，将气体通入CCl 中以防止倒吸，错误。 4 4 7．某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关 说法正确的是( ) A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO 被Cu还原为NO 3 2 B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强 C．实验③发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO )＋4HSO ===4CuSO＋2NO↑＋4HO 3 2 2 4 4 2 D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应 【答案】C 【解析】稀硝酸被Cu还原为NO，故A错误；Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸 的强氧化性，继续与Cu反应，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故B错误；实验③发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO )＋4HSO ===4CuSO＋2NO↑＋4HO，故C正确；由上述实验可得出结论：Cu在常温下可 3 2 2 4 4 2 以和稀硝酸反应，故D错误。 8．下列由相关实验现象推出的结论正确的是( ) A．NH Cl和NH HCO 受热都能分解，说明可以用加热NH Cl和NH HCO 固体的方法制氨 4 4 3 4 4 3 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO ) 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO 3 2 C．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．NH 遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体 3 【答案】D 【解析】NH Cl受热分解生成氨和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成NH Cl，不能制备氨，A项错 4 4 误；向溶液中滴加酸化的Ba(NO ) 溶液出现白色沉淀，在酸性条件下NO具有强氧化性，会把SO氧化成 3 2 SO，故不能说明原溶液中一定含有SO，也可能含有SO，B项错误；Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产 生，前者是由于稀硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，C项错误；NH 遇到浓盐酸产 3 生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化铵，D项正确。 9.一定温度下，探究铜与稀HNO 反应过程如下： 3 下列说法不正确的是( ) A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO 2 B．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO 溶于水，使c(HNO)增大 2 3 C．由实验可知，NO 对该反应具有催化作用 2 D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 【答案】B 【解析】A项，过程Ⅰ中铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO， 2 正确；B项，步骤Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ中大，因为部分硝酸转化成了一氧化氮，因此反应速率比Ⅰ快的 原因不可能是c(HNO)增大，错误；C项，由实验可知，步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快，说明NO 对该反应具有 3 2 催化作用，正确；D项，当活塞不再移动时，再抽入空气，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮 溶于水生成硝酸，能够与铜继续反应，正确。 10．在100 mL 稀HNO 和稀HSO 组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4 mol·L－1。 3 2 4向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最大值为(反应前后溶 液体积变化忽略不计)( ) A．0.15 mol·L－1 B．0.24 mol·L－1 C．0.30 mol·L－1 D．0.36 mol·L－1 【答案】B 【解析】反应的离子方程式为3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO，铜足量，由上述反应方程式 2 可知，NO和H＋的物质的量之比为1∶4时，反应生成的铜离子物质的量最大，设HNO、HSO 各为x 3 2 4 mol、y mol，则n(NO)∶n(H＋)＝x∶(x＋2y)＝1∶4，x＋y＝0.4 mol·L－1×0.1 L，解得x＝0.016 mol、y＝0.024 mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.016 mol×＝0.024 mol，故铜离子的最大浓度为＝0.24 mol·L－1。 【练提升】 1．资料显示：一定条件下NH 能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验， 3 其中错误的是( ) 【答案】A 【解析】氯化铵分解生成氨和氯化氢，在试管口附近氨和氯化氢相遇又生成了白色固体氯化铵，故不 能用于制备氨，选项A错误；可以在硬质玻璃管中进行氨还原氧化铜的反应，选项B正确；碱石灰可以干 燥氨，选项C正确；氨极易溶于稀硫酸，该装置吸收尾气中的氨可以防止倒吸，选项D正确。 2．