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初中化学方程式大全及现象精练整理
一、 氧气的性质：
1.1 . 单质与氧气的反应：（化合反应）
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 点燃 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同
2
时放出耀眼的白光
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 点燃 Fe O 现象：剧烈燃烧、火星四射、生
2 3 4
成黑色的固体
3、铜在空气中受热：2Cu + O △ 2CuO
2
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 点燃 2Al O
2 2 3
5、氢气在空气中燃烧：2H + O 点燃 2H O 现象：淡蓝色的火焰
2 2 2
6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 点燃 2P O 现象：生成白烟
2 2 5
7、硫粉在空气中燃烧：S + O 点燃 SO 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧
2 2
中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O 点燃 CO 现象：生成能够让澄清石灰水浑
2 2
浊的气体
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 点燃 2CO 现象：生成可燃烧气体
2
1.2 . 化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 点燃 2CO
2 2
11、甲烷在空气中燃烧：CH + 2O 点燃 CO + 2H O
4 2 2 2
12、酒精在空气中燃烧：C H OH + 3O 点燃 2CO + 3H O
2 5 2 2 2
1.3 . 氧气的来源：
13、玻义耳研究空气的成分实验：2HgO △ 2Hg+ O ↑ 现象：生成银白色的
2
液体金属
14、加热高锰酸钾：2KMnO △ K MnO + MnO + O ↑ 现象：生成能让带火
4 2 4 2 2
星的木条复燃的气体
15、加热氯酸钾：2KClO MnO 2KCl + 3O ↑现象：同上
3 2 2
16、过氧化氢分解：H O MnO 2H O + O ↑现象：溶液里冒出大量的气泡
2 2 2 2 2
二、自然界中的水：
17、电解水：2H O 通电 2H ↑+ O ↑
2 2 2
18、生石灰溶于水：CaO + H O = Ca(OH) 现象：块状固体变为粉末状，放
2 2
出大量的热
19、二氧化碳可溶于水： H O + CO = H CO
2 2 2 3三、质量守恒定律：
20、镁在空气中燃烧：2Mg + O 点燃 2MgO
2
21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO = FeSO + Cu
4 4
22、氢气还原氧化铜：H + CuO △ Cu + H O 现象：由黑色的固体变成红色
2 2
的，同时有水珠生成
23、氢气还原氧化铁：2Fe O + 3H 高温 2Fe + 3H O 现象：有水珠生成，
2 3 2 2
固体颜色由红色变成银白色
24、镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
4.1 . 碳的化学性质
25、碳在氧气中充分燃烧：C + O 点燃 CO
2 2
26、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO ↑ 现象：固体由黑色变成红
2
色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑
浊的气体生成
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe O 高温 4Fe + 3CO ↑ 现象：固体由红色渐
2 3 2
变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的
石灰水变浑浊的气体生成
28、甲烷的形成：3C + 2H O = CH +2CO 现象：生成的混合气体叫水煤气，
2 4
都是可以燃烧的气体
4.2 . 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
29、煤炉的底层：C + O 点燃 CO
2 2
30、煤炉的中层：CO + C 高温 2CO 现象：黑色固体逐渐减少
2
31、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 点燃 2CO
2 2
4.3 . 二氧化碳的制法与性质：
32、大理石与稀盐酸反应：CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑
3 2 2 2
33、碳酸不稳定而分解：H CO = H O + CO ↑
2 3 2 2
34、二氧化碳可溶于水： H O + CO = H CO
2 2 2 3
35、高温煅烧石灰石：CaCO 高温 CaO + CO ↑ 现象：有能使纯净石灰水变
3 2
浑浊的气体生成
36、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH) + CO = CaCO ↓+ H O 现象：生成
2 2 3 2
白色的沉淀，用于检验二氧化碳
4.4 . 一氧化碳的性质 ：
37、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO 现象：固体由黑色逐渐变
2
成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
38、一氧化碳还原氧化铁：Fe O + 3CO 高温 2Fe+3CO 现象：固体由
2 3 2
黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑
浊的气体生成
39、一氧化碳的可燃性：2CO + O 点燃 2CO
2 2
40、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O
2 3 2
+ CO ↑
2
五、燃料及其利用：
41、甲烷在空气中燃烧：CH + 2O 点燃 CO + 2H O
4 2 2 2
42、酒精在空气中燃烧：C H OH + 3O 点燃 2CO + 3H O
2 5 2 2 2
43、氢气在空气中燃烧：2H + O 点燃 2H O
2 2 2
六、金属
6.1 . 金属与氧气反应：
44、镁在空气中燃烧：2Mg + O 点燃 2MgO
2
45、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 点燃 Fe O 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，
2 3 4
生成黑色的固体
46、铜在空气中受热：2Cu + O △ 2CuO
2
47、铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O = 2Al O
2 2 3
6.2 . 金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气 （置换反应）
48、锌和稀硫酸 Zn + H SO = ZnSO + H ↑ 现象：有可燃烧的气体生成
2 4 4 2
49、铁和稀硫酸 Fe + H SO = FeSO + H ↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时
2 4 4 2
放出气体
备注：Fe在置换反应中只能生成亚铁，即 Fe2+
50、镁和稀硫酸 Mg + H SO = MgSO + H ↑ 现象：有可燃烧的气体生成
2 4 4 2
51、铝和稀硫酸 2Al +3H SO = Al (SO ) +3H ↑ 现象：有可燃烧的气体生成
2 4 2 4 3 2
52、锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑ 现象：有可燃烧的气体生成
2 2
53、铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl + H ↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出
2 2
气体
54、镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl + H ↑ 现象：有可燃烧的气体生成
2 2
55、铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl + 3 H ↑ 现象：有可燃烧的气体生成
3 2
