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1．在下列反应CO＋HOCO＋H 中，加入C18O后，则18O存在于( )
2 2 2
A．只存在于CO和CO 中
2
B．存在于CO、HO、CO 中
2 2
C．只存在于CO中
D．存在于CO、HO、CO、H 中
2 2 2
2．一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO 和O ，发生反应：2SO (g)＋
2 2 2
O(g)2SO (g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
2 3
下列有关该反应的叙述正确的是( )
A．达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
B．达到平衡状态时，SO 和O 的浓度都为0
2 2
C．若起始时加入2 mol SO 和1 mol O ，则达平衡时放出的热量为196.6 kJ
2 2
D．若反应达到平衡状态后，2 min时生成a mol SO ，则4 min时生成2a mol SO
3 3
3．下列关于化学平衡常数K的说法错误的是( )
A．对于某一可逆反应来说，K只与温度有关，与浓度无关
B．升高温度，K变小，正反应是放热反应
C．K越大，反应进行得越彻底
D．使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数K
4．在密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)，已知X 、Y 、Z的起始浓度分别为0.1
2 2 2 2
mol·
L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(
)
A．Z为0.3 mol·L－1
B．Y 为0.4 mol·L－1
2
C．X 为0.2 mol·L－1
2
D．Z为0.4 mol·L－1
5．一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H ，发生反应：2H(g)＋CO(g)CHOH(g)
2 2 3
ΔH＜0。下列图像符合实际且t 时达到平衡状态的是( )
06．利用CO 和CH 反应制备合成气(CO、H)的原理是CH(g)＋CO(g)2CO(g)＋2H(g)
2 4 2 4 2 2
ΔH>0。温度为T ℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是( )
A．K越大，说明反应速率、CO 的平衡转化率越大
2
B．增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小
C．升高温度，反应速率和平衡常数K都增大
D．加入催化剂，能提高合成气的平衡产率
7．研究发现，液态苯是优质储氢材料：C H(l)＋3H(g)C H (l)。一定温度下，在密闭容
6 6 2 6 12
器中充入一定量液态苯(足量)和适量氢气，经反应达到平衡后，测得c(H )＝2 mol·L－1。保
2
持温度不变，将体积压缩至原来的一半，达到新平衡时c(H )为( )
2
A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1
C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1
8．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO (g)＋NaCl(s)NaNO (s)＋ClNO(g) K ΔH<0；
2 3 1 1
2NO(g)＋Cl(g)2ClNO(g) K ΔH<0。
2 2 2
则反应4NO (g)＋2NaCl(s)2NaNO (s)＋2NO(g)＋Cl(g)的平衡常数是( )
2 3 2
A. B．2K －K
1 2
C. D．K－K
2
9．在1 L恒温恒容的密闭容器中投入一定量NO，发生反应：
2 5
反应1：NO(g)===NO(g)＋O(g) ΔH＝＋28.4 kJ· mol－1
2 5 2 4 2
反应2：NO(g)2NO (g) ΔH＝－56.9 kJ· mol－1
2 4 2
现有下列情况：①混合气体的密度保持不变；②气体压强保持不变；③气体的平均摩尔质量
保持不变；④保持不变；⑤O
2
的物质的量保持不变；⑥v正 (N
2
O
4
)∶v逆 (NO
2
)＝1∶2。能表
明反应2一定达到平衡状态的是( )
A．①②③⑤ B．②③④⑥
C．①③⑤⑥ D．②③④⑤
10．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法
错误的是( )
物质 X Y Z
起始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0
平衡浓度/(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，平衡常数为1 600
C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大
D．改变温度可以改变该反应的平衡常数
11．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO) (g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法不
4
正确的是( )
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10－5
A.上述生成Ni(CO) (g)的反应为放热反应
4
B．25 ℃时，反应Ni(CO) (g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
4
C．80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)
4
、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正 >v逆
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO) 的平衡浓度为2 mol·L－1
4
12．MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为
为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化
率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a mol·L－1，反应过程中的液体体积
变化忽略不计。下列说法错误的是( )
A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等
B．X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z)
C．若Z点处于化学平衡，则210 ℃时反应的平衡常数K＝
D．190 ℃时，0～150 min之间的MTP的平均反应速率为 mol·L－1·min－1
13．在1 L的密闭容器中，加入0.5 mol CaCO ，发生反应：CaCO (s)CaO(s)＋CO(g)，
3 3 2
图中A表示CO 的平衡浓度与温度的关系曲线。
2(1)该反应正反应方向为 ______(填“吸”或“放”)热反应，温度为T ℃时，该反应的平衡
5
常数为__________。
(2)达到平衡后，保持温度不变，再次通入1 mol CO ，平衡向 ______________(填“正反应
2
方向”“逆反应方向”或“不”)移动，再次平衡后容器内的压强________(填“增大”“减
小”或“不变”)。
(3)加快该化学反应速率并能增加该反应进行程度的措施：__________(写一种即可)。
14．(1)Deacon 发明的氯化氢转化为氯气的直接氧化法为 4HCl(g)＋O(g)2Cl(g)＋
2 2
2HO(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O )分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl
2 2
平衡转化率随温度变化的关系：
(1)关于直接氧化法制氯气的反应，下列说法正确的是__________(填字母)。
A．该反应的ΔH>0
B．容器内气体的颜色不再变化时，说明该反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，降低温度，能加快正反应速率，减小逆反应速率，使平衡正向移动
D．其他条件一定时，氧气的投料越多，平衡时Cl 的体积分数越大
2
(2)设HCl初始浓度为 c ，根据进料浓度比 c(HCl)∶c(O )＝1∶1的数据计算 K(400 ℃)＝
0 2
________________________________________________________________________(列出计
算式)。
15．已知：CO(g)＋2H(g)CHOH(g) ΔH
2 3
(1)经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度/℃ 250 300 350
K 2.041 0.270 0.012
该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)250 ℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为 c(CO)＝0.4 mol·L－1、c(H )＝
2
0.4 mol·L－1、c(CH
3
OH)＝0.8 mol·L－1，则此时v正 ______(填“>”“＝”或“<”)v逆 。(3)某温度下，在体积固定的2 L密闭容器中将1 mol CO和2 mol H 混合，使反应达到平衡，
2
实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0.7，则该反应的平衡常数为________(结果保留
1位小数)。
