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课堂检测·素养达标
1.对于反应aA+bB cC+dD(A、B、C、D表示物质的化学式,a、b、c、d为化学
方程式中的化学计量数),下列说法不正确的是 ( )
A.如果质量为m 的A与质量为m 的B恰好完全反应,则生成的C、D的质量之和
1 2
一定等于(m +m )
1 2
B.参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D的原子总数
C.(a+b)不一定等于(c+d)
D.A和B中的元素种类,不一定等于C和D中的元素种类
2.标准状况下,3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气。下列比例式正确的
是 ( )
A.Zn+2HCl ZnCl +H ↑
2 2
1 mol 1 mol
3.25 g x L
B.Zn+2HCl ZnCl +H ↑
2 2
65 g 1 L
3.25 g x L
C.Zn+2HCl ZnCl +H ↑
2 21 mol 22.4 L
0.05 mol x L
D.Zn+2HCl ZnCl +H ↑
2 2
65 g 1 mol
3.25 g x L
3.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气
体33.6 L。该NaOH溶液的物质的量浓度为 ( )
A.1.0 mol·L-1 B.2.0 mol·L-1
C.1.5 mol·L-1 D.3.0 mol·L-1
4.铁粉可与高温水蒸气反应,若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质
量增加了32 g,则参加反应的铁粉的物质的量是 ( )
A.0.5 mol B.1 mol C.1.5 mol D.2 mol
5.将铁加入100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应,反应后生成的气体为V L(标
准状况下),将铝加入100 mL 2 mol·L-1 氢氧化钠溶液中恰好完全反应,充分反
应后生成的气体为3V L。下列说法正确的是 ( )
A.原铁和铝的物质的量相等B.原盐酸的浓度为2 mol·L-1
C.铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe+6H+ 3Fe3++3H ↑
2
D.盐酸与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为1∶3
6.(新思维·新考向)把6.5 g锌加入50 g 20%的稀硫酸中,求算生成标准状况
下氢气的体积。
(1)阅读题目分析,在进行本题的求算时,需要进行过量分析吗?
(2)根据计算型题目的解题流程,求算生成标准状况下氢气的体积。课堂检测·素养达标
1.对于反应aA+bB cC+dD(A、B、C、D表示物质的化学式,a、b、c、d为化学
方程式中的化学计量数),下列说法不正确的是 ( )
A.如果质量为m 的A与质量为m 的B恰好完全反应,则生成的C、D的质量之和
1 2
一定等于(m +m )
1 2
B.参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D的原子总数
C.(a+b)不一定等于(c+d)
D.A和B中的元素种类,不一定等于C和D中的元素种类
【解析】选D。化学反应中的守恒既包括质量守恒,也包括元素种类守恒、原子
个数守恒,故D错误。
【方法规律】认识化学计量数
(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于组成各物质的粒子数之比,因
而也等于各物质的物质的量之比。
(2)将物质的量(n)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V )、物质的量浓度(c)等概
m
念应用于化学方程式进行计算时,通过物质的量与化学计量数之间的关系以及
物质的量与物理量之间的联系,能使化学计算变得更加简便。
2.标准状况下,3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气。下列比例式正确的是 ( )
A.Zn+2HCl ZnCl +H ↑
2 2
1 mol 1 mol
3.25 g x L
B.Zn+2HCl ZnCl +H ↑
2 2
65 g 1 L
3.25 g x L
C.Zn+2HCl ZnCl +H ↑
2 2
1 mol 22.4 L
0.05 mol x L
D.Zn+2HCl ZnCl +H ↑
2 2
65 g 1 mol
3.25 g x L
【解析】选C。比例式应注意单位要“上下一致,左右对应”。
3.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气
体33.6 L。该NaOH溶液的物质的量浓度为 ( )
A.1.0 mol·L-1 B.2.0 mol·L-1
C.1.5 mol·L-1 D.3.0 mol·L-1【解析】选B。
2Al+2NaOH+2H O 2NaAlO +3H ↑
2 2 2
2 mol 67.2 L
n(NaOH) 33.6 L
n(NaOH)= =1 mol,
c(NaOH)= =2 mol·L-1。
4.铁粉可与高温水蒸气反应,若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质
量增加了32 g,则参加反应的铁粉的物质的量是 ( )
A.0.5 mol B.1 mol C.1.5 mol D.2 mol
【解析】选C。
3Fe+4H O(g) Fe O +4H Δm
2 3 4 2
3 mol 64 g
n(Fe) 32 g
= ,解得n(Fe)=1.5 mol。5.将铁加入100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应,反应后生成的气体为V L(标
准状况下),将铝加入100 mL 2 mol·L-1 氢氧化钠溶液中恰好完全反应,充分反
应后生成的气体为3V L。下列说法正确的是 ( )
A.原铁和铝的物质的量相等
B.原盐酸的浓度为2 mol·L-1
C.铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe+6H+ 3Fe3++3H ↑
2
D.盐酸与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为1∶3
【解析】选B。铝与氢氧化钠溶液的反应为
2Al + 2NaOH+2H O 2NaAlO +3H ↑
2 2 2
2 mol 2 mol 3 mol
n(Al) 0.1 L×2 mol·L-1 n(H )
2
= ,解得n(H )=0.3 mol,
2
= ,解得n(Al)=0.2 mol,
由铝与氢氧化钠溶液反应生成的气体为3V L,得 =0.3 mol则V=2.24 L。再根据反应Fe+2HCl FeCl +H ↑,可求
2 2
出反应的铁的物质的量为0.1 mol,HCl的物质的量为0.2 mol,则c(HCl)=
=
2 mol·L-1。
6.(新思维·新考向)把6.5 g锌加入50 g 20%的稀硫酸中,求算生成标准状况
下氢气的体积。
(1)阅读题目分析,在进行本题的求算时,需要进行过量分析吗?
提示:此题将反应中两种反应物的量都已给出,则应先通过计算判断两种反应物
是否恰好完全反应。如果不是恰好完全反应,应判断哪种物质有剩余,然后根据
完全反应的量来计算。
(2)根据计算型题目的解题流程,求算生成标准状况下氢气的体积。
提示:设6.5 g锌完全反应需要H SO 的质量为x,则有
2 4
Zn + H SO ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 98
6.5 g xx= =9.8 g
因为9.8 g<50 g×20%=10 g,所以H SO 过量,应按锌来计算。
2 4
Zn+H SO ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 g 22.4 L
6.5 g V(H )
2
V(H )= =2.24 L
2
