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1．已知反应：2NO(g)＋Br (g)2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：
2
①NO(g)＋Br (g)NOBr (g) 快
2 2
②NO(g)＋NOBr (g)2NOBr(g) 慢
2
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应的反应速率主要取决于反应①的快慢
B．NOBr 是该反应的催化剂
2
C．增大Br (g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
2
D．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1
2．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。
总反应：A＋B―→AB(K为催化剂)，
①A＋K―→AK E ，
a1
②AK＋B―→AB＋K E 。
a2
下列说法错误的是( )
A．第①步为决速步骤
B．升高温度，该反应的速率加快
C．该反应的ΔH＝－E kJ·mol－1
a
D．催化剂降低了活化能，加快了反应速率
3．异丁烯[CH===C(CH)]是一种重要的化工原料，常用于制备丁基橡胶、甲基丙烯腈等。
2 3 2
资料表明，异丁烷在固体杂多酸盐(用S表示)作用下制备异丁烯和H 的反应机理如下：
2
过程ⅰ.CH —CH(CH )—CH＋S―→CH—CH(CH )—CH…S；
3 3 3 3 3 3
过程ⅱ.CH —CH(CH )—CH…S＋S―→CH==C(CH)…S＋H…S；
3 3 3 2 3 2 2
过程ⅲ.CH ==C(CH)…S―→CH===C(CH)＋S；
2 3 2 2 3 2
过程ⅳ.H …S―→H(g)＋S。
2 2
下列说法错误的是( )
A．总反应的化学方程式为CH—CH(CH )—CH――→CH==C(CH)＋H
3 3 3 2 3 2 2
B．固体杂多酸盐是反应的催化剂，降低了总反应的活化能C．CH==C(CH)…S和H…S均为催化剂
2 3 2 2
D．过程ⅲ表示的是异丁烯在固体杂多酸盐表面的脱附过程
4．CO和NO在Fe＋作用下转化为N 和CO ，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步
2 2 2
基元反应：①NO＋Fe＋===N ＋FeO＋ K ，②CO＋FeO＋===CO ＋Fe＋ K 。下列说法不
2 2 1 2 2
正确的是( )
A．该反应ΔH<0
B．两步反应中，决定总反应速率的是反应①
C．升高温度，可提高NO的平衡转化率
2
D．Fe＋增大了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但不改变反应的ΔH
5．二甲醚(CHOCH )被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可
3 3
合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。
下列叙述错误的是( )
A．循环过程中，催化剂参与了中间反应
B．该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为1.31 kJ·mol－1
C．制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为 ―→CHOCH ＋H＋
3 3
D．总反应方程式为2CHOH=====CHOCH ＋HO
3 3 3 2
6．甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：
反应Ⅰ：CHOH(g)===CO(g)＋2H(g) ΔH
3 2 1
反应Ⅱ：CO(g)＋HO(g)===CO(g)＋H(g) ΔH
2 2 2 2
根据能量变化示意图，下列说法正确的是( )A．E－E＞E－E
3 2 4 1
B．反应Ⅱ决定整个反应的速率
C．催化剂可以降低总反应的焓变
D．CHOH(g)＋HO(g)===CO(g)＋3H(g) ΔH＝ΔH－ΔH
3 2 2 2 1 2
7．目前，常利用催化技术将汽车尾气中NO和CO转化为CO 和N 。为研究不同条件下对
2 2
该化学反应的影响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化
剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
编号 T/℃ c(NO)/ (mol·L－1) c(CO)/ (mol·L－1) 催化剂的比表面积/(m2·g－1)
Ⅰ 280 6.50×10－3 4.00×10－3 80.0
Ⅱ 6.50×10－3 4.00×10－3 120
Ⅲ 360 6.50×10－3 4.00×10－3 80.0
A．实验Ⅱ的反应温度为280 ℃
B．由实验Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的反应速率增大
C．实验Ⅰ达到平衡时，NO的浓度为4.50×10－3 mol·L－1
D．该反应的反应热ΔH<0
8．一定温度下，CHCHCH 的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下
3 2 3
列叙述不正确的是( )A．ΔH＋ΔH＝ΔH＋ΔH
1 3 2 4
B．升高温度，体系中n(1-氯丙烷)∶n(2-氯丙烷)的值增大
C．以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量
D．由图可知，丙烷中碳氢键的键能不完全相同
9．已知Cl(g)＋CO(g)COCl (g)的速率方程v＝k (Cl )·c(CO)(k为速率常数)，该反应可
2 2 2
认为经过以下反应历程：
第一步：Cl(g)2Cl(g) 快速平衡
2
第二步：Cl(g)＋CO(g)COCl(g) 快速平衡
第三步：COCl(g)＋Cl(g)―→COCl (g)＋Cl(g) 慢反应
2 2
下列说法正确的是( )
A．第三步反应的活化能较低，是决速反应
B．Cl是该总反应的中间产物，COCl是该总反应的催化剂
