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2015 年呼和浩特市中考试卷
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Fe
—56 Zn—65
一、选择题（本题包括10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选
项是符合题目要求的)
1.下列操作中,能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是( )
A.插入燃着的木条B.观察气体颜色
C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水
2.下列物质的用途是由其物理性质决定的是( )
A.乙醇可作燃料 B.氧气用于炼钢
C.金刚石用来裁玻璃 D.氯化钠用来制纯碱
3.对于下列几种化学符号,有关说法正确的是( )
①H ②Fe2+ ③Cu ④P O ⑤Fe3+ ⑥NaCl
2 5
A.能表示一个分子的是①④⑥
B.表示物质组成的化学式是③④⑥
C.②⑤的质子数相同,化学性质也相同
D.④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
4.下列说法错误的是( )
A.在钢铁表面涂油漆可以防止铁生锈
B.10 mL酒精和10 mL水混合后体积小于20 mL,是因为分子变小了
C.扑灭森林火灾时,可开挖防火隔离带,其目的是隔绝可燃物
D.用铅锑合金制作保险丝,是因为熔点低
5.水是生产生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中正确的是( )
A.明矾溶液可以区分硬水和软水
B.在自来水厂净化水的过程中,发生的变化都是物理变化
C.水与过氧化氢的组成元素相同,均可用于制备氧气
D.为了节约用水,可以用工业废水直接浇灌农田
6. 如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表 中的单元格,下列说法不正确的
是( )
A.该元素属于金属元素B.该原子在化学变化中容易失去电子
C.该原子的大小主要取决于核外电子的运动空间
D.该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
7.甲烷和水反应可以制备水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如下所示:
根据以上微观示意图得出的结论中,正确的是( )
A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B.反应中含氢元素的化合物有三种
C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化
D.反应中甲和丙的质量之比为4∶7
8.下列四个图像分别对应四个变化过程,其中正确的是( )
A.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C.等体积、等浓度的双氧水制取氧气
D.服用胃舒平[主要成分Al(OH) ]治疗胃酸过多,胃液pH 的变化
3
9.下列四个实验方案设计不合理的是( )
选
实验目的 方案
项
A 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 取样,滴加Ba(NO ) 溶液,观察现象
3 2
B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C 除去CaO中的CaCO 高温加热到固体质量不变
3
探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺 将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银
D
序 溶液中
10.20 ℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后现象如
图甲,升温到50 ℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是(
)A.图丙中M表示b的溶解度曲线
B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D.30 ℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
二、填空题（本题包括5小题,共13分)
11.现有H、 C、 O、 S、 Ca五种元素,从中选择合适的元素组成一种可用于除铁锈的酸是
(填化学式)。
12.下列生活用品中,所使用的主要材料属于有机合成材料的是 (填字母)。
A.塑料脸盆 B.纯棉毛巾 C玻璃茶杯
13.能源和环境已经成为人们日益关注的问题。
(1)目前人们利用最多的能源是煤、 和天然气等化石燃料,煤燃烧会产生大量的二氧
化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体,这些气体中,溶于水会导致酸雨的主要是
