文档文本内容
1．(2022·广东，13)恒容密闭容器中，BaSO(s)＋4H(g)BaS(s)＋4HO(g)在不同温度下达
4 2 2
平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH<0
B．a为n(H O)随温度的变化曲线
2
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入BaSO，H 的平衡转化率增大
4 2
2.(2022·浙江1月选考，19)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)＋2B(g)3X(g)，c(B)随时间
的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是( )
A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)＝3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关
系如图中曲线乙所示
3．将4 mol H 和2 mol CO通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)＋4H(g)
2 2
===CHOCH (g)＋HO(g) ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，
3 3 2
下列说法正确的是( )A．ΔH>0
B．p<p
1 2
C．X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)<K(Y)
D．在p 和316 ℃时，若将6 mol H 和2 mol CO通入容器中，则平衡时CO的平衡转化率
2 2
大于50%
4．还原CoO制备Co可通过下列两个反应实现：
Ⅰ.CoO(s)＋H(g)Co(s)＋HO(g)
2 2
Ⅱ.CoO(s)＋CO(g)Co(s)＋CO(g)
2
723 K下，在初始压强相同(均为12.0 kPa)的甲、乙两密闭容器中分别发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，
得到部分气体的分压随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．甲容器中，10～40 min内用H 表示的平均反应速率v(H )＝0.15 kPa·min－1
2 2
B．增大起始时容器的压强，CoO的平衡转化率增大
C．此条件下，选择CO还原CoO的效率更高
D．723 K时，反应Ⅱ的平衡常数K ＝119
p
5.某温度下，在容积为2 L的刚性固定容器中加入1 mol环戊烯( )和1 mol I 发生可逆反
2
应 (g)＋I(g) (g)＋2HI(g) ΔH>0，实验测得容器内压强随时间的变化关系如图
2
所示。下列说法错误的是( )
A．0～2 min内，环戊烯的平均反应速率为0.10 mol·L－1· min－1
B．环戊烯的平衡转化率为50%
C．高温低压有利于提高环戊烯的平衡转化率
D．该温度下，反应的平衡常数为K＝2
6.在密闭容器中充入 1 mol CO 和 1 mol NO，在一定条件下发生反应 2NO(g)＋
2CO(g)N(g)＋2CO(g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得，
2 2
v正 ＝k 正 c2(NO)·c2(CO)，v逆 ＝k 逆 c(N 2 )·c2(CO 2 )(k 正 、k 逆 为速率常数)，下列说法错误的是()
A．达到平衡后，仅升高温度，k 增大的倍数小于k 增大的倍数
正 逆
B．若密闭容器体积为1 L，在p 压强下，b点＝160
1
C．NO的物质的量：b点>a点
D．逆反应速率：a点>c点
7.(2024·合肥模拟)25 ℃时，向恒容容器中加入 A 发生反应：① 2NO(g)===4NO (g)＋
2 5 2
O(g)；②2NO (g)NO(g)。反应体系中NO 、NO 、O 的分压随时间t的变化曲线如图
2 2 2 4 2 5 2 2
所示。下列说法正确的是( )
A．曲线C表示NO 的分压随时间的变化曲线
2
B．25 ℃时，反应②的压强平衡常数K ＝ kPa－1
p
C．当O、NO 的分压相等时，反应②中的NO 转化率为12.5%
2 2 4 2
D．t min后，保持温度和体积不变，再充入NO (g)，则O(g)的分压增大
1 2 2
8．含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。我国学者在容积不变的刚性容器中按投
料比＝1发生反应2H(g)＋2NO(g)N(g)＋2HO(g) ΔH＝－664.1 kJ·mol－1，不同催化剂
2 2 2
条件下，反应相同时间测得 NO转化率与温度的关系如图所示。且研究表明该反应 v＝
kcm(H )·c2(NO)，其中k为速率常数。下列说法错误的是( )
2
A．当使用催化剂乙时，温度高于350 ℃ NO转化率下降是由于反应放热，达到平衡后，
升高温度使平衡逆向移动B．使用催化剂甲比使用催化剂乙正反应的活化能更低
C．对于反应2H(g)＋2NO(g)N(g)＋2HO(g)，其他条件不变，加压使平衡正向移动
2 2 2
D．T ℃的初始速率为v，当H 转化率为60%时，反应速率为0.064v，由此可知m＝1
1 0 2 0
9．(2023·湖南校联考模拟)向1 L的恒容密闭容器中加入1 mol X和2 mol Y，发生反应：
X(g)＋2Y(g)2Z(g)，X的转化率α随温度T的变化如图所示(图中不同温度下的转化率是
第5 min数据)。下列说法正确的是( )
A．300 ℃时，0～5 min内平均反应速率v(Z)＝0.3 mol·L－1· min－1
B．b、c点对应的v逆 (Y)大小关系：b>c
C．c点时，反应消耗p mol X(p<1)，同时消耗2p mol Z
D．若将容器体积缩小为0.5 L，则c点温度下的α(X)减小
10．(2023·江苏盐城统考模拟)焦炉煤气(主要成分：CH 、CO 、H 、CO)在炭催化下，使
4 2 2
CH 与CO 重整生成H 和CO。其主要反应为
4 2 2
反应Ⅰ：CH(g)＋CO(g)===2CO(g)＋2H(g) ΔH＝＋247.1 kJ·mol－1
4 2 2 1
反应Ⅱ：H(g)＋CO(g)===CO(g)＋HO(g) ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1
2 2 2 2
反应Ⅲ：C(s)＋CO(g)===2CO(g) ΔH＝＋172 kJ·mol－1
2 3
反应Ⅳ：C(s)＋HO(g)===CO(g)＋H(g) ΔH＝＋131.29 kJ·mol－1
2 2 4
在1×105Pa下、将焦炉煤气以一定流速通过装有炭催化剂的反应管，CH 、CO、H 的相对
4 2
体积和CO 的转化率随温度变化的曲线如图所示。
2
相对体积V(CH)＝、相对体积V(CO或H)＝，下列说法不正确的是( )
4 2
A．温度低于900 ℃时，反应Ⅰ基本不发生
B．850～900 ℃时，主要发生反应Ⅳ
