第十一章　第50练　化学反应速率与化学平衡图像分类突破_05高考化学_2025年新高考资料_一轮复习_2025大一轮复习讲义+课件（完结）_2025大一轮复习讲义化学学生用书Word版文档全书

1．(2022·广东，13)恒容密闭容器中，BaSO(s)＋4H(g)BaS(s)＋4HO(g)在不同温度下达 4 2 2 平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是( ) A．该反应的ΔH<0 B．a为n(H O)随温度的变化曲线 2 C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D．向平衡体系中加入BaSO，H 的平衡转化率增大 4 2 2.(2022·浙江1月选考，19)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)＋2B(g)3X(g)，c(B)随时间 的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是( ) A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C．在不同时刻都存在关系：2v(B)＝3v(X) D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关 系如图中曲线乙所示 3．将4 mol H 和2 mol CO通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)＋4H(g) 2 2 ===CHOCH (g)＋HO(g) ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示， 3 3 2 下列说法正确的是( )A．ΔH>0 B．p

0，实验测得容器内压强随时间的变化关系如图 2 所示。下列说法错误的是( ) A．0～2 min内，环戊烯的平均反应速率为0.10 mol·L－1· min－1 B．环戊烯的平衡转化率为50% C．高温低压有利于提高环戊烯的平衡转化率 D．该温度下，反应的平衡常数为K＝2 6.在密闭容器中充入 1 mol CO 和 1 mol NO，在一定条件下发生反应 2NO(g)＋ 2CO(g)N(g)＋2CO(g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得， 2 2 v正 ＝k 正 c2(NO)·c2(CO)，v逆 ＝k 逆 c(N 2 )·c2(CO 2 )(k 正 、k 逆 为速率常数)，下列说法错误的是() A．达到平衡后，仅升高温度，k 增大的倍数小于k 增大的倍数 正 逆 B．若密闭容器体积为1 L，在p 压强下，b点＝160 1 C．NO的物质的量：b点>a点 D．逆反应速率：a点>c点 7.(2024·合肥模拟)25 ℃时，向恒容容器中加入 A 发生反应：① 2NO(g)===4NO (g)＋ 2 5 2 O(g)；②2NO (g)NO(g)。反应体系中NO 、NO 、O 的分压随时间t的变化曲线如图 2 2 2 4 2 5 2 2 所示。下列说法正确的是( ) A．曲线C表示NO 的分压随时间的变化曲线 2 B．25 ℃时，反应②的压强平衡常数K ＝ kPa－1 p C．当O、NO 的分压相等时，反应②中的NO 转化率为12.5% 2 2 4 2 D．t min后，保持温度和体积不变，再充入NO (g)，则O(g)的分压增大 1 2 2 8．含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。我国学者在容积不变的刚性容器中按投 料比＝1发生反应2H(g)＋2NO(g)N(g)＋2HO(g) ΔH＝－664.1 kJ·mol－1，不同催化剂 2 2 2 条件下，反应相同时间测得 NO转化率与温度的关系如图所示。且研究表明该反应 v＝ kcm(H )·c2(NO)，其中k为速率常数。下列说法错误的是( ) 2 A．当使用催化剂乙时，温度高于350 ℃ NO转化率下降是由于反应放热，达到平衡后， 升高温度使平衡逆向移动B．使用催化剂甲比使用催化剂乙正反应的活化能更低 C．对于反应2H(g)＋2NO(g)N(g)＋2HO(g)，其他条件不变，加压使平衡正向移动 2 2 2 D．T ℃的初始速率为v，当H 转化率为60%时，反应速率为0.064v，由此可知m＝1 1 0 2 0 9．(2023·湖南校联考模拟)向1 L的恒容密闭容器中加入1 mol X和2 mol Y，发生反应： X(g)＋2Y(g)2Z(g)，X的转化率α随温度T的变化如图所示(图中不同温度下的转化率是 第5 min数据)。下列说法正确的是( ) A．300 ℃时，0～5 min内平均反应速率v(Z)＝0.3 mol·L－1· min－1 B．b、c点对应的v逆 (Y)大小关系：b>c C．c点时，反应消耗p mol X(p<1)，同时消耗2p mol Z D．若将容器体积缩小为0.5 L，则c点温度下的α(X)减小 10．(2023·江苏盐城统考模拟)焦炉煤气(主要成分：CH 、CO 、H 、CO)在炭催化下，使 4 2 2 CH 与CO 重整生成H 和CO。其主要反应为 4 2 2 反应Ⅰ：CH(g)＋CO(g)===2CO(g)＋2H(g) ΔH＝＋247.1 kJ·mol－1 4 2 2 1 反应Ⅱ：H(g)＋CO(g)===CO(g)＋HO(g) ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1 2 2 2 2 反应Ⅲ：C(s)＋CO(g)===2CO(g) ΔH＝＋172 kJ·mol－1 2 3 反应Ⅳ：C(s)＋HO(g)===CO(g)＋H(g) ΔH＝＋131.29 kJ·mol－1 2 2 4 在1×105Pa下、将焦炉煤气以一定流速通过装有炭催化剂的反应管，CH 、CO、H 的相对 4 2 体积和CO 的转化率随温度变化的曲线如图所示。 2 相对体积V(CH)＝、相对体积V(CO或H)＝，下列说法不正确的是( ) 4 2 A．温度低于900 ℃时，反应Ⅰ基本不发生 B．850～900 ℃时，主要发生反应Ⅳ C．增大焦炉煤气流速一定能提高CO的相对体积D．工业生产上需要研发低温下CH 转化率高的催化剂 4 11．(1)CO 催化加氢生成乙烯和水的反应中，主要反应为2CO ＋6HC H ＋4HO，理论 2 2 2 2 4 2 计算表明，原料初始组成n(CO)∶n(H )＝1∶3，在体系压强为0.1 MPa，反应达到平衡时， 2 2 四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 图中，表示C H、CO 变化的曲线分别是______、________。CO 催化加氢合成C H 反应的 2 4 2 2 2 4 ΔH________0(填“大于”或“小于”)。 (2)根据图中点A(440,0.39)，计算该温度时反应的平衡常数K ＝__________(MPa)－3(列出计 p 算式，以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。 12.在T ℃和T ℃时(T