下列制取NH 并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是( ) 3 【答案】B【解析】氯化铵受热分解生成氨和氯化氢，但在试管口又重新化合生成氯化铵，得不到氨，A项错误； 氨具有还原性，氯气具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，又因为氨的密度小于空气的，氯气的密度 大于空气的，所以长管通入NH ，短管通入Cl，可以使其充分反应，装置和原理均正确，B项正确；氨的 3 2 密度小于空气的，采用向下排空气法收集，即收集时应该是短管进、长管出，C项错误；氨极易溶于水， 倒置的漏斗插入水中，不能防倒吸，D项错误。 3．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正 确的是( ) A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1 mol N，转移电子数为2 mol 2 D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CH、NO 三种成分的净化 x y x 【答案】D 【解析】根据图示可知，NO 与BaO、O 转化成Ba(NO ) 的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A x 2 3 2 错误；根据图示可知，BaO为催化剂，NO 与BaO、O 转化成Ba(NO ) 时，BaO参与储存N元素，故B错 x 2 3 2 误；还原过程中生成0.1 mol N，转移电子的物质的量为0.1 mol×(5－0)×2＝1 mol，故C错误；整个过程中， 2 CO、CH、NO 转化成CO、HO、N，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CH、NO 三种成分 x y x 2 2 2 x y x 的净化，故D正确。 4．在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO 中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变 3 浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO 和NO组成的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为( ) 2 A．112 mL B．1 008 mL C．224 mL D．448 mL 【答案】A 【解析】混合气体的总物质的量为1.12 L÷22.4 L·mol－1＝0.05 mol，1.92 g铜粉的物质的量为＝0.03 mol。设NO的物质的量为n mol，则NO 的物质的量为(0.05－n)mol，根据得失电子守恒得3n＋(0.05－ 1 2 1 1 n)×1＝0.03×2，解得n＝0.005 mol，V(NO)＝0.005 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL。 1 1 5．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B．反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同 C．Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用 D．Ⅴ中发生反应：NH ＋CO＋HO＋NaCl===NaHCO↓＋NH Cl 3 2 2 3 4 【答案】B 【解析】甲是N，N 与H 化合生成NH 。反应Ⅴ是侯氏制碱法原理，丁是NaHCO ，NaHCO 受热分 2 2 2 3 3 3 解生成NaCO。NH 发生催化氧化生成NO，NO与O 反应生成NO ，NO 溶于水生成HNO，HNO 和 2 3 3 2 2 2 3 3 NH 反应生成NH NO ，即乙是NO，丙是NO 。甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确；反应Ⅳ中 3 4 3 2 的氧化剂和还原剂均是NO ，B错误；NaHCO 分解生成的CO 可以循环利用，C正确。 2 3 2 6．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示： 实验1 实验2 ①③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气 ⑥中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体 体产生 产生 下列说法正确的是( ) A．稀硝酸一定被还原为NO 2 B．②中溶液存在：2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(NO)＋c(OH－) C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 D．③⑥中反应的离子方程式：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO 2 【答案】BD 【解析】A项，稀硝酸与铜发生3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO)＋2NO↑＋4HO反应，生成硝酸铜溶液 3 3 2 2 为蓝色，试管口NO被空气中的O 氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；B项， 2 ②中溶液存在电荷守恒：2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(NO)＋c(OH－)，故B正确；C项，由实验可得出结论：常温 下Cu可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；D项，③⑥中反应的离子方程式：3Cu＋2NO ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO，故D正确。 2 7．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： (1)下列有关NH 的说法中，不正确的是________(双选，填标号)。 3 A．工业合成NH 需要在高温高压催化剂下进行 3 B．NH 可用来生产碳铵和尿素等化肥 3 C．NH 可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 3 D．NH 受热易分解，须置于冷暗处保存 3 (2)NH 易溶于水，标准状况下，用充满NH 的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质 3 3 的量浓度为________mol·L－1。 (3)氨气燃烧的化学方程式为_________________________________________________。 (4)HNO 是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、 3 铁钝化，说明浓硝酸具有很强的__________性。 (5)“吸收塔” 尾部会有含NO、NO 等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用 2 以下两种方法处理： ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO 的反应原理为 2 NaCO＋2NO ===NaNO ＋________＋CO(请填写完成化学方程式)。 2 3 2 3 2 ②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO 共6 mol 的混合气体完全转化为N 则混合气体中 2 2 NO和NO 的物质的量之比为________，若用通式NO 表示氮氧化物，则每摩尔氨可将________mol的NO 2 x x 转化为N。 2 【解析】(1)A项，工业合成NH 的反应条件是高温、高压、催化剂，正确；B项，NH 可与碳酸等反 3 3 应生成碳铵等，也可以与二氧化碳反应生成尿素，正确；C项，NH 可与硫酸或氯化钙发生化合反应，不 3 正确；D项，NH 不易分解，不正确。C、D符合题意。(2)水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度 3 为 mol·L－1≈0.045 mol·L－1。(3)氨气燃烧的化学方程式为4NH ＋3O=====2N＋6HO。(4)在常温下浓硝酸 3 2 2 2 能使铝、铁钝化，说明其具有很强的氧化性。(5)①纯碱溶液与NO 的反应原理为NaCO＋2NO ===NaNO 2 2 3 2 3 ＋NaNO ＋CO。根据质量守恒定律可知，除NaNO 和CO 外，另一种产物为NaNO 。②7 mol氨失去21 2 2 3 2 2 mol电子，根据题意和电子守恒可得n(NO)＋n(NO )＝6 mol，2n(NO)＋4n(NO )＝21 mol，解得n(NO)＝1.5 2 2 mol，n(NO )＝4.5 mol，则混合气体中NO和NO 的物质的量之比为1∶3，若用通式NO 表示氮氧化物，反 2 2 x 应过程中NO 分子得到2xe－，则每摩尔氨可将 mol的NO 转化为N。 x x 2 【答案】(1)CD (2)(或0.045)(3)4NH ＋3O=====2N＋6HO 3 2 2 2 (4)氧化 (5)①NaNO ②1∶3 2 8．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。 已知：ⅰ.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有＋4、＋2、－3价 等氮的化合物。 ⅱ.FeSO＋NOFe(NO)SO (棕色)(ΔH<0)。 4 4 ⅲ.NO 和NO都能被KMnO 氧化吸收。 2 4 甲的实验操作和现象记录如下： 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间CO，关闭 2 － 弹簧夹 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入 无明显现象 烧瓶中，关闭活塞 ①A中有红棕色气体产生，一段时间 后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液呈棕色； 加热烧瓶，反应开始后停止加热 C中溶液紫色变浅； ②反应停止后，A中无固体剩余 请回答下列问题： (1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_________________________________。 (2)检验是否生成－3价氮的化合物，应进行的实验操作是_____________________。 (3)甲取少量B中溶液，加热，实验现象是__________________________________。 请用平衡移动原理解释原因：_____________________________________________。 甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。 (4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实 验，乙做出的改变是________________________，证明有NO生成的实验现象是 _______________________________________________________________________。 【解析】(1)常温下，铁遇浓硝酸发生钝化。(2)－3价氮的化合物是NH 或铵盐，而此反应的环境呈酸 3 性，故－3价氮的化合物应是硝酸铵，可利用NH与OH－共热产生NH 的性质检验。(3)B中发生反应 3 FeSO ＋NOFe(NO)SO (棕色)，加热后，上述平衡逆向移动，无色气体NO逸出，在空气中变为红棕色， 4 4而溶液颜色变浅或变为浅绿色。(4)NO 与水反应生成NO，故可把浓硝酸换成稀硝酸，若A中无红棕色气 2 体生成，但B中溶液变为棕色，可证明A中有NO生成。 【答案】(1)常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生(答钝化也可) (2)取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入足量浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠 近试管口，若试纸变蓝，则A中生成NH (3)棕色溶液颜色变浅(或变为浅绿色)，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色 FeSO ＋ 4 NOFe(NO)SO (棕色) ΔH<0，正反应为放热反应，加热后，平衡向逆反应方向移动 4 (4)将浓硝酸换成稀硝酸 A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色 9．NO、NO和NO 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 2 2 (1)N O的处理。NO是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使NO分解。