C．增大焦炉煤气流速一定能提高CO的相对体积D．工业生产上需要研发低温下CH 转化率高的催化剂
4
11．(1)CO 催化加氢生成乙烯和水的反应中，主要反应为2CO ＋6HC H ＋4HO，理论
2 2 2 2 4 2
计算表明，原料初始组成n(CO)∶n(H )＝1∶3，在体系压强为0.1 MPa，反应达到平衡时，
2 2
四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
图中，表示C H、CO 变化的曲线分别是______、________。CO 催化加氢合成C H 反应的
2 4 2 2 2 4
ΔH________0(填“大于”或“小于”)。
(2)根据图中点A(440,0.39)，计算该温度时反应的平衡常数K ＝__________(MPa)－3(列出计
p
算式，以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。
12.在T ℃和T ℃时(T<T)，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应：
1 2 1 2
HN==C==O(g)＋NH (g)CO(NH)(g)，平衡时lg p(NH )与lg p[CO(NH)]的关系如图所示，
3 2 2 3 2 2
p 为物质的分压(单位为 kPa)。若 v 正 ＝k 正 ×p(HN==C==O)×p(NH 3 )，v 逆 ＝k 逆
×p[CO(NH)]。T ℃时，＝________kPa－1。T ℃时此反应的标准平衡常数 Kθ＝
2 2 1 2
________{已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)＋eE(g)gG(g)，Kθ
＝，其中pθ＝100 kPa，p(G)、p(D)、p(E)为各组分的平衡分压}。
13．[2023·湖南，16(1)(3)(4)(5)(6)]聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制
得。
Ⅰ.苯乙烯的制备
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①C HC H(g)＋O(g)===8CO(g)＋5HO(g) ΔH＝－4 386.9 kJ·mol－1
6 5 2 5 2 2 2 1
②C HCH===CH(g)＋10O(g)===8CO(g)＋4HO(g) ΔH＝－4 263.1 kJ·mol－1
6 5 2 2 2 2 2
③H(g)＋O(g)===HO(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
2 2 2 3
计算反应④C HC H(g)C HCH===CH(g)＋H(g)的ΔH＝____________kJ·mol－1。
6 5 2 5 6 5 2 2 4
(3)在913 K、100 kPa下，以水蒸气作稀释气、Fe O 作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，
2 3还会发生如下两个副反应：
⑤C HC H(g)C H(g)＋CH===CH(g)
6 5 2 5 6 6 2 2
⑥C HC H(g)＋H(g)C HCH(g)＋CH(g)
6 5 2 5 2 6 5 3 4
以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性 S(S＝×100%)随乙苯转化率的变
化 曲 线 如 图 所 示 ， 其 中 曲 线 b 代 表 的 产 物 是 ________ ， 理 由 是
____________________________________________________。
(4)关于本反应体系中催化剂Fe O 的描述错误的是__________。
2 3
A．X射线衍射技术可测定Fe O 晶体结构
2 3
B．Fe O 可改变乙苯平衡转化率
2 3
C．Fe O 降低了乙苯脱氢反应的活化能
2 3
D．改变Fe O 颗粒大小不影响反应速率
2 3
Ⅱ.苯乙烯的聚合
苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(Ⅰ)的配合物促进C HCHX(引发
6 5 2
剂，X表示卤素)生成自由基C HCH，实现苯乙烯可控聚合。
6 5 2
(5)引发剂C HCHCl、C HCHBr、C HCHI中活性最高的是________________。
6 5 2 6 5 2 6 5 2
(6)室温下，①Cu＋在配体L的水溶液中形成[Cu(L) ]＋，其反应平衡常数为K；②CuBr在水
2
中的溶度积常数为 K 。由此可知，CuBr 在配体 L 的水溶液中溶解反应的平衡常数为
sp
________(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。
14．(2023·辽宁，18)硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO ·5H O)取精华法”。借助现代仪器
4 2
分析，该制备过程中CuSO ·5H O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，
4 2
数值已省略)如图1所示。700 ℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有 SO 、
2
________和________(填化学式)。(2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：
NO ＋SO ＋HO===NO＋HSO
2 2 2 2 4
2NO＋O===2NO
2 2
ⅰ.上述过程中NO 的作用为__________。
2
ⅱ.为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
(答出两点即可)。
(3)接触法制硫酸的关键反应为SO 的催化氧化：SO (g)＋O(g)SO (g) ΔH＝－98.9 kJ·
2 2 2 3
mol－1
ⅰ.为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值
已略去)与温度的关系如图2所示，下列说法正确的是__________。
a．温度越高，反应速率越大
b．α＝0.88的曲线代表平衡转化率
c．α越大，反应速率最大值对应温度越低
d．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度
ⅱ.为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化
率关系如图3所示，催化性能最佳的是__________(填标号)。ⅲ.设O 的平衡分压为p，SO 的平衡转化率为α，用含p和α 的代数式表示上述催化氧化反
2 2 e e
应的K ＝__________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
p
