文档内容
实验活动三 同周期、同主族元素性质的递变
课题 同周期、同主 单元 4 学科 化学 年级 九 年
族元素性质的 级
递变
宏观辨识与微观探析：从宏观上通过实验感受不同元素的特点与规
律，从微观上辨析同周期、同主族元素的特点，体会微观粒子的变化
对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解元素的原子
构成的物质的不同之处，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，
教学目标与
为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
核心素养
科学探究与创新意识：熟悉同周期、同主族元素性质递变规律，熟
练掌握根据元素周期表推到元素性质的能力，体会化学研究过程中的
科学方法。
科学精神与社会责任：通过对元素的原子构成的物质的不同的学习
和理解，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
教学重点难 1．掌握实验探究的方法。
点 2．加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 教师：之前的课时中，我们已经学习了 认 真 倾 图 文 并
一些有关同周期、同主族元素性质递变规律 听老师的描 茂，能够较快
的内容。 述，适当时 地让学生进入
候 做 好 笔 本 节 课 堂 学
记。 习。
在 老 师
教师提问：那么除了这些比较基本的规
的带领下， 简 单 的 思
律，还有哪些规律呢？让我们一起通过实
对问题进行 维训练能够让
验，来进一步探索同周期，同主族元素的递
思考。引出 学生不害怕对
变规律吧。
本 节 课 内 本节课知识点
容。 学习，感悟本
节 课 的 知 识
点。
1 / 7教师：引出本节课学习内容
讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面 认 真 观 通 过 实 际
新课讲解：比较氯、溴和碘的非金属性 察 实 验 现 操作，帮助同
强弱 象，并填写 学理解和记忆
教师：（1）在点滴板的3个孔穴中分别 表格。 知识点。
滴入 3 滴 NaBr 溶液、NaI 溶液和新制的氯
水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3
滴新制的氯水。观察颜色变化，并与氯水的
颜色进行比较。写出反应的化学方程式。
新课讲解：比较氯、溴和碘的非金属性
强弱 认 真 观 通 过 实 际
教师：（2）在点滴板的2个孔穴中分别 察 实 验 现 操作，帮助同
滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向 NaI溶液 象，并填写 学理解和记忆
中各滴入3滴溴水。观察颜色变化，并与溴 表格。 知识点。
水的颜色进行比较。写出反应的化学方程
式。
老 师 和 通 过 讨
思考讨论：教师：实验中所用的氯水为
同学一起讨 论，帮助同学
什么要用新制的？
2 / 7答案：因为氯水中溶解的氯气部分能够 论，思考问 对知识点的掌
与水反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳 题。 握。
定，受光易分解产生氧气，最终氯水变为盐
酸。
思维启迪：氯、溴和碘的非金属性强弱 记 录 笔
现象：Cl 能从 NaBr 中置换出 Br ，从 记，认真倾 通 过 书 写
2 2
NaI中置换出I 听。 和口述帮助学
2
结论：因此Cl 的非金属性强于Br ，也 生对知识点进
2 2
强于I 行记忆。
2
现象：Br 能从NaI中置换出I
2 2
结论：因此Br 的非金属性强于I
2 2
最终结论：他们的非金属性由强到弱的
排序为：Cl ＞Br ＞I
2 2 2
新课讲解：比较钠、镁和铝的金属性强 认 真 观
弱 察 实 验 现 通 过 实 际
教师：①回忆钠与水反应的实验，写出 象，并填写 操作，帮助同
实验现象和化学方程式。 表格。 学理解和记忆
知识点。
新课讲解：比较钠、镁和铝的金属性强
认 真 观
弱
察 实 验 现 通 过 实 际
②回忆镁与冷水、热水的反应，观察并
象，并填写 操作，帮助同
记录实验现象。
表格。 学理解和记忆
知识点。
3 / 7老 师 和
同学一起讨 通 过 讨
思考讨论：教师：实验中为什么要将镁
论，思考问 论，帮助同学
条用砂纸打磨至光亮？
题。 对知识点的掌
答案：因为Mg是强氧化剂，放在空气
握。
中有MgO生成，MgO是氧化物。氧化反应
的速度比较慢，所以，把镁条打磨光是为了
让单质镁能够以最大的面积接触空气中的氧
认 真 观
气。
察 实 验 现
新课讲解：比较钠、镁和铝的金属性强
象，并填写 通 过 实 际
弱
表格。 操作，帮助同
教师：（ 2）通过 MgCl 、AlCl 与
2 3
学理解和记忆
NaOH 的反应，比较 Mg(OH) 、Al(OH) 的
2 3
知识点。
碱性强弱。
思维启迪：钠、镁和铝的金属性强弱
记 录 笔
现象：Na能和冷水反应，Mg不能和冷
记，认真倾
水反应，只能和热水反应
4 / 7结论：因此Na的金属性强于Mg 听。 通 过 书 写
现象：过量氢氧化钠溶液会使氢氧化铝 和口述帮助学
沉淀溶化，氢氧化镁则不受影响。 生对知识点进
结论：因此Mg的金属性强于Al 行记忆。
最终结论：他们的金属性由强到弱的排
序为：Na＞Mg＞Al
思考讨论：教师：通过以前的知识和上
述实验，你能得出哪些结论？
老 师 和
同学一起讨
论，思考问 通 过 讨
题。 论，加深对知
课堂达标
识点的印象。
1．填写下列空格
氯、溴和碘的非金属性强弱__________
钠、镁和铝的金属性强弱____________
氢氧化镁和氢氧化铝碱性强弱_______
学 生 自
解析：氯、溴和碘非金属性由强到弱的
行思考，完
排序为：Cl ＞Br ＞I ，钠、镁和铝的金属性
2 2 2 成 课 堂 练 通 过 对 习
由强到弱的排序为：Na＞Mg＞Al，氢氧化
习。 题的解答，加
镁和氢氧化铝碱性由强到弱的排序为：
深对知识点的
Mg(OH) ＞Al(OH) 。
2 3 巩固。
2．下图表示碱金属的某些性质与核电
荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示
关系的是（ ）
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
5 / 7解析：选项A中，碱金属元素中，随着
碱金属的核电核数的增大，元素的金属性逐
渐增强，单质的还原性逐渐增强，故 A的说
法正确；选项B中，碱金属元素中，随着碱
金属的核电核数的增大，元素的金属性逐渐
增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B
的说法正确；选项C中，碱金属元素中，随
着碱金属的核电核数的增大，金属晶体的金
属键作用力减弱，熔点逐渐降低，故C的说
法错误；选项D中，碱金属元素中，随着碱
金属的核电核数的增大，核外电子层数逐渐
增多，电子层数越多，半径越大，故 D的说
法正确。因此选C
3．金属钾和金属钠的性质相似，下列
说法中能最好地解释这个事实的是（ ）
A．都是金属元素
B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同
D．最高化合价相同
解析：物质的性质是由结构决定的，钾
和钠的性质相似，则说明钾和钠的结构相似
即最外层电子数相同，均有1个电子。选项
C的描述是正确的，因此选C。
4．运用元素周期律分析下面的推断，
其中推断错误的是（ ）
A．氢氧化铍［Be(OH) ］的碱性比氢氧
2
6 / 7化镁弱
B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定
C．硫酸锶（SrSO ）是难溶于水的白色
4
固体
D．硒化氢（H Se）是无色、有毒，比
2
H S稳定的气体
2
解析：选项 A 中，Be 和 Mg 同主族，
Mg的核电荷数大于 Be，金属性比 Be强，
因此碱性比较：Be(OH)
