文档内容
化学平衡常数及其应用
重难点 题型 分值
1. 理解化学平衡常数定义、掌握化学平衡常数的
表达式的书写；
重点 2. 理解化学平衡常数和平衡移动原理的关系；
3. 理解化学平衡常数的应用和意义；
选择与填空 4-6分
4. 会应用化学平衡常数进行综合的计算
理解化学平衡常数的应用和意义；
难点
会应用化学平衡常数进行综合的计算
一、化学平衡常数
1. 定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度
幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符
第1页号K表示。
2. 表达式：对于可逆反应：mA（s）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）
cp（C）•cq（D）
K= （与化学方程式的书写有关）
cn（B）
【注意】表达式中的浓度必须是平衡时的浓度。（不可使用物质的量数据，且不可使
用任意时刻的物质的量浓度）
【求甚解】1 化学平衡常数的理解
化学平衡常数是一个温度的函数，只要温度不变，一个具体的可逆反应就对应一个具
体的常数值。使用化学平衡常数应注意的问题：
（1）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入
公式；
（2） 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变 。
若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。
【求甚解】2 可逆反应正、逆两个方向平衡常数的关系
相同条件下，正、逆反应的平衡常数互为倒数，即对于一个可逆反应，其正反应和逆
反应的平衡常数的乘积为1， K（正）·K（逆）=1。
例 如 ： 25℃ ， H + I 2HI ， K= ， 则 逆 反 应 平 衡 常 数
2 2
3. 化学平衡常数表示的意义
（1）平衡常数数值的大小反映可逆反应进行的程度大小。K越大，正反应进行的程度
越大，化学反应进行的越完全，反应物的转化率越大。K越小，正反应进行得越不完全，
反应物的转化率越小。
（2）一般来说，但平衡常数K＞105时，通常认为该反应基本进行完全；当 K＜10-5时，
认为反应很难进行。
【注意】化学平衡常数只反映反应进行的程度，不表示化学反应速率。即 K值越大，
仅表示反应进行的程度大，化学反应速率不一定快。
二、化学平衡常数的应用与计算
1. 利用化学平衡常数可以推测可逆反应进行的程度
平衡时生成物浓 平衡时反应物浓
K值 正反应进行的程度 反应物转化率
度 度
第2页越大 越大 越大 越小 越高
越小 越小 越小 越大 越低
2. 利用化学平衡常数判断化学反应的热效应
3. 利用平衡常数判断可逆反应是否达到平衡
对于可逆反应：mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g），在一定温度的任意时刻，
cp（C）•cq（D）
反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q = ，Q 叫该反应的浓
c cm（A）•cn（B） C
度商。
Qc 反应向正反应方向进行， Qc 反应处于化学平衡状态，
{ < K: v (正)> v (逆)¿ { = K: v (正)= v (逆)¿¿¿¿
4. 用“三段式”法计算化学平衡常数
如mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），令A、B起始物质的量浓度分别为a
mol·L－1、b mol·L－1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol·L－1。
mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）
起始/（mol·L－1） a b 0 0
变化/（mol·L－1） mx nx px qx
平衡/（mol·L－1） a－mx b－nx px qx
(px) p ⋅(qx) q
(a−mx) m ⋅(b−nx) n
K＝
c
【拓展】①生成物的产率：实际产量（指生成物）占理论产量的百分数。一般来讲，
转化率越大，原料利用率越高，产率越大。
产物实际产量
理论产量
产率＝ ×100%
某组分平衡量
平衡总量
②平衡混合物某组分的百分含量＝ ×100%
已知：aX（g）＋bYg） cZ（g）；
对于反应物和生成物都是气体的可逆反应，用平衡分压表示平衡常数更加方面。一定
温度、一定体积的混合气体中，某气体A的分压p（A）= p ×φ（A）= p ×n（A）/ n ，
总 总 总
则该反应的平衡常数可表示为K=
第3页5. 利用化学平衡常数求转化率
n(转化) c(转化)
n(起始) c(起始)
（1）转化率计算的公式：α（A）＝ ×100%＝ ×100%
【注意】转化量和起始量可使用浓度数据也可以使用物质的量数据，但是必须一致。
（2）由平衡常数K计算转化率的一般步骤
