文档内容
贵州新高考协作体 2023 届高三上学期入学质量监测
理科综合（化学）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
7．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是（ ）
A．葡萄酒中加入少量 可以起到杀菌和抗氧化作用
B．日常生活中，常用小苏打做食用碱
C．由于 易溶于水，可用于冷藏物品
D．漂白粉可以用来漂白棉、麻和纸张
8．维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，脱氢抗坏血酸H的结构简式如图，下列有关H的
说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．分子中至少有四个氧原子共面
C．发生消去反应可生成含碳碳三键的物质
D．一个H分子与足量 加成可生成含五个羟基的分子
9．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A． 溶于氢碘酸溶液：
B． 溶液中通入过量的 ：
C． 溶液与过量 溶液混合：
D．铝片放入NaOH溶液中：
10．某实验小组用铜和 溶液来制备 溶液，同时获得电能，装置如图所示，其中M、N为电解质，
下列说法正确的是（ ）A．电极A为铜
B．a为阴离子交换膜，电解质N为
C．理论上每生成1molN时会消耗1molM
D．当B电极质量减少6.4克，则N溶液质量增加6.4克
11． 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0℃101kPa下，11.2L 中原子的数目为2
B．25℃pH=13的NaOH溶液中， 的数目为0.1
C．2molNO和1mol 在密闭容器中充分反应后，分子数目为2
D．Na与 反应生成1mol 和 混合物，共转移电子的数目为2
12．w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21。w与y最外层电子数相
同，z最外层电子数与w的核外电子数相等。下列说法正确的是（ ）
A．y单质与x的氢化物可能发生置换反应 B．原子半径不可能：
C．最高价含氧酸的酸性： D．w的氢化物不可能存在非极性共价键
13．下列各项实验操作得出的现象及结论均正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 将乙烯和甲烷分别通入酸性 前者褪色，后者无
可用酸性 溶液除
明显变化
溶液 去甲烷中含的乙烯
B 室温下，向 NaOH 溶液中加入酸 HA为强酸
溶液
HA，充分反应后测其溶液的pH
C 相 同 温 度 下 ， 分 别 检 测 pH前者小于后者
溶液的水解程度：
和 溶 1mol/L>0.1mol/L。
液的pH
D 用洁净的试管取少量的待测液，先 加入稀盐酸无现
原待测液中含有
加入稀盐酸，再加入 溶液 象，加入 溶
液有白色沉淀
26．（14分）实验室利用 和亚硫酰氯（ ）制备无水 的装置如图所示（加热及夹
持装置略）。已知 沸点为76℃，遇水剧烈反应，液面上会产生白雾，并有刺激性气味的气体逸出，该无色气体可使品红溶液褪色。b中盛有 ，回答问题：
（1）仪器a的名称为______。
（2）实验开始前先通 ，目的是______。段时间后，先加热装置______（填“a”或“b”）。
（3）装置b内发生反应的化学方程式为____________。
（4）装置c、d共同起到的作用是______。f中盛装的试剂可以是______。（填选项字母）
A．酸性 溶液 B．NaOH溶液
C．稀硫酸 D． 溶液
（5）现有含少量杂质的 ，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取 g样品，用足量稀硫酸溶解后，用 ，标准溶液滴定 达终点时消耗
VmL，（假设杂质和 不与 溶液反应）。
实验Ⅱ：另取 样品，利用上述装置与足量 反应后，固体质量为 则 ______；若样品中含少
量FeO杂质（杂质不与 溶液反应），则n的测定结果会______（偏大、偏小或无影响）。
27．（14 分）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知镍镉电池的电池总反应为：
，利用废旧镍镉电池回收铬的流程如下：
已知：中和除杂后的溶液中主要含有 、 、 。回答下列问题：
（1）NiOOH中，Ni的化合价为：______。
（2）写出“焙烧”过程中含镍物质变化的化学反应方程式：______。
（3）在“选择性浸出”一步中，40℃时，不同的金属氧化物在稀 中2小时后的浸出率随PH的变化如
下图1所示，则：
①“选择性浸出”时，最适宜的pH为______（填选项字母），写出在此 pH下发生的主要离子方程式：
