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上学期期末试卷
（答题时间：90分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35. 5 Cu
64
一、选择题（本题包括20个小题，1-15题每小题2分，16-20每小题3分，共45分。在每
小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 焰火“脚印””“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中
化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（ ）
A. 焰色试验是化学变化
B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（镍丝或铁丝）
C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 利用焰色试验可区分NaCl与NaCO 固体
2 3
2. 下列化学反应中水作氧化剂的是
A. Cl +H O＝HCl+HClO B. 2F+2H O＝4HF+O
2 2 2 2 2
C. 2Na+2H O＝2NaOH+H ↑ D. CaO+H O＝Ca（OH）
2 2 2 2
3. 下列关于胶体的说法，正确的是
A. 向稀的NaOH溶液中逐滴加入5~6滴FeCl 饱和溶液，即可制得Fe（OH） 胶体
3 3
B. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能
C. 丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别
D. Fe（OH）；胶体的电泳实验说明了Fe（OH） 胶体带电
3 3
4. 下列说法不正确的是（ ）
A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力被破坏
C. H和F、O、N形成的共价键称为氢键
D. 钠与氧气反应的过程中，存在离子键的形成
5. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
A. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定
B. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D. 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22. 4L
6. 新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中
存在的粒子的说法错误的是（ ）
A. 加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl 存在
2
B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在
第1页C. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 存在
2
D. 加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
7. 用N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 28g氮气含有的原子数是N
A
B. 标准状况下，22. 4L水的分子数是N
A
C. 2L0. 5mol/L的稀硫酸中含有HSO 分子数是N
2 4 A
D. 钠与水反应，生成2gH，则转移的电子数是2N
2 A
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H↑
2
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 2-＋Ba2＋===BaSO ↓
4 4
C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋HCO
3 2 3
D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe O＋6H＋===2Fe3＋＋3HO
2 3 2
9. 能在下列溶液中大量共存的离子组是
A. 含有大量Al3+的溶液：Na+、SO 2-、Cl－
4
B. 能使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、CO2-
3
C. 含有大量Fe3+的溶液：OH－、Mg2+、Cl－
D. 含有大量HCO －的溶液：H+、SO 2-、Cl－
3 4
10. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与
Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是（ ）
A. Z Y B. XY
2 2 2
C. Z Y D. ZYX
2 2
11. 下列实验操作能够制取Fe（OH） 并能较长时间观察到白色沉淀的是（ ）
2
12. 下列叙述不正确的是（ ）
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A FeCl 溶液 FeCl 通入适量Cl
3 2 2
B FeCl 溶液 FeCl 加入过量铁粉并过滤
2 3
C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤
D Fe（OH） Fe（OH） 在空气中灼烧
3 2
13. 现有下列几个离子反应：
2−
①Cr O7 ＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl↑＋7HO
2 2 2
第2页②2Fe2＋＋Br ===2Fe3＋＋2Br－
2
2−
③2Fe3＋＋SO ＋2HO===2Fe2＋＋SO4 ＋4H＋
2 2
下列有关性质的比较正确的是（ ）
2− 2−
A. 氧化性：Cr O7 >Cl>Fe3＋ B. 氧化性：Cl>Br >Cr O7
2 2 2 2 2
C. 还原性：SO Cr3＋>Fe2＋
2
14. 将铁粉、铜粉、FeCl 溶液和CuCl 溶液混合在试管中充分反应，若过滤后滤渣能被
3 2
磁铁吸引，则下列有关叙述正确的是（ ）
