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第 16 讲 元素周期律和元素周期表
第一部分：高考真题感悟
1．（2022·广东·高考真题）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧
化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
2．（2022·海南·高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y
是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下
列判断正确的是
A． 是非极性分子
B．简单氢化物沸点：
C．Y与Z形成的化合物是离子化合物
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
3．（2022·浙江·高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原
子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．非金属性：Y＞W B．XZ 是离子化合物
3
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物XY
2 3
4．（2022·全国·高考真题）化合物 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为
短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的
热重曲线如图所示，在 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C． 阶段热分解失去4个
D． 热分解后生成固体化合物
5．（2022·全国·高考真题）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为
19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说
法正确的是
A．非金属性： B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性：
第二部分：最新模拟精练
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2022·上海·格致中学模拟预测）以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为
8-N个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为(8-N)规则。如图是某非金属单质结构模型，
构成该单质的元素在元素周期表中位于
A．ⅢA B．ⅣA C．VA D．ⅥA2．（2022·河北保定·二模）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定的铟( )等9种元素相对原子质量的
新值，被采用为国际新标准。In与A1同主族。下列说法正确的是
A．In是第四周期ⅢA族元素 B． 与 互为同素异形体
C．原子半径： D．碱性：
3．（2022·天津·一模）关于 的反应，下列说法中正确的是
A．反应中 作还原剂 B．X元素的原子最外层上有7个电子
C．X是周期表中第二周期元素 D． 遇淀粉液变蓝
4．（2022·浙江台州·二模）下列说法正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族
C．同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
5．（2022·湖北武汉·模拟预测）高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列说法正确的
是
32 Ge
锗
4s24p2
72.63
A．位于Ⅳ族 B．质量数为32 C．价电子数为2 D．相对原子质量为72.63
6．（2022·上海·模拟预测）下列各元素中，一定属于主族元素的是
A．最高价氧化物是酸性氧化物
B．原子最外层电子数为2
C．能形成+7价的含氧酸及其盐
D．简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构
7．（2022·上海静安·二模）2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关
产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I等。有关说法正确的是
A．14C位于元素周期表的第二周期第ⅥA族B．18F和131I具有相同的最外层电子数
C．14C与12C的性质完全相同
D．化合物23Na131I的中子总数为奇数
8．（2022·上海青浦·一模）在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素
A．是非金属元素B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素
9．（2022·上海宝山·二模）有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物
质能支持这种观点的是( )
A．HF B．HO＋ C．NaH D．HO
3 2 2
10．（2022·辽宁·三模）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单
离子半径最小的元素， A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的 变化情
况如图所示，则下列说法中错误的是
A．浓的D溶液在加热条件下可以与C发生反应
B． 分子空间结构为三角锥形
C．B、D、E的单质或者化合物能作漂白剂
D． 具有两性，既能和酸反应也能和碱反应
11．（2022·河南·二模）X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电
荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种
重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种
元素说法错误的是
A．XY、ZY、 W(ZY) 均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同
2 2 2 2
B．WX 中X元素的检验方法可以将WX 固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜
2 2
C．WZ、WY 两种化合物中阴阳离子个数比均为1 ： 2
2 2D．可以通过XZY、ZY 等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱
2
12．（2022·湖北·天门市教育科学研究院模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，
其中X和Z同主族，由W、X、Y、Z形成的锂盐结构如图所示，下列说法正确的是
A．原子半径： W＞X＞Y＞Z
B．最简单氢化物的稳定性： X＜Y
C．Z的单质在过量X 中燃烧生成ZX
2 3
D．该锂盐所有原子最外层均满足8电子稳定结构
二、主观题（共4小题，共40分）
13．（2022·广西柳州·模拟预测）（12分）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其
构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，最外层电子数之和为
15。B、C、D为同周期相邻元素，A为地壳中含量最多的元素。回答下列问题：
(1)元素D在周期表中的位置为___，A、C的简单离子半径大小顺序为___ (填离子符号)。
(2)化合物BA的电子式为___(填元素符号)。A和D形成的化合物中的化学键类型为___________。
(3)B和C两元素相比较，金属性较强是___ (填元素符号)，可以证明该结论的实验___。
A．比较两种元素的单质与冷的浓硫酸反应的速率
B．比较两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
C．将相同大小的两种元素单质分别放入沸水中，观察反应现象
D．比较相同物质的量的两种元素的单质与足量稀盐酸反应产生 的多少
14．（2021·河南·模拟预测）（12分）砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性
质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。请回答下列问题：
(1)砷只有一种稳定的同位素 ，其原子核内的中子数比核外电子数多_______(填数值)。
(2)下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。
A．沸点：
B．等物质的量浓度溶液的酸性：
C．分解温度：D．相对分子质量：
(3)Marsh试砷法和Gutzeit试砷法是法医学上鉴定砷的重要方法。其原理是先将 (剧毒)转化为 ，
前者让： 分解产生黑亮的砷镜(As)，后者让 被 溶液氧化为 ，同时还生成Ag单质。
① 的电子式为_______。
②Gutzeit试砷法中 被氧化的离子方程式为_______。
(4)砷化镓(GaAs)是现代科技中制造芯片的一种原料，可用 溶液对其进行刻蚀，As元素的化合价变为
+5价，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______；砷化镓也可用于制造太阳能电池，该电池
工作时的能量转化形式为_______。
15．（2022·湖南·宁乡市教育研究中心模拟预测）（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧
在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)。
(2)⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性较强的是_______ (用化学式表示)。
(4)⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。
16.16．（2020·浙江温州·三模）（8分）(1)比较酸性相对强弱：HSO ______HClO（填“>”、“=”或
2 4 4
“<”），已知能发生反应：HSO （浓）+NaClO HClO+NaHSO ，说明该反应能发生的理由_______。
2 4 4 4 4
(2)Al(OH) 具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式
3
_______。(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为240°C和－40°C，从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高的原因______。
