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1．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )
A．红棕色的NO 加压后颜色先变深后变浅
2
B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．向含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去
2．反应NH HS(s)NH (g)＋HS(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移
4 3 2
动的是( )
A．温度、容积不变时，通入SO 气体
2
B．移走一部分NH HS固体
4
C．容器体积不变，充入HCl气体
D．保持压强不变，充入氮气
3．(2020·浙江7月选考，20)一定条件下：2NO (g)NO(g) ΔH＜0。在测定NO 的相对
2 2 4 2
分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )
A．温度0 ℃、压强50 kPa
B．温度130 ℃、压强300 kPa
C．温度25 ℃、压强100 kPa
D．温度130 ℃、压强50 kPa
4．在水溶液中，CrO呈黄色，Cr O呈橙色，重铬酸钾(K Cr O)在水溶液中存在以下平衡：
2 2 2 7
Cr O＋HO2CrO＋2H＋，下列说法正确的是( )
2 2
A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色
B．该反应是氧化还原反应
C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度
比原溶液大
D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动
5．(2023·广州实验中学模拟)常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO) (g)。
4
230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO) 的沸点为42.2 ℃，固体杂质不
4
参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO) ；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分
4
离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。
下列判断正确的是( )
A．升高温度，该反应的平衡常数减小
B．该反应达到平衡时，v生成 [Ni(CO)
4
]＝4v生成 (CO)
C．第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度应选30 ℃D．第二阶段，Ni(CO) 分解率较低
4
6．对于反应NO(g) 2NO (g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，下列有关说法正确的是( )
2 4 2
A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小
B．若容器体积不变，密度不变时说明该反应达到化学平衡状态
C．其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量NO，新平衡后的值不变
2 4
D．增大体系的压强能提高NO 的反应速率和平衡转化率
2 4
7．某温度下，反应2A(g)B(g) ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，平衡后＝a，若改变某
一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时＝b，下列叙述正确的是( )
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b
B．若a＝b，则该反应中可能使用了催化剂
C．若其他条件不变，升高温度，则a＜b
D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b
8．在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，t
1
时达到平衡后，在t 时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是( )
2
A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ
B．t 时改变的条件是向密闭容器中加入物质C
2
C．0～t
2
时，v正 ＞v逆
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ)
9．(2023·河北沧州高三联考)T ℃下，在恒压密闭容器中发生反应：SCl (l，浅黄色)＋
2 2
Cl(g)2SCl (l，红棕色) ΔH＜0。已知SCl 分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列
2 2 2 2
说法正确的是( )
A．当单位时间内断裂n mol S—S，同时有n mol Cl 被还原时，说明反应达到平衡状态
2
B．平衡后，升高温度，容器体积减小
C．平衡后，压缩容器体积，容器中黄绿色先变深后变浅，最终气体颜色和原来一样
D．平衡后，增加SCl (l)的物质的量，平衡向正反应方向移动
2 2
10．Deacon 催化氧化法将 HCl 转化为 Cl 的反应为 4HCl(g)＋O(g)2Cl(g)＋2HO(g)
2 2 2 2
ΔH，研究发现CuCl (s)催化反应的过程如下：
2
反应ⅰ：2CuCl (s)2CuCl(s)＋Cl(g)
2 2
反应ⅱ：2CuCl(s)＋O(g)2CuO(s)＋Cl(g)
2 2
反应ⅲ：……
下列关于Deacon催化氧化法制Cl 的说法正确的是( )
2A．反应 ⅰ 增大压强，达到新平衡后Cl 浓度减小
2
B．反应4HCl(g)＋O(g)2Cl(g)＋2HO(g)的ΔH>0
2 2 2
C．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高平衡转化率
D．推断反应 ⅲ 应为CuO(s)＋2HCl(g)CuCl (s)＋HO(g)