①先结合题干数据列出“起、转、平”，转化量可以设未知数；
②根据平衡常数代入平衡时浓度数据列出方程式；
③通过数学运算，计算出转化量，进一步求算转化率。
6. 浓度改变时物质转化率的变化规律
（1）若反应物有多种：aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g），
①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减
小，B的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与
气体物质的计量数有关：
若a＋b＝c＋d，A、B的转化率都不变；
若a＋b＞c＋d，A、B的转化率都增大；
若a＋b＜c＋d，A、B的转化率都减小。
（2）若反应物只有一种：aA（g） bB（g）＋cC（g），在不改变其他条件（恒
温恒容）时，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数
有关：
①若a＝b＋c，A的转化率不变；
②若a＞b＋c，A的转化率增大；
③若a＜b＋c，A的转化率减小。
例题1 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A（g）＋2B（g） 4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1. 6
mol C，则下列说法正确的是（ ）
c4 (C)⋅c2 (D)
c3 (A)⋅c2 (B)
A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B. 此时，B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大
第4页D. 增加B，B的平衡转化率增大
【答案】B
【解析】C是固体，不出现在平衡常数的表达式中；生成1. 6 mol C时，消耗了0. 8
mol B，B的平衡转化率是40%；化学平衡常数只受温度的影响，增大该体系的压强，化学
平衡常数不变；根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，增加 B，B的平衡转化率
减小。
例题2 已知：CO（g）+ H O（g） H （g）+ CO （g）的平衡常数K随温度的变
2 2 2
化如下表，下列说法正确的是
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0. 6
A. 该反应的正反应是吸热反应
B. 恒温时增大压强，正反应速率增大
C. 830℃时，反应达到平衡，一定是c（CO）＝c（CO）
2
D. 400℃时，生成CO 物质的量越多，平衡常数K越大
2
【答案】B
【解析】由表中数据可知，温度越高，K越小，所以该反应的正反应是放热反应，A
错误；恒温时增大压强，反应物的浓度增大，正反应速率增大，B正确；830 ℃时，反应
达到平衡，虽然K=1，但是c（CO）和c（CO）不一定相等，这取决于反应物的起始量是
2
多少，若反应物的起始投料的比例为1∶1，则相等，C错误；在一定的温度下，平衡常数
K不变，D错误。
例题3 在一定温度下，将3 mol CO 和2 mol H 混合于2 L的密闭容器中，发生如下
2 2
反应：
CO（g）＋H（g） CO（g）＋HO（g）。
2 2 2
（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
（2）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K ＝0. 5，则该温度下反应CO（g）＋HO
1 2
1 1
2 2
（g） CO （g）＋H （g）的平衡常数K ＝________，反应 CO （g）＋ H （g）
2 2 2 2 2
1 1
2 2
CO（g）＋ HO（g）的平衡常数K ＝________。
2 3
（3）已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K ＝1. 0，则该反应为________反应（填
4
第5页“吸热”或“放热”）。
（4）在 1 000 ℃下，某时刻 CO 的物质的量为 2 mol，则此时 v（正）________v
2
（逆）（填“＞”“＝”或“＜”）。
c(CO)⋅c(H O) √2
2
c(CO )⋅c(H ) 2
【答案】（1） 2 2 （2）2 （3）吸热 （4）＞
【解析】（1）根据化学平衡常数的概念
c(CO)⋅c(H O)
2
c(CO )⋅c(H )
K＝ 2 2 。
c(CO )⋅c(H ) 1 1
2 2
c(CO)⋅c(H O) K 0.5
（2）K ＝ 2 ＝ 1＝ ＝2，
2
1 1
c2(CO)⋅c2(H O)
2 √2
1 1
c2(CO )⋅c2(H ) √0.5 2
K ＝ 2 2 ＝ ＝ ＝ 。
3
（3）由于升高温度，该反应的平衡常数增大，故该反应为吸热反应。
（4） CO（g）＋H（g） CO（g）＋HO（g）