。
(2)氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是 (填字母)。
A.氢气的储存和运输 B.获得氢气的成本
C.制备氢气的原料 D.氢气燃烧的热值不高
14.钢铁是使用最多的金属材料。
(1)人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和
。
(2) 铝 的 活 动 性 比 铁 强 , 但 在 生 活 中 常 在 铁 的 表 面 涂 上 铝 粉 。 其 原 因 是
。
(3)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。CoCl 固体是蓝色的,CoCl 溶液是粉红色的。现将
2 2
金属钴投入稀盐酸中,发生化学反应 Co+2HCl CoCl +H ↑。该反应的实验现象为
2 2
。
15.空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空
气和其他必要的原料合成氮肥(NH NO )的工业流程。请按要求回答下列问题:
4 3
(1)步骤①中发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式 。
(3)上述化学反应中属于化合反应的有 个。
(4)右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明:
硝酸铵应具有的性质是 (填字母)。
A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解
施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与熟石灰反应的化
学方程式 。
三、实验题（本题包括2小题,共12分)
16.(1)已知:水的密度为1.0 g/mL。实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要
称取氯化钠2.5 g,需要量取水 。
(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 (填字母序号)。
(3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是 (填序号)。
①氯化钠固体不纯
②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时,仰视读数
④装瓶时,有少量溶液洒出
17.实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室制取氧气时,选用的收集装置是 (填字母序号)。若改用右图装置
收集氧气,则气体应从 进(填“a”或“b”)。
(3)小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体,反应的化学方程式为
;将生成的气体通入澄清石灰水中,未见变浑浊。为探究其原因,进行了如下过程:
【作出猜想】A.石灰水已经完全变质;B.气体中有挥发出来的HCl气体。
【实验探究】
①取少量石灰水于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到溶液变红色。于是
排除了猜想A,你认为排除猜想A的理由是 。②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。请你帮他完成实验,填
写以下表格:
实验步骤 实验现象 实验结论
气体中有HCl
【查阅资料】
碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应:Na CO +CO +H O 2NaHCO
2 3 2 2 3
【拓展延伸】
如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体,所选仪器的连接顺序为 (填字母)。
四、计算题（本题5分)
18.向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入
NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数;(要求写出计算过程)
(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。
答案全解全析：
1.A 空气、氧气和氢气都是无色无味的气体,B、C不能鉴别;燃着的木条在空气中无明显变
化,在氧气中燃烧更旺,氢气能被点燃,A能鉴别;三瓶气体与澄清石灰水都不反应,D不能鉴别。
2.C 乙醇具有可燃性,作燃料利用的是其化学性质;氧气用于炼钢利用的是氧气的助燃性,助
燃性是化学性质;金刚石硬度大,可用来裁玻璃,硬度属于物理性质;氯化钠用来制纯碱,此过程
产生新物质,利用的是化学性质。故选C。
3.B ①H表示氢元素或一个氢原子;②Fe2+是亚铁离子;③Cu表示铜这种物质,还表示铜元素
或一个铜原子;④P O 表示五氧化二磷这种物质,还表示一个五氧化二磷分子;⑤Fe3+是铁离
2 5