A. 溶液中肯定不存在的离子只有Cu2+
B. Fe3+和Cu2+均完全被铁粉还原
C. 滤液中滴加KSCN溶液显红色
D. 滤渣中肯定不含有铜
15. 如图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 的部分装置。下列操作正确的是（ ）
3
A. a先通入CO，然后b通入NH ，c中放碱石灰
2 3
B. b先通入NH ，然后a通入CO，c中放碱石灰
3 2
C. a先通入NH ，然后b通入CO，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉
3 2
D. b先通入CO，然后a通入NH ，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉
2 3
16. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核
外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
Y Z M
W
A. 原子半径：W>Y>Z>M>X
B. 热稳定性：XM>X Z；沸点：XZ>YX
2 2 3
C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D. YM 、WM 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
3 4
17. 利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是（ ）
第3页A. 烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B. 装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C. 装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
D. 装置F的作用是检验有无氯气逸出
18. 有下列结论：①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HS＞
2
HSe；③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④氧化性：Cl ＞S＞Se＞Te；⑤酸性：
2 2
HSO ＞HClO＞HSeO；⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se。其中正确的是（ ）
2 4 4 2 4
A. ②④⑥ B. ①③④
C. ①②⑤ D. ③⑤⑥
19. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH +完全转化为N，该反
4 2
应可表示为2NH + + 3C1O- = N ↑+3Cl-+2H+ + 3H O。下列说法中，不正确的是（ ）
4 2 2
A. 还原性NH +> Cl-
4
B. 经此法处理过的废水可以直接排放
C. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
D. 反应中每生成1mol N，转移6mol电子
2
20. NaC1是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法正确的是（
）
A. 25℃时，NaHCO 在水中的溶解度比NaCO 的大
3 2 3
B. 石灰乳与Cl 的反应中，Cl 既是氧化剂，又是还原剂
2 2
第4页C. 常温下，干燥的C1 能用钢瓶贮存，所以Cl 不与铁反应
2 2
D. 如图所示的转化反应都是氧化还原反应
二、非选择题（本题包括5个大题，共55分）
21.（11分） 已知A为常见的金属单质，根据如下所示的转化关系回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A____________，B__________，C___________，D____________，E__________。
（2）反应③的离子方程式为_______________________________；
反应④的离子方程式为____________________________________；
反应⑦的化学方程式为_______________________________。
22.（9分）常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E
都含X元素，其转化关系如图所示：
（1）请分别写出下列物质的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：
A________、B________、D________。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明反应条件）：
A＋HO（离子方程式）：___________________________________；
2
A＋NaOH（离子方程式）：__________________________________；
D―→A（化学方程式）：____________________________________。
23.（13分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化
学式回答下列问题：
第5页（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是
________。
（2）C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
（3）最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。
（ 4 ） A 分 别 与 E 、 G 、 H 形 成 的 化 合 物 中 ， 最 稳 定 的 是
_____________________________。
（5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。
（6）B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。
（7）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：_______________。