2 2 2
起始/mol： 3 2 0 0
变化/mol： 1 1 1 1
某时刻/mol： 2 1 1 1
所以c（CO）＝0. 5 mol/L，c（HO）＝0. 5 mol/L，
2
c（CO）＝1 mol/L，c（H）＝0. 5 mol/L，
2 2
0.5×0.5 1
故Q＝
1×0.5
＝
2
＜K ＝1. 0。
c 1 000 ℃
反应向正反应方向进行，所以v（正）＞v（逆）。
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（ ）
A. 化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B. 化学平衡常数随温度的改变而改变
C. 对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1
D. 温度越高，K值越大
c(CO)⋅c(H O)
2
c(CO )⋅c(H )
2. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ 2 2 。恒容时，温度升高，H
2
的浓度减小。下列说法正确的是（ ）
第6页A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温恒容下，增大压强，H 的浓度一定减小
2
C. 升高温度，逆反应速率减小
D. 该反应的化学方程式为CO＋HO CO＋H
2 2 2
3. 关于反应C（s）＋HO（g） CO（g）＋H（g）的平衡常数的书写形式，正确的
2 2
是（ ）
c(C)⋅c(H O) c(CO)⋅c(H )
2 2
c(CO)⋅c(H ) c(C)⋅c(H O)
A. K＝ 2 B. K＝ 2
c(CO)⋅c(H ) c(H O)
2 2
c(H O) c(CO)⋅c(H )
C. K＝ 2 D. K＝ 2
4. 已知下列反应的平衡常数：①H （g）+S（s） HS（g），K ；②S（s）+O
2 2 1 2
（g） SO （g），K ；则反应H （g）+SO （g） O （g）+H S（g）的平衡常数
2 2 2 2 2 2
是
A. K +K B. K −K C. K×K D. K /K
1 2 1 2 1 2 1 2
5. 对于可逆反应：C（s）＋CO （g） 2CO（g），在一定温度下，其平衡常数为
2
K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是（ ）
A. 将C（s）的表面积增大 B. 增大体系的压强
C. 升高体系的温度 D. 使用合适的催化剂
*6. 二氧化硫的催化氧化原理为2SO （g）+O （g） 2SO （g）。在一定压强下，反
2 2 3
应混合体系在平衡状态时SO 的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
3
A. 反应2SO （g）+O （g） 2SO （g）的△H＜0
2 2 3
B. 在D点时v（正）＜v（逆）
C. 若B、C点的平衡常数分别为K 、K ，则K ＞K
B C B C
D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动
二、填空题
*7. 在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO （g）＋H （g） CO（g）＋
2 2
HO（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：
2
t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
第7页K 0. 6 0. 9 1. 0 1. 7 2. 6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO ）·c（H ）＝c（CO）·c（HO），试判
2 2 2
断此时的温度为 ℃。
（4）在 800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 c
（CO）为2 mol·L－1，c（H）为1. 5 mol·L－1，c（CO）为1 mol·L－1，c（HO）为3 mol·L
2 2 2
－1，则下一时刻，反应向 （填“正向”或“逆向”）进行。
第8页1.【答案】D
【解析】化学平衡常数K＝生成物浓度幂的积/反应物浓度幂的积， 化学平衡常数只
与温度有关，与物质的浓度无关，故A、B正确；根据化学平衡常数的计算式可以知道对
于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1，故C正确；
虽然化学平衡常数只与温度有关，对于吸热反应，温度越高，平衡向正反应方向移动，K
越大。但是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，K越小。故D错误。
2.【答案】A
c(CO)⋅c(H O)
2
c(CO )⋅c(H )
