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第 16 讲 元素周期律和元素周期表
第一部分：高考真题感悟
1．（2022·广东·高考真题）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧
化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高
氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁
为P。A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；B．根据同
周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；C．甲的氢化物可能为氨气，可
能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没
有白烟生成，故C错误；D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强
碱反应，故D正确。综上所述，答案为C。
2．（2022·海南·高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y
是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下
列判断正确的是
A． 是非极性分子
B．简单氢化物沸点：
C．Y与Z形成的化合物是离子化合物
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元
素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素。
A．由分析，X为N元素，W为Cl元素，NCl 分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属
3
于极性分子，A错误；B．HO和NH 均含有氢键，但HO分子形成的氢键更多，故沸点HO＞NH ，B错
2 3 2 2 3
误；C．Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为NaO、NaO 均为离子化合物，C正确；D．N、
2 2 2
O、Na三种元素组成的化合物NaNO 呈中性、NaNO 呈碱性，D错误；答案选C。
3 2
3．（2022·浙江·高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原
子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．非金属性：Y＞W B．XZ 是离子化合物
3
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物XY
2 3
【答案】D
【解析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为
O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。A．非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y＜W，A错误；B．氯化铝
是共价化合物，B错误；C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯
酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误；D．根据化合物的化合价代数和为0可知，
铝与硫元素形成的化合物化学式为Al S，D正确；答案选D。
2 3
4．（2022·全国·高考真题）化合物 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为
短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的
热重曲线如图所示，在 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C． 阶段热分解失去4个D． 热分解后生成固体化合物
【答案】D
【解析】化合物(YW XZ·4W Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序
4 5 8 2
数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则
说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数
2
依次增加，且加和为21，则X为B。A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误；B．根据非金属性越强，
其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H BO)＜Y(HNO )，故B错误；
3 3 3
C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解
失去4个HO，则质量分数 ，则说明不是失去4个HO，故C错
2 2
误；
D．化合物(NH B O·4H O)在500℃热分解后若生成固体化合物XZ(B O)，根据硼元素守恒，则得到关系
4 5 8 2 2 3 2 3
式2NH B O·4H O～5B O，则固体化合物B O 质量分数为 ，
4 5 8 2 2 3 2 3
说明假设正确，故D正确。综上所述，答案为D。
5．（2022·全国·高考真题）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为
19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说
法正确的是
A．非金属性： B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性：
【答案】D
【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外
层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子
数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电
子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最
外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则
Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P。A．X为Al，Q为N或O或F，同
一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；B．
由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错
误；C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为HO或NH 或HF，Z为
2 3
Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或HS或PH ，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，
2 3
故沸点Q>Z，C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强
于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确；故答案为：D。
第二部分：最新模拟精练
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2022·上海·格致中学模拟预测）以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为
8-N个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为(8-N)规则。如图是某非金属单质结构模型，
构成该单质的元素在元素周期表中位于
A．ⅢA B．ⅣA C．VA D．ⅥA
【答案】A
【解析】根据题意，该单质结构模型中形成了5个共价键，再根据8-N规则，则N=3即为第ⅢA族元素，
故A项正确；故答案选A。
2．（2022·河北保定·二模）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定的铟( )等9种元素相对原子质量的
新值，被采用为国际新标准。In与A1同主族。下列说法正确的是
A．In是第四周期ⅢA族元素 B． 与 互为同素异形体
C．原子半径： D．碱性：
【答案】C
【解析】A．In的原子序数为49，原子核外有5个电子层，数目分别为2、8、18、18、3，则In处于第五
周期第ⅢA族，A错误；B． 与 质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，B错误；C．Rb位于第五周期第IA族，Rb和In均位于第五周期，同周期主族元素从左到右原子半径递减，则原子半径：
Rb>In，C正确；D．Al位于第三周期第ⅢA族，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱
性越强，同一主族元素从上向下，金属性逐渐增强，则碱性： ，D错误；答案选C。
3．（2022·天津·一模）关于 的反应，下列说法中正确的是
A．反应中 作还原剂 B．X元素的原子最外层上有7个电子
C．X是周期表中第二周期元素 D． 遇淀粉液变蓝
【答案】B
【解析】根据电荷守恒，X的最低价是-1，X是卤素。A． 的化合价由+5降低到0价，作为氧化剂，
故A错误；B．X元素原子的最外层有7个电子，故B正确；C．F没有正价，而X为+5价，故X不可能
位于第二周期，故C错误；D．X若为I，则X 遇淀粉变蓝，但X也可能为Cl，氯气不能使淀粉变蓝，故
2
D错误。故选B。
4．（2022·浙江台州·二模）下列说法正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族
C．同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
【答案】C
【解析】A．同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸则不一定，故
A错误；B．原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表第ⅡA族，如氦原子最外层电子数为2，它处
于周期表的0族，故B错误；C．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则第ⅠA族金属元素是同周期中
金属性最强的元素，故C正确；D．周期表中金属和非金属分界线附近的元素可能作半导体材料，过渡元
素位于副族和第VⅢ族，故D错误；答案选C。
5．（2022·湖北武汉·模拟预测）高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列说法正确的
是
32 Ge
锗
4s24p272.63
A．位于Ⅳ族 B．质量数为32 C．价电子数为2 D．相对原子质量为72.63
【答案】D
【解析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的
汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。A．锗为32号元素，位于ⅣA族，A错误；B．32为原
子序数不是质量数，B错误；C．锗原子的价电子排布为4s24p2，价电子数为4，C错误；D．相对原子质
量为72.63，D正确；故选D。
6．（2022·上海·模拟预测）下列各元素中，一定属于主族元素的是
A．最高价氧化物是酸性氧化物
B．原子最外层电子数为2
C．能形成+7价的含氧酸及其盐
D．简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构
【答案】D
【解析】A．最高价氧化物是酸性氧化物的元素不一定是主族元素，如MnO 是酸性氧化物，但Mn是副
2 7
族元素，而SO 、CO 等是酸性氧化物，S、C是主族元素，A不合题意；B．原子最外层电子数为2的元
3 2
素不一定是主族元素，如Mg、Ca为主族元素，而Sc、Ti、V、Zn等则为副族元素，B不合题意；C．能
形成+7价的含氧酸及其盐的元素不一定是主族元素，如HMnO 、KMnO ，但Mn属于副族元素，而
4 4
HClO、KClO，Cl是主族元素，C不合题意；D．能够形成简单阴离子的元素一定是非金属元素，而非金
4 4
属元素都是主族元素，故简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构一定是主族元素，D符合题意；故答案
为：D。
7．（2022·上海静安·二模）2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关
产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I等。有关说法正确的是
A．14C位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
B．18F和131I具有相同的最外层电子数
C．14C与12C的性质完全相同
D．化合物23Na131I的中子总数为奇数
【答案】B
【解析】A．C原子序数为6，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故A错误；B．F和I 属于第ⅦA族，
最外层电子数相同，故B正确；C． 14C与12C的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故C错误；
D． 23Na131I 的中子总数为(23-11)+(131-53)，不为奇数，故D错误。故选B。
8．（2022·上海青浦·一模）在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素A．是非金属元素B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素
【答案】D
【解析】在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素 可能是金属元素（二、三周期），
