文档内容
2023-2024 学年高三第一次月考试卷
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mg24 Fe56
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法正确的是
A．“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关
B．储氢合金是一类通过物理方法吸附 的新型合金材料
C．为了实现“碳达峰、碳中和”，可对燃煤进行脱硫处理
D．三星堆出土的青铜面具呈红棕色斑迹，是由于铜发生了吸氧腐蚀
【答案】A
【详解】A．“光化学烟雾”的形成与氮氧化物的大量排放密切相关，A正确；
B．储氢合金储氢过程中会生成金属氢化物，有新物质生成，是化学变化，B错误；
C．燃煤脱硫不能减少二氧化碳的排放，对实现“碳达峰、碳中和”无作用，C错误；
D．铜锈蚀生成铜绿，红棕色是铁锈的颜色，D错误；
故选A。
2．设N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．N 个 胶粒的质量为107g
A
B． (碳正离子)中含电子数目为10N
AC．0.1mol乙酸与足量乙醇充分反应生成的乙酸乙酯分子数目为
D．标况下， 和 混合气体完全燃烧，消耗 分子数目可能为
【答案】D
【详解】A．由于 胶体粒子是由多个 基团组成，故 个 胶体粒子的质量大于
107g，故A错误；
B．1个 中含电子数目为8，故 (碳正离子)中含电子数目为 ，故B错误；
C．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则 与足量 充分反应生成的
分子数目小于 ，故C错误；
D． 和 混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于 和 分别完全燃烧消耗
氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于 和
之间，故可能为 ，故D正确；
故选D。
3．下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式：
B．甲基的电子式：
C．基态C原子的轨道表示式：D．Cr元素的原子结构示意图：
【答案】B
【详解】A．乙烯的结构简式：CH=CH ，故Ａ错误；
2 2
B．甲基的电子式： ，故B正确；
C．基态C原子的轨道表示式： ，故C错误；
D．Cr元素的原子结构示意图： ， 故D错误；
故答案为：B。
4．下列实验中，不能达到实验目的的是
提纯 (含少量HCl、 除 中
探究浓度对化学反应速率的影响 制备
) 的
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．HCl和水都能溶于稀硫酸，氯气再经过浓硫酸干燥得到洁净气体，故A正确；
B．过氧化氢与亚硫酸氢钠反应无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；
C．稀硫酸和Fe反应生成FeSO 和氢气，关闭K，氢气将FeSO 溶液压至NaOH溶液中反应生成
4 2 4Fe(OH) ，故C正确；
2
D．NaOH溶液能与Br 反应生成溶于水的NaBr和NaBrO， 难溶于水，溶液出现分层，用分液漏斗进
2
行分液分离即可，故D正确；
故选：B。
5．类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法错误的是
A．NaCO 溶液显碱性，则NaCS 溶液显碱性
2 3 2 3
B．NF 为三角锥形分子，则PCl 为三角锥形分子
3 3
C．CaC 与水反应生成乙炔，则Al C 与水反应生成丙炔
2 4 3
D．CCl COOH酸性强于CHCOOH，则CFCOOH酸性强于CCl COOH
3 3 3 3
【答案】C
【详解】A．NaCO 溶液显碱性原因为CO 水解，据此可推测CS 也会水解，使NaCS 溶液显碱性，A
2 3 2 3
正确；
B．NF 为三角锥形分子，P和N同主族，F和C1同主族，NF 和PCl 构型类似，为三角锥形分子，B正
3 3 3
确；
C．CaC 和水反应生成乙炔，其中碳元素未变价，则1 mol Al C 和水反应则生成3molCH ，C错误；
2 4 3 4
D．CCl COOH酸性强于CHCOOH，观察组成元素推测原因为Cl的电负性大于H，又F的电负性大于
3 3
Cl，所以推测CFCOOH酸性强于CCl COOH，D正确；
3 3
故选C。
6．一种化工原料的结构如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，R、Q处于不
同周期，基态R原子最高能层电子数是基态Y原子最高能层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．电负性：
B．原子半径：