【解析】由平衡常数K＝ 2 2 ，可知反应为CO（g）＋H（g）
2 2
CO（g）＋HO（g），温度升高时，H 浓度减小，说明在恒容时平衡正向移动，ΔH＞
2 2
0，A正确；恒容时若充入惰性气体增大压强，H 的浓度不变，升高温度，v 和v 都增大。
2 正 逆
故正确答案为A。
3.【答案】C
【解析】碳为固体，浓度可认为是常数，不书写在平衡常数表达式中。
4.【答案】D
c(H S)
2
c(H )
【解析】H（g）+S（s） HS（g）的平衡常数K= 2 ，S（s）+O （g）
2 2 1 2
c(SO )
2
c(O )
SO （g）的平衡常数K= 2 ，反应H（g）+SO（g） O（g）+H S（g）
2 2 2 2 2 2
c(H S)×c(O ) K
2 2 1
=
c(H )×c(SO ) K
的平衡常数K= 2 2 2，故选D。
5.【答案】C
【解析】K只与体系的温度有关，与反应物、生成物的起始浓度无关。
6.【答案】B
【解析】A. 由图可知，升高温度，SO 的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应
3
移动，因此该反应正反应是放热反应，△H<0，故不选A；B. 曲线上的点都是平衡点，D
点SO 的百分含量低于相同温度平衡点的含量，说明D点未到达平衡状态，反应正在向正
3
反应进行，v（正）>v（逆）故选B；C. 升高温度，平衡向逆反应移动，故温度越高平衡
常数越小，B点的温度低于C的温度，故平衡常数，K >K ，故不选C；D. 恒温恒压下向
B C
平衡体系中通入氦气，体积增大（相当于减压），参与反应气体压强降低，平衡向体积增
大的方向移动，即向平衡向左移动，故不选D；答案：B。
c(CO)⋅c(H O)
2
c(CO )⋅c(H )
7.【答案】（1） 2 2 （2）吸热 （3）830 （4）逆向
第9页【解析】（2）通过表中K和t的关系可知，温度越高，K值越大，反应向正向进行的
程度越大，即升高温度平衡正向移动，说明正向反应为吸热方向。（3）当c（CO）·c
2
（H）＝c（CO）·c（HO）时，K＝1，此时温度由表中数据可知为830 ℃。（4）判断反
2 2
c(CO)⋅c(H O)
2
c(CO )⋅c(H )
应进行的方向时，可根据Q 与K的大小关系判断，此时刻下，Q＝ 2 2 ＝
c c
1mol⋅L−1 ×3mol⋅L−1
2mol⋅L−1 ×1.5mol⋅L−1
＝1>0. 9，所以反应向逆反应方向进行。
第10页深度剖析等效平衡
重难点 题型 分值
1. 掌握等效平衡的概念和及常见类型。
重点 2. 通过比较、练习，能利用等效平衡的思
想解一些相关的题目 选择与填空 4-6分
难点 等效平衡的类型和解题方法。
核心知识点：
一、等效平衡
1. 等效平衡的概念：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，对于同一可逆反应，以不
同的投料方式（即从投入反应物、生成物或既有反应物又有生成物的状态开始）进行的反
应，只要达到平衡时相同组分在混合物中的百分含量（体积分数、物质的量分数或质量分
第11页数）相等，这样的化学平衡互称等效平衡。
【注意】组分的百分含量相等但浓度不一定相等。
2. 等效平衡的建立
对于反应 CO（g） + H O（g） CO（g） + H （g）
2 2 2
途径1： 起始/mol 0. 1 0. 1 0 0
平衡/mol 0. 04 0. 04 0. 06 0. 06
途径2： 起始/mol 0 0 0. 1 0. 1
平衡/mol 0. 04 0. 04 0. 06 0. 06
外界条件相同，上述反应通过两种不同的途径（正向或逆向，也可正逆同时）达到平
衡时各物质体积分数、物质的量分数和质量分数相等。
对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开
始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。
3. 等效平衡的一般处理思路
等效平衡可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，还可以从正、逆两个方
向同时建立，如此看来有些混乱。为了避免混乱，往往采取“一边倒”法，即把所有的生
成物都按照反应方程式转化为反应物，再作比较。
举例：
二、等效平衡的类型
1. 类型1 恒温恒容时的等效平衡判定规律
（1）恒温恒容时，前后气体分子数不等的可逆反应
①规律阐述：恒温恒容条件下，对于△n≠0即反应前后气体分子数改变的可逆反应
（如N+3H 2NH ），改变起始时加入物质的物质的量，要与原平衡等效，其条件是：
2 2 3
通过化学计量系数比，全部换算成同一半边的物质后，物质的量与原平衡的起始投入量应
完全相同。若不同的起始投入量经“一边倒”全部换算为反应物或生成物后，投入量是相
同的，则所形成的平衡状态是完全相同的。
第12页②实例：恒温恒容的两容器内，发生反应：