（8）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
______________________________。
24.（10分）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：
硫酸 化学纯（CP）
（500 mL）
品名：硫酸
化学式：HSO
2 4
相对分子质量：98
密度：1. 84 g·cm－3
质量分数：98%
请回答下列问题：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：
①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶，其正确的操作顺序为
________（填序号）。
（2）实验室只有 100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制 480mL0.
50mol·L－1的稀硫酸，需取该浓硫酸________mL。
（3）接下来完成此实验将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、________。
（4）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是
__________________________；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物
质的量浓度为________。
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____（填字母）。
A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线
B. 转移溶液时未洗涤烧杯
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D. 定容时俯视容量瓶的刻度线
E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
25. （12分）某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验；
第6页I. （1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结
果：_________（填物质名称）与盐酸反应最剧烈。
（2）向NaS溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离
2
子方程式为____________________________________。
Ⅱ. 为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用如图所示装置进行试验（夹持仪
器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
④……
（3）A中有氯气生成，请写出该反应的离子方程式：________________
（4）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________
（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是__________________
（6）过程③的实验目的是__________________。
（7）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：
_______________。
第7页上学期期末试卷参考答案
1. B 【解析】焰色试验是物理变化，不是化学变化，A错误；盐酸可以溶解杂质，且易
挥发，不会残留痕迹，B正确；K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对
钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；焰色试验是金属元素的
性质，NaCl与NaCO 固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试验来区分，D错误。
2 3
【考点】焰色反应
2. C 【解析】氯气和水的反应中氯气既做氧化剂又做还原剂，A错误；氟和水反应水做
还原剂，B错误；钠和水的反应中水做氧化剂，C正确；D为非氧化还原反应反应。
考点：氧化还原反应
3. B 【解析】A项，把饱和的三氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐
色停止加热，即得到Fe（OH） 胶体，NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl 溶液得到的是
3 3
氯氧化铁沉淀，故A错误；B项、胶体微粒直径小于100mm，能通过滤纸，浊液中分散质
粒子直径大于100mm能通过滤纸，故B正确；C项、胶体区别于其它分散系的本质是胶体
分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故C错误；D项、氢氧化铁胶体微粒带正电，
Fe（OH） 胶体的电泳实验说明了Fe（OH） 胶粒带电，故D错误。故选B。
3 3
【考点】胶体的制备及其性质
4. C 【解析】纯碱（NaCO ）和烧碱（NaOH）都是离子化合物，熔化时都需要克服离
2 3
子键，则纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同，故A正确；水分子间存在分子间作用
力，加热蒸发氯化钾水溶液的过程中水由液态变为气态，有分子间作用力被破坏，故 B正
确；H与F、O. N等原子间以一种特殊的分子间作用力结合的键，称为氢键，氢键不属于
共价键，故C错误；Na与O 反应生成NaO或NaO，存在离子键的形成，故D正确。
2 2 2 2
【考点】化学键
5. B 【解析】对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的
大小，因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误，B正确；气体的体积随
温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可
能不同，C错误；气体摩尔体积会随着温度、压强的变化而变化，22. 4L·mol－1是标准状况