C．Z与Q形成的化合物均属于非极性分子
D．R与Q形成的一种化合物可用于饮用水消毒
【答案】D【分析】根据结构式中各原子的成键特点推断： 成一个共价键且原子序数最小推断为 ， 成4个共价
键推断为 ， 成3个共价键且原子序数比X小推断为 ， 成2个共价键且与Q处于不同周期推断为
， 成一个共价键且与R处于不同周期推断为 ，据此分析。
【详解】A．由信息推知： 、 分别为 、 。则 的电负性大于 ，故A错误；
B．由信息推知： 、 、 、 、 分别为 、 、 、 、 。则原子半径： ，故B错
误；
C．由信息推知： 、 分别为 、 ，形成的 等属于极性分子，故C错误；
D．由信息推知： 、 分别为 、 ，形成的化合物 可用于饮用水消毒，故D正确；
故选D。
7．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗：
B．将 通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2 +CO +H O→2 +Na CO
2 2 2 3
C．向 溶液中滴加氨水产生白色沉淀：
D．向 悬浊液中滴加 溶液产生黄色沉淀：
【答案】B
【详解】A．钠的还原性强，能与空气中的氧气迅速反应生成氧化钠，所以新切开的钠的光亮表面在空气
中很快变暗，反应的方程式为 ，故A正确；
B．二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的方程式为 +CO +H O→
2 2
+NaHCO，故B错误；
3
C．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为
，故C正确；D．氯化银的溶度积小于碘化银，向氯化银悬浊液中滴加碘化钾溶液产生黄色沉淀的反应为氯化银与碘化
钾溶液反应生成碘化银和氯化钾，反应的离子方程式为 ，故D正确；
故选B。
8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
石墨能导电且化学性质不活
A 外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极
泼
B 氢氟酸是挥发性弱酸 氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿
C 铁的金属性比铜强 溶液可用于铜质印刷电路板的制作
D 难溶于水 可用于治疗胃酸过多
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．石墨能导电且化学性质不活泼，故可外加电流的阴极保护法，石墨作阳极，金属作阴极，故
A正确；
B．氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿，是因为氢氟酸可以与 反应，故B错误；
C． 溶液可用于铜质印刷电路板的制作，是因为铜可以与 反应，故C错误；
D． 可用于治疗胃酸过多，是因为 显弱碱性，可以中和胃酸，故D错误。
答案选A。
9．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：
。下列说法不正确的是
A．生成物 是离子晶体
B． 的结构式为 ， 分子中含有 键和 键
C．可通过原电池将 与 反应的化学能转化为电能
D．该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8【答案】D
【详解】A． 是由NH 和Cl-构成的离子化合物，是离子晶体，A正确；
B． 的结构式为 ， 分子中含有1个 键和2个 键，B正确；
C． 与 反应生成 是氧化还原反应，可设计成原电池，将化学能转化为电能，C正确；
D．该反应氧化剂是 ，3mol 做氧化剂，有2molNH 做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
3
3∶2，D错误；
故答案选D。
10．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A．1molX最多与 发生加成反应
B．Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子
C．Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大
D．X、Y、Z分别与足量酸性 溶液反应所得芳香族化合物相同
【答案】D
【详解】A．1molX中与H 发生加成反应，苯环消耗3mol，醛基消耗1mol，最多消耗4mol，A错误；
2
B．Y与足量HBr反应生成的有机化合物中含手性碳原子，如图 所示，B错误；
C．Z中含有酯基不易溶于水，Y含有羧基和羟基易溶于水，Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解小，C错
误；D．X、Y、Z分别与足量酸性 溶液反应所得芳香族化合物相同均为：