6.3 . 金属单质 + 盐（溶液） = 新金属 + 新盐
56、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO = FeSO + Cu 现象：铁溶解生成红
4 4
色金属57、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO = ZnSO + Cu 现象：有红色金属生
4 4
成
58、铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag(NO ) = Cu(NO ) + Ag 现象：红色的铜
3 2 3 2
逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
6.4 . 金属铁的冶炼原理：
59、3CO+ 2Fe O 高温 4Fe + 3CO ↑ 现象：固体粉末由红色逐渐变成黑色，
2 3 2
同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
七、酸、碱、盐
A、酸的化学性质
7.1 . 酸 + 氧化物 = 盐 + 水
60、氧化铁和稀盐酸反应：Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O 现象：红色固体
2 3 3 2
逐渐溶解，形成黄色的溶液
61、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O + 3H SO = Fe (SO ) + 3H O 现象：红
3 2 4 2 4 3 2
色固体溶解，生成黄色溶液
62、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl + H O 现象：黑色固体溶解，
2 2
生成黄绿色的溶液
63、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H SO = CuSO + H O 现象：黑色固体溶
2 4 4 2
解，生成蓝色溶液
7.2 . 酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应）
64、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H O 现象：不明显
2
65、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应： 2HCl + Ca(OH) = CaCl +
2 2
2H O HCl + KOH = KCl + H O
2 2
66、盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH) + 3HCl = FeCl + 3H O 现象：红棕
3 3 2
色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
67、盐酸和氢氧化铜反应：Cu(OH) + 2HCl = CuCl + 2H O 现象：蓝色
2 2 2
沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) = AlCl + 3H O
3 3 2
69、硫酸和烧碱反应：H SO + 2NaOH = Na SO + 2H O 现象：不明显
2 4 2 4 2
70、硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH) +H SO = CuSO ↓+ 2H O现象：蓝色沉
2 2 4 4 2
淀溶解，生成蓝色溶液
7.3 . 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐
71、大理石与稀盐酸反应：CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑现象：白
3 2 2 2
色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
72、硝酸银与稀盐酸反应：HCl+AgNO = AgCl↓+HNO 现象：有白色沉淀生
3 3
成，这个反应用于检验氯离子
73、碳酸钠与稀盐酸反应: Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑
2 3 2 274、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO + HCl = NaCl + H O + CO ↑
3 2 2
75、硫酸和氯化钡溶液反应：H SO + BaCl = BaSO ↓+ 2HCl 现象：生成
2 4 2 4
不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
B、碱的化学性质
7.4 . 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
76、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO = Na CO + H O 现象：不明
2 2 3 2
显
77、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO = Na SO + H O
2 2 3 2
78、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO = Na SO + H O
3 2 4 2
79、消石灰放在空气中变质：Ca(OH) + CO = CaCO ↓+ H O 现象：生成
2 2 3 2
白色的沉淀
80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) + SO = CaSO ↓+ H O
2 2 3 2
7.4 . 碱 + 酸 = 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
7.5 . 碱 + 盐 = 另一种碱 + 另一种盐
81、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) + Na CO = CaCO ↓+ 2NaOH
2 2 3 3
C、盐的化学性质
7.6 . 盐（溶液） + 金属单质 = 另一种金属 + 另一种盐
82、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO = FeSO + Cu
4 4
7.7 . 盐 + 酸 = 另一种酸 + 另一种盐（见上）
7.8 . 盐 + 碱 = 另一种碱 + 另一种盐（见上）
7.9 . 盐 + 盐 ----- 两种新盐
83、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl + AgNO = AgCl↓ + NaNO 现象：有白色
3 3
沉淀生成，这个反应可用于检验氯离子
84、硫酸钠和氯化钡：Na SO + BaCl = BaSO ↓ + 2NaCl
2 4 2 4
八、补充化学方程式：
85、二氧化碳溶解于水：CO + H O = H CO
2 2 2 3
86、生石灰溶于水：CaO + H O = Ca(OH)
2 2
87、氧化钠溶于水：Na O + H O = 2NaOH
2 2
88、三氧化硫溶于水：SO + H O = H SO
3 2 2 4
89、硫酸铜晶体受热分解：CuSO ·5H O △ CuSO + 5H O 现象：固体由蓝
4 2 4 2
色变为白色
90、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO + 5H O = CuSO ·5H O
4 2 4 2
以下仅供参考：
91、CaCO + CO + H O = Ca(HCO ) 现象：白色固体逐渐溶解
3 2 2 3 292、Ca(HCO ) △ CaCO ↓ + CO ↑ + H O 现象：生成白色的沉淀，同时有
3 3 2 2
使纯净的石灰水变浑的气体生成
93、Fe O + 4CO = 3Fe + 4CO 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使
3 4 2
纯净石灰水变浑浊的
气体生成
94、3Ag + 4HNO (稀) = 3AgNO + NO↑ + 2H O 现象：银逐渐溶解，生成
3 3 2
气体遇空气变棕色
95、Ag + 2HNO (浓) = AgNO + NO ↑ + H O 现象：银逐渐溶解，生成棕
3 3 2 2
色气体
96、Cu + 2H SO (浓) = CuSO + SO ↑ + 2H O 现象：铜逐渐溶解，生成
2 4 4 2 2
有刺激性气味的气体
97、2FeCl + Fe = 3FeCl 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄
3 2
色变成浅绿色
98、2Na O (过氧化钠) + 2H O = 4NaOH + O ↑ 现象：有能使带火星的
2 2 2 2
木条复燃的气体生成
