文档内容
1．(2022·重庆，14)两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p 和p。
1 2
反应1：NH HCO (s)NH (g)＋HO(g)＋CO(g) p＝3.6×104 Pa
4 3 3 2 2 1
反应2：2NaHCO (s)NaCO(s)＋HO(g)＋CO(g) p＝4×103 Pa
3 2 3 2 2 2
该温度下，刚性密闭容器中放入NH HCO 和NaCO 固体，平衡后以上3种固体均大量存在。
4 3 2 3
下列说法错误的是( )
A．反应2的平衡常数为4×106 Pa2
B．通入NH ，再次平衡后，总压强增大
3
C．平衡后总压强为4.36×105 Pa
D．缩小体积，再次平衡后总压强不变
2．已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一
个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol·L－1·s－1。
下列说法正确的是( )
温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
A.4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol·L－1
B．830 ℃达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4
3．将固体NH I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
4
①NH I(s)NH (g)＋HI(g)；
4 3
②2HI(g)H(g)＋I(g)。
2 2
达到平衡时，c(H )＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，下列说法错误的是( )
2
A．①的平衡常数为20
B．②的平衡常数为
C．同温时H(g)＋I(g)2HI(g)和②的平衡常数互为倒数
2 2
D．温度升高，①的平衡常数增大，则①为放热反应
4．氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为 NH COONH(s)2NH (g)＋CO(g)。利用如下装
2 4 3 2
置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数K 。
p
步骤Ⅰ：关闭K，打开K 和K，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K；
3 1 2 1
步骤Ⅱ：关闭K，缓慢开启K 至U形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。
2 3
记录25 ℃、30 ℃下压强分别为12.0 kPa、17.1 kPa。下列说法错误的是( )A．氨基甲酸铵分解反应的ΔH>0
B．该反应25 ℃时的化学平衡常数K ＝2.56×1011 Pa3
p
C．步骤Ⅰ中测压仪数值未稳定即关闭K，K 测量值偏小
1 p
D．步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏高，K 测量值偏大
p
5．T 温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中发生如下反应：2NO (g)2NO(g)＋
1 2
O
2
(g) ΔH＞0。实验测得：v正 ＝v(NO
2
)
消耗
＝k
正
c2(NO
2
)，v逆 ＝v(NO)
消耗
＝2v(O
2
)
消耗
＝k
逆
c2(NO)·c(O )，k 、k 为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是( )
2 正 逆
物质的起始浓度/(mol·L－1) 物质的平衡浓度/(mol·L－1)
容器编号 c(NO ) c(NO) c(O ) c(O )
2 2 2
Ⅰ 0.6 0 0 0.2
Ⅱ 0.3 0.5 0.2
Ⅲ 0 0.5 0.35
A.设K为该反应的化学平衡常数，则有K＝
B．若改变温度为T，且T>T，则k ∶k <0.8
2 2 1 正 逆
C．容器Ⅱ中起始时平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO 的转化率比容器Ⅰ中的大
2
D．达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比大于20∶17
6.T ℃时，向容积为2 L的刚性容器中充入1 mol CO 和一定量的H 发生反应：CO(g)＋
2 2 2
2H(g)HCHO(g)＋HO(g)，达到平衡时，HCHO的分压(分压＝总压×物质的量分数)与起
2 2
始的关系如图所示。已知：初始加入2 mol H 时，容器内气体的总压强为1.2p kPa。下列说
2
法错误的是( )
A．5 min时反应到达c点，v(H )＝0.1 mol·L－1·min－1
2
B．随增大，HCHO的平衡压强不断增大
C．b点时反应的平衡常数K ＝ kPa－1
p
D．c点时，再加入CO(g)和HO(g)，使二者分压均增大0.2p kPa，平衡不移动
2 27．利用CO生产甲醇的反应为2H(g)＋CO(g)CHOH(g)，在密闭容器中按物质的量之比
2 3
为2∶1充入H 和CO，测得平衡混合物中CHOH的体积分数在不同压强下随温度的变化情
2 3
况如图所示。已知：①v正 ＝k
正
·x(CO)·x2(H
2
)，v逆 ＝k
逆
·x(CH
3
OH)，其中v正 、v逆 为正、逆
反应速率，k 、k 为速率常数，x为各组分的体积分数。②K 为以分压表示的平衡常数，
正 逆 p
气体分压＝气体总压×体积分数。下列相关说法错误的是( )