，D正确；
答案选D。
11．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。右图为硫及其部分 化合物的“价
类二维图''，下列说法正确的是
A．S与O 在点燃下一步反应生成Y B．Z参加氧化还原反应时只作还原剂
2
C．X、Y属于非电解质 D．X的水溶液在空气中放置，易被氧化
【答案】D
【分析】X为-2价硫的氢化物，即HS；Y为+6价硫的氧化物，即SO ；Z为+4价硫形成的盐，即亚硫酸
2 3
盐。
【详解】A．S与O 只能反应生成SO ，SO 和O 在高温、高压、催化剂的条件下生成SO ，A错误；
2 2 2 2 3
B．亚硫酸盐可以和HS发生归中反应生成S单质，该反应中Z体现氧化性，B错误；
2
C．X为HS，为一种弱电解质，C错误；
2
D．X为HS，其水溶液易被空气中的氧气氧化，D正确；
2
综上所述答案为D。
12．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)⇌Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点再充入一定量的X，X的转化率减小
B．d点有ν =ν
正 逆
C．正反应速率v(b)=v(d)
D．若c点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.9
【答案】A
【分析】四点所对应容器容积不同，容积越小速率越大，先平衡，所以a、b容器已经达到平衡，d容器未
平衡。
【详解】A．a点已平衡，所以再充入一定量的X，平衡右移，但压强增大，X的转化率减小，A正确；
B．d容器未平衡，有V正≠v逆，B错误；
C．b与d组分相同，但容积不等，所以速率不等，C错误；
D．c容器容积未知，无法计算浓度常数，D错误；
故答案为：A。
13．有机双盐锂镁是为解决现代智能电网对储能电池应用的需求而被研发出来的，具有较高的电池效率，
其工作原理如图所示，下列说法错误的是A．放电时， 电极为负极
B．往电解液中加入硫酸能提高电流效率
C．充电时，阳极电极反应式为
D．充电时，每转移 电子，电解质溶液质量减少
【答案】B
【分析】由图可知，放电时，镁失去电子发生氧化反应生成镁离子，故 电极为负极，则FeS为正极；
【详解】A．由分析可知， 电极为负极，A正确；
B．镁、FeS均会和硫酸反应，故不能加硫酸，B错误；
C．充电时，FeS为阳极，铁发生氧化反应生成FeS，阳极电极反应式为 ，C正
确；
D．充电时，阳极电极反应式为 ，阴极反应为 ，则每转移 电
子，生成1mol锂离子、消耗0.5mol镁离子，电解质溶液质量减少12g-7g= ，D正确；
故选B。
14．常温下，将0.1 NaOH溶液滴加到20mL 0.1 HX溶液中，滴定曲线如图甲所示，含
微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图乙所示。下列说法正确的是A．b点时
B．图乙中A点对应的
C．c点对应溶液中离子浓度大小关系：
D．d点时，溶液中
【答案】B
【详解】A．b点溶质为等浓度的NaX和HX，存在电离平衡 ，水解平衡X-
，此时溶液显酸性，说明HX的电离程度大于X-水解，所以c(HX)< c(X-)，故A错误；
B．图2中交点表示HX与NaX两者浓度相等，图1中b点与之对应，所以 ，pH=5，故B
正确；
C．c点对应溶液中pH=7， ，根据电荷守恒， ，可知
c(Na+)=c(X-)，则 ，故C错误；
D．d点时，由物料守恒可知c(Na+)=c(X-)+c(HX)，所以 ，故D错误；
故选B。
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（14分）三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知： 熔点为-40℃，沸点为
70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用 和
溶液反应制取 ，所用仪器如图(忽略部分夹持装置)：
回答下列问题：
(1)根据气流方向，各仪器的连接顺序为a接 ， 接 ，g接d；装置A中使用恒压滴液
漏斗的优点是
(2)若用装置A制取氯气，则试剂X可选用 (填字母)；D中仪器的名称为
A． B． C． D．
(3)实验过程中，在B中蒸馏烧瓶中观察到的现象是 ，反应生成的 遇热水易水解，反应液有漂
白性.写出 水解的化学方程式：
(4) 纯度测定： 的制取是可逆反应，根据反应 ，利用间接碘量法测定
氯气的量即可测定 的纯度
实验步骤：ⅰ.准确称量C中的产物0.4g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，
并鼓入氮气
ⅱ.将混合气通入200mL KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色，关闭氮气(溶液体积变化忽略