恒温恒容时，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ这三种情况下达到的平衡是完全等效的，即平衡时各组分的
物质的量、物质的量浓度、体系的压强、各组分的体积分数都对应相等。Ⅳ与Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
达到的平衡不等效。
（2）恒温恒容，前后气体分子数相等的可逆反应
①规律阐述：恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，通过可逆
反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量（即把一边“归零”），一般而言，
将生成物转化成反应物，与原平衡相比，只要反应物的物质的量的比例与原平衡相同，则
两平衡等效。即恒温恒容时，前后气体分子数相等的可逆反应，“一边倒”后，比相等则
等效。
②实例：
恒温恒容，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ达到的平衡为等效平衡，此处等效的含义是各物质的百分含量
相同，同时，混合气体的平均摩尔质量（ ）也相同，但各物质的浓度、物质的量、混合
气体的密度、体系的压强等均不相同但成比例。
类型2 恒温恒压时的等效平衡判定规律
（1）规律阐述：恒温恒压条件下，对于任何可逆反应，通过可逆反应的化学计量数之
比换算成同一边物质的物质的量（即把一边“归零”），一般将生成物转化为反应物，与
原平衡相比，只要反应物的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。即恒温恒压时，
“一边倒”后，比相等则等效。
第13页实例：
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ达到的平衡为等效平衡。
【小结】1. 等效平衡规律
对于可逆反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g）。
等效类型 a+b≠c+d a+b=c+d
条件 恒温、恒容 恒温、恒压 恒温、恒容 恒温恒压
换算为化学方程式 换算为化学方程
换算为化学方程式同一边
起始投料 同一边物质，其 式同一边物质，
物质，其“量”成比例
“量”相同 其“量”成比例
平
物质的量（n） 相同 成比例 成比例 成比例
衡
百分含量
特 相同 相同 相同 相同
（ω%）
点
浓度（c） 相同 相同 成比例 相同
2. 等效平衡的判断方法
第一步，看：观察可逆反应的特点（物质状态、气体分子数），判断反应前后是气体
分子数不变的反应还是分子数改变的反应；
第二步，挖：挖掘反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容
器；
第三步，倒：用一边倒法，将起始物质按可逆反应化学计量数之比转化成同一边的物
质；
第四步，联：联系等效平衡的判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡。
第14页核心知识点二
例题1 将2. 0 mol SO （g）和2. 0 mol SO （g）混合于固定容积的密闭容器中，在一
2 3
定条件下发生反应：2SO （g）+ O （g） 2SO （g），达到平衡时SO 为n mol。在相
2 2 3 3
同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时 SO 等于n mol的是
3
（ ）
A. 1. 6 mol SO +0. 3molO + 0. 4 molSO
2 2 3
B. 4. 0 mol SO + 1. 0 mol O
2 2
C. 2. 0 mol SO + 1. 0 mol O + 2. 0 mol SO
2 2 3
D. 3. 0 mol SO + 1. 0 mol O + 1. 0 mol SO
2 2 3
【答案】B
【解析】根据恒温恒容下建立等效平衡的条件，前后气体分子数不等的反应：投料量
必须相等，即“极值等量则等效”。
将备选项中O 极限转化后得如下数据：
2
A. 1. 0 mol SO + 1. 0 mol SO
2 3
B. 2. 0 mol SO + 2. 0 mol SO
2 3
C. 4. 0 mol SO
3
D. 1. 0 mol SO + 3. 0 mol SO
2 3
B项极限转化后对应量相等，正确。
例题2 在一定温度下，将3 mol N 和2 mol H 充入一个压强恒定的密闭容器中发生反
2 2
应：N（g）+3H （g） 2NH （g），达到平衡时NH 体积分数为a%。在与上述完全
2 2 3 3
相同的容器中，若平衡时NH 体积分数仍为a%，则下列起始投料组合中正确的是（ ）
3
A. 2 mol N + 2 mol NH
2 3
B. 1. 5 mol N + 1 mol H + 1 mol NH
2 2 3
C. 2 mol NH
3
D. 5 mol N + 1 mol H + 2 mol NH
2 2 3
【答案】D
【解析】将备选项极限向左转化后得如下数据：