A．该反应的ΔH<0
B．B点与C点的平衡常数关系为K ＝K
B C
C．增大体系压强，k －k 的值将增大
正 逆
D．C点对应的平衡常数K ＝
p
8．在容积恒为2 L的密闭容器中充入2 mol CH OH(g)和2 mol CO(g)，在一定温度下发生反
3
应：CHOH(g)＋CO(g)HCOOCH (g)，测得容器内的压强随时间的变化如下表所示。
3 3
t/min 0 2 4 6 8 10 12 14
p/kPa p － 0.8p － － 0.7p 0.7p 0.7p
0 0 0 0 0
在此条件，0～4 min的v(CHOH)＝________________kPa·min－1，该反应的平衡常数K ＝
3 p
_________kPa－1(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。
9．乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：
热裂解反应：CHCOOH(g)===2CO(g)＋2H(g) ΔH＝＋213.7 kJ·mol－1
3 2
脱羧基反应：CHCOOH(g)===CH(g)＋CO(g) ΔH＝－33.5 kJ·mol－1
3 4 2
若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为T K时达到平衡，总压强为p kPa，热裂解
反应消耗乙酸20%，脱羧基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为__________(计算结果保留
1位小数)；脱羧基反应的平衡常数K 为________kPa(K 为以分压表示的平衡常数，计算结
p p
果保留1位小数)。
10．(1)向某容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压(p)下发生反应：
C H(g)C H(g)＋H(g) ΔH ＝＋137 kJ·mol－1，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数
2 6 2 4 2 1
K ＝____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
p
(2)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是 SO 的催化氧化：
2
SO (g)＋O(g)SO (g) ΔH＝－98 kJ·mol－1。将组成(物质的量分数)为2m% SO (g)、m%
2 2 3 2
O(g)和q% N (g)的气体通入反应器，在温度为T、压强为p条件下进行反应。平衡时，若
2 2SO 转化率为α，则SO 压强为____________，平衡常数K ＝____________________(以分压
2 3 p
表示，分压＝总压×物质的量分数)。
11．已知：NO(g)2NO (g) ΔH>0。298 K时，将一定量NO 气体充入恒容的密闭容器
2 4 2 2 4
中发生反应。t 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为 p，NO 气体的平衡转化率为
1 2 4
25%，则NO 的分压为________(分压＝总压×物质的量分数)，反应NO(g)2NO (g)的平
2 2 4 2
衡常数K ＝________[对于气相反应，用某组分B的物质的量分数x(B)代替物质的量浓度
x
c(B)也可表示平衡常数，记作K]。
x
12．[2021·辽宁，17(6)]苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发
生如下反应：
Ⅰ.主反应： (g)＋3H(g) (g) ΔH<0
2 1
Ⅱ.副反应： (g) (g) ΔH>0
2
回答下列问题：
恒压反应器中，按照n(H )∶n(C H)＝4∶1投料，发生Ⅰ、Ⅱ反应，总压为p ，平衡时苯的
2 6 6 0
转化率为α，环己烷的分压为p，则反应Ⅰ的K ＝__________(列出计算式即可，用平衡分压
p
代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
13．在工业上常用CO与H 合成甲醇，热化学方程式为CO(g)＋2H(g)CHOH(g) ΔH＝
2 2 3
－574.4 kJ·mol－1。
(1)在T 时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H ，发生反应
1 2
CO(g)＋2H(g)CHOH(g)，反应达到平衡时CHOH(g)的体积分数[φ(CHOH)]与的关系如
2 3 3 3
图1所示。
①当起始＝2时，经过5 min反应达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速
率v(H )＝__________________。若此刻再向容器中加入CO(g)和CHOH(g)各0.4 mol，达到
2 3
新平衡时H 的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
2
②当＝3.5 时，反应达到平衡后，CHOH 的体积分数可能是图 1 中的________(填
3
“D”“E”或“F”)点。
(2)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H 。CO的平衡转化率[α(CO)]与温
2
度(T)、压强(p)的关系如图2所示。①A、B、C三点对应的平衡常数K 、K 、K 的大小关系为____________。
A B C
②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。