不计)ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用 标准液进行滴定，滴定至终点时消耗
溶液18.00mL。
(已知：反应原理为 )
①确定滴定终点的现象为
② 的纯度为 (保留三位有效数字)
【答案】(1) b c f 平衡压强，便于浓盐酸顺利流下
(2) ACD 直形冷凝管
(3)溶液中有黄色油状液体出现
(4)滴入最后半滴标准液后，溶液中蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 90.4%
【分析】在实验室利用多种方式制取 和 溶液反应制取 ，并蒸馏、冷凝得到 ，并避免空
气中的水蒸气接触产品，需要干燥装置连接在最右边。
【详解】（1）利用装置A制取氯气，利用装置B制取 ，利用装置D冷凝 ，用装置C收集
，故正确连接顺序为a→b→c→f→g→d；装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是平衡压强，使浓盐酸顺利流
下。
（2）在不加热条件下，利用浓盐酸和强氧化剂可制取氯气，所给试剂中不能选用 ，其余选项中物质
均可以；根据装置图可知仪器D为直形冷凝管。
（3） 是黄色油状液体，因而在反应过程中，在B中的蒸馏烧瓶中可以观察到有黄色油状液体出现；
在热水中水解生成氧化性物质HClO，其化学方程式为 。
（4）①滴定时加入淀粉作指示剂溶液显蓝色，到终点时，溶液中的 全部变成 ，滴入最后半滴标准液
后，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原来颜色.②根据反应 、 、 ，可得关
系式 . ，故
，故 的纯度 。
16．（15分）氧化铬(CrO)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。以含铬废料(含FeCr O、MgO、SiO、
2 3 2 4 2
Al O 等)为原料制备氧化铬的一种流程如图所示。
2 3
已知：烧渣的成分为NaCrO、NaAlO 、NaSiO、Fe O、MgO；25℃时，K [Fe(OH) ]=4×10-38、
2 4 2 2 3 2 3 sp 3
K [Al(OH) ]=1×l0-33、K [Mg(OH) ]=2×10-11，溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。回答
sp 3 sp 2
下列问题：
(1)“研磨”的目的是 ；“焙烧”过程发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
。
(2)25℃时，若滤液l中金属离子的浓度均为0.2mol·L-1，则“调pH”的最小值为 。(保留两位有效
数字)。
(3)“除镁”工序不能在陶瓷容器中进行的原因是 。
(4)“转化”时加入适量HSO 的作用是 。
2 4
(5)“煅烧”反应生成的气体中含有一种单质，该反应的化学方程式 。
(6)已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。
则每个Mg2+周围距离最近的Mg2+个数为 。已知MgO晶胞边长为0.4nm，则MgO的密度为
g/cm3(设N 为阿伏加德罗常数的值，只需列出算式)。
A
【答案】(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率 7∶4(2)4.7
(3)NH F水解生成的HF，HF能够腐蚀陶瓷
4
(4)使 充分转化为 或促进2 ＋2H＋ ＋HO的平衡正向移动，使 充分转化为
2
⇌
(5)(NH )Cr O Cr O＋N↑＋4HO↑
4 2 2 7 2 3 2 2
(6) 12 或 或
【分析】含铬废料加入氢氧化钠研磨后，通入氧气焙烧得到含有NaCrO、NaAlO 、NaSiO、Fe O、
2 4 2 2 3 2 3
MgO的的烧渣，加入硫酸酸溶，生成滤渣1硅酸沉淀和滤液1，滤液1调节pH将铁、铝转化为沉淀得到滤
渣2，滤液2加入氟化铵除去镁得到滤渣3，滤液3加入硫酸、硫酸铵转化后得到重铬酸铵，煅烧得到氧化
铬；
【详解】（1）“研磨”的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；“焙烧”过程FeCr O 和氧气反应
2 4
被氧化为三价铁和六价铬，根据电子守恒可知， ，故发生的氧化还原反应中，氧化剂
与还原剂的物质的量之比是7:4；
（2）25℃时，调节pH将铁、铝转化为沉淀，由K 可知，；铝离子完全沉淀时，铁离子早已完全沉淀，
sp
则氢氧根离子至少为 ，pOH=9.3，pH=4.7；故“调pH”
的最小值为4.7；
（3）“除镁”工序不能在陶瓷容器中进行的原因是NH F水解生成的HF，HF能够腐蚀陶瓷；
4
（4）“转化”后得到重铬酸根离子，故转化加入适量HSO 的作用是使 充分转化为 或促进2
2 4
＋2H＋ ＋HO的平衡正向移动，使 充分转化为 ；
