高三二调化学参考及评分标准公众号：一枚试卷君_05高考化学_高考模拟题_新高考_吉林省吉林市2022-2023学年高三下学期2月第二次调研测试化学含答案

吉林市普通中学 2022—2023 学年度高中毕业班第二次调研测试 化学参考答案及评分标准 各位老师： 关于本次阅卷，做如下相关说明： 1、本次测试是第二次调研，阅卷一定要严格按照评分标准进行，尤其是学生的主观 题答案，不能随意给分。希望各位老师本着对学生负责的态度，认真批阅每一张 试卷，给予学生最大的公平。 2、本次阅卷要求在2月10号下午三点之前结束，辛苦大家！ 【选择答案】1-5 ABBAD 6-10 ACBCC 11-15BDADC 16-20DCDAB 21 （12分） （1） +1 （1分，多写“价”不扣分） （2）蓝（2分） 胆矾或蓝矾（2分） △ （3）Cu(OH)CO=====2CuO＋CO↑＋HO。（2分，不配平给1分，条件不写扣1分，不写 2 2 3 2 2 气体符号不扣分） （4）Fe2+ （2分，写名称不给分） （5）用HCl气流带走产生的水蒸气（1分），提供酸性环境抑制CuCl 水解的发生（1分）， 2 防止CuCl被氧化（1分）。 22．（14分） （1）选取细小颗粒，增大反应物接触面积（1分），提高“酸浸”反应速率（1分） （关键词“增大面积”“提高速率”） （2）HSO （2分，写名称也可以） 2 4 （3）使Fe从+2价变成+3价（2分，氧化Fe2+也可以） 2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO（2分，不配平给1分，化学方程式不给分） 2 2 2 （4）pH偏小时Fe3+水解程度弱（1分），pH偏大时形成氢氧化铁沉淀（1分） （5）降低蒸发温度（1分）防止产物分解（1分） （6） （2分，分子写“19×10-3”不给分） . ( − ) 123.（10分） （1）干燥管（2分，多写“球形”也可以） （2）2NHCl+Ca(OH) CaCl+2NH↑+2HO（2分，不配平给1分，条件不写扣1分，不 4 2 2 3 2 写气体符号不扣分） （3）干燥氯气（2分） （4）d→c→ef←h←g←j←i（2分，可以不写箭头，顺序对就给分，有一处错误就0分） （5）取少量生成物溶于水，加入NaOH浓溶液并微热，产生的气体使红色石蕊试纸变 蓝，则阳离子为NH +。（2分，关键词“取少量溶于水”，“NaOH浓溶液”“微热”， 4 “红色石蕊试纸变蓝”，四个关键词缺两个扣1分，缺三个不给分；最后一个关键 词改为“用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近产生白烟”也可以。） 24（14分） （1）O=C=O （2分） 6:1 （2分） （2）+430 （2分，正号可以不写） （3）bc （2分，写对一个选项给1分，出现错误选项不给分，写大写字母不给分） （4）< （2分，写小于不给分） （5） 57.14% （2分，有效数字错误不给分） （6）1（2分，多写单位不扣分） 2【部分试题解析】 6【详解】 A.Na O 中含有Na+和O 2-，7.8gNa O 物质的量为0.1mol，则阴离子数为0.1N ，A正确； 2 2 2 2 2 A B.1molFeCl 完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于N 3 A C．可逆反应，生成的NH 分子数小于2N 3 A D．题中没有给出醋酸溶液的体积，无法算出氢离子数 7【详解】 A．蒸馏时温度计水银部位应在蒸馏烧瓶支管口处，不能达到实验目的，故A不符合题意； B．浓硫酸稀释应是“酸入水”，故B不符合题意； C．氨气不溶于四氯化碳，用该装置能吸收氨气并防止倒吸，能达到实验目的，故C符合 题意； D．收集乙酸乙酯应该用饱和碳酸钠溶液，因此不能达到实验目的，故D不符合题意； 12【详解】 A．根据转化关系可知：在转化过程中H始终呈+1价，A错误； B．反应②为Li N+3H O=NH ↑+3LiOH，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非 3 2 3 氧化还原反应，B错误； C．Li是催化剂，Li N和LiOH均是中间产物 3 D．根据分析，整个过程的总反应可表示为2N 6H O  4NH 3O 2 2 3 2 16【详解】 A．原电池中电子由负极流向正极，故电子从b电极经导线流向a电极，A错误； B．阳离子向正极运动，H+透过双极膜向a电极移动，B错误； C．由题干可知，在电场作用下，双极膜中间层的H O解离为 OH和H+，并向两极迁移， 2 故左侧消耗的氢离子由中间室的氢离子迁移过来，C错误； D．