子;⑥NaCl是氯化钠的化学式。能表示一个分子的是④,A错误;表示物质组成的化学式是
③④⑥,B正确;②⑤都属于铁元素,质子数相同,但最外层电子数不同,故化学性质不相同,C错
误;P O 中的5表示一个五氧化二磷分子中有5个氧原子,D错误。
2 5
4.B 铁生锈的条件是铁与氧气、水共同接触,在钢铁表面涂油漆可以隔绝空气和水,能防止
铁生锈,A正确;10 mL酒精和10 mL 水混合后总体积小于20 mL是因为分子之间有间隔,B
错误;扑灭森林火灾时,挖防火隔离带,将可燃物隔离,从而达到灭火的目的,C正确;铅锑合金
的熔点低,可用来制作保险丝,D正确。
5.C 区分硬水和软水用肥皂水,A错误;在自来水厂净水过程中,杀菌消毒过程中产生新物质,
是化学变化,B错误;过氧化氢分解生成水和氧气,水电解生成氢气和氧气,水和过氧化氢都可
用于制备氧气,C正确;工业废水中含有对农作物有害的物质,不能用工业废水直接浇灌农
田,D错误。
6.D 钛元素是金属元素,A正确;该原子最外层有2个电子,容易失去,B正确;原子是由原子核和核外电子构成的,原子核体积很小,核外有一个非常大的空间,原子的大小主要取决于核
外电子的运动空间,C正确;原子的质量主要集中在原子核上,即原子的质量由构成其原子的
质子和中子决定,D错误。
7.D 根据微观示意图可知,水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气,A错误;反应中甲、乙、丁中
都含有氢元素,但丁(H )是单质,不是化合物,B错误;CH 中碳元素呈-4价,CO中碳元素呈+2
2 4
价,碳元素化合价发生了变化,C错误;反应中甲和丙的质量之比为16∶28=4∶7,D正确。
8.B 氧化钙与水反应生成氢氧化钙,饱和石灰水中溶剂减少,溶质会结晶析出,氧化钙溶于水
放出大量的热,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以溶液中溶质质量会减小,A错误;
等量金属与足量酸反应生成氢气的质量= ×金属的质量,若反应后金属元素的化
合价相同,金属的相对原子质量越小,则产生氢气质量越大,所以铁产生的氢气多,B正确;催化
剂只能改变H O 的分解速率,不会增大生成氧气的质量,C错误;胃液的pH小于7,D中pH起
2 2
始点大于7,D错误。
9.D 硝酸钡与硫酸钾反应有硫酸钡白色沉淀生成,硝酸钡与硝酸钠不反应,A合理;粗盐研碎、
溶解、过滤可除去难溶性杂质,蒸发可以得到食盐固体,B合理;碳酸钙高温分解生成氧化钙和
二氧化碳,高温加热到固体质量不再改变可以除去氧化钙中的碳酸钙,C合理;将两根光亮的
镁条分别插入硫酸铜和硝酸银溶液中,镁能与硫酸铜反应,说明镁的活动性大于铜,镁能与硝
酸银反应,说明镁的活动性大于银,不能探究出铜和银的活动性顺序,D不合理。
10.C 由题图甲可知,20 ℃时,a物质的溶解度小于b物质,故M表示a的溶解度曲线,A错误;
图甲中100 g水中溶解的a物质少,溶质质量分数a小于b,B错误;由20 ℃时b物质全溶解
推知,a、b两物质的质量一定小于或等于20 ℃时b物质的溶解度数据,又因为a、b两物质的
溶解度随着温度的升高而增大,则图乙中,a、b溶液一定是不饱和溶液,故C正确;30 ℃时,a、b
两物质的溶解度相等,则a、b两溶液的溶质质量分数相等,D错误。
11.答案 H SO (其他合理答案均给分)
2 4
解析 由H、C、O、S、Ca五种元素中合适的元素组成的能除铁锈的酸可以是硫酸,化学式为
H SO 。
2 4
12.答案 A
解析 有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶,制造塑料脸盆使用的主要材料属于有机
合成材料,制造纯棉毛巾使用的主要材料属于天然纤维,玻璃属于无机非金属材料,故选A。
13.答案 (1)石油 SO (2)AB(少一个选项不给分)
2
解析 (1)目前三大化石燃料为煤、石油、天然气;SO 溶于水形成亚硫酸,亚硫酸易被氧气氧
2
化成硫酸,二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一。(2)氢气是可燃性气体,储存和运输都不方便,
A符合题意;目前获得氢气的方法是电解水,要消耗大量的电能,成本太高,B符合题意;制备氢
气的原料是水,资源丰富,C不符合题意;氢气燃烧的热值高,D不符合题意。
14.答案 (1)焦炭
(2)常温时,铝在空气中 ,保护里面的铁不易锈蚀(答出带点部分给
分)(3)金属不断溶解,表面 (答出带点部分给分)
解析 (1)高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭,焦炭用来生成还原剂一氧化碳。(2)
常温下,铝在空气中与氧气反应,表面生成致密的氧化物薄膜,保护里面的铁不易锈蚀,所以生
活中常在铁的表面涂上铝粉。(3)钴与盐酸反应生成氯化钴和氢气,所以会看到金属不断溶解,
金属表面产生气泡,溶液由无色变为粉红色。
15.答案 (1)物理
(2)4NH +5O 4NO+6H O
3 2 2
(3)3
(4)AC 2NH NO +Ca(OH) Ca(NO ) +2H O+2NH ↑
4 3 2 3 2 2 3
解析 (2)步骤③中反应物是NH 和O ,生成物是NO和H O,反应条件是催化剂和加热,化学