A. 3 mol N + 3 mol H
2 2
B. 2 mol N + 2. 5 mol H
2 2
C. 1 mol N + 3 mol H
2 2
D. 6 mol N + 4 mol H
2 2
第15页恒温恒压条件下建立的等效平衡条件是“极值等比则等效”，D项极限转化后n
（N）：n（H）=3：2，比例相等，正确。
2 2
9
4
例题3 某温度下，H（g）+CO （g） HO（g）+CO（g）的平衡常数K= 。该
2 2 2
温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H（g）和CO（g），其起始浓度如下表
2 2
所示。
起始浓度 甲 乙 丙
c（H）/mol/L 0. 010 0. 020 0. 020
2
c（CO）/mol/L 0. 010 0. 010 0. 020
2
下列判断不正确的是（ ）
A. 平衡时，乙中CO 的转化率大于60%
2
B. 平衡时，甲中和丙中H 的转化率均是60%
2
C. 平衡时，丙中c（CO）是甲中的2倍，是0. 012 mol/L
2
D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
【答案】C
【解析】B项，设甲中转化的c（H）为x，则有x2/（0. 010 mol/L-x）2=9/4，解得x=0.
2
006 mol/L，则甲中H 的转化率为60%；对甲加压，使容器体积减小为原来的一半与丙等效，
2
而加压题给反应平衡不移动，所以H 的转化率不变。A项，增大c（H）可提高CO 的转
2 2 2
化率，故A项正确。C项，平衡时，甲、丙中c（CO）分别为0. 004 mol/L、0. 008
2
mol/L。D项，温度相同，丙中反应物浓度最大，甲中反应物浓度最小，所以丙中的反应速
率最快，甲中的反应速率最慢。
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 在恒温恒容条件下有下列反应：2A（g）＋2B（g） C（g）+3D（g），（Ⅰ）A
和B的起始浓度均为2 mol·L－1；（Ⅱ）C和D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1。
下列叙述正确的是（ ）
A. （Ⅰ）和（Ⅱ）两途径最终达到平衡时，体系内各气体的物质的量分别相同
B. 达到平衡时，（Ⅰ）途径混合气体密度为（Ⅱ）途径混合气体密度的2倍
第16页C. （Ⅰ）和（Ⅱ）两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数分别相同
D. 达到平衡时，（Ⅰ）途径的反应速率v（A）等于（Ⅱ）途径的反应速率v（B）
2. 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO 和1 mol O 发生如下反应：
2 2
2SO （g）＋O（g） 2SO （g），达到平衡后改变下述条件，SO 气体平衡浓度不发
2 2 3 3
生改变的是（ ）
A. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO （g）
3
B. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol SO （g）
3
C. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol O （g）
2
D. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar（g）
*3. 在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2A（g）＋B（g） xC
（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质
的量：A为0. 6 mol，B为0. 3 mol，C为1. 4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍
为W%，则x的值为（ ）
A. 只能为2 B. 只能为3
C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定
4. 在如图所示的三个容积相同的容器①、②、③中进行如下反应：3A（g）＋B（g）
2C（g） ΔH＜0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则
达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）
A. ③②① B. ②①③ C. ①②③ D. ③①②
5. 在一个固定容积的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生反应2A（g） + B
（g） 3C（g） + D（s），达到平衡时，C的浓度为c mol·L-1。若维持容器的体积和