由图可知，总反应为二氧化硫和氧气转化为硫酸钠和过氧化氢，D正确； 17.【详解】 3A．锥形瓶内Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反应式为 Fe2e Fe2，故A正确； B．pH2.0的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉发生析氢腐蚀，产生氢气，会导 致锥形瓶内压强增大，故B正确； C．若pH4.0时只发生吸氧腐蚀，则锥形瓶内的压强会有所下降，而图中pH4.0时， 锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同 时还产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，故C错误； D．由图可知，pH6.0时，锥形瓶内溶解氧减少，且锥形瓶内气压减小，说明发生了消 耗氧气的吸氧腐蚀，正极电极反应式为O 4e2H O4OH，故D正确； 2 2 18. 【详解】  A．在加热条件下，B装置中发生反应TiO CCl TiCl CO 2 4 4 2 B．为防止产品TiCl 遇潮湿空气产生杂质，实验开始时先点燃A处的酒精灯，使四氯化 4 碳挥发，排尽系统(装置)中的空气，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯， C． 球形干燥管中盛装的是碱石灰，防止生成的TiCl 遇到空气中的水潮解变质 4 D． CCl 4、TiCl 4，熔点较低，C装置可使这两种物质转化为液态，二者能互溶且沸点相 差很大，应该采用蒸馏方法分离，C项正确； 19【详解】 MgSO nH O MgSO A． 4 2 为难挥发性酸形成的水解盐，加热脱水最终得到 4 B．MgCl nH O 为易挥发性酸形成的水解盐，加热灼烧最终得到MgO，故不选； 2 2 C．CuNO  nH O 为易挥发性酸形成的水解盐，加热灼烧最终得到CuO，故不选； 3 2 2 D．FeSO nH O易被氧化，最终得到Fe (SO ) ，故不选； 4 2 2 4 3 20. 【详解】 A．滴定终点时溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，A项正确； 4B． c  CN- 的分子，分母同时乘以c  H 得到 c  H+ c  CN- = K a ， c(HCN)c  OH- c(HCN)c  OH- c  H+ K w 温度不变，平衡常数不变，B项错误； c  H+ C．未加NaOH 溶液时，AG=3.8， =103.8，结合K =10-14，可得c2 H+ =103.810-14， c  OH- w c2 H+ 103.810-14 K = = =6.310-10，C项正确； a c(HCN) 0.1 D．当V=10mL时，溶液中的n(NaCN)=n(HCN)，利用电荷守恒和物料守恒可得 2c  H+ +c(HCN)=2c  OH- +c  CN- ，D项正确。 22．【详解】 （6）由题意可知，进行空白对照实验消耗cmol·L－1的标准NaOH溶液V mL，则与样 0 品反应的 HCl 的物质的量为(V －V)×10－3 L×c mol·L－1＝c(V －V)×10－3 mol，故样品中 0 0 n(OH－)＝c(V －V)×10－3mol。该样品中Fe的质量分数为w，则样品中Fe的物质的量为(m 0 mw g×w)/(56g·mol－1)＝ mol，故B的表达式为B 。 56 . ( − ) = 24. 【详解】 （2）ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=(-110×4)-(-393×2)-(-84)=786+84-440= +430kJ/mol。 k 正 k （4）根据题干信息可知，反应的平衡常数K= 逆 ，所以温度为T ℃时，K =0.4K ，则 1 正 逆 K（T ）=0.4，温度为T ℃时，K =1.6K ，K（T ）=1.6，因为反应为吸热反应，所 1 2 正 逆 2 T T 以温度越高，化学平衡常数K值越大，则 1< 2； （5）根据题意可知达到平衡时CH 和H 的体积分数均为20%，设n(CH )=n(H )=amol， 4 2 4 2 则根据反应方程式可知n(C H )=1.5amol，，则消耗C H 的物质的量为2amol，根据体积分 2 4 2 6 数可知a/（7-2a+1.5a+2a）=20%，解得a=2mol，则乙烷的总转化率为4/7=57.14%； （6）K=1×1.5÷1.5=1 5