NH 与O 在加 2 2 2 3 2 热和催化剂作用下生成NO的化学方程式为____________________________。 2 (2)NO和NO 的处理。已除去NO的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO＋NO ＋2OH－ 2 2 2 ===2NO＋HO 2NO ＋2OH－===NO＋NO＋HO 2 2 2 ①下列措施能提高尾气中NO和NO 去除率的有________(填字母)。 2 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO 晶体，该晶体中的主要杂质是________(填化学式)； 2 吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是____________(填化学式)。 (3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO 转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO，其离子方程式为____________ __________________________________________________________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_________________________________。 【解析】(1)NH 与O 在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成NO，根据得失电子守恒和原子守 3 2 2 恒可知反应有水生成，配平化学方程式为2NH ＋2O=====NO＋3HO。(2)①加快通入尾气的速率，不能 3 2 2 2 提高尾气中NO和NO 的去除率，不选A；采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，能提高 2尾气中NO和NO 的去除率，选B；定期补充适量的NaOH溶液可增大反应物浓度，能提高尾气中NO和 2 NO 的去除率，选C；②由吸收反应：NO＋NO ＋2OH－===2NO＋HO，2NO ＋2OH－===NO＋NO＋HO 2 2 2 2 2 可知，反应后得到NaNO 和NaNO 混合溶液，经浓缩、结晶、过滤得到NaNO 和NaNO 晶体，因此得到 2 3 2 3 的NaNO 晶体混有NaNO ；由吸收反应可知，若NO和NO 的物质的量之比大于1∶1，NO不能被完全吸收， 2 3 2 因此，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO。(3)①在酸性的NaClO溶液中，次氯酸根离子和氢 离子结合生成HClO，HClO和NO发生氧化还原反应生成NO和Cl－，根据得失电子守恒及电荷守恒、原 子守恒，配平离子方程式为2NO＋3HClO＋HO===2NO＋3Cl－＋5H＋；②在相同条件下，氧化剂的浓度越 2 大，氧化能力越强，在酸性NaClO溶液中，溶液pH越小，溶液中HClO浓度越大，氧化NO的能力越强。 【答案】(1)2NH ＋2O=====NO＋3HO 3 2 2 2 (2)①BC ②NaNO NO 3 (3)①3HClO＋2NO＋HO===3Cl－＋2NO＋5H＋ ②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO 2 的能力越强 10．某化学自主实验小组通过实验探究NH 、NO 的性质。 3 2 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO 能否被NH 还原(K 、K 为止水夹，夹持固定装置略去)。 2 3 1 2 (1)A装置中制取NH 的化学方程式是________________________________ 3 ________________________________________________________________________。 (2)甲、乙分别是________(填字母)。 a．浓硫酸、碱石灰 B．碱石灰、碱石灰 c．碱石灰、无水氯化钙 D．五氧化二磷、五氧化二磷 (3)若NO 能够被NH 还原，预期C装置中能观察到的现象是____________________。 2 3 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_________________________________。 探究Ⅱ：探究NO 、O 混合气体的喷泉实验。 2 2(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。 (6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO 、O 气体；干燥NO 、O；_________________。 2 2 2 2 (7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量 浓度为________ mol·L－1(保留两位有效数字)。 【解析】(1)将浓氨水滴入生石灰中，发生反应：CaO＋NH ·H O===NH↑＋Ca(OH) ，放出氨气。(2)干 3 2 3 2 燥氨只能用碱石灰，干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或无水氯化钙。(3)如果能反应，消耗NO 使装置中 2 混合气体颜色变浅。(4)由于NH 、NO 均能污染空气，所以与它们相关的实验均应有尾气吸收装置。 3 2 (5)O 、NO 密度比空气大，故应进气管短，出气管长。(6)观察气泡的速率控制混合气体的比例。(7)烧瓶中 2 2 充满溶液，反应4NO ＋O＋2HO===4HNO 恰好发生，HNO 的物质的量是恰好完全反应的NO 和O(体 2 2 2 3 3 2 2 积比4∶1)总物质的量的，溶液体积等于恰好完全反应的NO 和O 的总体积，设烧瓶中恰好完全反应的NO 2 2 2 和O 的总体积为V，则溶液浓度为＝× mol·L－1，即c(HNO)≈0.036 mol·L－1。 2 3 【答案】(1)CaO＋NH ·H O===NH↑＋Ca(OH) 3 2 3 2 (2)c (3)混合气体颜色变浅 (4)缺少尾气吸收装置 (5) (进气管短，出气管长) (6)观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例 (7)0.036