2 2
11．如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同
时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡。
下列说法不正确的是( )
A．第一次平衡时，SO 的物质的量左室更多
2
B．气体未反应前，左室压强和右室一样大
C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D．第二次平衡时，SO 的总物质的量比第一次平衡时左室SO 的物质的量的2倍多
2 2
12．(2023·安徽蚌埠统考模拟)能源的合理开发和利用、低碳减排是人类正在努力解决的大问
题。
(1)在固相催化剂作用下CO 加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
2
主反应：CO(g)＋4H(g)CH(g)＋2HO(g) ΔH＝－156.9 kJ·mol－1
2 2 4 2 1
副反应：CO(g)＋H(g)CO(g)＋HO(g) ΔH＝＋41.1 kJ·mol－1
2 2 2 2
工业合成甲烷通常控制温度为500 ℃左右，其主要原因为____________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)向密闭容器中充入一定量的 CH(g)和NO(g)，保持总压为100 kPa发生反应：CH(g)＋
4 4
4NO(g)2N(g)＋CO(g)＋2HO(g) ΔH<0。当＝1时NO的平衡转化率～、T K下NO的
2 2 2 3
平衡转化率～的关系分别如图：
①能表示此反应已经达到平衡的是________________________________________(填字母)。
A．气体总体积保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.不再变化
②表示T K时NO的平衡转化率～的关系曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，T______(填
3 1“>”或“<”)T。
2
③在＝1、T K时，CH 的平衡分压为______________。
2 4
13．(2024·郑州模拟)(1)丙烷氧化脱氢制备丙烯的反应为C H(g)＋O(g)C H(g)＋HO(g)
3 8 2 3 6 2
ΔH<0。一定条件下，恒压密闭容器中 C H 与O 起始物质的量比分别为 2∶1、1∶1、
3 8 2
1∶2、1∶3，平衡时C H 的体积分数[φ(C H)]随温度、的变化关系如图所示。
3 8 3 8
①表示＝1∶2的曲线是__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
②T____________(填“>”或“<”)T，原因是_____________________________________
3 4
______________________________________________________________________________。
③M点时，O 的转化率是____________(保留三位有效数字)。
2
(2)在HZSM-5催化下用甲醇可制取丙烯，反应为3CHOH(g)C H(g)＋3HO(g) ΔH，一
3 3 6 2
定温度下，向2 L恒容密闭容器中通入3 mol CH OH(g)，平衡时，n(C H)＝0.6 mol，下列说
3 3 6
法正确的是____________(填字母)。
A．HZSM-5能提高该反应的平衡转化率
B．达到平衡时，再向容器中通入1.5 mol CH OH(g)，重新达到平衡时C H 的浓度增大
3 3 6
C．达到平衡后，再通入物质的量均为0.6 mol的CHOH(g)、C H(g)、HO(g)，此时平衡逆
3 3 6 2
向移动
D．若起始时向2 L绝热恒容密闭容器中通入3 mol CH OH(g)，平衡时，n(H O)＝1.6 mol，
3 2
则ΔH<0
14．(2023·湖南张家界模拟)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需
要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2HS(g)S(g)＋2H(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1
2 2 2 1
②CS(g)＋2H(g)CH(g)＋S(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1
2 2 4 2 2
则反应③CH(g)＋2HS(g)CS(g)＋4H(g)的ΔH ＝________kJ·mol－1；下列叙述能说明反
4 2 2 2 3
应③达到平衡状态的是______(填字母)。
A．断裂2 mol C—H的同时生成1 mol C==S
B．恒容条件下，体系压强不再变化
C．恒容条件下，气体的密度不再变化D．v正 (H
2
S)＝2v逆 (CS
2
)
(2)在不同温度、反应压强为100 kPa，进料HS的摩尔分数(可看成体积分数)为0.1%～20%
2
(其余为N)的条件下，对于反应①，HS分解平衡转化率的结果如图1所示。则T 、T 和T
2 2 1 2 3
由大到小的顺序为____________________；HS的摩尔分数越大，HS分解平衡转化率越小
2 2
的原因是_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(3)反应①和③的ΔG随温度的变化如图2所示，已知ΔG＝－RTln K(R为常数，T为温度，
K为平衡常数)，则在1 000 K时，反应的自发趋势①______(填“＞”“＜”或“＝”)③。
在1 000 K、100 kPa反应条件下，将n(H S)∶n(CH)∶n(N )＝3∶2∶15的混合气进行反应，
2 4 2
达 到 平 衡 时 n(CS)∶n(H ) 约 为 1∶4 ， n(S ) 微 乎 其 微 ， 其 原 因 是
2 2 2
___________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)在1 000 K、100 kPa反应条件下，将n(H S)∶n(CH)∶n(N )＝3∶3∶2的混合气体进行反
2 4 2
应③，达到平衡时，CS 分压与HS的分压相同。则反应③的K ＝________(不用写单位)。
2 2 p