也可能是非金属元素（第一周期），也可能是稀有气体元素，所以无法确定是哪一种元素，答案选D。
9．（2022·上海宝山·二模）有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物
质能支持这种观点的是( )
A．HF B．HO＋ C．NaH D．HO
3 2 2
【答案】C
【解析】ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为﹣1价。因ⅦA族元素原子在反应中易获得
一个电子，显﹣1价，NaH中氢元素显﹣1价，能支持这种观点，HF、HO+、HO 中氢元素均显+1价，不
3 2 2
能支持这种观点，故选C。
10．（2022·辽宁·三模）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单
离子半径最小的元素， A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的 变化情
况如图所示，则下列说法中错误的是
A．浓的D溶液在加热条件下可以与C发生反应
B． 分子空间结构为三角锥形
C．B、D、E的单质或者化合物能作漂白剂
D． 具有两性，既能和酸反应也能和碱反应
【答案】D
【解析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小
的元素，则C为Al；0.1molL-1 B的最高价氧化物对应的水化物溶液呈碱性，pH=13，且加水稀释1000倍
时，ΔpH(B)=3，说明该碱是⋅强碱，由于B的原子序数小于C，故B为Na；同理，0.1molL-1 A的最高价氧
⋅化物对应的水化物溶液呈酸性，pH=1，且加水稀释1000倍时，ΔpH(A)=3，说明该酸是强酸，由于A的原
子序数小于C，故A为N；0.1molL-1 D的最高价氧化物对应的水化物溶液呈酸性，pH=0.7，该酸是多元
强酸，则D是S，E是Cl；综上所⋅述，A为N，B为Na，C为Al，D是S，E是Cl。
A．由分析可知，C为Al，D是S，浓HSO 在加热条件下可以和Al发生反应生成Al (SO )、SO 和HO，
2 4 2 4 2 2
A正确；B．由分析可知，A为N，E是Cl；NCl 分子的中心原子N的价层电子对数为3+ =3+1=4，
3
N含有1个孤电子对，则NCl 分子的空间构型为三角锥形，B正确；C．由分析可知，B为Na，D是S，E
3
是Cl；NaO、NaClO等具有强氧化性，可以作漂白剂，SO 能和有色物质反应生成无色物质，也可以作漂
2 2 2
白剂，C正确；D．由分析可知，C为Al，Al3+只能和碱反应，故Al3+不具有两性，D错误；故选D。
11．（2022·河南·二模）X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电
荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种
重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种
元素说法错误的是
A．XY、ZY、 W(ZY) 均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同
2 2 2 2
B．WX 中X元素的检验方法可以将WX 固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜
2 2
C．WZ、WY 两种化合物中阴阳离子个数比均为1 ： 2
2 2
D．可以通过XZY、ZY 等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱
2
【答案】C
【解析】X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。则X、Y分别为H、
O。Z形成的一种盐在海水中含量最高，Z为Cl。四种元素核电荷数之和为46，则W为20号元素Ca。
A．三种物质分别为HO、ClO 、Ca(ClO) ，三者均具有较强的氧化性，可利用氧化性进行消毒杀菌，A
2 2 2 2
项正确；B．CaH 与O 反应变为HO遇CuSO 溶液变蓝，说明X为H元素，B项正确；C．WZ、WY 分
2 2 2 4 2 2
别为CaCl 和CaO，前者是由Ca2+和2个Cl-组成阴阳离子之比为1:2，而后者是由Ca2+和 阴阳离子之比
2 2
为1:1，C项错误；D．XZY、ZY 为HClO和ClO 中Cl均呈现出了正价而O均呈现出负价，说明O的电
2 2
子能力强于Cl，所以O的非金属性强于Cl，D项正确；故选C。
12．（2022·湖北·天门市教育科学研究院模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，
其中X和Z同主族，由W、X、Y、Z形成的锂盐结构如图所示，下列说法正确的是A．原子半径： W＞X＞Y＞Z
B．最简单氢化物的稳定性： X＜Y
C．Z的单质在过量X 中燃烧生成ZX
2 3
D．该锂盐所有原子最外层均满足8电子稳定结构
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、X、Y、Z形成的锂盐结构所示，
X、Z同主族，X可形成Z=X键，Z有6条共价键，则二者位于ⅥA族，则X为O元素，Z是S元素W形
成4条共价键，Y形成一条共价键，则W为C，Y为F元素，W、X、Y、Z分别为C、O、F、S。A．
W、X、Y、Z分别为C、O、F、S，原子半径： Z>W＞X＞Y，A选项错误；B．X、Y最简单氢化物分别
为HO、HF，由于非金属性F>O，氢化物的稳定性： X＜Y，B选项正确；C．Z为S，X为O2，Z的单
2
质在过量X 中燃烧生成SO ，C选项错误；D．该锂盐中C、O、F、S均为最外层8个电子，而Li+最外层
2 2
只有2个电子，D选项错误；答案选B。
二、主观题（共4小题，共40分）
13．（2022·广西柳州·模拟预测）（12分）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其
构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，最外层电子数之和为
15。B、C、D为同周期相邻元素，A为地壳中含量最多的元素。回答下列问题：
(1)元素D在周期表中的位置为___，A、C的简单离子半径大小顺序为___ (填离子符号)。
(2)化合物BA的电子式为___(填元素符号)。A和D形成的化合物中的化学键类型为___________。
(3)B和C两元素相比较，金属性较强是___ (填元素符号)，可以证明该结论的实验___。
A．比较两种元素的单质与冷的浓硫酸反应的速率
B．比较两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
C．将相同大小的两种元素单质分别放入沸水中，观察反应现象
D．比较相同物质的量的两种元素的单质与足量稀盐酸反应产生 的多少
【答案】（每空2分）(1) 第3周期第IVA族(或第3周期14列)
(2) 共价键(3)Mg BC
【解析】A为地壳中含量最多的元素，A为O，B、C、D为同周期相邻元素，A、B、C、D原子序数依次
增大，最外层电子数之和为15，则B、C、D最外层电子数之和为9，则B为Mg，C为Al，D为Si。
(1)元素D为Si，在周期表中位置为第三周期ⅣA族。核外电子数相同的情况下，核电荷数越大，离子半
径越小，所以离子半径O2->Al3+。
