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氧化还原反应（1）同步练习
（答题时间：25分钟）
一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 元素化合价升高的反应是还原反应
B. 物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C. 有电子转移的反应就是氧化还原反应
D. 有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
2. 下列叙述正确的是（ ）
A. 含金属元素的离子一定都是阳离子
B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
3. 在2FeBr ＋3Cl===2FeCl ＋2Br 的反应中，被氧化的元素是（ ）
2 2 3 2
A. Fe B. Br C. Fe和Br D. Cl
4. 已知有反应BrO＋5Br－＋6H＋===3Br ＋3HO。下列反应中从反应原理来看与该反应
2 2
最相似的是（ ）
A. 2KNO 2KNO＋O↑
3 2 2
B. NH HCO NH ↑＋CO↑＋HO
4 3 3 2 2
C. 3NO ＋HO===2HNO ＋NO
2 2 3
D. SO ＋2HS===3S↓＋2HO
2 2 2
5. 实验室制Cl 的反应为4HCl（浓）＋MnO MnCl ＋Cl↑＋2HO。下列说法错误的
2 2 2 2 2
是（ ）
A. HCl被氧化，MnO 被还原
2
B. 每生成1 mol Cl ，转移电子的物质的量为2 mol
2
C. 每消耗1 mol MnO ，被氧化的HCl为4 mol
2
D. 转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl 的体积为11. 2 L
2
6. 铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有
①Cr＋2HCl===CrCl ＋H↑、②4CrCl ＋4HCl＋O===4CrCl ＋2HO，下述叙述中正确的是
2 2 2 2 3 2
（ ）
A. 反应①、②均属于置换反应
B. HCl在反应①、②中均发生还原反应
C. 反应①中HCl被氧化
第1页D. 溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应
二、填空题
7. 过氧化氢（HO ）可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾
2 2
（KCN，其中N元素为－3价），化学方程式为KCN＋HO＋HO===A＋NH ↑（已配平），
2 2 2 3
请 回答下列问题：
（1）生成物A的化学式是________。
（2）该反应是否是氧化还原反应？________（填“是”或“不是”）。若是，请指出
被还原的元素；若不是，请说明理由：________________________________________。
8. （1）写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明
“被氧化”“被还原”。
①Fe O 与CO在高温下的反应：______________。
2 3
②KClO 与MnO 在高温共热条件下反应：____________________________________。
3 2
③HS气体和SO 气体反应生成S和水：_________________。
2 2
（2）写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。
①Cu和AgNO 溶液：______________________________。
3
② 实 验 室 制 Cl 的 反 应 为 MnO ＋ 4HCl （ 浓 ） MnCl ＋ Cl↑ ＋ 2HO ：
2 2 2 2 2
______________。
③向FeCl 溶液中通入Cl 生成FeCl ：________________。
2 2 3
9. “绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物（如：
KCN），化学方程式：KCN＋HO＋HO===A＋NH ↑。
2 2 2 3
（1）生成物A的化学式为________。
（2）在标准状况下有0. 448 L氨气生成，则转移的电子数为________。
（3）反应中被氧化的元素为________。
（4）HO 被称为绿色氧化剂的理由是__________________。
2 2
第2页氧化还原反应（1）同步练习参考答案
1. 答案：C
解析：元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，
B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误；有电子转移的反应就是
氧化还原反应，C正确。
2. 答案：D
解析：含金属元素的MnO是阴离子，A错；在S＋O SO 的反应中，非金属单质
2 2
S是还原剂，B错；元素由化合态转化为游离态，该元素不一定被还原，如 Cl－ Cl 是
2
被氧化，而Cu2＋ Cu是被还原，故C不对；D说法正确，如Cu＋2FeCl ===CuCl ＋
3 2
2FeCl ，Fe3＋被Cu还原，仅得到Fe2＋。
2
3. 答案：C
解析：根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素。
上述反应中，Fe元素从＋2价升高到＋3价，Br元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元
素是Fe和Br元素。
4. 答案：D
解析：题干中的反应为氧化还原反应，并且发生化合价变化的为同种元素——Br，本
题属于反应的归中问题。
5. 答案：C
解析：在题给反应中，HCl被氧化，MnO 被还原，且每生成1 mol Cl ，转移电子2
2 2
mol，A、B项正确；由方程式可知每消耗1 mol MnO ，同时消耗4 mol HCl，但参加反应
2
的HCl
只有被氧化，C项错误；转移1 mol电子时，生成Cl 0. 5 mol，其在标准状况下的体积为
2
11. 2 L，D项正确。
6. 答案：D
解析：置换反应除了有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，A项错误；
在反应②中HCl的两种元素化合价无变化，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，
B项错误；反应①HCl中H元素价态降低，被还原，C项错误；反应②中Cr2＋被O 氧化生
2
成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。
7. 答案：（1）KHCO
3
（2）是 HO 中氧元素的化合价由－1价降为－2价，被还原
2 2
解析：（1）根据质量守恒定律可知，A由1个K原子、3个 O原子、1个C原子和1
个H原子构成，故为KHCO 。
3
（2）反应物HO 中氧元素的化合价由－1价降为－2价，氧元素被还原；反应物KCN
2 2
第3页中碳元素的化合价由＋2价升高为＋4价，碳元素被氧化，故该反应是氧化还原反应。
8. 答案：
9. 答案：（1）KHCO （2）2. 4×1022 （3）碳元素（C） （4）HO 作氧化剂，其
3 2 2
还原产物一般是HO，HO没有毒性及污染性
2 2
解析：（1）由所给化学反应方程式中C、H、O、N、K元素原子守恒可知A的化学
式为KHCO 。
3
（2）在所给反应中，每生成1 mol NH ，氧化剂HO 共得到2×[－1－（－2）]＝2 mol
3 2 2
电子，故在标准状况下有0. 448 L NH 生成时有0. 02 mol×2×6. 02×1023mol－1＝2. 4×1022个电
3
子发生转移。
（3）在所给反应中，碳元素的化合价由KCN中的＋2价，升高到KHCO 中的＋4价
3
而被氧化。
（4）由于HO 作氧化剂时还原产物一般为HO，没有毒性和污染性，故被称为绿色
2 2 2
氧化剂。
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