2
（5）“煅烧”反应中铬元素化合价由+6变为+3，则反应中必有元素化合价升高，生成的气体中含有一种单质，根据质量守恒可知，生成气体为氮气，化学方程式为：(NH )Cr O Cr O＋N↑＋4HO↑；
4 2 2 7 2 3 2 2
（6）以体心镁离子为例，每个Mg2+周围距离最近的Mg2+同层、上下层各个4个，故个数为12。根据“均
摊法”， 已知MgO晶胞边长为0.4mn，晶胞中含 个O2-、 个Mg2+，则晶体密度
为 。
17．（14分） 转化为高附加值的产品是应对气候变化和能源高速消耗的有效措施，我国科学家研究
加氢制备甲醇方面取得一定进展。在一定温度和压强下， 加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三
个反应，反应I、II、III对应的平衡常数分别为 、 和 。
I．
II．
III．
回答下列问题：
(1) ； 、 和 三者之间的关系为 。
(2)为提高甲醇的平衡产率，可通过 (填“升高”或“降低”)温度， (填“增大”或
“减小”)压强来实现。
(3)在两种不同的条件下， 的平衡转化率和 的选择性如下表所示。条件 (填“1”或
“2”)中甲醇的产率更高。
条件 的平衡转化率/% 的选择性/%
1 27 68
2 21.3 97.7(4)T℃时，将 的混合气体充入压强为 的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下发
生如下两个反应：
①
②
反应达到平衡状态时， 和 的分压相等，甲醇的选择性是CO的2倍，则 的平衡转化率为
，反应②的 (列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。
(5)某甲醇燃料电池，电极材料为铂，电解质溶液为KOH溶液。写出负极电极反应式： ；铂电
极除了起导电作用外，还起着 作用。
【答案】(1)
(2) 降低 增大
(3)2
(4)50%或0.5
(5) 催化
【详解】（1）利用盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，解出 。平衡常
数 ；
（2）反应Ⅰ和反应Ⅲ中，均在低温和增压条件下，有利于提高甲醇的平衡产率，降温，反应Ⅱ平衡逆
移，抑制副反应的发生，增大压强对反应Ⅱ无影响；
（3）比较条件1和条件2时甲醇的产率，根据信息可知，受 的平衡转化率和甲醇的选择性共同影响，
将两者相乘，计算数值越大，甲醇产率越高，故答案为2；
（4） ，设 ， 。依据题给信息 的选择性是CO的2倍，设转化生成的 为 ，则生成的CO为 。列三段式：
依据反应达到平衡状态时， 和 的分压相等，则 ， ，解得
，代入三段式：
， 的物质的量分数为 ， 的
物质的量分数为 ， 的物质的量分数为 ， 的物质的量分数为 ，在下进行反应，代入反应②的 表达式即可， ，同时，计算出
的平衡转化率为 ；
（5）甲醇燃料电池，负极发生氧化反应，介质为碱性介质， 转化为 ，负极反应式为
；燃料电池中，铂电极除了起导电作用外，还有催化作用。
18．（15分）丹皮酚(G)具有抗心律失常、增强免疫力等多种药理作用，一种合成丹皮酚及其衍生物H的
合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ，C中的官能团名称为 。
(2)每个D分子中含有 个手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳)。
(3)反应②的反应类型为 ，反应④的化学方程式为 。
(4)芳香化合物X是G的同分异构体，满足下列条件的X共有 种 。
①与NaHCO 溶液反应放出CO
3 2
②与FcCl 溶液显色
3
③苯环上有两个取代基
其中，符合上述条件的X中，核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为 。
(5)根据上述路线中的有关知识，由甲醇、环己醇和丙氨酸( )为主要原料，设计制备的合成路线： 。
【答案】(1) 苯甲醇 羟基、硝基
(2)2
(3)加成反应
(4) 6
(5)
【分析】A苯甲醇在铜作催化剂条件下氧化为苯甲醛B，B与硝基乙烷在醛基上加成反应转化为化合物C
再进一步还原为D，间苯二酚E和乙酸作用生成F，结合G的结构式得知F的结构简式为
，F生成G，D和G通过先加成后消去最后得到H。
【详解】（1）A是苯甲醇；C中的官能团是羟基和硝基；
（2）D分子中有2个手性碳原子，如图 ；
（3）反应②是醛基上发生加成反应；反应④的方程式为；
（4）G的结构简式为 ，分子式为C H O，同分异构体中与碳酸氢钠反应放出气体说
9 10 3
明有羧基，与氯化铁显色说明有酚羟基，苯环上有2个取代基，结构有以下几种：
（位置有邻间对）和 （位置有邻间对）共6种，符合条件的是
；
（5）用逆推思维分析合成路线要得到 这一物质，需要有 和
， 可以由环己醇氧化得到， 可以由丙氨酸与甲醇酯化反应
得到，故合成路线为：。