下的气体摩尔体积，故D错误。
【考点】阿伏伽德罗定律
6. A 【解析】氯气与水反应生成盐酸（强酸）和次氯酸（弱酸），反应后的溶液中含
有氯气分子（新制氯水为浅黄绿色）、次氯酸分子（使石蕊溶液褪色，具有漂白性）、氢
离子、氯离子（与硝酸银溶液产生白色沉淀）、次氯酸根离子等粒子。
【考点】氯水的性质
7. D 【解析】28g氮气含有的原子数是2N ，A错误；标准状况下水不是气体，B错误；
A
第8页硫酸在水溶液中会完全电离成氢离子和硫酸根离子，不存在硫酸分子，C错误
【考点】阿伏伽德罗常数
8. D 【解析】选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中H＋与OH－参加反应生成水；选
项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。
【考点】离子反应方程式
9. 【解析】A 在B中Ca2+与CO2-不共存，C是含有Fe3+的溶液，所以是酸性溶液里面
3
含有大量氢离子，因此和氢氧根离子不共存，D中HCO －与H+不共存
3
【考点】离子共存
10. B 【解析】由题中信息可知X、Y、Z分别为第一、二、三周期元素，结合Y2－与Z
＋核外电子层结构相同可知Y、Z分别为O、Na，再结合X、Y、Z的原子序数之和为20可
知X为H。A项，NaO中只含离子键；B项，HO 中O—H键是极性键；O—O键是非极
2 2 2
2−
性键；C项，NaO 中存在非极性键（O—O键）和离子键（Na＋与O 之间）；D项，
2 2
NaOH中存在离子键（Na＋与OH－之间）和极性键（O—H键）。
【解析】化学键的认识
11. D 【解析】B项中CCl 密度大，应在下层，不能长时间观察到白色沉淀；D项中的
4
操作可防止氧气氧化Fe（OH），能较长时间观察到白色沉淀。
2
【考点】氢氧化亚铁的性质
12. D 【解析】FeCl 与Cl 反应生成FeCl ，FeCl 与Fe粉反应生成FeCl ，A、B都正确
2 2 3 3 2
Fe（OH）、Fe（OH） 受热都易分解，D错误。
3 2
【考点】实验除杂类问题
13. A 【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原
产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr O
2
2− 2−
7 >Cl>Br >Fe3＋>SO4 ；还原性强弱顺序为SO >Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。
2 2 2
【考点】氧化还原反应的规律
14. B 【解析】若过滤后滤渣能被磁铁吸引，说明固体含有铁，溶液中的Fe3+、Cu2+全
部 参 加 反 应 生 成 Fe2+ 和 Cu ， 反 应 的 反 应 方 程 式 为 ： 2FeCl +Fe=3FeCl 、
3 2
CuCl +Fe=Cu+FeCl ，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，所以B选项是正确
2 2
的。
【考点】金属及其化合物性质
15. C 【解析】NH 的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO ，a管通NH ，要在食盐水
3 2 3
中先通NH 然后再通CO ，否则CO 通入后会从水中逸出，得到的产品也很少；尾气主要
3 2 2
是CO 和NH ，其中NH 对环境影响较大，要吸收，而NH 是碱性气体，所以在c装置中
2 3 3 3
要装酸性物质，据此可知A、B项错误，C项正确，D项错误。
【考点】侯氏制碱法
第9页16. C 【解析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，由元素在周期表中的相对位置可
知，Y、Z、M处于第二周期，而W处于第三周期，W原子核外电子数是M原子最外层电
子数的2倍，设W最外层电子数为x，则2+8+x=2（x+3），解得x=4，则W为Si，Y为N，
Z为O，M为F。X的质子数与电子层数相同，则X为H。同周期从左到右原子半径逐渐减
小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，五种元素中 H 原子半径最小，故原子半径
Si>N>O>F>H，故A正确；XM为HF，XZ为HO，非金属性F>O，故氢化物热稳定性
2 2
HF>H O，YX 为NH ，常温下水为液态，而NH 为气态，故沸点HO>NH ，故B正确；H、
2 3 3 3 2 3
N、O三种元素形成的化合物可以是NH NO ，NH NO 中既有离子键又有共价键，故C错
4 3 4 3
误；YM 为NF ，WM 为SiF ，分子中N、Si、F原子最外层均达到8电子稳定结构，故D
3 3 4 4
正确。
【考点】元素周期规律
17. C 【解析】干燥装置应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸；
装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E，需在装置E、F之间增加干燥装置；装置F是
尾气吸收装置。
【考点】氯化铁的制备
18. A 【解析】微粒半径：S2－＞S＞Cl＞F，①错误；得电子能力：F＞Cl＞S＞Se，②、
⑥正确；元素的非金属性：Cl＞Br＞I＞S，则离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③错误；
由非金属性：Cl＞S＞Se＞Te，故单质的氧化性：Cl ＞S＞Se＞Te，得电子能力：Cl＞S＞
2
Se，则酸性：HClO＞HSO ＞HSeO，④正确，⑤错误。
4 2 4 2 4
【考点】元素周期规律的应用
19. B 【解析】标出反应前后元素的化合价，N元素化合价由-3升高到0，NH +才是还
4
原剂；Cl元素化合价从+l降低到-1，ClO-是氧化剂。根据同一氧化还原反应中，还原剂的
还原性强于还原产物的还原性可知，还原性NH +>Cl-，A说法正确；经过此法处理过的溶
4
液呈强酸性，不能直接排放，B说法错误；根据以上分析知，反应中N元素被氧化，Cl元
素被还原，C说法正确；根据化合价变化情况可判断，D说法正确。
【考点】氧化还原反应的规律
20. B 【解析】相同温度下，NaCO 的溶解度大于NaHCO 的，A项错误；石灰乳与
2 3 3
Cl 的反应方程式为2C1 +2Ca（OH） =CaCl +Ca（ClO） +2H O，从化合价变化的角度判
2 2 2 2 2 2
