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1．25 ℃、1.01×105 Pa时，反应2NO(g)===4NO (g)＋O(g) ΔH＝＋109.8 kJ·mol－1，该
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反应能自发进行的原因是( )
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．该反应是熵减小的反应
D．该反应的熵增大效应大于能量效应
2．下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A．2N(g)＋O(g)===2NO(g) ΔH＝＋16 kJ·mol－1
2 2 2
B．Ag(s)＋Cl(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
2
C．HgO(s)===Hg(l)＋O(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
2
D．HO(l)===O(g)＋HO(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
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3．下列对化学反应的预测正确的是( )
选项 化学方程式 已知条件 预测
A A(s)===B(g)＋C(s) ΔH>0 它一定是非自发反应
B A(g)＋2B(g)===2C(g)＋3D(g) 能自发反应 ΔH一定小于0
C M(s)＋aN(g)===2Q(g) ΔH<0，自发反应 a可能等于1、2、3
D M(s)＋N(g)=== 2Q(s) 常温下，自发进行 ΔH>0
4．合成氨反应达到平衡时，NH 的体积分数与温度、压强的关系如图所示。根据此图分析
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合成氨工业最有前途的研究方向是( )
A．提高分离技术
B．研制耐高压的合成塔
C．研制低温催化剂
D．探索不用N 和H 合成氨的新途径
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5．(2023·青岛一模)2007年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德·埃特尔(GerhardErtl)，以
表彰他在固体表面化学研究中取得的开拓性成就。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体
催化剂表面合成氨气的反应过程，模拟示意图如图。关于合成氨工艺，下列说法正确的是(
)A．图①到图③的活化能减去图⑤到图③的活化能就是合成氨反应的反应热
B．反应中有极性键的断裂与形成
C．当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D．合成氨反应使用的条件高温、高压是为了提高反应物的平衡转化率
6．已知体系自由能变化ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时反应能自发进行，两个氢化反应的ΔG与
温度的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应①的ΔS<0
B．反应②在600 ℃时的反应速率很快
C．温度大于1 000 ℃时，反应①能自发进行
D．反应②的ΔH>0
7．在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi (s)＋3H (g)LaNiH(s) ΔH＝
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－301 kJ·mol－1。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为 2 MPa。下列说法不正确的
是( )
A．当LaNi 的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态
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B．若温度不变，缩小容器的容积至原来的一半，重新达到平衡时H 的压强等于2 MPa
2
C．扩大容器的容积，重新达到平衡时n(H )增多
2
D．增大压强，降低温度，有利于储氢
8．已知反应：CO(g)＋3H(g)CH(g)＋HO(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，
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不同压强条件下，H 的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为 )。下列有
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关说法正确的是( )A．上述反应的ΔH<0
B．N点时的反应速率一定比M点的快
C．降低温度，H 的转化率可达到100%
2
D．工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强
9．将金红石(TiO)转化为TiCl 是生产金属钛的关键步骤。在1.0×105 Pa，将TiO 、C、Cl
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以物质的量之比为1∶2∶2进行反应，平衡体系中主要物质的物质的量分数(x)随温度变化理
论计算结果如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．200～1 600 ℃反应达到平衡时，TiO 的转化率均已接近100%
2
B．将400 ℃时的平衡体系加热至800 ℃，平衡C(s)＋CO(g)2CO(g)向正反应方向移动
2
C．1 000 ℃时，测得某时刻x(TiCl )＝0.2。其他条件不变，延长反应时间能使x(TiCl )超过
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该温度下平衡时的x(TiCl )
4
D．实际生产时反应温度选择900 ℃而不选择200 ℃，其主要原因是900 ℃比200 ℃时化
学反应速率更快，生产效益更高
10．(1)[2021·浙江 6 月选考，29(1)]实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量 SO ：Cu(s)＋
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2HSO (l)===CuSO (s)＋SO (g)＋2HO(l) ΔH＝－11.9 kJ·mol－1，判断该反应的自发性并说
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明理由：_____________________________________________________________________。
(2)[2021·湖南，16(1)(2)]氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
化学键 N≡N H—H N—H
键能E/(kJ·mol－1) 946 436.0 390.8
在一定温度下，利用催化剂将NH 分解为N 和H。回答下列问题：
3 2 2①反应2NH (g)N(g)＋3H(g) ΔH＝________ kJ·mol－1。
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②已知该反应的 ΔS＝198.9 J·mol－1·K－1，在下列哪些温度下反应能自发进行？
__________(填字母)。
A．25 ℃ B．125 ℃ C．225 ℃ D．325 ℃
11．N 和H 生成NH 的反应为N(g)＋H(g)NH (g) ΔH(298 K)＝－46.2 kJ·mol－1。
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请回答：
(1)有利于提高合成氨平衡产率的条件有______(填字母)。
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
(2) 、 、 为各组分的平衡分压，如 ，p为平衡总压， 为平衡
系统中氨气的物质的量分数，N 、H 起始物质的量之比是1∶3，反应在恒定温度和总压强
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p(单位是Pa)下进行，NH 的平衡产率是w，用分压代替物质的量浓度计算平衡常数K ＝
3 p
_____________________________________________________________________________。
12．[2020·全国卷Ⅰ，28(2)(4)]硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关
键工序是SO 的催化氧化：SO (g)＋O(g)―――→SO (g) ΔH＝－98 kJ·mol－1。回答下列问题：
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(2)当 SO (g)、O(g)和 N(g)起始的物质的量分数分别为 7.5%、10.5%和 82%时，在 0.5
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MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，SO 平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0
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MPa 、 550 ℃ 时 的 α ＝ ________ ， 判 断 的 依 据 是
___________________________________________
______________________________________________________________________________。
影响α的因素有__________________________。
(4)研究表明，SO 催化氧化的反应速率方程为：v＝k(－1)0.8(1－nα′)。式中：k为反应速率
2
常数，随温度t升高而增大；α为SO 平衡转化率，α′为某时刻SO 转化率，n为常数。在
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α′＝0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲线，如图(c)所示。
曲线上v最大值所对应温度称为该α′下反应的最适宜温度t 。tt 后，
m m mv逐渐下降。原因是________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
13．丙烯是制备聚丙烯的单体，在催化剂作用下，可由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制得。
反应Ⅰ(直接脱氢)：
C H(g)C H(g)＋H(g) ΔH
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反应Ⅱ(氧化脱氢)：
2C H(g)＋O(g)2C H(g)＋2HO(g) ΔH＝－236 kJ·mol－1
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已知：2H(g)＋O(g)2HO(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1
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(1)ΔH＝________kJ·mol－1。
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(2)向某容器中仅通入C H(g)，发生反应Ⅰ，达到平衡后，下列措施能提高C H(g)的平衡产
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率的有________(填字母)。
A．恒压下，充入惰性气体
B．加入高效催化剂
C．恒容下，充入C H
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D．适当升高温度
(3)向某恒压密闭容器中通入C H(g)和N(g)的混合气体(N 不参与反应)，发生反应Ⅰ，反应
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起始时气体的总压强为100 kPa。在温度为T ℃时，C H(g)的平衡转化率与通入的混合气
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体中C H(g)的物质的量分数的关系如图所示。
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①C H 的平衡转化率随起始通入C H 的物质的量分数增大而减小，其原因是_____________
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______________________________________________________________________________。
②T ℃时，反应Ⅰ的平衡常数K ＝________kPa(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，
1 p
保留一位小数)。