C．c(Cl )、c(CO)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大
2
D．升温可使k增大导致反应速率加快
10．一种以Pd-Cu为催化剂还原去除水体中NO的机理如图a所示；其他条件相同，不同
pH时，NO转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。已知：溶液pH会影响Pd对NO的吸附，不影响对H的吸附。
下列说法不正确的是( )
A．pH越小，Pd对NO的吸附能力越强
B．通过调节溶液的pH，可使NO更多的转化为N
2
C．反应ii中生成NH的离子方程式为NO＋6H＋2H＋===NH＋2HO
2
D．pH＝12时，每处理6.2 g NO，理论上消耗标准状况下H 5.6 L
2
11．某温度下，XY在金(Au)表面发生分解反应：2XY(g)===2X(g)＋Y(g)，该反应的速率
2 2 2 2
方程为v＝kca(X Y)(k为速率常数，k只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度无关，a
2
为反应级数)，实验测得剩余XY的物质的量浓度与时间的关系如表所示：
2
时间/min 0 20 40 60 80
c(X Y)/(mol·L－1) 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020
2
下列说法正确的是( )
A．a＝1
B．反应过程中c(X Y)与t的关系如图所示
2
C．速率常数k＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
D．其他条件不变，仅增大c(X Y)，反应速率增大
2
12．汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除 CO、NO等
污染物。反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态]：
Ⅰ.NO＋Pt(s)===NO*
Ⅱ.CO＋Pt(s)===CO*
Ⅲ.NO*===N*＋O*
Ⅳ.CO*＋O*===CO＋Pt(s)
2
Ⅴ.N*＋ N*===N＋Pt(s)
2
Ⅵ.NO*＋N*===NO＋Pt(s)
2经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图1和图2所示。
(1)图1中温度从T升至T 的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是_______________
a b
______________________________________________________________________________。
(2)图2中T ℃时反应Ⅴ的活化能__________(填“<”“>”或“＝”)反应Ⅵ的活化能；T
2 3
℃时发生的主要反应为________(填“Ⅳ”“Ⅴ”或“Ⅵ”)。
13．[2018·江苏，20(4)②]NO(主要指NO和NO )是大气主要污染物之一。有效去除大气中
x 2
的NO 是环境保护的重要课题。在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH 与NO 反应生成
x 3 x
N。
2
将一定比例的O 、NH 和NO 的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见
2 3 x
图1)。
反应相同时间NO 的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50～250 ℃范围内随着
x
温 度 的 升 高 ， NO 的 去 除 率 先 迅 速 上 升 后 上 升 缓 慢 的 主 要 原 因 是
x
_________________________
______________________________________________________________________________；
当反应温度高于380 ℃时，NO 的去除率迅速下降的原因可能是_______________________
x
______________________________________________________________________________。
14．H 还原NO的化学方程式为2NO(g)＋2H(g)===N(g)＋2HO(g) ΔH<0。
2 2 2 2
(1)研究表明上述反应历程分两步：
Ⅰ.2NO(g)＋H(g)N(g)＋HO(l)(慢反应)
2 2 2 2Ⅱ.H O(l)＋H(g)2HO(g)(快反应)
2 2 2 2
该总反应的速率由反应________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定，反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化
能________(填“高”或“低”)。
(2)该反应常伴有副产物NO和NH 的生成。以Pt作催化剂，用H 还原某废气中的NO(其他
2 3 2
气体不反应)，270 ℃时H 的体积分数对H-NO反应的影响如图所示。随着H 体积分数的
2 2 2
增大，N 的体积分数呈下降趋势，原因是___________________________________________
2
_____________________________________________________________________________。
(3)在一定温度下，副产物NO分解反应的化学方程式为2NO(g)===2N(g)＋O(g)，测得在
2 2 2 2
恒容容器中NO分解的部分实验数据如下表。
2
反应时间/min 0 20 40 60 80 100
c(N O)/ (mol·L－1) 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0.00
2
0～20 min，反应速率v(N O)为_____________________ mol·L－1·min－1；若NO的起始浓度
2 2
为0.20 mol·L－1，则反应至40 min时NO的转化率α＝______________________________。
2