温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡时C的浓度仍为c mol·L-1的是
（ ）（双选）
A. 2 mol A + 1 mol B
B. 4 mol A + 1 mol B + 3 mol C + 2 mol D
C. 1 mol A + 3 mol C + 1 mol D
D. 1 mol B + 3 mol C + 1 mol D
二、非选择题
*6. 某温度下向1 L密闭容器中充入1 mol N 和3 mol H ，使反应N＋3H 2NH 达
2 2 2 2 3
第17页平衡，平衡混合气中N、H、NH 的浓度分别为M、N、G（mol/L）。如果温度不变，只
2 2 3
改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N、H、NH 的加入量用x、y、z
2 2 3
表示时应满足的条件是：
（1）若x＝0，y＝0，则z＝________；
（2）若x＝0. 75 mol，则y＝________，z＝________；
（3）x、y、z取值必须满足的一般条件是（用含x、y、z的方程表示，其中一个含
x、z，另一个含y、z） ____________________________。
（4）若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则
①若x＝0，y＝0，则z＝________；
②若x＝0. 75 mol，则y＝________，z＝________；
③x、y、z取值必须满足的一般条件是_____________________。
第18页1.【答案】C
【解析】化学方程式两边气体的物质的量相等，（Ⅰ）和（Ⅱ）是等效平衡，平衡时
（Ⅱ）中各气体的物质的量是（Ⅰ）中的2倍，A、B错误，C项正确。平衡时，（Ⅰ）的
压强小，反应速率小，D项错误。
2.【答案】B
【解析】A项，恒温恒容时充入1 mol SO （g），瞬间c（SO ）增大，此时平衡就向
3 3
着减弱这个改变的方向移动，即逆向移动，但新平衡时c（SO ）仍比旧平衡时c（SO ）大，
3 3
故A项错误；B项，恒温恒压时充入1 mol SO （g），达到平衡后刚好形成在恒温恒压下
3
的等效平衡，所以c（SO ）不变，故B正确；C项，恒温恒压时充入1 mol O （g），则c
3 2
（O）一定增大，平衡右移，使c（SO ）增大，故C项错误；D项，恒温恒压充入1 mol
2 3
Ar（g），容器体积增大，平衡逆向移动，c（SO ）减小，故D项错误。
3
3.【答案】C
【解析】由题意知为等效平衡问题，按化学计量数转化到左边，满足n（A）＝2 mol
1.4×2
x
n（B）＝1 mol即可，所以0. 6＋ ＝2，解得x＝2；对于反应前后气体分子数相等的
反应，物质的投料成比例则等效，所以x＝3也是正确的。
4.【答案】A
【解析】这是一个正向气体分子总数减小的放热反应。③相当于在②的基础上加压，
加压有利于平衡向右进行，C的体积分数增大；①相当于在②的基础上升温，平衡向吸热
方向（逆向）移动。
5.【答案】BC
【解析】将备选项极限向左转化后得如下数据：
A. 2 mol A（g） + 1 mol B（g）
B. 6 mol A（g） + 2 mol B（g） + 1 mol D（s）
C. 3 mol A（g） + 1 mol B（g）
D. 2 mol A（g） + 2 mol B（g）
气体分子数相等的反应建立等效平衡的条件是“极值等比则等效”，B、C两项极限转
化后（固体D不影响）n（A）：n（B）=3：1，比例相等，正确。
6.【答案】（1）z＝2 mol （2）y＝2. 25 mol z＝0. 5 mol
z 3z
2 2
（3）x＋ ＝1 y＋ ＝3
（4）①任意值 ②2. 25 mol 任意值 ③y＝3x时z为任意值
【解析】因2 mol NH 完全分解时可得到1 mol N 、3 mol H ，故向同一容器中加入2
3 2 2
第19页mol NH 与加入1 mol N 、3 mol H 的混合气的起始浓度状态完全相同。
3 2 2
（1）x＝0，y＝0时，N、H 的物质的量为0，z＝2 mol。
2 2
（2）x＝0. 75 mol可认为是N 有0. 25 mol已反应掉，同时消耗H 为0. 75 mol，生成
2 2
NH 为0. 5 mol，故而y＝3－0. 75＝2. 25（mol），z＝0. 5 mol。
3
z 3z z
2 2 2
（3）依上述思路知，生成z mol NH 时必消耗 mol N， mol H，故而x＋ ＝
3 2 2
3z
2
1，y＋ ＝3。
若上述条件改为恒温、恒压，其它均不变时，只要n（N）∶n（H）＝1∶3，n
2 2
（NH ）为任意值，均是同一平衡状态，故而
3
①z＝0，y＝0时，z为任意值。
②z＝0. 75（mol）时，y＝0. 75×3＝2. 25（mol），z为任意值。
③x∶y＝1∶3，即y＝3x时z为任意值。
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