(2)化合物BA为MgO，电子式为 。A和D形成的化合物为SiO，其中的化学键类型为共价键。
2
(3)Mg和Al相比，金属性较强的为Mg。A项镁能和冷的浓硫酸反应，铝也能和冷的浓硫酸反应，并在表
面形成致密的氧化膜阻止硫酸与铝进一步反应，不能通过两种元素的单质与冷的浓硫酸反应的速率来比较
金属性强弱，A错误；B项元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化镁碱性强
于氢氧化铝，B正确；镁可与沸水反应生成氢气，反应较为剧烈，铝不能和沸水发生明显的反应，说明金
属性镁强于铝，C正确；D项相同物质的量的两种单质，与足量盐酸反应，铝产生的氢气要多但是铝的金
属性弱于镁，D错误；故答案选BC。
14．（2021·河南·模拟预测）（12分）砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性
质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。请回答下列问题：
(1)砷只有一种稳定的同位素 ，其原子核内的中子数比核外电子数多_______(填数值)。
(2)下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。
A．沸点：
B．等物质的量浓度溶液的酸性：
C．分解温度：
D．相对分子质量：
(3)Marsh试砷法和Gutzeit试砷法是法医学上鉴定砷的重要方法。其原理是先将 (剧毒)转化为 ，
前者让： 分解产生黑亮的砷镜(As)，后者让 被 溶液氧化为 ，同时还生成Ag单质。
① 的电子式为_______。②Gutzeit试砷法中 被氧化的离子方程式为_______。
(4)砷化镓(GaAs)是现代科技中制造芯片的一种原料，可用 溶液对其进行刻蚀，As元素的化合价变为
+5价，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______；砷化镓也可用于制造太阳能电池，该电池
工作时的能量转化形式为_______。
【答案】（每空2分）(1)9
(2)BC
(3)
(4)1：4 太阳能→电能
【解析】(1)根据元素周期表和周期律可推知As的原子序数为33， 的中子数为 ，因此其原
子核内的中子数与核外电子数之差 。
(2)元素的非金属性与氢化物的沸点及相对分子质量无关，A、D项错误；等物质的量浓度溶液的酸性：
，最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，B项正确；简单氢化物的热稳定性越
强，元素的非金属性越强，因此分解温度 可以判断出N的非金属性强，C项正确；故选BC。
(3)①As原子最外层有5个电子，因此 的电子式为 ；②Gutzeit试砷法中 作氧化剂，
还原产物为银，因此反应的离子方程式为 。
(4)As元素从−3→+5价， 中的O元素从−1→−2价，根据化合价升降相等，可得还原剂与氧化剂的物
质的量之比为1：4；太阳能电池工作时的能量转化形式为太阳能→电能。
15．（2022·湖南·宁乡市教育研究中心模拟预测）（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧
在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)。
(2)⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性较强的是_______ (用化学式表示)。
(4)⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。
【答案】(1)Na
(2)Na>Al
(3)HCl
(4)OH-+ H+= H O
2
【解析】根据元素在周期表中的位置，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H元素、C元素、N元素、O元素、Na元
素、Al元素、Si元素、Cl元素。
(1)同主族元素从上到下金属性增强、同周期从右到左元素金属性增强，金属性最强的元素是Na；
(2)同周期元素从左到右，原子半径依次减小，Na、Al的原子半径由大到小的顺序为Na>Al。
(3)同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，Si、Cl两种元素的氢化物稳定性较强的是
HCl；
(4)Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH、Cl的最高价氧化物对应的水化物是HClO，NaOH是强碱、
4
HClO 是强酸，相互反应的离子方程式为OH-+ H+= H O。
4 2
16.16．（2020·浙江温州·三模）（8分）(1)比较酸性相对强弱：HSO ______HClO（填“>”、“=”或
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“<”），已知能发生反应：HSO （浓）+NaClO HClO+NaHSO ，说明该反应能发生的理由_______。
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(2)Al(OH) 具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式
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_______。
(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为240°C和－40°C，从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高的原因______。
【答案】（每空2分） (1)< HSO 沸点高于HClO
2 4 4(2)Al(OH) ＋HO Al(OH) －＋H＋
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(3)甘氨酸主要以内盐形式存在，（存在离子键）熔点较高，硝基乙烷是分子晶体，分子间作用力小于离
子键。
【解析】(1)同周期非金属元素的非金属性从左到右逐渐增强，可知非金属性S＜Cl；元素的非金属性越强，
其最高价氧化物的水化物的酸性越强，可知酸性HSO ＜HClO；反应HSO (浓)+NaClO HClO+NaHSO
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能够发生，是由于HSO 沸点高于HClO，高沸点酸制取低沸点酸；
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(2)Al(OH) 在水中电离得到Al(OH) －和H＋，电离方程式为Al(OH) ＋HO Al(OH) －＋H＋；
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(3)甘氨酸的结构简式为NH CHCOOH，具有氨基、羧基；氨基具有碱性，羧基具有酸性；因此甘氨酸主
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要是以内盐形式存在，存在离子键，熔点较高；而硝基乙烷的结构简式为CHCHNO ，是共价分子，分子
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间作用力小于离子键。