______。
A．5 B．4 C．3 D．2
②浸出液中各元素含量如表1所示。Co的浓度比镍还小的原因可能是：______。
元素Elements Cd Ni Co Fe
77.5 2.61 0.406 0.176
浓度（Concentrations/（ ）
表1 浸出液组成
（4）沉铬时生成 的离子反应方程式：______。
（5）镍铬电池充电时， 移向______（填“明极”或“阳极”），写出阳极的电极反应式：______。
28．（15分） 是高效光催化剂，可用四氯化钛（ ）来制备 。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
请回答下列问题：
（1） 与 反应生成 、 和氧气的热化学方程式为______。
（2）若反应Ⅰ的逆反应活化能表示为 ，则E______（填选项字母）。
A．大于a B．小于a C．等于a D．无法确定
（3）t℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol 和0.2mol ，发生反应Ⅰ。经过4min达到平衡状态，
平衡时测得容器中 的物质的量为0.02mol。①0~4min内 的反应速率 ______。
② 的平衡转化率 ______。
③下列措施即可加快反应速率，又能增大 平衡转化率的是______（填选项字母）。
A．缩小容器容积 B．加入催化剂
C．分离出部分 D．增大 浓度
④t℃时，向10L恒容密闭容器中充入4mol 和一定量 的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转
化率（α）与起始的物质的量之比 的关系如图所示：
能表示 平衡转化率的曲线为______（填“ ”或“ ”）；M点的坐标为______。
（4）也可以利用四氯化钛（ ）水解制备 ，该反应的方程式为：______。
35．【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）基态 的核外电子排布式为______，钾、钠元素中第一电离能较大的是______。
（2）在醋酸溶液中 可与四苯硼化钠作用生成四苯丽化钾 白色沉淀。四苯硼化钾的熔点是
300℃，则其晶体类型是______晶体。若将“ ”（苯基）视为一个整体，则阴离子 的空
间构型是______，在 中不存在的化学键是______（填字母）。
A．配位键 B．非极性键 C．π键 D．离子键
（3）已知物质间的转化关系如图甲所示，其中a、c均大于0。①基态钠原子的第一电离能为______
②相同条件下， 的晶格能______（填“>”“<”或“=”） ，原因为______。
（4） 的立方晶胞结构如图乙所示。若紧邻的两个 之间的距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为 ，
晶体的密度为 ，则A原子的分数坐标为______；Na的摩尔质量可表示为______ （用含有
d、ρ、 的代数式表示）。
36．【化学-选修5：有机化学基础】（15分）化合物H是生产化妆品的中间体，以原料A合成H的路线如
下：
已知：① ②
回答下列问题
（1）B的化学名称为______。
（2）H的结构简式为______，H中能与碳酸氢钠反应的官能团名称______。
（3）E生成F的反应条件______，该反应类型为______。
（4）F生成G的化学方程式______。
（5）芳香化合物M与C互为同分异构体，M遇氯化铁溶液不显色，M的结构简式为______。
（6）参照H的合成路线，以乙醇为原料合成1-丁醇的路线如下：
则N的结构简式为______。贵州新高考协作体 2023 届上学期入学质量监测
化学参考答案
7 8 9 10 11 12 13
C C D B D A D
26．（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）
（2）排除装置内空气，防止产品被氧气氧化 a（1分）
（3）
（4）冷凝回流 BD
（5） 偏小
27．（1）+3（1分） （2）
（3）①D
②原料中镍的含量比钴多，故钴的浸出率虽然高于镍的浸出率，但浸出液中浓度仍然比镍低。
（4）
（5）阳极（1分）
28．（1）
（2）A（3）① ②20% ③D
（3）①． ②．20% ③．D ④．
（4） 或
35．（1） （1分） 钠（Na）（1分）
（2）分子（1分） 正四面体（2分） D（1分）（3） （2分） >（1分） 和 均为离子晶体， 的半径大于 的半径，故
的晶格能小于 的晶格能（2分）
（4） （2分） （2分）
36．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）对溴甲苯（或4-溴甲苯）
（2） 羧基（1分）
（3）NaOH/水、加热 取代反应或水解反应
（4）
（5）
（6）