断，氧化剂、还原剂都是C1 ，B项正确；在加热条件下，Fe与Cl 反应生成FeCl ，C项
2 2 3
错误；NaCl与NH 、CO 、HO反应生成NaHCO ，NaHCO 受热分解转化为NaCO 的过
3 2 2 3 3 2 3
程发生的都是非氧化还原反应，D项错误。
【考点】元素及其化合物的性质
21.【答案】（1）Fe FeCl FeCl Fe（OH） Fe（OH）
2 3 2 3
（2）2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－（其他合理答案也可） 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（其他合
2
第10页理答案也可）
4Fe（OH）＋O＋2HO===4Fe（OH）
2 2 2 3
【解析】
【考点】铁及其化合物的转化
22.【答案】（1）Cl HClO HCl
2
（2）Cl＋HO===H＋＋Cl－＋HClO
2 2
Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO
2 2
4HCl（浓）＋MnO =====MnCl ＋Cl↑＋2HO
2 2 2 2
【解析】由题意可知A为氯气，B为次氯酸，D为氯化氢，C为氯化钠，E为次氯酸钠。
【考点】氯及其化合物之间的转化
23.【答案】（1）Ar F （2）ⅢA （3）HClO Al（OH）
4 3
（4）HF （5）Na （6）离子键
（7）Al O＋6H＋===2Al3＋＋3HO
2 3 2
（8）Al（OH）＋NaOH===NaAlO ＋2HO
3 2 2
【解析】依据元素周期表A～J分别为H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si。
【考点】元素周期表的性质
24. 【答案】（1）②①③⑤⑥④⑦ （2）13. 6 （3）500mL 容量瓶、胶头滴管
（4） 0. 50mol·L－1HSO （aq） 0. 25mol·L－1 （5）BE
2 4
【解析】（2）实验室没有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶来配制。利
1000ρω
M
用图中数据可求出浓硫酸的物质的量浓度c ＝ ＝18. 4mol·L－1。依据稀释前后硫
2
酸的物质的量不变，即cV＝cV，可解得V≈13. 6mL。
1 1 2 2 2
（4）从所配溶液中取出50mL溶液，标签应写上溶液名称和物质的量浓度；cV ＝
1 1
cV，将c＝0. 50mol·L－1，V＝0. 01L，V＝0. 02L代入可求得c＝0. 25mol·L－1。
2 2 1 1 2 2
（5）A项，用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线导致量取的浓硫酸物质的量偏大，
所配溶液的浓度偏高；B项，转移溶液时未洗涤烧杯，烧杯中有残余的硫酸，导致所配溶
液浓度偏低；C项，容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，对溶液所配浓度没有影响；
D项，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高；E项，定容摇匀
后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏低。会使所
配溶液浓度偏低的是BE。
第11页【考点】一定物质的量浓度溶液的配置
25.【答案】Ⅰ.（1）钾 （2）S2- + Cl = S↓ + 2Cl-
2
Ⅱ.（3）2MnO - + 16H+ +10Cl- =2Mn2++5Cl↑+8H O（4）吸收氯气，防止污染环境
4 2 2
（5）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活赛b，取下D，振高、静置后CCl 层
4
溶液变为紫红色（6）确认C的黄色溶液中无Cl ，排除C1 对验证溴的氧化性强于碘的实
2 2
验的干扰（7）同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
【解析】1. （1）金属活波性顺序为钾>钠>镁>铝，所以相同条件下与盐酸反应最剧烈
的是钾，反应速率最慢的是铝。（2）氯气的氧化性孩于硫单质，所以氯气能够与硫离子反
应生成硫单质，反应的离子方程式为S2- + Cl = S↓ + 2Cl-。Ⅱ. （3）A中高锰酸钾和浓盐
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酸发生氧化还原反应有氯气生成，反应的化学方程式为 2KMnO +16HCl（浓）=5Cl↑ +
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2MnCl + 2KCl + 8H O，反应的离子方程式为2MnO - + 16H+ +10Cl- =2Mn2++5Cl↑+8H O。
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（4）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是吸收氯气，防止污染环境。（5）为验
证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反
应，则静置后CC1 层溶液变为紫红色，故操作步骤及现象为打开活塞b，将少量C中溶液
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滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡、静置后CCl 层溶液变为紫红色。（6）为验证溴的
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氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量
的溴生成，则C的黄色溶液中无Cl，可以排除Cl 对实验的干扰。（7）同主族元素从上到
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下，电子层数依次增多，原于半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐
减弱。
【考点】氧化还原
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