3 2 2
方程式为 4NH +5O 4NO+6H O。(3)题述过程中发生的反应为②N +3H
3 2 2 2 2
2NH ;③4NH +5O 4NO+6H O;④4NO+2H O+3O 4HNO ;⑤HNO +NH
3 3 2 2 2 2 3 3 3
NH NO ,②④⑤均是化合反应,所以属于化合反应的有3个。(4)由包装袋上说明中注意事项
4 3
密封储存、隔绝热源可知,硝酸铵受热易分解;防潮防晒,说明硝酸铵易溶于水,故选A、C。硝酸
铵与氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水,化学方程式为 2NH NO +Ca(OH)
4 3 2
Ca(NO ) +2NH ↑+2H O。
3 2 3 2
评析 本题考查物质的制备,属于初、高中衔接知识,将高中的合成氨工业的知识以信息的形
式给出,考查学生加工信息的能力,属中档题。
16.答案 (1)47.5 mL(或47.5毫升,没有单位不给分)(1分)
(2)CBDEA(1分)
(3)①②③(全部答对给2分,漏选得1分,有错误选项不得分)
解析 (1)配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液需要水的质量为50 g-2.5 g=47.5 g,即
47.5 mL。(2)配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解,所以正确顺序为CBDEA。(3)所配制
溶液的溶质质量分数偏小,可能是盐少了或水多了。氯化钠固体不纯,导致氯化钠的质量减
小,①正确;称量时,砝码端忘垫纸片,使氯化钠的量少了,②正确;量取水时,仰视读数,量取的水
多了,③正确;装瓶时,少量溶液洒出,瓶内溶液的溶质质量分数不变,④错误。
17.答案 (1)酒精灯(1分) (2)C(1分) b(1分)
(3)CaCO +2HCl CaCl +CO ↑+H O(1分)
3 2 2 2
①酚酞试液变红,说明溶液中存在碱性物质Ca(OH) (1分)
2
②
实验步骤 实验现象 实验结论
将生成的气体通入AgNO 溶液中(1分) 产生白色沉淀(1分) 气体中有HCl
3
BHEC(1分)
解析 (2)氧气的密度比空气大,用向上排空气法收集,收集装置应选C;氧气不易溶于水,可用
排水法收集,氧气从短管进入,故选b。(3)石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成
氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑。【实验探究】①
3 2 2 2
石灰水变质原因是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,若石灰水完全变质,则溶液呈
中性,滴入无色酚酞试液不变色,酚酞试液变红,说明溶液中存在碱性物质氢氧化钙。②要探究
二氧化碳气体中是否混有HCl气体,即检验溶液中是否含有Cl-,Cl-与Ag+能结合成不溶于水也不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀,所以可将生成的气体通入硝酸银溶液中,产生白色沉淀,
说明气体中含有HCl。【拓展延伸】用题述原料制取的二氧化碳中含有 HCl气体和水蒸
气,HCl气体用碳酸氢钠溶液除去,水蒸气用浓硫酸吸收,所以仪器的连接顺序应是BHEC。
18.答案 (1)解:设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x。
2NaOH+MgSO Mg(OH) ↓+Na SO (1分)
4 2 2 4
80 58
x 8.7 g
= (1分)
x=12 g(1分)
NaOH%= ×100%=30%(1分)
答:氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%。
(2)29.4(1分)
解析 (1)镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,反应后的溶液中一定有硫酸镁,可能有剩余的
稀硫酸;分析图像,反应过程分成两段,第一段加入80 g氢氧化钠溶液没有沉淀产生,说明溶液
中含有剩余的硫酸,加入的氢氧化钠先与稀硫酸反应,当稀硫酸反应完后再与硫酸镁反应生成
氢氧化镁沉淀;根据图像可知生成的Mg(OH) 沉淀的质量为8.7 g,根据氢氧化钠与硫酸镁反
2
应的化学方程式及氢氧化镁的质量,可求出与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量,用这部分氢氧化
钠的质量除以与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量即得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(2)
与硫酸反应的氢氧化钠的质量为80 g×30%=24 g,则与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的
质量为24 g× =29.4 g。
